1、 时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 66 分)12017天津河西高三质检下列说法不正确的是( )A. Ca2 的中子数比核外电子数多 104820B同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C微粒 Na 、Mg 2 、O 2 具有相同的电子层结构D第A 与A 族元素的原子间构成的分子均满足原子最外层8 电子结构答案 B解析 A 项， Ca2 的中子数为 28，核外电子数为 18，中子数4820比核外电子数多 10，正确；B 项，同种元素的不同原子具有相同的质子数，但中子数不同，错误；C 项，Na 、Mg 2 、O 2 的核外电子排布均为 2、8，正确；D 项，A 族与
2、A 族元素形成的分子为 AB4型，如 CF4、SiCl 4等，各原子最外层均为 8 电子结构，正确。2我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕( 140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是( )A 140 60Nd 和 142 60Nd 是同一核素B一个 140 60Nd 原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数140NA的值)C 140 60Nd 原子的中子数与质子数之差为 80D14 g 钕元素含有 6 mol 电子答案 B解析 140 60Nd 和 142 60Nd 是不同核素，A 项错误；1 mol 140 60Nd 原子的质量约为
3、 140 g，一个原子的质量约为 g，B 项正确；140NA140 60Nd 原子的中子数为 80、质子数为 60，二者之差为 20，C 项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此 14 g 钕元素对应的钕原子的物质的量并非 0.1 mol，含有的电子也不是 6 mol，D 项错误。3通过复习总结，下列归纳不正确的是( )A结构示意图 可表示 12C 或 14CB中子数为 50，质子数为 39 的钇(Y)的核素： Y893C 16O 与 18O 互为同位素；H O、D O、H O、D O 互为同素162 162 182 182异形体D
4、. X、 X、 X 在元素周期表中的位置、原子核外电子排A 1Z AZ A 1Z布相同答案 C解析 12C 和 14C 互为同位素，质子数和核外电子排布都相同，A 正确；质量数503989，写在元素符号左上角，B 正确；H O、D O、H O、D O 都是化合物，不能互称为同素异形体，C162 162 182 182错； X、 X、 X 质子数相同，在周期表中位置相同，核外电A 1Z AZ A 1Z子排布也相同，D 正确。4下列说法正确的是( )A 13C 和 14N 质子数相差 1，中子数也相差 1B一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C钴有 Co、 Co、 Co、 Co 等几种原
5、子，它们是同素异5627 572 5827 5927形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D核聚变如 H H He n，由于有新微粒生成，该变化21 31 42 10是化学变化答案 B解析 A 项， 13C 与 14N 质子数相差 1，但核内中子数相等，错误；C 项，几种微粒的关系是同位素，其化学性质几乎相同，错误；D 项，该变化属于核变化，不是化学变化。5下列说法中，不正确的是( )A短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3 种B日本福岛核电站释放出的放射性核素 131I、 132I、 133I 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同CH、D、T 与 16O、 18O
6、 构成双氧水分子的相对分子质量有 18 个D第 114 号元素的一种核素 X 与 82Pb 具有相同的最外层电298114子数答案 C解析 短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素有 He、C、S 3 种，A 项正确； 131I、 132I、 133I 是 I 元素形成的 3 种不同核素，互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，B 项正确；双氧水的化学式为 H2O2，H、D、T 形成的“H 2”有 6 种，分别为“H 2”“D2”“T2”“HD”“HT”“DT”，而 16O 与 18O 形成的“O 2”有 3 种，分别为“ 16O2”“18O2”“16O18O”，故可形成双氧水
7、分子种类数为 6318(种)，因有些双氧水分子的相对分子质量相等(如HT16O2与 D O2)，故构成双氧水的相对分子质量小于 18 个，C 错误；162原子序数为 114 的元素与 Pb 处于同一主族，最外层电子数相等，D项正确。6下列有关叙述正确的是( )AD O 中质量数之和是质子数之和的两倍182B在氮原子中，质子数为 7，其中子数也一定为 7C. X 和 A1 ZX 两种微粒的核电荷数和核外电子数一定相等，AZ而质量数和中子数一定不相等D bXn 和 aYm 两种离子，当 a b m n 时，则它们的核外电子总数相同答案 D解析 A 项，在 D O 中，其质量数之和为 22，其质子数
