1、第六章 化学反应与能量 第18讲 化学能与热能,【考纲要求】 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。,考点1 焓变与反应热,知识梳理,1.化学反应的实质与特征,断裂,形成,物质,能量,热量,2.理清五个概念 (1)反应热(Q):化学反应过程中放出或吸收的热量。 (2)焓变(H):生成物与反
2、应物的内能差,H=H( )-H( ),单位: (或 kJ mol-1)。,生成物,反应物,kJ/mol,(3)燃烧热,1mol,稳,定氧化物,kJ/mol,1molC(s),CO2(g),(4)中和反应反应热 中和反应反应热的概念及表示方法,1mol,H2O,H=-57.3kJmol-1,中和反应反应热的测定 a.装置(请在横线上填写仪器名称):,b.计算公式: H=- kJmol-1。t1起始温度,t2终止温度。,温度计,环形玻璃搅拌棒,(5)能源,不可再生,可再生,3.两角度明辨吸热反应和放热反应 (1)反应物和生成物总能量的相对高低,H 0, 反应 H 0, 反应,放热,吸热,(2)断键
3、吸收能量和成键放出能量的相对大小,吸收,放热,放出,吸热,4.常见的放热反应和吸热反应 (1)放热反应:大多数化合反应、 反应、金属与 的反应、所有的燃烧反应。,中和,酸,(2)吸热反应:大多数分解反应、盐的 反应、Ba(OH)28H2O 和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。,水解,【多维思考】,1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)物质发生化学变化时都伴有能量的变化。( ) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( ) (3)水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热。( ) (4)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。( ) (5
4、)放热反应在任何条件下都可以发生,吸热反应不加热就不能发生。( ) (6)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关。( ) (7)甲烷的燃烧热H=-890 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=-890 kJmol-1。( ) (8)在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量为57.3 kJ。( ) (9)煤、石油、天然气均为化石能源,是不可再生能源。( ),提示:(1) (2) (
5、3) (4) (5) (6) (7)(8) (9),提示:(1)吸热 (2)相同 一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关,与反应途径无关,2.(2017广东普宁中学质检)甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。,(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)过程与过程的反应热是否相同? ,原因是。,考点演练,考向一 基本概念辨析 1.(2017山东济南模拟)下列说法中正确的是( ) A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能
6、量时,该反应为吸热反应 C.生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,H0 D.H的大小与热化学方程式的化学计量数无关,C,解析:化学反应中一定有能量变化,A错误;由H=断开旧化学键吸收的能量-形成新化学键放出的能量,得H0,C正确;H的大小与热化学方程式的化学计量数成正比关系,D错误。,2.下列说法正确的是( ),A,解析:燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧放出的热量,故 mol 葡萄糖燃烧放出热量1 400 kJ,A正确;B项中反应的反应热应为-221 kJmol-1,B错误;醋酸为弱电解质,不完全电离,电离时吸热,故稀醋酸与稀NaOH反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ,C错
7、误;浓硫酸稀释时放热,其与NaOH反应生成1 mol水放出的热量大于57.3 kJ,D错误。,答题模版,1.描述反应热时,不论是用“反应热”“焓变”表示还是用H表示,其后所跟数值都需要带“+”“-”符号。如某反应的反应热(或焓变)为H= -Q kJmol-1或H=+Q kJmol-1。 2.由于中和反应和燃烧均是放热反应,表示中和热和燃烧热时可不带“-” 号,但用H表示时,必须带“-”号,如某物质的燃烧热H=-Q kJmol-1。,考向二 中和热测定 3.(2018天津河西区高三质检)为了测量某酸碱反应生成 1 mol水时的反应热,在计算时至少需要的数据有( ) 酸的浓度 碱体积 比热容 反应
8、后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后温度变化 操作所需的时间 A. B. C. D.全部,解析:测定中和热的原理为Q=cmt,H=- ,故需要的数据有比热容、反应后溶液的质量、反应前后温度变化、生成水的物质的量,C正确。,C,4.导学号 96656112 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下: 用量筒量取50 mL 0.50 molL-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;用另一量筒量取50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题:,解析:(1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被
9、完全中和,常常使加入的一种反应物稍微过量一些。 (2)为了减少热量损失,倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。,答案:(1)确保盐酸被完全中和 (2)C,(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量? 。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母,下同)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入,(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (填字母)。 A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL-1的稀盐酸恰好完全反应,其反
