1、 时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 66 分)12017山东潍坊高三联考我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” ；“以曾青涂铁，铁赤色如铜” 。下列有关叙述正确的是 ( )A中描述的化学反应是可逆反应B “曾青”是含有 Cu2 的溶液，如硫酸铜溶液C “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案 B解析 中描述的化学反应为HgS HgS、HgS= =HgS，两个反应的反应条件不= = = = = 同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜” ，说明铁置换出铜，故“曾青”应
2、为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂” ，发生的反应是 HgS= =HgS，Hg 发生了氧化反应， “还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比 Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。22016石家庄模拟下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是( )金属 存在形式 冶炼方法A 金 游离态 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B 银 化合态 银的金属性弱，用加热 Ag2O 的方法冶炼C 铁 化合态 铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D 钠 化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和 NaCl 溶液的方法冶炼答案 D解析 用电解熔融
3、NaCl 来制取金属钠，电解饱和 NaCl 溶液得到的是 NaOH、H 2和 Cl2。32017兰州一中高三月考如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示 A 和 B，不合理的是( )AMgO Al BCO 2 MgCFe 3O4 Al DCuO H 2答案 A解析 Mg 的活泼性强于 Al，若 A 为 MgO，B 为 Al，二者不能发生铝热反应，A 项错误；CO 2与 Mg 反应生成 C(即 C)和 MgO(即 D)，Mg 与 O2反应生成 MgO，C 与足量 O2反应生成 CO2，B 项正确；Fe 3O4与 Al 能发生铝热反应，生成 Fe(即 C)和 Al2O3(即 D)，C
4、项正确；H 2还原 CuO 生成 Cu(即 C)和 H2O(即 D)，D 项正确。42017大连二十四中测试人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金” 。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( )A铁、金属活动性顺序表B金、质量守恒定律C银、元素周期律D铜、金属密度顺序表答案 A解析 将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性逐渐增强，A 项正确。52017贵阳高三期末CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )A将 CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B相对于途径、，途径更好
5、地体现了绿色化学思想CCuSO 4在 1100 分解所得气体 X 可能是 SO2和 SO3的混合气体DY 可能是葡萄糖答案 C解析 将 CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体，A 项正确；途径有污染性气体产生，相对于途径，途径的优点是制取等质量 CuSO4需要的硫酸少并且无污染性气体产生，途径更好地体现了绿色化学思想，B 项正确；由流程图知硫酸铜分解生成了 Cu2O，若 X 是 SO2和 SO3的混合气体，则铜元素、硫元素化合价降低，无元素化合价升高，根据2CuSO4 Cu2OSO 2SO 3O 2知，X 可能是= = = = =1100 O2、SO 2和 SO3的混合气体，C 项错误
6、；葡萄糖与氢氧化铜反应会生成 Cu2O，所以 Y 可能是葡萄糖，D 项正确。6下列说法中正确的是( )ACuCuOCu(OH) 2每步转化均能通过一步反应实现B铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行答案 C解析 A 选项，CuOCu(OH) 2不能通过一步实现，错误；B 选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D 选项，铁、铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。7下列说法中正确的是( )A纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁” ，以提高其抗腐
7、蚀能力B我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质C我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料DNa、Al、Cu 可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到答案 C解析 纯铁抗腐蚀能力很强，生铁在潮湿的空气中易形成微小原电池而腐蚀，A 项错误；合金比其成分金属具有更加优良的物理机械性能，B 项错误；Na、Al 用电解法冶炼，Cu 可以用热还原法冶炼得到，D 项错误。8为了探究金属单质 M 与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是 ( )A向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B滤渣可能是
