1、专题巩固练习 5 碳、硅、氯及其化合物一、构建元素及其化合物知识网络，书写重要化学方程式(能写离子方程式的书写离子方程式)1碳、硅及其化合物。(1)Si 和 NaOH 溶液的反应：_。(2)SiO2和 NaOH 溶液的反应：_。(3)SiO2和 C 的反应：_。(4)向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2气体：_。(5)Si 和氢氟酸的反应：_。(6)Mg 在 CO2中燃烧：_。(7)向苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体：_。(8)向澄清石灰水中通入少量 CO2气体：_。(9)向澄清石灰水中通入过量 CO2气体：_。(10)除去 CO2中的 CO：_。(11)Na2CO3和 SiO2的反应：_
2、。(12)CaO 和 MgCl2溶液的反应：_。2氯及其化合物。(1)Cl2和 H2O 的反应：_。(2)Cl2和 NaOH 的反应：_。(3)Cl2和石灰乳的反应：_。(4)把 Cl2通入到 Na2SO3溶液中：_。(5)将 Cl2和 SO2混合通入 H2O：_。(6)将 Cl2通入到氢硫酸溶液中：_。(7)将浓盐酸和 MnO2混合加热：_。(8)电解饱和食盐水：_。(9)将浓盐酸与漂白液混合：_。(10)将浓盐酸与 KClO3溶液混合：_。(11)向 KMnO4固体滴加浓盐酸：_。(12)向漂白粉溶液中通入少量 CO2气体：_。(13)向漂白粉溶液中通入少量 SO2气体：_。(14)向漂白
3、粉溶液中通入过量 SO2气体：_。二、单项选择题1(20162017 学年湖北荆州沙市中学模拟)下列有关除杂的实验操作合理的是( )。A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶2(2015 年福建龙岩模拟)今有甲、乙、丙、丁、戊 5 种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是( )。选项 甲 乙 丙 丁 戊A NH3 O2 NO H2O NO2B Mg CO2 C MgO COC C H2O CO H2 HCOOHD
4、FeBr2 Cl2 FeCl2 Br2 FeCl33.已知：KClO 36HCl(浓) KCl3Cl 23H 2O，如下图所示，将少量试剂分别= = = = = 放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )。选项 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性D 淀粉KI 溶液变蓝色 Cl2具有氧化性4.(2016 届河北衡水武邑中学调研)在含有 n mol FeI2的溶液中通入 Cl2，有 x
5、 mol Cl2发生反应，下列说法正确的是( )。A当 x0.5 n 时，反应的离子方程式为：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl B当 x n 时，反应的离子方程式为：2Fe 2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl C当 Fe2 和 I 都被氧化时， x 的最小值须大于 0.5nD当 x n 时，反应后氧化产物的物质的量为 n mol5用如下图装置来分离 CO2和 CO 混合气体并干燥，图中 a、c、d 为止水夹，b 为分液漏斗活塞，通过 Y 形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为( )。选项 甲 乙 丙A 饱和 NaHCO3溶液 1
6、2 molL1 盐酸 18.4 molL1 H2SO4B 饱和 Na2CO3溶液 2 molL1 H2SO4 饱和 NaOH 溶液C 饱和 NaOH 溶液 2 molL1 H2SO4 18.4 molL1 H2SO4D 18.4 molL1 H2SO4 饱和 NaOH 溶液 18.4 molL1 H2SO46.(2016 届辽宁实验中学期中)向含 SO 、Fe 2 、Br 、I 各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况23下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )。A B C D7(20162017 学年湖北荆州中学摸底)已知：将 Cl2通入适量 KOH