10、应热分别为H1、H2、H3,则H1、H2、H3的大小关系为 。,解析:(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作:用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。 (4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离,它们与稀盐酸反应的中和热相同,稀氨水中的溶质是弱电解质,它与稀盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量,故H增大。,答案:(3)D (4)H1=H2H3,(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 Jg-1-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:,依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热H= (结果保留一位小数)。,解析
11、:(5)由实验记录数据可得t=3.1 ,则H=- Jmol-1= -51.8 kJmol-1。,答案:(5)-51.8 kJmol-1,(6) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是 。,解析:(6)硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热,故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。,答案:(6)不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀,沉淀的生成热会影响反应的反应热,中和热测定注意事项 1.碎泡沫塑料(或纸条)及硬纸板(或泡沫塑料板)的作用是保温、隔热,减少实验过程中热量的损失。 2.为保证酸
12、、碱完全中和,常令碱稍稍过量。 3.实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快,热量损失大。 4.中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。 5.取多次实验T1、T2的平均值代入公式计算,而不是结果的平均值,计算时应注意单位的统一。,易错易混,考向三 反应过程与能量变化图像分析 5.已知某化学反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( ) A.该反应是放热反应 B.该反应的H=-(E1-E2) C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键
13、能总和 D.由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol AB键吸收E2 kJ能量,C,解析:由图可知,该反应是吸热反应,A错误;吸热反应的 H0,该反应的H=E1-E2,B错误;形成化学键需要放出能量,D错误。,6.导学号 96656113 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是( ),A.反应总过程H0 B.Fe+使反应的活化能减小 C.FeO+也是该反应的催化剂,C,7.下列说法正确的是( ) A.如图可以表示水分解过程中的能量变化,A,解析:水的分解为吸热反应,生成物的总能量大于反应物的总能量,且催化剂可有效降低反应的活化
14、能,A正确;燃烧热的概念中强调生成稳定氧化物,而该项反应中生成物为CO,B错误;常温下能发生的反应不一定是放热反应,如在常温下Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应,需要加热的反应也不一定是吸热反应,C错误;根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程,且断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,可知断开1 mol HCl键所需的能量为 (a+b+c) kJ。,反思归纳 活化能与焓变的关系,1.催化剂能降低反应的活化能,但不影响焓变的大小。 2.在无催化剂的情况,E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,H=E1-E2。,考向四 利用键能计算反应热 8.已知1 g氢气完全燃
15、烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表:,则表中x为( ) A.920 B.557 C.463 D.188,C,9.在标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示:,B,解析:焓变等于断裂化学键的键焓总和与形成化学键的键焓总和之差。A项,H= (615.0+413.44+436.0-413.46-347.7) kJmol-1=-123.5 kJmol-1,错误;B项, H=(812.0+413.42+436.02-413.46-347.7) kJmol-1=-317.3 kJmol-1,正确
16、;C项,化学键的键焓越大,化学键越稳定,则稳定性:HH键HCl键CH键,C错误; D项,缺少CCl键的键焓,不能计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变,错误。,易错易混 1.熟记反应热H的基本计算公式 H=生成物的总能量-反应物的总能量 H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 2.规避两个易失分点 (1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任何一个过程都不是化学变化。,(2)常见物质中的化学键数目,考点2 热化学方程式,知识梳理,1.概念:表示参加反应 和 的关系的化学方程式。,物质的量,反应热,能量,3.热化学方程式的书写 (1)书写步骤,(2)注意事项,+,-,kJ/mol,水溶液
17、,固体,液体,气体,物质的量,名称,【多维思考】,提示:(1) (2) (3) (4) (5) (6),2.(1)101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 的热量,表示H2燃烧热的化学方程式为 。 (2)101 kPa时,1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3 kJ的热量,表示其反应热的化学方程式为 。 (3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量,则其热化学方程式为 。,考点演练,考向一 热化学方程式的正误判断 1.航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是
