1、选修3 物质结构与性质 第33讲 原子结构与性质,【考纲要求】 1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。,考点1 原子核外电子排布原理,知识梳理,1.能层、能级与原子轨道 (1)能层(n):在多电子原子中,核外电子的能量是不同的,按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N表示,能量依次升高。 (2)能级:同一能层里电子的能量也可能不同,又将其分成不同的能级,
2、通常用等表示,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高,即: 。,s、p、d、f,E(s)E(p)E(d)E(f),(3)原子轨道:电子在原子核外的一个空间运动状态(电子云轮廓图)称为原子轨道。,球形,哑铃形,1,3,特别提示:第一能层(K),只有s能级;第二能层(L),有s、p两种能级,p能级上有三个原子轨道px、py、pz,它们具有相同的能量;第三能层(M),有s、p、d三种能级。,2.能层、能级的符号和所能容纳的最多电子数,2,2,6,2,6,10,2,6,10,14,2,2,8,18,32,2n2,3.基态原子核外电子排布 (1)排布原则,注意:洪特规则特例:当能量相同的
3、原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。,最低,相反,2,相同,(2)填充顺序构造原理 绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序,人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。,(3)基态原子核外电子排布的表示方法,1s22s22p63s23p4,(4)原子状态与原子光谱 原子的状态 a.基态原子:处于 的原子。 b.激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,从 跃迁到
4、 状态的原子。 原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会 或 不同的光,用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素,称为光谱分析。,最低能量,低能级,高能级,吸收,释放,基态、激发态及光谱示意图,【多维思考】,提示:(1) (2) (3) (4) (5) (6),1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)p能级能量一定比s能级的能量高。( ) (2)某原子M层上的电子数一定比L层上的电子数多。( ) (3)磷元素基态原子的电子排布图为 。( ) (4)S2-的基态原子电子排布式:1s22s22p63s23p4。( ) (5)Cr原子有6个未成对的电子
5、。( ) (6)2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等。( ),提示:H、C、O、P、Fe,2.前四周期中,未成对电子数与周期数相等的元素有 。,考点演练,考向一 原子核外电子排布与表示方法,D,1. 导学号 96656215 下列关于钠元素的几种表达式错误的是( ),解析:Na的简化电子排布式为Ne3s1。,2.下列说法错误的是( ) A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B.6C的电子排布式1s22s22 违反了洪特规则 C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
6、,A,解析:各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5sns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,A错误;对于C原子来说,2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上,违反了洪特规则,B正确;根据轨道能量高低顺序可知E4sE3d,对于21Sc原子来说,最后3个电子应先排满4s轨道,再排3d轨道,电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2,故违反了能量最低原理,C正确;对于22Ti原子来说,3p能级共有 3个轨道,最多可以排6个电子,如果排10个电子,则违反了泡利原理,D正确。,3.(2017云南昆明模拟)下列各组
7、表述中,两个原子不属于同种元素原子的是( ) A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子 C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 的 原子 D.最外层电子数是核外电子总数 的原子和最外层电子排布式为4s24p5的 原子,C,解析:A项,3p能级有一个空轨道的基态原子,按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子,所以两个原子是同种元素的原子;B项,2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子,它的2p能级
8、上只能是5个电子,所以两原子是同种元素的原子;C项,M层全充满而N层为4s2的原子,其M层应为18个电子,而后者的M层上只有8个电子,所以两原子不是同种元素的原子;D项,最外层电子数是核外电子总数的 的原子中,最外层电子数要小于或等于8个电子,且电子总数为5的倍数,所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40,其中满足最外层电子数是核外电子总数的 且符合核外电子排布规则的只能是35号元素,该元素原子的外围电子排布式为4s24p5,所以两原子是同种元素的原子。,归纳总结 核外电子排布常见错误 1.在写基态原子的电子排布图时,常出现以下错误:,2.当出现d轨道时,虽然
9、电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前,如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2,而失电子时,却先失4s轨道上的电子,如Fe3+:1s22s22p63s23p63d5。 3.注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围价层电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1;简化电子排布式:Ar3d104s1;外围价层电子排布式:3d104s1。,考向二 根据基态原子核外电子排布推断元素 4.某元素的原子最外层电子排布是6s26p4,该元素或其化合物不可能具有的性质是( ) A.该元素单质