7、溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO 3，且 的值与温度高低有关。当 n(KOH) a mol 时，下列有关说法错误c Cl c ClO 的是( )。A若某温度下，反应后 11，则溶液中 c Cl c ClO c ClO c ClO 3 12B参加反应的氯气的物质的量等于 a mol12C改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围： a mol ne a mol12 56D改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为 a mol17三、非选择题1(20162017 学年西藏日喀则一中期中)四氯化锡是无色液体，熔点33 ，沸点 114 。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备 SnCl
8、4，SnCl 4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量 SnCl4 (夹持装置略)。(1)仪器 C 的名称为：_。(2)装置中发生反应的离子方程式为_。(3)装置中的最佳试剂为_，装置的作用为_。(4)若装置连接顺序为，在中除生成 SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_。(5)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为_。(6)若中用去锡粉 11.9 g，反应后， 中锥形瓶里收集到 23.8 g SnCl4，则 SnCl4的产率为_。2(2016 届山西临汾一中月考)碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中
9、提碘的流程如下：回答下列问题：(1)“氧化”时，Cl 2过量会将 I2氧化为 HIO3，写出生成 HIO3的化学方程式：_。(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_(填“塔顶”或“塔底” ，下同)进入，热空气从_进入，理由为_。(3)吸收塔应选择耐酸材料，原因是_。(4)结晶时，发生反应的离子方程式为_。(5)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加 CCl4的方法，该分离方法为_；为进一步分离 I2和 CCl4，向其中加入 NaOH 溶液与 I2反应，生成的 I 、IO进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入 NaOH 后溶液中 I 、IO 的物质的量之比为 3 3_。(6)H2O2也能
10、发生与 Cl2类似的反应，若先用 H2O2将卤水中的 I 氧化为 IO ，再将其与卤水按 3一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含 I 为 254 mgL1 的卤水 1 m3，理论上需 20%的H2O2_g。3近年来我国各地经常发生地震、干旱、暴雨等自然灾害。为确保灾区人、畜用水安全，需要对灾区的自然水进行杀菌消毒。亚氯酸钠(NaClO 2)是一种重要的含氯消毒剂，可用于自然水的消毒杀菌。以下是工业上生产亚氯酸钠的一种工艺流程图：已知：NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O。纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下。(1)发生器中鼓
11、入空气的作用可能是_(填序号)。A将 SO2氧化成 SO3，增强酸性B稀释 ClO2以防止爆炸C将 NaClO3还原成 ClO2(2)吸收塔的温度不能超过 20 ，其目的是_。(3)从滤液中得到 NaClO23H2O 粗晶体的实验操作依次是_(填序号)。A蒸馏 B蒸发 C灼烧 D过滤E冷却结晶要得到更纯的 NaClO23H2O 晶体必须进行的操作是_(填操作名称)。(4)亚氯酸钠在常温与黑暗处可保存一年，而亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 ClO2H Cl H 2O(未配平)。在该反应中，当有 1 mol ClO2生成时转移的电子个数 约为_。(5)NCl3与 NaClO2按
12、物质的量之比为 16 混合，在溶液中恰好反应生成另一种重要的消毒剂ClO2，该反应的离子方程式为：_。4(2016 届云南师大附中月考)用二氧化氯(ClO 2)、高铁酸钠(Na 2FeO4摩尔质量为 166 gmol1 )等新型净水剂代替传统的净水剂 Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO 2和 Na2FeO4在水处理过程中分别被还原 Cl 和 Fe3 。(1)高铁酸钠主要通过如下反应制取： 2Fe(OH)33NaClO4NaOH= =2Na2FeO43X5H 2O，则X 的化学式为_。Na 2FeO4之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是_。(2)二氧化氯是一种黄