18、高效率的火箭燃料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( ),C,2.实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量; 1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( ),A.仅有 B.仅有 C.仅有 D.,B,解析:书写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点:(1)生成物的稳定状态,H2O为液态,C的稳定化合物为CO2;(2)单位是kJmol-1,不是kJ;(3)数值,H的数值要与热化学方程式中化学计量
19、数保持一致;(4)符号,吸热用“+”标注,放热用“-”标注。仅符合要求。,方法指导“5审法”判断热化学方程式,考向二 依据反应事实书写热化学方程式,3.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量 89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 。 (2)在25 、101 kPa下,一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,则乙醇燃烧的热化学方程式为 。,(3)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s
20、)和氢气(g),在25 、101 kPa下,已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热 21.6 kJ,该反应的热化学方程式是 。 (4)在25 、101 kPa下,CO燃烧的热化学方程式:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H= -566 kJmol-1,则表示CO燃烧热的热化学方程式为 。,考向三 依据图像书写热化学方程式 4.导学号 96656114 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全),试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式:。,5.(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的
21、能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,则E1 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),H 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:。,解析:(1)观察图像,E1为反应的活化能,加入催化剂,反应的活化能降低,但是H不变。1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的反应热H= E1-E2=-234 kJ mol-1。,答案:(1)减小 不变 NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) H=-234 kJ mol-1,(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:,则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为 。,考点3 盖斯定
22、律 反应热的计算、比较,1.盖斯定律:不管化学反应是一步完成,还是分几步完成,其反应热是 的。即反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应途径无关。 2.反应热的有关计算 (1)根据热化学方程式计算 根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量,可以把反应热当作“产物”,计算反应放出或吸收的热量。 如:16 g固体硫完全燃烧放出148.4 kJ的热量,则1 mol固体硫完全燃烧放出的热量为 kJ。,知识梳理,相同,始态,终态,296.8,(2)根据物质燃烧热的数值计算:Q(放)=n(可燃物)|H|。 如:已知H2的燃烧热H=-285.8 kJmol-1,则1 g
23、H2完全燃烧生成液态水放出的热量为 kJ。 (3)根据化学键的变化计算 H=反应物的化学键断裂所吸收的总能量-生成物的化学键形成所放出的总能量 (4)根据反应物和生成物的总能量计算 H=E(生成物)-E(反应物),142.9,(5)根据盖斯定律计算 如: 则焓变H、H1、H2的关系为:H= 。,注意:在反应过程设计中,会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互变化,状态由固液气变化时,会吸热;反之会放热。,H1+H2,3.H的比较 比较H的大小时需考虑正负号,对放热反应,放热越多,H ;对吸热反应,吸热越多,H 。,越小,越大,【多维思考】 1.物质A在一定条件下可发生一系列转化,完成下列填空。
24、,提示:(1)-H6或H1+H2+H3+H4+H5 (2)0 (3)= (4)=,(1)AF,H= 。 (2)H1+H2+H3+H4+H5+H6= 。 (3)CF,|H| (填“”“”“”或“=”)|H4+H5+H6|。,2.试比较下列各组H的大小。,提示:(1) (2) (3),考向一 反应热的计算 1.(2015海南卷)已知丙烷的燃烧热H=-2 215 kJmol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水,则放出的热量约为( ) A.55 kJ B.220 kJ C.550 kJ D.1 108 kJ,考点演练,A,解析:1.8 g水为0.1 mol,丙烷的分子式是C3H8,1 mol
25、丙烷完全燃烧会产生4 mol水,丙烷完全燃烧产生1.8 g水,燃烧的丙烷的物质的量为0.025 mol,所以反应放出的热量为 0.025 mol2 215 kJmol-1=55.375 kJ。,B,A.194 B.391 C.516 D.658,解析:由图示可知断开1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中所有化学键需要吸收的总能量为2 752 kJ-534 kJ=2 218 kJ,则断裂1 mol NH键所需的能量为 kJ=391 kJ。,B,A.+2 590.4 kJmol-1 B.-2 590.4 kJmol-1 C.+1 295.2 kJmol-1 D.-1 295.2 kJ
26、mol-1,考向二 焓变(H)的比较 4.下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是( ),C,A. B. C. D.,5.根据以下三个热化学方程式:,A,A.Q1Q2Q3 B.Q1Q3Q2 C.Q3Q2Q1 D.Q2Q1Q3,反思归纳 利用状态,迅速比较反应热的大小 若反应为放热反应 (1)当反应物状态相同,生成物状态不同时,生成固体放热最多,生成气体放热最少。 (2)当反应物状态不同,生成物状态相同时,固体反应放热最少,气体反应放热最多。 (3)在比较反应热(H)的大小时,应带符号比较。对于放热反应,放出的热量越多,H反而越小。,考向三 盖斯定律的多角度应用 角度1:利用盖斯定律书写热化学方
