1、第15 讲 富集在海水中的元素卤素,1. 掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2. 了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3. 卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。,考点一,考点二,考点三,探究高考提升考能,微课17,考点一 氯及其化合物的性质和应用,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2( ) (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( ) (3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (4)新制取的漂白粉是混合物( ) (5)氯气可
2、以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( ) (6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ),FeCl3,（2）氯气属于单质，既不属于电解质又不属于非电解质,氧气,（6）既可做氧化剂又可作还原剂,题号,1,3,2,返回,2(1)将氯气通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。此过程利用了氯气的性质是_。 黄绿色 密度比空气大 有毒 易液化 溶于水 (2)(RJ必修1P87,2改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 _。 氯气 液氯 新制的氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液,题号,1,3,2,返回,3漂白粉长期露置于空气中，最终得到的物
3、质是什么？写出反应的化学方程式。,答案：漂白粉露置于空气中发生的反应有：Ca(ClO)2H2OCO2= CaCO32HClO,2HClO 2HClO2，CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2，故漂白粉最终得到的物质是CaCl2和CaCO3。,题号,1,3,2,返回,题组一 氯气和氯水的性质 1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D氯气能与
4、水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸,解析：Cl2与Fe反应需要点燃或加热，通常状况下，Fe与干燥Cl2不反应。,B,题号,1,5,4,3,2,返回,2在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) A再通入少量氯气， 减小 B通入少量SO2，溶液漂白性增强 C加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱,解析：饱和氯水不再溶解氯气，各成分浓度不变，A项错；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2O HClHClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动
5、，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大导电性增强，D项错。,C,题号,1,5,4,3,2,返回,Cl22FeCl2=2FeCl3,d,产生白色沉淀,2HCO32-=H2OCO2,题号,1,5,4,3,2,返回,从平衡角度理解氯水的多元性,氯水成分的多样性,题号,1,5,4,3,2,返回,氯水性质的多重性,题号,1,5,4,3,2,返回,题组二 次氯酸盐和其他含氯消毒剂 4氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( ) A氯胺的水解产物为NH2OH(羟
6、氨)和HCl B氯胺的电子式为 C氯胺中氯的化合价为1 D氯胺的消毒原理与漂白粉相似,A,题号,1,5,4,3,2,返回,解析： NH2ClH2O NH3HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。,题号,1,5,4,3,2,返回,5二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( ) ANaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n
7、(氧化剂)n(还原剂)14 BClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH= ClO2-ClO3-H2O C可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强,C,题号,1,5,4,3,2,返回,解析： 酸性条件下ClO2-发生歧化反应，生成Cl和ClO2，可写出方程式：4H5ClO2-=Cl4ClO22H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为14，A项正确；方程式符合歧化反应化合价的变化，B项正确；ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，C项错误；等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，D项正确。,题号,1,5,4,3,2,
8、返回,(1)ClO不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO与I、Fe2、S2、SO32-不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2ClOSO32-= CaSO4Cl。 (2)含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。,题号,1,5,4,3,2,返回,考点二 氯气的实验室制法,返回,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)除去氯气中HCl杂质可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( )
9、(2)足量的MnO2与40 mL 10 molL1浓盐酸加热条件下反应转移0.2 mol电子( ) (3)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸( ),氯气不仅与碳酸氢钠溶液反应，而且产生CO2杂质气体,HCl不能完全反应,小于0.2mol,应,不会,题号,1,4,3,2,返回,(4)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为14( ) (5)检验氯气可用湿润的淀粉KI试纸( ) (6)一套完整的制气装置包括：发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置( ),1 : 2,题号,1,4,3,2,返回,答案： 不能。原因：(1)随反应进
10、行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被MnO2氧化；(2)由于盐酸具有挥发性，反应过程中HCl挥发。,2含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？为什么？,题号,1,4,3,2,返回,MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O,酸性、还原剂,C,题号,1,4,3,2,返回,4下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。,请判断思考装置B、C、D的作用？,答案： 装置B：向上排空气法收集氯气 装置C：作安全瓶，防止D中的液体倒吸进入集气管B中。 装置D：吸收尾气，防止产生的气体扩散到空气中污染环境。,题号,1,4,3,2,返回,考向一 氯气的实验室制法
11、 1实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( ) A比多 B比多 C一样多 D无法比较,B,解析：146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O知，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。,题号,1,4,3,2,返回,解析： NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，错误；中的进气
12、管短，出气管浸入液面下，错误；为密闭装置，错误。,D,题号,1,4,3,2,返回,3实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查气密性；在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。 最好的实验操作顺序是_。,题号,1,4,3,2,返回,题组二 用氯气制取氯化物 4(海南高考)工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问