8、两种金属单质的混合物C滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D加入的金属 M 可能是镁或钠答案 C解析 由于 Ag 或 Cu 均不能与稀盐酸反应，故由题意可知，滤渣中含有 Ag、Cu 和过量的金属 M，B 项错误；由于 Na 能够与冷水反应，故金属 M 不可能是 Na，D 项错误；滤液为(较)活泼金属 M 的硝酸盐溶液，向其中滴加盐酸不会产生白色沉淀，A 项错误；Ag、Cu和金属 M 均能够溶解在足量的稀硝酸中，C 项正确。9某同学设计了如下实验测量 m g 铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是( )A合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B铜银都能与稀硝酸反应，收集
9、到的 V L 气体全为 NOC操作是过滤，操作是洗涤D铜的质量分数为 100%143.5V 22.4W100.4m答案 D解析 不论是浓硝酸还是稀硝酸与 Cu、Ag 反应生成的气体用排水法收集到的一定全部是 NO，B 项正确； W g 固体应该是干燥纯净的 AgCl，故为过滤，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故为洗涤，C 项正确；氯化银的质量为 W g，所以合金中银的质量为 W g 108143.5 108W143.5g，故合金中铜的质量分数为100% 100%，故 D 错误。m g 108W143.5 gm g 143.5m 108W143.5m1
10、0某混合物 X 由 Al2O3、Fe 2O3、Cu、SiO 2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：94 g X 6.4 g 固体 蓝色溶液 1.92 g 固 过 量 NaOH溶 液 步 骤 过 量 盐 酸步 骤 体下列有关说法正确的是 ( )A步骤中减少的 3 g 固体一定是混合物B步骤中质量减少的物质一定是 CuC根据步骤、可以判断混合物 X 的成分为Al2O3、Fe 2O3、Cu、SiO 2D根据步骤可以得出 m(Fe2O3) m(Cu)11答案 D解析 步骤中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了 3 g，溶解的物质可能是 Al2O3和 SiO2中的一种或两种，故 A 项和 C 项错误；
11、步骤中加入过量盐酸，Fe 2O3溶解后又和 Cu 发生反应，故减少的固体是 Fe2O3和 Cu，B 项错误；步骤中发生的总反应为Fe2O3Cu6HCl= =2FeCl2CuCl 23H 2O，溶解的固体(6.41.924.48 g)中，Fe 2O3和 Cu 的物质的量相等，又因为盐酸过量，Fe 2O3完全溶解，剩余的固体为 Cu，可计算出 Fe2O3和 Cu 的质量相等，D 项正确。11部分氧化的 FeCu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共5.92 g，经如下处理：下列说法中正确的是( )滤液 A 中的阳离子为 Fe2 、Fe 3 、H 样品中氧元素的物质的量为 0.03 mol
12、溶解样品的过程中消耗 H2SO4的总的物质的量为 0.04 mol V224 mL V336 mLA B C D答案 B解析 由滤液 A 中不含 Cu2 可知，样品中加入足量稀硫酸发生的反应有 FeH 2SO4=FeSO4H 2，Fe 2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O，CuOH 2SO4=CuSO4H 2O，FeCu 2 =Fe2 Cu，Fe2Fe3 =3Fe2 。溶液中阳离子只有 Fe2 、H ，无 Fe3 ，错误；因滤液 A 中不含 Cu2 ，故 3.2 g 滤渣只是 Cu(物质的量是 0.05 mol)，滤液经处理最终得到的 3.2 g 固体是 Fe2O3。由 2FeF
13、e 2O3可知，该5.92 g 样品中，铁元素的总质量为 2.24 g(物质的量是 0.04 mol)，故混合物中氧元素的质量为 5.92 g2.24 g3.2 g0.48 g，即样品中氧元素的物质的量是 0.03 mol，正确；消0.48 g16 gmol 1耗的 H2SO4以 FeSO4的形式存在，故消耗的 H2SO4的物质的量为 0.04 mol，正确；因 5.92 g 样品中含 0.03 mol O、0.04 mol Fe、0.05 mol Cu，则样品可以看作 Fe、FeO 、Cu 的形式，因氧元素的物质的量是 0.03 mol，故 FeO 的物质的量为 0.03 mol、Fe 的物
14、质的量为 0.01 mol，与足量的稀硫酸反应可生成 0.01 mol 的 H2，标准状况下 H2的体积为 224 mL，正确、错误。二、非选择题(共 34 分)12(12 分)工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如图所示：(1)冶炼过程中得到 Cu2O 和 Cu 的混合物称为“泡铜” ，其与金属 Al 在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为_。黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_ _。(2)传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：2CuFeS 24O 2 Cu2S3SO 22FeO= =
15、= = =高 温 2Cu 2S3O 2 2Cu2O2SO 2= = = = =高 温 2Cu 2OCu 2S 6CuSO 2= = = = =高 温 每生成 1 mol Cu，共消耗_mol O2。反应中的氧化剂是_。(3)炼铜产生的炉渣(含 Fe2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3)可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题：加入适量 NaClO 溶液的目的是_(用离子方程式表示)。除去 Al3 的离子方程式是_。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO 4溶液、NaOH 溶液、碘水。所选试剂是_，实验设计：_。答案 (1)3Cu