8、之和为18210，错误；B 项，含有 7 个质子的原子都是氮原子，但氮元素也有质量数不为 14(即中子数不为 7)的核素，错误；C 项， X 和 A1 AZZX 两种微粒的核电荷数相等(均为 Z)，核外电子数、质量数、中子数均不相等，错误；D 项，若 bXn 和 aYm 两种离子的核外电子总数相同，则有 a m b n，即 a b m n，正确。72016北京东城模拟核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的核外电子层数为 a，最外层电子数为(2 a1)。下列有关元素 X的说法中，不正确的是( )A元素 X 的原子核内质子数为(2 a21)B元素 X 的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素 X
9、 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子均达到 2n2个( n 表示电子层序数)答案 D解析 若 a2，则 X 为 N；若 a3，则 X 为 Cl。由原子结构、相关元素及其化合物的性质推知 A、B、C 项均正确；D 项，氯离子的最外层电子数未达到 2n2个，错误。82016潍坊联考已知第三周期元素 M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素 M 的说法一定错误的是( )AM 元素存在同素异形体BM 元素为非金属元素CM 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D常温下，能稳定存在的 M 的
10、氧化物都是酸性氧化物答案 C解析 第三周期元素原子次外层与最内层电子数之差为 6，原子最外层达到饱和时所需的电子数小于 6 的元素有Al、Si、P、S、Cl，其中达到饱和需要的电子数分别为5、4、3、2、1，这些元素原子最内层均为 2 个电子，因此符合条件的元素为 Si 和 S。Si 存在晶体硅、无定形硅等同素异形体，硫存在斜方硫、单斜硫等同素异形体，A 项正确；Si 和 S 均为非金属元素，B 项正确；Si 的最高价氧化物对应的水化物 H2SiO3为弱酸，C 项错误；常温下，SiO 2、SO 2、SO 3都是酸性氧化物，D 项正确。9短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层
11、电子数之和为 13，X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是( )AX 的氢化物溶于水生成弱酸BZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质CY 与 X 可生成 Y3X2型化合物DZ 的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物答案 C解析 根据题意可推知，X 是氮元素，Y 是镁元素，Z 是硫元素。A 项，X 的氢化物溶于水生成弱碱，错误；B 项，Z 的氢化物的水溶液氢硫酸在空气中存放容易被空气中的氧气氧化而易变质，错误；C 项，根据元素的原子结构可知，Y 与 X 可生成 Y3X2(Mg3N2)型化合物，正
12、确；D 项，Z 的单质在氧气中燃烧只能生成 SO2，该化合物是酸性氧化物，错误。102016洛阳模拟短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且 W、X、Y 、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( )AX 和其他三种元素均可形成至少 2 种二元化合物BW 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物DZ 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性答案 D解析 根据 W、X、Y 、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2、3、4、2(不考虑零族元素)，
13、得到元素 W、X、Y、Z 分别为 C、O、Na、S。氧和元素 C、Na、S 均可形成至少 2 种二元化合物，故 A 正确；W 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中二氧化碳、二硫化碳是直线形分子，故 B 正确；W、X 和 Y 三种元素可以形成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故 C 正确；钠和硫形成的硫化钠，其水溶液呈碱性，故 D 错。112016北京海淀期中核反应不仅能发电也能制造元素。2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为 113、115、117 和 118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中 113 号元素与 Al 元素处于同一主族。下列说法中正确的是(
14、 )A核反应发电实现了化学能到电能的转化B115 号元素一定是处于A 族的非金属元素C117 号元素与 F、Cl、Br、I 均处于A 族D四种新元素位于元素周期表中的不同周期答案 C解析 A 项，核反应发电是将核能转化为电能。B 项，115 号元素是位于A 族的金属元素。C 项，正确。D 项，四种新元素均位于第七周期。二、非选择题(共 34 分)12(10 分) 已知 A、B、C、D 四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且 A 是一种含有 18 电子的微粒，C 是一种含有 10 电子的微粒。请完成下列各题：(1)若 A、D 均是气态单质分子，写出 A 与 B 反应
15、的化学反应方程式：_。(2)若 B、D 属同主族元素的单质分子，写出 C 的电子式：_。(3)若 A、B 均是含 2 个原子核的微粒，其中 B 中含有 10 个电子，D 中含有 18 个电子，则 A、B 之间发生的离子反应方程式为_。(4)若 D 是一种含有 22 电子的分子，则符合如图关系的 A 的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。答案 (1)2F 22H 2O=4HFO 2(2)H HO (3)HS OH =S2 H 2O(4)CH3CH3、CH 3OH解析 (1)含 18e 的单质分子有 Ar、F 2，Ar 一般不参与化学反应，故 A 为 F2，则 B 为 H2
