1、第 17 讲 弱电解质的电离平衡教材习题回扣1(选修 4 P524 )体积相同、pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量( )。A相同 B中和 HCl 的多C中和 CH3COOH 的多 D无法比较2(选修 4 P443 )判断下列说法是否正确，正确的打“” ，错误的打“” 。(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强( )。(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸( )。(3)将 NaOH 和氨水溶液各稀释一倍，两者的 OH 浓度均减少到原来的 ( )。12(4)如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两
2、倍，则盐酸的 H 浓度也是醋酸的两倍( )。(5)物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的 PO 量相同( )。343(选修 4 P432 )某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色) H In (黄色)，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈_色。能力提升训练一、单项选择题1在 0.1 molL1 的醋酸中加入少量的 H2SO4后，其变化结果是( )。酸性增强，pH 减小；醋酸的浓度减小； c(H )变小； c(CH3COO )变小。A B C D2对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )。A加适量
3、的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B使温度都升高 20 后，两溶液的 pH 均不变C加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多3(2016 年辽宁沈阳模拟)下列说法中错误的是( )。A室温下，向 NH4HSO4溶液中加入 NaOH 至中性，则 c(Na ) c(SO ) c(NH )24 4BMg(OH) 2沉淀转化为 Fe(OH)3沉淀较容易实现，说明 Fe(OH)3的 Ksp更小C向醋酸溶液中加入水， 不变(稀释过程中温度变化忽略不计)c CH3COO c CH3COOH c OH D25 ， a molL1 氨水与 0.01 molL1
4、 盐酸等体积混合液中 c(NH ) c(Cl )，则 4K(NH3H2O)10 9a 0.0054(2016 届内蒙古鄂尔多斯三中月考)下列说法正确的是( )。A0.1 molL 1 的醋酸加水稀释， 减小c H c OH B体积相同、pH 相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， Kw变大D V1 L pH11 的 NaOH 溶液与 V2 L pH3 的 HA 溶液混合，若混合液显中性，则 V1 V25(2017 届河北衡水武邑中学调研)常温下，向 10 mL 0.1 molL1 的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 molL1 的 NH3H
5、2O 溶液，所得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是( )。A a b 导电能力增强，说明 HR 为弱酸B b 点溶液 pH7，说明 NH4R 没有水解C c 点溶液中存在 c(NH )c(R )、 c(OH )c(H ) 4D b c 任意点溶液均有 c(H )c(OH ) Kw1.010 146(2016 届天津五校联考)常温下，有下列四种溶液：pH2 的 HCl 溶液；pH2 的CH3COOH 溶液；pH12 的 NaOH 溶液；pH12 的氨水。下列有关说法不正确的是( )。A四种溶液中的 Kw相同，由水电离出的 c(H )：B取体积相同的溶液、分别与足量铝粉反应，生成 H
6、2的量：最少C将等体积的四种溶液分别稀释 100 倍，所得溶液的 pH：D常温下，将和等体积混合： c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )7(2015 年安徽卷)25 时，在 10 mL 浓度均为 0.1 molL1 的 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加 0.1 molL1 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )。A未加盐酸时： c(OH ) c(Na ) c(NH3H2O)B加入 10 mL 盐酸时： c(NH ) c(H ) c(OH ) 4C加入盐酸至溶液 pH7 时： c(Cl ) c(Na )D加入 20 mL 盐酸时： c(Cl ) c(NH
7、 ) c(Na ) 4二、非选择题8(2016 年江苏扬州模拟)(1)室温下，如果将 0.1 mol CH3COONa 和 0.05 mol HCl 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_和_两种粒子的物质的量之和等于 0.1 mol。(2)已知某溶液中只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：A c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )B c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )C c(Na )c(OH )c(CH3COO )c(H )D c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )若溶液中只
8、溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小关系中正确的是_(填字母)。若上述关系中 D 是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。若该溶液由体积相等的醋酸与 NaOH 溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前 c(CH3COOH)_c(NaOH)(填“” “c(H )，根据电荷守恒有 c(NH )c(R )；D 项，温 4度不变， Kw为常数。6C 解析：相同温度下，水的离子积不变，酸和碱都抑制水的电离，pH2 的 HCl 溶液，pH2 的 CH3COOH 溶液；pH12 的 NaOH 溶液；pH12 的氨水；的氢离子浓度相同，的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的 c(H )：