16、 2O2Al Al2O36Cu 电解池中，= = = = =高 温 粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu 失去电子，使 Cu 单质变为 Cu2 进入溶液中，Cu2e =Cu2 ；阴极上发生还原反应，Cu 2 得到电子在阴极上析出 Cu 单质，Cu 2 2e =Cu，从而达到精制 Cu 的目的(2)2.5 Cu 2O 和 Cu2S(3)2Fe 2 ClO 2H =2Fe3 Cl H 2OAl 3 4OH =AlO 2H 2O 2稀硫酸、KMnO 4溶液 取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴加经稀硫酸溶解的炉渣溶液，高锰酸钾溶液的紫色褪去，证明含有 Fe2解析 (1)Al
17、 和 Cu2O 反应生成 Cu，化学方程式为 3Cu2O2AlAl2O36Cu；粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解硫酸= = = = =高 温 铜溶液制取纯铜。(2)由题中的化学方程式知，生成 6 mol Cu，需要 3 mol Cu2S,2 mol Cu2O，共需要 O2 15 mol, 每生成 1 mol Cu，共消耗 O2 2.5 mol；由化合价变化知，氧化剂为 Cu2O 和 Cu2S。(3)由流程知，加入 NaClO 的目的是氧化 Fe2 ，离子方程式为2Fe2 ClO 2H =2Fe3 Cl H 2O，加入足量 NaOH 溶液除去其中的 Al3 ；稀硫酸溶解矿石，然后用 KMnO4溶液检
18、验其中的 Fe2 。132016江西重点中学联考(12 分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2 、Fe 3 、H 、Cl )中制备氯化亚铜。请回答下列问题：(1)写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式：_。(2)步骤的操作名称是_。(3)步骤中所加物质 X 为_。(4)步骤的操作是_ _。(5)步骤应调节溶液 pH 呈酸性，且用乙醇洗涤 CuCl 晶体，目的是_。(6)在 CuCl 的生成过程中，可以循环利用的物质是_，理论上_(填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗)；理由
19、是_ _。答案 (1)Cu 2 Fe= =CuFe 2 、Fe2Fe 3 =3Fe2 或Fe2H =Fe2 H 2(2)过滤、洗涤(不答洗涤也可)(3)CuO(或 Cu(OH)2等)(4)在 HCl 气流中蒸发结晶 (5)减少 CuCl 的损失(6)硫酸(或 H2SO4) 否 Cu 与浓硫酸反应生成 CuSO4和 SO2的物质的量为 11，而生产 CuCl 的过程中消耗 CuSO4和 SO2的物质的量也为 11，所以理论上不需要补充 H2SO4解析 (3)加 CuO 等调 pH，不会引入杂质。(4)在 HCl 气流中蒸发会抑制 Cu2 的水解。(5)根据题中信息可知，CuCl 不溶于稀 H2S
20、O4和乙醇，所以调成酸性，且用乙醇洗涤 CuCl 晶体。(6)最终有 H2SO4生成，浓 H2SO4与 Cu 反应又生成 SO2和 CuSO4，所以 H2SO4为可循环利用的物质，生成 H2SO4与消耗 H2SO4在理论上相同，所以无需补充。14.2017郑州高中质检(10 分)钴(Co)及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已知钴属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁相似，其常见化合价有2和3。请回答下列问题：(1)在空气中加热 CoCO3可得到黑色 Co3O4，写出该反应的化学方程式_。(2)Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式_。(3
21、)常温下，CoCl 2溶液在碱性条件下可以得到粉红色 Co(OH)2沉淀。已知当溶液中某离子的浓度10 5 molL1 时，就认为该离子不存在， KspCo(OH)21.010 15 。若要使 0.1 molL1 CoCl2溶液中的 Co2 完全沉淀，则溶液 pH 的控制范围为_。(4)Co(OH)2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成Co(OH)42 ，写出 Co(OH)2酸式电离的电离方程式_。(5)Co(OH)2在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如下图所示。通过分析计算确定：1000 时，固体的成分为_。取 800 时的产物(其中 Co 的化合价为2、3)，用 480 mL
22、5 molL1 盐酸恰好完全溶解固体，得到 CoCl2溶液和 4.48 L(标准状况)黄绿色气体。则该钴氧化物中 n(Co2 ) n(Co3 )_。答案 (1)6CoCO 3O 2 2Co3O46CO 2= = = = = (2)Co3O48H 2Cl =3Co2 Cl 24H 2O(3)9(4)Co(OH)22H 2O=Co(OH)42 2H (5)CoO 32解析 (1)在空气中加热 CoCO3，空气中含有大量 O2，不可能生成 CO，则必生成 CO2，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式。(2)Co3 具有强氧化性，在酸性条件下可将 Cl 氧化为 Cl2，本身被还原为 Co2 。(3)c
23、2(OH ) 1.010 10 ，KspCo OH 21.010 5 1.010 151.010 5则 c(OH )1.010 5 molL1 ，pH9。(5)1000 时所得固体的摩尔质量为 93 80.65100gmol1 75 gmol 1 ，可知该固体为 CoO。 n(Co3 )2 n(Cl2)2 0.4 mol，所得溶4.48 L22.4 Lmol 1液为 CoCl2溶液，则溶液中 n(Co2 )总 n(HCl)2 n(Cl2)12 (0.48 L5 molL1 0.4 mol)1.0 mol，则钴氧化物中12n(Co2 )1.0 mol 0.4 mol0.6 mol，故 n(Co2 ) n(Co3 )0.60.432。