27、程式 6.(1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。,则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为 。,(2)用甲烷制水煤气(CO、H2),再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法:,角度2:利用盖斯定律计算反应热,B,A.+33.1 kJmol-1 B.+45.2 kJmol-1 C.-81.5 kJmol-1 D.-33.1 kJmol-1,答案:(1)-80 kJmol-1,答案:(2)15.5,解析:(2)根据盖斯定律,-得:2Ag(s)+1/2 O2(g) Ag2O(s) H= (-348.3 kJ/mol)-(-3
28、17.3 kJ/mol)=-31 kJ/mol,则1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反应生成Ag2O(s)时,放出的热量为15.5 kJ。,方法归纳 利用盖斯定律计算反应热的一般步骤,角度3:利用盖斯定律定性判断H间的关系 9.在1 200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:,A,真题体验 感悟考法明确考向,考向一 焓变、活化能的图像分析,BC,1.(2016海南卷,11)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.由XY反应的H=E5-E2 B.由XZ反应的H0 C.降低压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率,解析:由XY反应的H=E3-E
29、2,A错误;由图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,即由XZ反应的H0,B正确;根据化学反应2X(g) 3Y(g),该反应是气体体积增加的可逆反应,降低压强,平衡正向移动,有利于提高Y的产率,C正确;由B分析可知,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,Z的产率降低,D错误。,考向二 热化学方程式的正误判断,D,考向三 热化学方程式的书写 3.根据信息,写出下列热化学方程式。 (1)(2017全国卷)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。,通过计算,可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为 .、 , 制得等量H2所需能量较少的是
30、 。,(2)(2016天津卷)Si与Cl两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为 -69 和58 ,写出该反应的热化学方程式: 。 (3)(2014安徽卷)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下,已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是。,考向四 反应热的大小比较 4.(2014全国卷,13)室温下,将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1 mol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,
31、热效应为H2; CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是( ) A.H2H3 B.H1H3,B,考向五 盖斯定律 反应热的计算 5.(1)(2017全国卷)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:,解析:(1)反应=-,则H1=H2-H3=-119 kJmol-1-(-242 kJmol-1)= +123 kJmol-1。,答案:(1)+123,解析:(2)对已知方程式依次编号,由反应2-3-得:H=2H1-3H2-H3。,答案:(2)2H1-3H2-H3,解析:(3)将题中
32、的3个反应依次标记为、,根据盖斯定律,+-即得所求的反应,H=H1+H2-H3。,答案:(3)H1+H2-H3,上述反应热效应之间的关系式为H4= , 联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。,解析:(4)对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数,利用盖斯定律,将热化学方程式2,减去热化学方程式2,再减去热化学方程式,即可得出热化学方程式,故H4=2H3-2H2-H1;联氨具有强还原性,N2O4具有强氧化性,两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应,反应放出热量大,并产生大量的气体,可为火箭提供很大的推进力。,答案:(4)2H3-2H2-H1 反应放出热
33、量大,产生大量的气体,(5)(2015全国卷)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下:,回答下列问题: 已知反应中相关的化学键键能数据如下:,由此计算H1= kJmol-1;已知H2=-58 kJmol-1,则H3=kJmol-1。,解析:(5)根据键能与反应热的关系可知,H1=反应物的键能之和-生成物的键能之 和=(1 076 kJmol-1+2436 kJmol-1)-(413 kJmol-13+343 kJmol-1+ 465 kJmol-1)=-99 kJmol-1。根据盖斯定律,由-可得:CO2(g)
34、+H2(g) CO(g)+H2O(g),H3=H2-H1=(-58 kJmol-1)-(-99 kJmol-1)=+41 kJmol-1。,答案:(5)-99 +41,(6)(2015全国卷)已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1, 1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151kJ 的能量,则1 mol HI(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。,解析:(6)设1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x,则2x-436 kJ-151kJ= +11 kJ,x=299 kJ。,答案:(6)299,