13、绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59 ，沸点为 11.0 ，易溶于水。ClO 2可以看作是亚氯酸(HClO 2)和氯酸(HClO 3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸(H2C2O4)在 60 时反应制得。某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集 ClO2，其中 A 为 ClO2的发生装置，B 为 ClO2的凝集装置，C 为尾气吸收装置。请回答：A 中反应产物有 K2CO3、ClO 2和 CO2等，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。A 部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计；B 部分还应补充的装置为_，理由是_。该装置按补充完整后，装置 A、B、C 中还有一处设
14、计明显不合理的是_(填“A”“B”或“C”)，请在图中方框中画出该装置改正后的正确的装置图。ClO 2很不稳定，需要随用随制，产物用水吸收得到 ClO2溶液。为测定所得溶液中 ClO2的含量，进行下列实验：准确量取 ClO2溶液 10 mL，稀释成 100 mL 试样；量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶中，调节试样的 pH2.0，加入足量的 KI 晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用 c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2Na 2S2O3I 2 Na 2S4O62NaI，消耗 Na2S2O3溶液 V2 mL。当_时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液
15、的浓度为_gL 1 (用含字母的代数式表示)。(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么 ClO2、Na 2FeO4、Cl 2三种消毒剂的消毒效率最小的是_(填化学式)。专题巩固练习 5 碳、硅、氯及其化合物一、1.(1)Si2OH H 2O=SiO 2H 223(2)SiO22OH =SiO H 2O23(3)SiO22C Si2CO= = = = =高 温 (4)SiO 2CO 22H 2O=H2SiO32HCO23 3(5)Si4HF= =SiF42H 2(6)2MgCO 2 2MgOC= = = = =点 燃 (7)(8)Ca2 2OH CO 2=CaCO3H 2O
16、(9)OH CO 2=HCO 3(10)COCuO CO2Cu= = = = = (11)Na2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2= = = = =高 温 (12)CaOMg 2 H 2O=Mg(OH)2Ca 22(1)Cl 2H 2O H Cl HClO(2)Cl22OH =Cl ClO H 2O(3)2Cl22Ca(OH) 2=2Ca2 2Cl 2ClO 2H 2O(4)Cl2SO H 2O=SO 2H 2Cl 23 24(5)SO2Cl 22H 2O=4H 2Cl SO 24(6)Cl2H 2S=S2H 2Cl (7)MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = =
17、= (8)2Cl 2H 2O Cl2H 22OH = = = = =电 解 (9)Cl ClO 2H =Cl2H 2O(10)6H 5Cl ClO =3Cl23H 2O 3(11)2MnO 16H 10Cl =2Mn2 5Cl 28H 2O 4(12)Ca2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClO(13)Ca2 3ClO SO 2H 2O=CaSO4Cl 2HClO(14)Ca2 2ClO 2SO 22H 2O=CaSO42Cl SO 4H 24二、1.C 解析：二氧化碳含量多，少量 CO 不能燃烧，无法除杂，应将气体通过灼热的 CuO 来除杂，故 A 错误；Cu 与氧气反应，与氮气
