1、第 14 讲 化学反应与能量教材习题回扣1(必修 2 P376 )下列说法中，错误的是( )。A化学反应必然伴随发生能量变化B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D能量变化是化学反应的基本特征之一2(必修 2 P377 改编)金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100 kPa 时，1 mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895 kJ 的热能。据此，试判断在 100 kPa 压强下，下列结论正确的是( )。A石墨比金刚石稳定B金刚石比石墨稳定C1 mol 石墨比 1 mol 金刚石的总能量高D1 mol 石墨与
2、 1 mol 金刚石的总能量一样高3(必修 2 P374 )下列反应中，属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO)；燃烧木炭取暖；炸药爆炸；酸与碱的中和反应；生石灰与水作用制熟石灰；食物因氧化而腐败。4(选修 4 P64 )根据下图所示变化，写出反应的热化学方程式。(1)_。(2)_。能力提升训练一、单项选择题1(2015 年湖南岳阳模拟)下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )。A2NaOH(aq)H 2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H 2O(l) H a kJmol1 ，则中和热为 a2kJmol1B2H 2(g)
3、O 2(g)=2H2O(l) H1 a kJmol1 ，则氢气燃烧热为 a kJmol1C反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生DN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H a kJmol1 ，则将 14 g N2(g)和足量 H2置于一密闭容器中，充分反应后放出 0.5a kJ 的热量2(2015 年河南郑州质检)某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是( )。A该反应的反应热 H E2 E1Ba、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C催化剂能降低反应的活化能D催化剂能改变反应的焓变3(2016 届贵州贵阳摸底)一些烷烃的标准燃烧热如下表：化合物 标准
4、燃烧热 H/(kJmol1 ) 化合物 标准燃烧热 H/(kJmol1 )甲烷 891.0 正丁烷 2878.0乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6丙烷 2221.5 2甲基丁烷 3531.3下列说法正确的是( )。A热稳定性：正丁烷异丁烷B正戊烷的标准燃烧热大约为： H3540 kJmol 1C乙烷燃烧的热化学方程式为：2C 2H6(g)7O 2(g) 4CO 2(g)6H 2O(g)1560.8 kJmol1D在 101 kPa 下，甲烷的热值是 891.0 kJg14(2015 年重庆模拟)向足量 H2SO4溶液中加入 100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量
5、是 5.12 kJ。如果向足量 Ba(OH)2溶液中加入 100 mL 0.4 molL1 HCl 溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )。ABa 2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s)24 H2.92 kJmol 1BBa 2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s)24 H0.72 kJmol 1CBa 2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s)24 H73 kJmol 1DBa 2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s)24 H18 kJmol 15(2016 届湖南岳阳平江一中期中)下列热化学方程式书写正确的是( )
6、。AC(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1B2SO 2O 2=2SO3 H196.6 kJmol 1CH 2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol 1 12D2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ6已知：2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H1H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H24HCl(g)O 2(g)=2Cl2(g)2H 2O(g) H3N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H42NH3(g)3Cl 2(g)=N2(g)6HCl(g) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )。A H10， H20
7、 B H30， H40C H2 H4 H5 D H3 H12 H27(2016 届安徽皖江联考)已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )。A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高 H2O2的平衡转化率C反应物的总能量高于生成物的总能量DH 2O2分解的热化学方程式：H 2O2=H2O O2 H” “0，A 项错误；图示曲线中 a 代表无催化剂的能量变化，b 代表有催化剂的能量变化，B 项错误；催化剂不能改变反应的焓变，能降低反应的活化能，故 C 项正确，D 项错误。3B 解析：由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧
8、热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性：正丁烷异丁烷，A 错误；正戊烷和 2甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于 2甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约为 3540 kJmol1 ，B 正确；根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧 1 mol 乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出 1560.8 kJ 的热量，所以热化学方程式为 2C2H6(g)7O 2(g)=4CO2(g)6H 2O(l) H3121.6 kJmol1 ，C 错误；燃料的热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，在 101 kPa 下，甲烷的热值是
9、 891.0 kJg1 ，D 错误。1164D 解析：100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2的物质的量为 0.04 mol，向 H2SO4溶液中加入 100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液反应涉及的离子方程式有 Ba2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s)，H (aq)24OH (aq)=H2O(l)；100 mL 0.4 molL1 HCl 的物质的量为 0.04 mol，反应涉及的离子方程式为 H (aq)OH (aq)=H2O(l)，根据放出的热量为 2.2 kJ，可知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H 55 kJmol1 ，设 Ba2 (aq)S
10、O (aq)=BaSO4(s) H Q kJmol1 ，2.2 kJ0.04 mol 24则 0.04Q0.08 mol55 kJmol1 5.12 kJ，解得 Q18，所以 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的热化学方程式为 Ba2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s) H18 kJmol 1 。245C 解析：燃烧反应是放热反应， H0，所以热化学方程式为：C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1 ，A 错误；热化学方程式需要标注物质的聚集状态，所以热化学方程式为：2SO2(g)O 2(g)=2SO3(g) H196.6 kJmol1 ，B 错误；C 选项的
11、反应热化学方程式符合要求， C 正确；反应的焓变单位是 kJmol1 ，所以热化学方程式为：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1 ，D 错误。6D 解析：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g)属于放热反应，故 H1 H1 H2 H3(2)H2O Q kJmol1解析：(1)读图可见反应吸热， H0；读图可见 H H1 H2 H3。(2)读图可见当 500 、 n(H2)/n(CO2)2 时，CO 2的转化率为 60%，放热 0.3Q kJ，则当生成 2 mol CO2时放热 Q kJ。10(1)2CH 4(g)O 2(g) 2CH3OH(g) H251.6 kJmol 1(2)1 33.3%(3)4.010 6 Pa 高于 80 时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低(4)负 CH 3OH6e H 2O=CO26H 13
