1、1第 25 讲 水的电离及溶液的酸碱性课时集训测控导航表知识点 基础 能力 挑战溶液的酸碱性的判断 1水的电离平衡 2 6氧化还原反应的滴定 3pH 的计算 4 8,9酸碱中和滴定 5酸碱中和反应的应用 7,10 12综合 11 131.(2018江西赣州模拟)常温下,下列溶液一定呈碱性的是( B )A.能与金属铝反应放出氢气的溶液B. =10-6的溶液C.pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合D.0.01 molL-1的氨水与 0.01 molL-1的 HCl 溶液等体积混合解析:能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性,A 错误; =10
2、-61,所以滴定盐酸的曲线是 ,滴定醋酸溶液的曲线是 ,A 错误;用 0.1 molL-1氨水滴定 20.0 mL 0.1 molL-1的盐酸,两者恰好反应,消耗 20.0 mL 0.1 molL-1氨水,但反应生成氯化铵,氯化铵水解溶液呈酸性,所以溶液呈中性时,碱应过量,B 错误;NH 3H2O 的电离常数 Kb=只与温度有关,随着氨水的加入,c(OH -)增大,所以滴定过程中的值逐渐减小,C 正确;当曲线和曲线 pH 均为 7 时,分别存在电荷守恒:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(N )+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),都存在:c(H +)=c(OH-
3、),所以 c(N )=c(Cl-),c(N )=c(CH3COO-),在盐酸中,氨水过量,在醋酸溶液中,氨水恰好反应,所以盐酸中 c(N)大,则 c(Cl-)c(CH3COO-),D 错误。8.导学号 96656278 常温下 0.1 molL-1醋酸溶液的 pH=a,下列能使溶液 pH=a+1 的措施是( B )A.将溶液稀释到原体积的 10 倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积 0.2 molL-1盐酸D.提高溶液的温度解析:稀释到原来的 10 倍,如果是强酸则 pH 正好是 a+1,但弱酸电离平衡正向移动,pH 略小,不选 A;加入醋酸钠,醋酸根离子浓度增大,使醋酸的电离平衡左移,氢
4、离子浓度减小,pH 可能是 a+1,选 B;加入等体积 0.2 mol L-1盐酸,pH 减小,不选 C;提高温度,促进电离,pH 减小,不选 D。9.(2017江苏苏州模拟)将 pH=1 的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液,pH 都升高了 1,则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为( C )A.91 B.101 C.111 D.1215解析:将 pH=1 的盐酸加适量水,pH 升高了 1,说明所加的水是原溶液的 9 倍;另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后,pH 升高了 1,则 10-11-10-1x=10-2(
5、1+x),解得 x= ,则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 9 =111。10.(2017安徽皖北协作区 3 月联考) 25 时,用 0.100 0 mol/L BOH 溶液滴定 20 mL 0.100 0 mol/L 一元酸 HA 溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( D )A.HA 的电离平衡常数 Ka为 110 -14B.滴定时应选择甲基橙作指示剂C.当滴入 BOH 溶液 20 mL 时,溶液中:c(B +)=c(A-)c(OH-)=c(H+)D.当滴入 BOH 溶液 10 mL 时,溶液中:c(A -)c(B+)c(H+)c(OH-)解析:0.100 0 mol/L 一元酸
6、 HA 溶液 pH=2,Ka= =10-3,故 A 错误;当酸碱恰好完全反应时,溶液呈碱性,不在甲基橙的变色范围内,故 B 错误;当滴入 BOH 溶液 20 mL 时,溶液呈碱性,故 C 错误;当滴入 BOH 溶液 10 mL 时,得 BA 和 HA 的等浓度混合溶液,且溶液呈酸性,HA 的电离程度大于 A-的水解程度,使 c(A-)大于 c(B+),故 D 正确。11.导学号 96656161 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 molL-1的 NaOH 溶液,乙为 0.1 molL-1的 HCl 溶液,丙为0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液。试回答下列问题:(1)甲溶液
7、的 pH= 。 (2)丙溶液中存在的电离平衡为 (用电离平衡方程式表示)。(3)常温下,用水稀释 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液时,下列各量随水量的增加而增大的是 (填序号)。 n(H +) c(H +) c(OH -)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为 。 (5)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液,得到如图所示的两条滴定曲线,请回答有关问题:甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图 1”或“图 2”)曲线。 a= 。 6解析:(1)c(OH -)=0.1 molL-1,则 c(H+)=10-13 molL-1,p