16、O，C 为 HF，D 为 O2。(2)若 B、D 为同主族元素的单质分子，则 A 为 H2S，B 为 O2，C为 H2O，D 为 S。(3)含两个原子核的 18e 微粒有 HCl 与 HS ，再结合 B 中含有10 个中子，D 中含有 18 个电子，C 中含有 10 个电子，可以推断出该反应为 HS OH =S2 H 2O。(4)含有 22 电子的分子是 CO2，则 A 中含有碳元素，应是有机物分子，则 A 为 CH3CH3或 CH3OH，B 为 O2，C 为 H2O，D 为 CO2。132016重庆模拟(12 分)有 X、Y、Z、W 四种含 14 电子的粒子，其结构特点如下：(1)A 原子核
17、外比 X 原子多 3 个电子，A 的原子结构示意图是_。含 1 mol X 的氧化物晶体中含有共价键数目为_。(2)Z 与钙离子组成的化合物的电子式为_。(3)14 g Y 完全燃烧放出的热量是 141.5 kJ，写出 Y 燃烧的热化学方程式_。(4)组成 W 的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)甲 丁 乙 丁 丙写出丁在高温下与水反应的化学方程式_。组成 W 的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是_，该氢化物与空气可构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为_。答案 (1) 4 NA(2)Ca2 CC 2 (3)2CO(g)O 2(g
18、)=2CO2(g) H566 kJmol 1(4)3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2(或 CH 2O= = = = =高 温 COH 2)= = = = =高 温 NH 3和 H2O 分子间能形成氢键 2NH 36e 6OH =N26H 2O解析 X、Y、Z、W 四种含 14 个电子的粒子中，X 为单核，电荷数为 0，故 X 的质子数为 14，X 为 Si 原子；Y 为不同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为 0，故 Y 为 CO；Z 为同元素形成的两核粒子，粒子电荷数为2，故形成 Z 元素的原子质子数为 6，故 Z14 22为 C ；W 为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为 0，故形成
19、W22元素的原子质子数为 7，为 N 元素，W 为 N2。142(1)A 原子核外比 Si 原子多 3 个电子，A 为 Cl 原子，原子核外电子数为 17，有 3 个电子层，各层电子数为 2、8、7，原子结构示意图为 ，SiO 2晶体中每个 Si 原子与 4 个 O 原子之间形成 4 个SiO 键，则 1 mol SiO2晶体中含有 4NA个共价键。(2)碳化钙为离子化合物，由钙离子与 C 离子构成，C 中22 22碳原子之间形成 3 对共用电子对，故碳化钙的电子式为Ca2 CC 2 。 (3)14 g CO 的物质的量为 0.5 mol，故 2 mol 14 g28 gmol 1CO 燃烧放
20、出的热量为 141.5 kJ566 kJ，CO 燃烧的热化2 mol0.5 mol学方程式为 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol 1 。(4)组成 W 的元素的最高价氧化物对应的水化物甲为 HNO3，由转化关系分析可知丁为 Fe 或 C，若丁为 Fe，则乙为 Fe(NO3)3，丙为Fe(NO3)2；若丁为 C，则乙为 CO2，丙为 CO。组成 W 的元素的简单氢化物为 NH3，NH 3与水分子间能形成氢键，NH 3极易溶于水；NH 3与空气构成燃料电池时，NH 3在负极失电子，碱性条件下生成 N2和 H2O。14(12 分)X、Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子
21、 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是7 价。回答下列问题：(1)元素 X 原子结构示意图为_。(2)元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的 Z 与氢形成的微粒是_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他
22、三种酸的是_(用酸的分子式表示)。答案 (1) (2) C146(3)10 NH 、NH 3 4(4)NCl34H 2O=3HClONH 3H2O(5)H2CO3解析 (1)X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍，说明 X 共有 3 个电子层，且 M 层上有 6 个电子，即 ，为硫元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，说明 Y 只有 2 个电子层，且最外层有 4 个电子，Y 为碳元素；Z 的氢化物水溶液显碱性，则此氢化物为 NH3，因此 Z 为氮元素；W 的最高正价为7，而F 元素无正价，因此 W 为氯元素。(2)碳的放射性同位素 C 可用于考古。146(3)氮元素与氢元素形成1 价阴离子，由于氮元素显3 价，氢显1 价，因此该阴离子为 NH ，其电子总数是 10，与该离子电 2子总数相等的还有 NH3、NH 。 4(4)NCl3与 H2O 反应生成物中有碱，只能是 NH3H2O，N 为3价，Cl 为1 价，酸应为 HClO。(5)H2CO3、HNO 3、H 2SO4、HClO 4中化学性质明显不同于其他三种酸的是 H2CO3，H 2CO3为弱酸。