10、可能是导体 B.该元素的最高化合价呈+6价 C.该元素能与氢气反应生成气态氢化物 D.基态该原子的价电子排布图为,C,5. 导学号 96656216 A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空: (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 。,解析:(1)A元素基态原子次外层有2个电子,故次外层为K层,A元素有2个电子层,由题意可写出其电子排布图为 ,则该元素核外有6个电子,为碳元素,其元素符号为C,另外氧原子同样也符合要求,其电子排布图为 。(2)B-、
11、C+的电子层结构都与Ar相同,即核外都有18个电子,则B为17号元素Cl,C为19号元素K。,答案:(1)C或O (2)Cl K,(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。 (4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。,解析:(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离子,其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,即为26号元素铁。 (4)根据题意要求,首先写出电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1,该元素为29号
12、元素Cu。,答案:(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1,解析:(5)s能级只有1个原子轨道,故最多只能容纳2个电子,即 n=2,所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3,由此可知F是N元素;根据核外电子排布的能量最低原理,可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高。,答案:(5)2 2p,(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnn ,则n= ;原子中能量最高的是 电子。,思维建模 根据电子排布推断元素的思维模板,考点2 原子结构与元素性质,知识梳理,1.原子结构与元素在周期表
13、中的位置关系 (1)原子结构与周期表的关系,(2)每族元素的价电子排布特点 主族:,ns2,ns2np1,ns2np3,ns2np2,ns2np4,0族:He:1s2;其他:ns2np6。 过渡元素(副族和第族):(n-1)d110ns12。,ns2np5,(3)元素周期表的分区 根据原子核外电子排布分区 a.分区简图:,b.各区元素分布及性质与价电子排布特点:,根据元素金属性与非金属性分区 a.分区简图:,b.特别说明:处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性,又称为半金属或准金属,但不能叫两性非金属。,2.元素周期律 (1)原子半径,越大,越小,变化规律 元素周
14、期表中的同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐 ;同主族元素从上到下,原子半径逐渐 。,减小,增大,(2)电离能 第一电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 ,符号: ,单位: 。 规律 a.同周期:第一种元素的第一电离能最小,最后一种元素的第一电离能 ,总体呈现 的变化趋势。 b.同族元素:从上至下第一电离能 。 c.同种原子:逐级电离能越来越 (即I1 I2 I3)。 应用 a.判断元素金属性的强弱:电离能越小,金属原子越 失去电子,金属性;反之越 。,最低能量,I1,kJmol-1,最大,从左至右逐渐增大,逐渐减小,大,容易,越强,弱,b.判断元素的化合价(I1
15、、I2表示各级电离能):如果某元素的 In,则该元素的常见化合价为 。如钠元素I2I1,所以钠原子的最外层电子数为1,其化合价为 。 c.判断核外电子的分层排布情况 多电子原子中,元素的各级电离能逐渐增大,有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时,电子层数就可能发生变化。 (3)电负性 含义:元素的原子在化合物中 能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中 的能力越 。 标准:以最活泼的非金属氟的电负性为 作为相对标准,计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。,+n,+1,吸引键合电子,吸引键合电子,强,4.0,变化规律 金属元素的电负性一般 ,非金属元素的电负性一般 ,而位于非金属
16、三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中,同周期从左至右,元素的电负性逐渐 ,同主族从上至下,元素的电负性逐渐 。,小于1.8,大于1.8,增大,减小,应用,3.对角线规则 在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。如图所示。,【多维思考】,1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)第一电离能:ON。( ) (2)共价化合物中,成键元素电负性大的表现为负价。( ) (3)Be(OH)2属于两性氢氧化物。( ) (4)s区全部是金属元素。( ) (5)主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大。( ) (6)
17、价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族,是s区元素。( ),提示:(1) (2) (3) (4) (5) (6),2.已知某主族元素的逐级电离能为I1=500 kJ/mol、I2=4 600 kJ/mol,I3= 6 900 kJ/mol,I4=9 500 kJ/mol,可推知该元素可能在哪一族?最高化合价 可能为多少?,提示:A族;+1价。,3.为什么I1(Mg)I1(Al)、I1(P)I1(S)?,提示:镁原子、磷原子最外层3p能级中,电子处于全空或半满稳定状态,失去电子较难。,考点演练,考向一 电离能的判断及其应用,1.下表是某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单
18、位为 kJ mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( ),B,R的最高正价为+3 R元素位于元素周期表中第A族 R元素的第一电离能大于同周期相邻元素 R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A. B. C. D.,解析:由表中数据可知,R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大,故最外层有两个电子,最高正价为+2,位于第A族,可能为Be或Mg,不正确,正确,不确定;短周期第A族的元素(价电子排布式为ns2np0),因p轨道处于全空状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素,正确。,2.导学号 96656217 根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据(单位: kJmol