13、题：,题号,1,4,3,2,返回,(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_， 装置B中加入的试剂是_。 (2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_。尾气的成分是_。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_。 (3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先 _，再_。,题号,1,4,3,2,返回,(2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl；尾气的成分是HCl和H2；若仍用D的装置进行尾气处理，氯化氢气体极易溶于水，氢气与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是发生倒吸、可燃性气
14、体H2不能被吸收。,解析： (1)制取无水氯化铁的实验中，A装置为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，B中加入的试剂是浓硫酸。,题号,1,4,3,2,返回,解析：(3)检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的FeCl2，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先通入氯化氢，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。,答案： (1)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 浓硫酸 (2)HCl HCl和H2 易发生倒吸 可燃性
15、气体H2不能被吸收 (3)KSCN溶液 通入氯化氢(赶尽装置中的空气) 点燃C处的酒精灯,题号,1,4,3,2,返回,许多金属氯化物如FeCl3、AlCl3，非金属氯化物，如PCl3、SiCl4、S2Cl2都易水解。涉及此类物质的制备问题，除了要重视Cl2制备、净化、尾气处理，还要考虑产品的纯度，防水解等措施。,题号,1,4,3,2,返回,考点三 卤素的性质、X的检验,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应( ) (2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3( ) (3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡后静置，液体分层，下层呈无色( ) (4)
16、碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( ) (5)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞( ) (6)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3( ) (7)I可使淀粉溶液变蓝( ),题号,1,3,2,返回,答案： (1)因萃取而褪色：苯、CCl4与溴水混合后，水层几乎为无色。 (2)因碱性条件下发生歧化反应而褪色：如溴水与强碱反应，即Br22NaOH = NaBrNaBrOH2O。 (3)因被还原而褪色：如H2S、SO2、SO32-、Fe2、I等能将Br2还原为Br而使溴水褪色。 (4)因生成沉淀而褪色：如溴水中加入AgNO3溶液，生成Ag
17、Br沉淀而使溴水褪色。,2溴水是中学化学中常用的试剂，请思考总结中学化学实验中有哪些使溴水褪色的情况？,题号,1,3,2,返回,题号,1,3,2,返回,题号,1,3,2,返回,考向一 卤素单质氧化性相对强弱 1已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实 验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球， 反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确 的是( ),A,题号,1,6,5,4,3,2,返回,7,由处产生的Cl2通过时发生反应Cl22NaBr=2NaClBr2，通过时发生反应Cl22KI=2KClI2，通过时发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2为黄绿
18、色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，可知应选A。,【解析】,题号,1,6,5,4,3,2,返回,7,2某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液， 并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加 足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论 错误的是( ) A第一步反应的离子方程式ClO2I2H=I2ClH2O B淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色 C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClOI2SO42-,C,题号,1,6,5,4,3,
19、2,返回,7,分析题目信息可知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生的反应为ClO2I2H=I2ClH2O，生成的I2使淀粉溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SO32-I2H2O=SO42-2H2I，随着I2的减少蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClOI2SO42-。,【解析】,答案： C,题号,1,6,5,4,3,2,返回,7,3向含SO32-、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2， 通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( ),C,解析： 题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是S
20、O32-(消耗2.24 L Cl2)、I(消耗1.12 L Cl2)、Fe2(消耗1.12 L Cl2)、Br(消耗1.12 L Cl2)，因此C选项正确。,题号,1,6,5,4,3,2,返回,7,解析： NaCl、NaBr、NaI溶液中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯水加入NaBr、NaI溶液中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl溶液中不发生反应，可以鉴别；溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；,解析：NaCl、NaBr、NaI溶液与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀硝酸，沉淀颜
21、色依次为白色、淡黄色、黄色；与的原理相似，只是有色层在上层；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别NaCl和NaBr溶液。,题组二 卤素离子的检验 4鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是( ) 碘水、淀粉溶液 氯水、CCl4 溴水、苯 稀硝酸、AgNO3溶液 氯水、苯 FeCl3溶液、CCl4 A B C D,C,题号,1,6,5,4,3,2,返回,7,5下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是( ) A加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br D加入足量FeCl3溶液，用
22、CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br,D,解析： A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。,题号,1,6,5,4,3,2,返回,7,6下列叙述中正确的是 ( ) A加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘 B某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I C某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有Br D要除去KB