18、不反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故 B 错误；碳酸钙与盐酸反应，而石英不能，则用稀盐酸溶解后过滤可除杂，故 C 正确；纯碱与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和 NaCl，但氯化钙足量，引入杂质，则应加足量盐酸后蒸发、结晶，故 D 错误。2B 解析：氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，该反应不属于置换反应，A 错误；金属镁与二氧化碳发生置换反应生成碳和氧化镁，碳能够与二氧化碳发生化合反应生成一氧化碳，该选项中物质满足转化关系，B 正确；C 与水发生置换反应生成一氧化碳和氢气，而一氧化碳与水不会发生化合反应生成甲酸，C 错误；亚铁离子的还原性强于溴离子，溴化亚铁与氯气反应不会生成氯化亚铁，D 错误。
19、3D 解析：A 项说明 Cl2具有氧化性；B 项是因为 Cl2与 H2O 反应生成了酸；C 项是 Cl2与 H2O反应生成的 HClO 具有漂白性；D 项的反应为：Cl 22KI= =2KClI 2，说明 Cl2具有氧化性。4D 解析：当 x0.5 n 时，反应的离子方程式为 2I Cl 2=I22Cl ，故 A 错误；当 x n时，离子方程式为 2I Cl 2=I22Cl ， x n 时反应的离子方程式可能为：2Fe2 4I 3Cl 2=2Fe3 2I26Cl ，故 B 错误；先完全氧化溶液里的 I 时，根据2I Cl 2=I22Cl ，需要的 Cl2的物质的量为 n mol，当 Fe2 和
20、 I 都被氧化时， x 与 n 的关系为 x n，Fe 2 全部为氧化时 x1.5 n，故 C 错误；当 x n 时，发生 2I Cl 2=I22Cl ，反应后氧化产物为 I2，其物质的量为 n mol，故 D 正确。5C 解析：分离 CO2和 CO 应该先把 CO2吸收，干燥后用一个球胆收集 CO，然后再用酸制出CO2，干燥后用另一个球胆收集，故丙装置中盛的一定是浓硫酸(18.4 molL1 H2SO4)，其中乙中的酸应选用 2 molL1 的硫酸，而不能选用盐酸，因为盐酸易挥发 HCl 气体而混进 CO2中。另外，饱和 NaHCO3溶液不能吸收 CO2，用饱和 Na2CO3溶液吸收 CO2
21、，再用酸制 CO2时会改变 CO2的量，且吸收效果不如饱和 NaOH 溶液，故选 C。6C 解析：离子还原性 SO I Fe 2 Br ，通入 Cl2，先发生反应23SO Cl 2H 2O=SO 2Cl 2H ，再发生反应 2I Cl 2=I22Cl ，然后发生反应23 242Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，最后发生反应 2Br Cl 2=Br22Cl ，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。由 SO Cl 2H 2O=SO 2Cl 2H 可知，0.1 mol 23 24SO 完全反应需要消耗 0.1 mol 氯气，标准状况下的 Cl2的体积为 2.24 L，与图
22、象不符合，A 错误；230.1 mol SO 完全反应后，才发生 2I Cl 2=I22Cl ，0.1 mol SO 完全反应消耗 0.1 mol23 23氯气，故开始反应时氯气的体积为 2.24 L,0.1 mol I 完全反应消耗 0.05 mol 氯气，故 0.1 mol I 完全反应时氯气的体积为 3.36 L，与图象不符合，B 错误； 0.1 mol SO 完全反应需要消耗 0.1 23mol 氯气，0.1 mol I 完全反应消耗 0.05 mol 氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为 3.36 L，由 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 可知，0.1 mol Fe2 完全反应
23、消耗 0.05 mol 氯气，故 Fe2 完全反应时消耗的氯气体积为 4.48 L，与图象符合，C 正确；SO 、I 、Fe 2 完全反应时消耗的氯气体积为234.48 L，即 Br 开始反应时氯气的体积为 4.48 L，根据 2Br Cl 2=Br22Cl ，0.1 mol Br 完全反应消耗 0.05 mol Cl2，所以 Br 完全反应时消耗氯气的体积为 5.6 L，与图象不符，D 错误。7D 解析：令 n(ClO )1 mol，反应后 11，则 n(Cl )11 mol，根据电子守c Cl c ClO 恒，5 n(ClO ) n(ClO ) n(Cl )，则 n(ClO )2 mol，