19、-1),回答下列问题:,解析:(1)根据电离能的变化趋势知,Q为稀有气体元素,R为第A族元素,S为第A族元素,T为第A族元素,U为第A族元素,所以R和U处于同一主族。 (2)由于U+为第A族元素且比R电离能小,所以U+的氧化性最弱。 (3)由于Q是稀有气体元素,所以氦的物理性质和化学性质与其最像。 答案:(1)E (2)D (3)C,(1)在元素周期表中,最可能处于同一族的是 (填字母,下同)。 A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U (2)下列离子的氧化性最弱的是 。 A.S2+ B.R2+ C. D.U+ (3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是 。 A.硼
20、B.铍 C.氦 D.氢,解析:(4)电离能的突跃变化,说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素,则U是Na,其核外电子排布式为1s22s22p63s1,由于2s22p6所处能层相同,所以它的第2次电离能突跃数据发生在失去第10个电子时。 答案:(4)电子分层排布,各能层能量不同 10,(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明: , 如果U元素是短周期元素,你估计它的第2次电离能突跃数据将发生在失去第个电子时。,解析:(5)同一周期,第一电离能呈增大趋势,但第A族、第A族比相邻元素要高,因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。 答案:(5)RST S S元素
21、原子的3p轨道处于全空状态,能量较低,比较稳定,失去一个电子吸收的能量较多,(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是 ,其中 元素的第一电离能异常高的原因是 。,归纳总结 第一电离能的比较应注意的问题,2.第二、三、四周期的同周期主族元素,第A族(ns2np0)和第A族(ns2np3),因p轨道处于全空或半充满状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻的A和A族元素,如第一电离能MgAl,PS。,1.金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致,不能根据金属活动性顺序判断电离能的大小。如 I1(Mg)I1(Al),但活泼性MgAl。,考向二 电负性
22、的判断及其应用 3.导学号 96656218 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值,纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是( ),B,4.根据信息回答下列问题: A.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。,B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性。一般认为:如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值
23、:,(1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断第三周期NaAr这几种元素中,Al的第一电离能的大小范围为 Al (填元素符号)。 (2)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是 周期族。,解析:(1)由信息所给的图可以看出,同周期的A族元素的第一电离能最小,而第A族元素的第一电离能小于第A族元素的第一电离能,故NaAlMg。(2)根据第一电离能的递变规律可以看出,图中所给元素中Rb的第一电离能最小,其在周期表中的位置为第五周期第A族。,答案:(1)Na Mg (2)第五 第A,(3)根据对角线规则,Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似,它们都具有 性,其中B
24、e(OH)2显示这种性质的离子方程式是 。,(4)通过分析电负性值的变化规律,确定Mg元素的电负性值的最小范围 .。 (5)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是。,解析:(4)根据电负性的递变规律:同周期元素,从左到右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小可知,在同周期中电负性NaMg Ca,最小范围应为0.91.5。(5)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小,所以电负性越大,原子吸引电子的能力越强,非金属性越强,反之金属性越强。,答案:(4)0.91.5 (5)非金属性越强,电负性越大;金属性越强,电负性越小,(6)从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物还是共价化合
25、物,说出理由并写出判断的方法: 。,解析:(6)AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.5,根据信息,电负性差值若小于1.7,则形成共价键,所以AlCl3为共价化合物。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在,可以导电,但共价化合物不能导电。,答案:(6)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.5(1.7),所以形成共价键,为共价化合物;将氯化铝加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物,考向三 “位、构、性”三者的关系与元素推断 5.导学号 96656219 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnn ;C元素为最活泼的非金属
26、元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。,(1)A元素的第一电离能 (填“”或“=”)B元素的第一电离能,A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。,解析:A元素的价电子构型为nsnn ,则A是N;C元素为最活泼的非金属元素,则C是F,那么B是O;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,则D是Mg;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,则E是Fe;F元素基态原子的M层全充满