8、H=13。(2)CH 3COOH 溶液中存在CH3COOH 和 H2O 的电离平衡。(3)CH 3COOH 是弱酸,当向 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液中加水稀释时,CH 3COOH 的电离程度增大,平衡向右移动,n(H +)增大,但是 c(H+)减小,即增大,减小;设 CH3COOH 在水中的电离平衡常数为 K,则 = ,c(H+)减小,而 K 在一定温度下是常数,故 减小,即减小;温度一定,K W为一定值,K W=c(H+)c(OH-),c(H+)减小,则 c(OH-)增大,即增大。(4)酸、碱对水的电离具有抑制作用,对水的电离抑制程度越大,酸(碱)提供的 H+(OH-)浓度
9、越大,由水电离出的 H+(OH-)浓度越小。(5)HCl 是强酸,CH 3COOH 是弱酸,分析题图,可知图 2 是甲溶液滴定丙溶液的曲线。氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,pH=7,因两者浓度相等,则两者体积相等,a=20.00。答案:(1)13(2)CH3COOH CH3COO-+H+、H 2O OH-+H+(3) (4)丙甲=乙(5)图 2 20.0012.导学号 96656162 常温下 ,向 20 mL 0.1 mol/L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( A )A.常温下,0.1 mol/L 氨水的电离常数 K
10、约为 110-5B.a、b 之间的点一定满足:c(N )c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c 点溶液中 c(N )=c(Cl-)D.d 点代表两溶液恰好完全反应解析:常温下,0.1 mol/L 的氨水中 c(H+)=10-11 mol/L,则 c(OH-)=mol/L=0.001 mol/L,K= = =110-5,A 正确;a、b 之间的任意一点,溶液都呈碱性,即 c(H+)10-7 mol/L,c(OH-)10-7 mol/L,溶液呈酸性,结合电荷守恒得 c(N )c(Cl-),C 错误;d 点溶液中 c(H+)=10-7 mol/L,常温下 c(H+)c(OH-)=KW=10-14,
11、所以 c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵,氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,D 错误。13.(2017黑龙江哈尔滨三中质检)醋酸是日常生活中常见的弱酸。7.常温下在 pH=5 的醋酸稀溶液中,醋酸电离出的 c(H+) 的精确值是molL -1。 .某同学用 0.100 0 molL-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 某浓度的 CH3COOH 溶液。(1)部分操作如下:取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管,加入标准氢氧化钠溶液,记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入 2 滴甲基橙滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面
12、的变化请选出上述操作过程中存在错误的序号: 。 上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器有 。 (2)某次滴定前滴定管液面如图所示,读数为 mL。 (3)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示,其中点所示溶液中 c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH),点所示溶液中 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。计算醋酸的电离常数: ,该 CH3COOH 的物质的量浓度为 molL-1。 解析:.常温下 pH=5 的醋酸溶液中 c(H+)=110-5 molL-1,该氢离子来自醋酸的电离和水的电离,H 2O H+OH-,溶液中 c(OH-)只来自水的电离,c
13、(OH -)= = molL-1=110-9 molL-1,则溶液中 c(OH-)水 =c(H+)水 =110-9 molL-1,水电离出的 c(H+)=(10-5-10-9) molL-1。.(1)滴定管应润洗;由于 CH3COONa 水解溶液呈碱性,应用酚酞作指示剂;滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化;中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管。(2)滴定管精确度为 0.01 mL,又因为滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的,所以根据液面的位置可知正确的读数。(3)点溶液中氢离子浓度是 10-5 molL-1,所以醋酸的电离平衡常数是= =1.710-5。点所示溶液中 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),所以恰好满足物料守恒,即点处溶液中溶质是醋酸钠,这说明两者恰好反应,所以根据消耗氢氧化钠溶液的体积是 20.14 mL 可知,醋酸的浓度是 0.100 0 molL-1 =0.100 7 molL-1。8答案:.(10 -5-10-9).(1) 烧杯和胶头滴管(2)0.29(或 0.28)(3)1.710-5 0.100 7