23、r溶液中混有的单质Br2，可用酒精萃取除去,解析： 食盐加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，A错误；B中若原溶液中含有I2，也会产生同样现象，B错误；由于酒精与水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2，D错误。,C,题号,1,6,5,4,3,2,返回,7,检验食用盐是否为碘盐的方法,袋装碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，利用KIO3与KI在酸性条件下反应：IO3-5I6H=3I23H2O，I2遇淀粉变蓝色进行检验。具体操作方法是将少量食用盐溶于白醋中，然后滴到淀粉KI试纸上，若试纸变蓝色，说明此食用盐为加碘食盐。,题号,1,6,5,4,3,2,返回,7,题组三 卤素单质氧化性强弱的实验探
24、究方法 7为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。,题号,1,6,5,4,3,2,返回,7,实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 . (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。 (5)过程实验的目的是_。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。,题号,
25、1,6,5,4,3,2,返回,7,解析： A中滴加浓盐酸后，发生反应： 2KMnO416HCl(浓) = 2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br22KI=2KBrI2。过程实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。,题号,1,6,5,4,3,2,返回,7,题号,1,6,
26、5,4,3,2,返回,7,微课17 提取卤素单质的化工流程,返回,题号,1,3,2,返回,2海水提取溴 (1)流程,(2)发生反应的化学方程式 2NaBrCl2=Br22NaCl。 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。 2HBrCl2=2HClBr2。,题号,1,3,2,返回,3海带中提取碘 (1)流程,(2)发生反应的离子方程式：Cl22I=I22Cl。,题号,1,3,2,返回,C,题号,1,3,2,返回,2海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是( ),A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2Br
27、Cl2 =2ClBr2 C试剂1可以选用石灰乳 D工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁,解析： 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，A正确；工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，D错误。,D,题号,1,3,2,返回,C,题号,1,3,2,返回,题号,1,3,2,返回,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)氯气使KBr溶液变黄，氯气被还原 (2017北京理综，8B)( ) (2)用氯气处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子(2017天津化学，1C)( ) (3)分别加新制氯水后，用CCl4萃取，可鉴别NaBr和KI溶液(2017天津化学，4D
28、)( ) (4)因ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒(2017江苏化学，3B)( ) (5)向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中含Br2(2017江苏化学，13D)( ),题号,1,6,5,4,3,2,返回,2下列有关说法正确的是( ) A(2016课标全国卷，10D)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 B(2016课标全国卷，7C)次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物 C(2016课标全国卷，9C)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，可将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D(2016四川，2C)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变
29、，该食盐中一定没有添加KIO3,B,题号,1,6,5,4,3,2,返回,解析： Cl2与HCl的混合气体先后通过饱和食盐水和浓硫酸，才可得到干燥纯净的Cl2，A项错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性，B项正确；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，否则不能除去水蒸气，C项错误；淀粉遇到碘单质显蓝色，向食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变，说明食盐中没有碘单质，无法确定其是否含有碘酸钾，D项错误。,题号,1,6,5,4,3,2,返回,3下列说法正确的是 ( ) A漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成
30、CaCO3(2014新课标全国卷，8B) B向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2(2015广东理综，22C) C为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 (2015浙江理综，8A) D.,B,题号,1,6,5,4,3,2,返回,4某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) ( ) A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2O B该消毒液的pH约为12：ClOH2O HClOOH C该消毒液
31、与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2HClClO=Cl2H2O D该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO,B,题号,1,6,5,4,3,2,返回,C,题号,1,6,5,4,3,2,返回,解析： 溶液本身无色，说明没有Fe2。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I和SO32-均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32-。 由于SO32-的还原性比I强，故I是否存在无法判断。 因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42-肯定没有。故选C。,题号,1,6,5,4,3,2,返
32、回,6(2015重庆理综，9)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。,题号,1,6,5,4,3,2,返回,(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的 _。 (2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 _(填“快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。 (4)已知在酸性条件下NaClO2可
33、发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。,题号,1,1,6,5,4,3,2,返回,解析：(1)仪器D为锥形瓶。根据实验分析，F装置中发生气体与KI反应，所以应“长进短出”，选择装置b。(2)若盐酸滴加速度过快，则生成ClO2的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢。(3)F中的颜色不变，说明没有氯气进入F中与KI反应，装置C的作用是吸收氯气。(4)酸性条件下ClO2-发生歧化反应，生成Cl和ClO2，歧化反应逆向配平。“ClO2释放实验”说明D中发生反应生成ClO2，因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2会氧化I生成I2，使F中的淀粉溶液变蓝色。,答案： (1)锥形瓶 b (2)慢 (3)吸收Cl2 (4)4H5ClO2-=Cl4ClO22H2O 验证是否有ClO2生成,题号,1,6,5,4,3,2,返回,返回,本讲结束谢谢！,