9、，A 正确；醋酸是弱酸，三种溶液的物质的量浓度关系为：，所以等体积的溶液分别与铝粉反应，2 mol 氢氧化钠与 6 mol 盐酸生成氢气的量相等，所以生成 H2最少，B 正确；醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以稀释后溶液的 pH：7；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以稀释后溶液的 pH：7，所以向等体积的四种溶液中分别稀释100 倍后，溶液的 pH：，C 错误；将和等体积混合，根据电荷守恒， c(CH3COO ) c(OH ) c(Na ) c(H )，则 c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )，D 正确。7B 解析：NaOH 和 NH3H2O 混合溶
10、液中，NaOH 完全电离，NH 3H2O 部分电离，因此 c(OH )0.1 molL1 ， c(Na )0.1 molL1 ， c(NH3H2O)0.1 molL1 ，故 c(OH ) c(Na ) c(NH3H2O)，A 错误；在此混合溶液中加入 10 mL 盐酸，由电荷守恒： c(NH ) c(H ) 4c(Na ) c(OH ) c(Cl )，由于等体积等浓度混合，故 c(Na ) c(Cl )，即 c(NH ) c(H ) 4 c(OH )，B 正确；加入盐酸至 pH7 时，溶液呈中性，即 c(H ) c(OH )，那么 c(NH ) 4c(Na ) c(Cl )，即 c(Cl )
11、c(Na )，C 错误；加入 20 mL 盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在 c(H ) c(OH )，那么 c(NH ) c(Na ) c(Cl )，D 错 4误。8(1)CH 3COO CH 3COOH (2)醋酸钠 A CH 3COOH、CH 3COONa (3)C解析：(1)溶液中含有 CH3COO 和 CH3COOH 共 0.1 mol。(2)当溶质为醋酸钠时，CH3COO 水解使溶液呈碱性，离子浓度大小关系为 A；D 项溶液呈酸性，且 c(CH3COO )c(Na )，所以溶质为 CH3COOH 和 CH3COONa；当等体积的醋酸与 NaOH
12、混合且溶液呈中性，则应该醋酸过量，所以浓度大于 NaOH，由电荷守恒确定： c(CH3COO ) c(Na )。9.(1)NO 2(g)CO(g)= =CO2(g)NO(g) H234 kJmol 1(2) c .(1)HCN B(2)中性 根据 CH3COOH 与 NH3H2O 的电离常数相等，可知 CH3COO 和 NH 在相等浓度时的水 4解程度相同 c(NH ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH ) 4解析：.(1)由图看出 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO 的 H 为(134368) kJmol1 234 kJmol1 ，故热化学方程式为 N
13、O2(g)CO(g)= =CO2(g)NO(g) H234 kJmol1 。(2)该反应为放热反应，随温度升高，化学平衡常数减小，故 K1 K2。容器内N2、H 2、NH 3的浓度之比等于方程式中化学计量数之比时，反应不一定达到化学平衡状态，a 项不符合题意；当 3v(N2)正 v(H2)逆 时说明反应达到化学平衡状态，b 项不符合题意；该反应为气体分子数减小的反应，当反应正向进行时，容器中压强减小，当反应逆向进行时，容器中压强增大，当容器中压强不变时，说明反应达到化学平衡状态，c 项符合题意；由于容器的体积不变，混合气体的质量始终保持不变，故混合气体的密度始终保持不变，其与反应是否达到平衡无
14、关，d 项不符合题意。浓度商 Qc K0.5，故 v(N2)正 v(N2)逆 。c2 NH3c N2 c3 H2(10.5)220.5(30.5)3.(1)弱酸的电离常数越小，其酸性越弱，故酸性最弱的是 HCN。弱酸的电离为吸热过程，升高温度，电离常数增大，电离常数只与温度有关，只要温度不变，电离常数就不变；加水稀释可使CH3COOH 的电离程度增大；加入少量 CH3COONa 固体，其电离出的CH3COO 抑制 CH3COOH 的电离，使其电离程度减小；加入冰醋酸时，醋酸浓度增大，其电离程度减小。(2)CH3COONH4溶液中 NH 与 CH3COO 虽相互促进水解，但其水解程度仍然很小，根
15、据 CH3COOH 与 4NH3H2O 的电离常数相等可知，NH 与 CH3COO 在相等浓度时的水解程度相同，故 CH3COONH4溶液呈 4中性， c(H ) c(OH )，而根据电荷守恒可知 c(NH ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，故 c(NH ) 4 4 c(CH3COO )，因此 c(NH ) c(CH3COO ) 4c(H ) c(OH )。10(1)221.0 kJmol 1(2)0.0375 molL 1 min1 BD(3)碱 CO H 2O HCO OH CD23 3(4)d CO4OH 2e =CO 2H 2O23解析：(1)据图可知C(s)O 2(
16、g)=CO2(g) H393.5 kJmol1 ，C(s)CO 2(g)=2CO(g) H172.5 kJmol1 ，据盖斯定律得：2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol 1 。(2)利用三段式解题法计算 CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)开始/mol： 1 3 0 0变化/mol: 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡/mol: 0.25 0.75 0.75 0.75从反应开始到平衡，H 2O 的平均反应速率 v(H2O) 0.0375 molL1 min1 ；因正0.75 mol2 L10 min反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移
17、动，A 错误；催化剂不影响平衡移动，C 错误。(3)CO第一步水解的平衡常数 大于 NH 水解的平衡常数 ，可知溶液呈碱23Kw5.6110 11 4 Kw1.7710 5性；碳酸根离子分步水解，第一步水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中离子浓度大小为 c(NH) c(CO ) c(HCO ) c(NH3H2O)，A 错误；溶液中存在电荷守恒为 c(NH ) c(H ) c(HCO 4 23 3 4) c(OH )2 c(CO )，B 错误，C、D 两项均为物料守恒，正确。(4)由图可知，氢氧根离子移向 3 23负极，则 d 为负极，c 为正极，燃料电池中 CO 作还原剂，在负极发生氧化反应，电极反应为CO4OH 2e =CO 2H 2O，所以通入 CO 的管口是 d。23