24、故溶液中 ，故 A 正确；由 3 3c ClO c ClO 3 12Cl 原子守恒可知，2 n(Cl2) n(KCl) n(KClO) n(KClO3)，由钾离子守恒可知 n(KCl) n(KClO) n(KClO3) n(KOH)，故参加反应的氯气的物质的量 n(KOH) a mol，故 B 正确；氧化产物只有12 12KClO3时，转移电子最多，根据电子守恒 n(KCl)5 n(KClO3)，根据钾离子守恒： n(KCl) n(KClO3) n(KOH)，故 n(KClO3) n(KOH) a mol，转移电子最大物质的量为： a mol5 a mol，氧化16 16 16 56产物只有
25、KClO 时，转移电子最少，根据电子守恒 n(KCl) n(KClO)，根据钾离子守恒： n(KCl) n(KClO) n(KOH)，故 n(KClO) n(KOH) a mol，转移电子最小物质的量为： a mol1 a 12 12 12 12mol，则反应中转移电子的物质的量 ne的范围为： a mol ne a mol，故 C 正确；由以上分析可知，12 56n 最大 (KClO3) n(KOH) a mol，故 D 错误。16 16三、1.(1)蒸馏烧瓶(2)MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = (3)饱和氯化钠溶液 防止空气中水蒸气进入中使 SnCl4水
26、解(4)Sn(OH)4(或 SnO2，或 H2SnO3，或 H4SnO4)(5)促使 SnCl4气化，使 SnCl4从反应混合物中分离出去(6)91.2%解析：由装置图可知装置应为制备氯气装置，涉及离子反应为 MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O，装置为饱和食盐水，装置为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后= = = = = 与锡在装置中反应生成 SnCl4，经冷却后在装置中收集，因 SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置中。(3)由于盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质 HCl，在与金属锡反应前要除去，因此装置中的最佳试剂为除去 HCl 同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水；S
27、nCl 4极易水解，在潮湿的空气中发烟，所以装置的作用为防止空气中的水蒸气进入中使 SnCl4水解。(4)若装置连接顺序为，在中除生成 SnCl4外，还会生成 SnCl4水解产生的含锡的化合物 Sn(OH)4(或 SnO2，或 H2SnO3，或 H4SnO4)。(5)四氯化锡是无色液体，熔点33 ，沸点114 。中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为促使 SnCl4气化，使 SnCl4从反应混合物中分离出去。(6)若中用去锡粉 11.9 g，则 n(Sn)0.1 mol，理论上产生的 SnCl4的质量是 m(SnCl4)0.1 mol261 gmol1 26.1 g，所以反应后
28、，若中锥形瓶里收集到 23.8 g SnCl4，则 SnCl4的产率为 100%91.2%。23.8 g26.1 g2(1)5Cl 2I 26H 2O=2HIO310HCl(2)塔顶 塔底 热空气密度小，气体与溶液逆向接触时有利于提高吹出率(3)反应生成 HI 和 H2SO4两种强酸(4)Cl22I =2Cl I 2 (5)萃取 51 (6)170解析：卤水中碘和氯气发生氧化还原反应生成 HCl 和 HIO3，反应物的接触时间越长，反应越充分，所以含碘卤水应该从塔顶加入，热空气从塔底加入，向剩余液体中加入二氧化硫和水，发生氧化还原反应生成 HI 和硫酸，再向溶液中通入足量氯气，氯气将 HI 氧
29、化生成碘单质，最后通过精制得到碘单质。(1)氯气、碘在水溶液中发生氧化还原反应生成碘酸和 HCl，反应方程式为5Cl2I 26H 2O=2HIO310HCl 。(2)反应物接触时间越长，反应越充分，热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率，所以含碘卤水从塔顶进入，热空气从塔底进入。(3)碘和二氧化硫在水溶液中能发生氧化还原反应生成 HI 和 H2SO4两种强酸，酸能腐蚀某些物质，所以吸收塔应选择耐酸材料。(4)结晶时，通入氯气，将溶液中的碘离子置换出来，反应的离子方程式为Cl22I =2Cl I 2。(5)碘在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度且碘和四氯化碳不反应，四氯化碳和