27、,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,则F是Cu;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒,则G是As。(1)由于N的最外层电子处于半充满的稳定状态,失去电子比O难,所以元素的第一电离能AB;一般情况下同一周期的元素,原子序数越大,元素的电负性越大。所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为NOF。,答案:(1) NOF,答案:(2)3s2,(2)D元素原子的价电子排布式是 。 (3)C元素的电子排布图为 ; 的离子符号为 。,(4)F元素位于元素周期表的 区,其基态原子的电子排布式为 。 (5)G元素可能的性质 。 A.其单质可作为半导体材料 B.其电负性大于磷 C.其原子半径大
28、于锗 D.其第一电离能小于硒,解析:(4)F是Cu,Cu位于元素周期表的ds区,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar3d104s1。(5)G为As,位于金属与非金属的分界线处,其单质为半导体,其电负性小于磷,原子半径小于锗,第一电离能大于硒。,答案:(4)ds 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (5)A,(6)活泼性:D Al(填“”或“”,下同),I1(Mg) I1(Al),其原因是 。,解析:(6)元素D为Mg,活泼性MgAl,I1(Mg)I1(Al),因为Mg的3p轨道处于全空,比较稳定,而Al的3p轨道只有一个电子
29、,不稳定,故活泼性MgAl,而第一电离能则是I1(Mg)I1(Al)。,答案:(6) 镁原子的3p轨道处于全空,比较稳定,而铝原子3p轨道只有一个电子,不稳定,真题体验 感悟考法明确考向,考向一 原子核外电子排布,1.按要求回答下列各小题: (1)(2017全国卷)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。,解析:(2)Co是27号元素,位于元素周期表第四周期第族,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。 (3)Fe是26号元素,故Fe3+基态核外电子排布式为Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5。,(2)(2017全国卷)Co基态
30、原子核外电子排布式为 。 (3)(2017江苏卷)Fe3+基态核外电子排布式为 。,答案:(2)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2 (3)Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5,(4)(2016全国卷)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar ,有 个未成对电子。 (5)(2016全国卷)镍元素基态原子的电子排布式为 ,3d能级上的未成对电子数为 。,解析:(4)Ge的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2, p轨道有2个未成对电子。 (5)镍元素位于第四周期族,原子序数为28,依据能量最低原理,基态原子的电子
31、排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2,其3d能级上未成对电子数为2。 答案:(4)3d104s24p2 2 (5)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 2,(6)(2016全国卷)写出基态As原子的核外电子排布式 。,解析:(6)As位于第四周期第A族,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。 答案:(6)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3,考向二 原子结构与元素性质,2.按要求回答下列各小题: (1)(2017全国卷)元素Mn与O中,第一电离能较大的是 ,
32、基态原子核外未成对电子数较多的是 。,解析:(1)元素Mn与O中,由于O元素是非金属元素而Mn是金属元素,所以第一电离能较大的是O。O元素的基态原子价电子排布式为2s22p4,所以其核外未成对电子数是2,而Mn元素的基态原子价电子排布式为3d54s2,所以其核外未成对电子数是5,因此核外未成对电子数较多的是Mn。 答案:(1)O Mn,(2)(2017全国卷)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ; 氮元素的E1呈现异常的原因是 。,解析:(2)根
33、据题图,同周期随着核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大;氮元素的2p轨道为半充满状态,原子相对稳定,不易结合电子。 答案:(2)同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大 N原子的2p轨道为半充满状态,具有额外稳定性,故不易结合一个电子,(3)(2016全国卷)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 。 (4)(2016全国卷)根据元素周期律,原子半径Ga As,第一电离能GaAs(填“大于”或“小于”)。,解析:(3)结合元素周期律知识可知,同
34、周期元素从左到右,同主族元素从下到上,元素的电负性增强,故电负性OCGeZn。 (4)Ga和As同在第四周期,结合Ga在As的左边,故原子半径Ga大于As,第一电离能Ga小于As。 答案:(3)OGeZn (4)大于 小于,(5)(2015全国卷)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)。,解析:(5)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的 电子构型,则A为O元素,B为Na元素。C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;则C为P元素,D为Cl元素。非金属性越强,元素的电负性越大,则四种元素中电负性最大的是O元素。 答案:(5)O,(6)(2014全国卷)N、O、S中第一电离能最大的是 (填元素符号)。,解析:(6)第一电离能的一般规律为:同周期从左至右呈增大的趋势,同主族从上至下递减,但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定,第一电离能反常的大。 答案:(6)N,
