1、阶段回扣排查(三)(含第四章),一、碳、硅及其化合物 1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)金刚石、石墨和C60互为同分异构体。( ) (2)由于硅原子的最外层有4个电子,故它在自然界里有游离态。( ) (3)硅是地壳中含量最多的非金属,其单质是灰黑色有金属光泽的固体。( ) (4)硅的导电性介于金属与绝缘体之间,是良好的半导体材料。( ) (5)光导纤维的主要成分为硅,太阳能电池所用的原料为SiO2。( ),提示:(1) (2) (3) (4) (5),(6)硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应。( ) (7)二氧化碳通入硅酸钠溶液中有沉淀生成,证明碳酸的酸性强
2、于硅酸。( ) (8)SiO2既能与酸反应又能与碱反应,所以它是一种两性氧化物。( ) (9)石英、水晶属于硅酸盐产品。( ),提示:(6) (7) (8) (9),二、氯及其化合物 2.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质。( ) (2)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气。( ) (3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存。( ) (4)氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸。( ) (5)氯水放置数天以后pH将变小。( ),提示:(1) (2) (3) (4) (5),提示:(6) (7) (8) (
3、9),(6)漂白粉和明矾都常用于自来水的消毒处理。( ) (7)人体不能缺碘,需要正常补碘,“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。( ) (8)卤化氢都易溶于水,其水溶液都是强酸。( ) (9)Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度,利用此性质可以用四氯化碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来。( ),三、硫及其化合物 3.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在。( ) (2)硫与汞反应体现了硫的氧化性。( ) (3)试管中残留的硫可以利用酒精洗涤。( ) (4)氯气可以将铁氧化到+3价,而硫只能将铁氧化到+2价,所以氯气的氧化性大于硫的氧
4、化性。( ) (5)二氧化硫能使溴水褪色,证明SO2有漂白性。( ) (6)浓H2SO4具有强氧化性,不能干燥SO2。( ) (7)硫在空气中燃烧生成SO2,在纯氧气中燃烧生成SO3。( ) (8)标准状况下,相同体积SO2、SO3所含O元素质量比为 23。( ),提示:(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),四、氮及其化合物 4.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。 (1)焊接金属、填充灯泡、贮存粮食、罐头、水果等,常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂。( ) (2)NH3经催化氧化生成NO属于氮的固定。( ) (3)氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因,汽
5、车尾气大量排放会造成光化学烟雾。( ) (4)浓硝酸应盛放在带有橡皮塞的棕色细口瓶里。( ) (5)铁不能溶于冷的浓硝酸中,说明铁不能与冷的浓硝酸反应。( ),提示:(1) (2) (3) (4) (5),(6)硝酸与金属氧化物反应时只表现酸性。( ) (7)如果不慎接触过多的氨气,要及时吸入新鲜空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛。( ) (8)可以加热分解氯化铵制备氨气。( ) (9)铵盐可作氮肥,贮藏时要密封包装并放在阴凉处,施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥效。( ),提示:(6) (7) (8) (9) (10) (11),五、易混淆的六种离子的检验方法,提示:(1)BaCl2(或CaC
6、l2)溶液 稀盐酸 (2)稀盐酸 BaCl2溶液 (3)BaCl2溶液 稀盐酸,(4)Cl-加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成 色沉淀。 (5)Br-加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成 色沉淀。 (6)I-加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成 色沉淀。,提示:(4)白 (5)淡黄 (6)黄,六、问题式排查练 6.(1)为什么干燥的氯气没有漂白性,而潮湿的氯气具有漂白性? (2)向氯水中滴加石蕊溶液先变红后褪色,产生这种现象的原因是什么?,提示:(1)潮湿氯气具有漂白性的原因是含有HClO,干燥氯气中只有Cl2,因而没有漂白性。 (2)氯水中含有盐酸、次氯酸,溶液呈酸性使石蕊溶液变红,而次氯酸又具有强氧化性,
7、使红色褪去。,提示:(3)方法一:可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量配成溶液,加入新制的氯水和四氯化碳,振荡,分层,油层呈无色的是NaCl;油层呈橙色的是NaBr;呈紫红色的是KI。 方法二:各取少量固体配成溶液,分别加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成的是NaCl,有淡黄色沉淀生成的是NaBr,有黄色沉淀生成的是KI。,(3)如何通过实验鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体?,提示:(4)H2O2作氧化剂时,其还原产物是水,无污染。 (5)取少量样品,加入过量盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明Na2SO3已氧化变质。,(3)如何通过实验鉴别NaCl、NaBr、KI三
8、种白色固体? (4)工业上为什么常用H2O2作氧化剂?,(6)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色,试简述其各自原理。 (7)加热时,浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗?为什么?,提示:(6)SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质,没有发生氧化还原反应,加热可恢复原色,可逆,属于化学变化;漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白,加热不能恢复原色,不可逆,属于化学变化;活性炭是利用其吸附性进行漂白,不可逆,属于物理变化。 (7)气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体,而后者只是SO2气体。因为随着反应的进行,浓硫酸会变成稀硫酸,浓硫酸和Zn反应,开始生成SO2,变稀后生成H2,而Cu和稀硫酸不反应。,