30、水不互溶，所以可以采用萃取方法分离；NaOH 溶液与 I2反应，生成的 I 、IO 进 3入水溶液，离子反应方程式为 6OH 3I 2=5I IO 3H 2O，根据方程式知，加入 NaOH 后溶液中 I 、IO 的物质的量之比为 51。(6)1 m3 3 3的 254 mgL1 的卤水中 n(I ) 2 mol，H 2O2将卤水中的 I 氧化为 IO0.254 gL 11000 L127 gmol 1，发生的反应为 3H2O2I =3H2OIO ，酸性条件下，I 和 IO 反应的方程式为 3 3 35I IO 6H =3I23H 2O，根据方程式知参加反应的 I 和 IO 的关系是 51，根据
31、 I 原 3 3子守恒得发生反应消耗 I 与生成 IO 关系为 11，所以反应中消耗 I 的物质的量占总的 ， 316即 2 mol mol，则消耗 n(H2O2)3 mol1 mol，理论上需 20%的 H2O216 13 13170 g。1 mol34 gmol 120%3(1)B (2)防止 H2O2受热分解 (3)BED 重结晶(4)6.021023 (5)NCl 33H 2O6ClO 6ClO23Cl 3OH NH 3 2= = = = = 解析：(1)由信息可知发生器中鼓入空气的作用是稀释 ClO2以防止爆炸。(2)吸收塔内的反应物 H2O2易分解，控制一定的温度可防止 H2O2分
32、解。(3)由信息可知，先蒸发，然后冷却结晶即可析出晶体，最后过滤得到晶体。(4)该反应是歧化反应，HClO 2中3 价的氯元素一部分升高到 ClO2中的4 价，一部分降低到1 价。当有 1 mol ClO2生成时，反应中失去的电子为 1 mol，即转移 1 mol 电子，转移的电子个数约为 6.021023。(5)NCl 3作氧化剂被还原成 NH3(从得失电子数目考虑，不是生成 N2)，NaClO 2作还原剂被氧化为 ClO2，结合原子守恒和电荷守恒配平。4(1)NaCl 高铁酸钠的还原产物 Fe3 能水解生成 Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，从而达到净水效果(2)21 冰水浴冷凝装置
33、降温使二氧化氯液化 C滴加最后一滴 Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且 30 秒内不恢复 135cV2V1(3)Na2FeO4解析：(1)2Fe(OH) 33NaClO4NaOH= =2Na2FeO43X5H 2O，根据元素守恒可知 X 的化学式为NaCl。高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是高铁酸钠的还原产物 Fe3 能水解生成 Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，从而达到净水效果。(2)A 中反应物为 KClO3和 H2C2O4，反应产物有 K2CO3、ClO 2和 CO2等，可知氧化剂为 KClO3，氯元素的化合价由5 价降为4 价，还原剂为 H2C2O4，碳
34、元素的化合价由3 价升高为4 价，且每个草酸分子中有两个3 价的碳原子，共升高 2 价，根据电子守恒，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21。二氧化氯的沸点低，B 为 ClO2的凝集装置，则 B 装置应补充冰水浴冷凝装置，达到降温使二氧化氯液化的效果。C 装置是尾气处理装置，可用 NaOH 吸收尾气，尾气吸收时装置不能用橡皮塞，防止压强过大，容器破裂，应将装置与大气连通。滴定终点时，I 2完全反应，溶液由蓝色变为无色，故当滴加最后一滴 Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且 30 秒内不恢复即到达滴定终点；二氧化氯和碘离子的反应中，根据电子守恒，得到：2ClO 25I 2，结合反应 2Na2
35、S2O3I 2=Na2S4O62NaI，得到关系式：2ClO25I 210Na 2S2O3。设原 ClO2溶液的浓度为 x gL1 ，2ClO2 5I 2 10Na 2S2O32 mol 10 mol110 3 cV2 molx gL 1V110 3L11067.5 gmol 1x gL 1V110 3L11067.5 gmol 1110 3cV2 mol 2 mol10 mol解得： x 。135cV2V1(3)以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为 m，ClO 2、Na 2FeO4、Cl 2三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为 5、 3、 21，所以由大到小的顺序为m67.5 m166 m71ClO2Cl 2Na 2FeO4，最小的为 Na2FeO4。
