1、2018 年高考理综(化学)模拟试卷(一)(时间：50 分钟，满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27Si28 S32 Fe56 Cu64第卷一、选择题(本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域，化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是( )。A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B “地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D “APEC 蓝”是 2014
2、 年新的网络词汇，形容 2014 年 APEC 会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2下列说法正确的是( )。标准状况下，6.0210 23个分子所占的体积约是 22.4 L0.5 mol H 2所占体积为 11.2 L2 L 0.5 molL 1 亚硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NA标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D3刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，其结构如右图所示。下列关于刺囊酸的说法
3、不正确的是( )。A和氧气催化氧化后产物中含有醛基B能和 NaHCO3溶液反应生成 CO2C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生取代、氧化、加成等反应4短周期元素 X、Y、Z、W、U 原子序数依次增大。X 与 W 位于同一主族，Y、Z 形成的氧化物是常见的耐火材料，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U 原子的最外层电子数之和为 13。下列说法正确的是( )。AX、W、U 的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：UWXBY、Z 元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z 电极上产生大量气泡C室温下，0.05 molL 1 U 的气态氢化物的水溶液的 pH1DY、Z、U
4、 元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU5如下图所示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH3O 24KOH= =2K2CO36H 2O，下列说法正确的是( )。A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH6e 2H 2O=CO 8H 23C反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2固体能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗 280 mL(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生 1.45 g 固体6常温下，用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1 CH3C
5、OOH 溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是( )。A点所示溶液中： c(CH3COO ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H )B点所示溶液中： c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO )C点所示溶液中： c(Na ) c(OH ) c(CH3COO ) c(H )D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(H ) c(Na ) c(OH )7下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )。选项 实验操作 现象 解释或结论A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 证明有乙炔生成B 将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热 红色变深 水解过程
6、是吸热的C 把 Cl2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 Cl2具有漂白性D 向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸 有气泡产生 非金属性氯强于碳第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 8 题第 10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11 题第 12 题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共 43 分)8(13 分)2硝基1,3苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：部分物质的相关性质如下表：名称 相对分子质量 性状 熔点/ 水溶性(常温)间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶2硝基1,3苯二酚 155 桔红色针状晶体 87.8 难溶制备过程如下：第一步：磺化。
7、称取 71.5 g 间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内 15 min(如图 1)。第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸” ，控制温度继续搅拌 15 min。第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶 B 中，然后用图 2 所示装置进行水蒸气蒸馏。图 1 图 2请回答下列问题：(1)实验室中把间苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是_。(2)磺化步骤中控制温度最合适的范围为_(填字母)。a30 60 b60 65 c65 70 d70 100 (3)硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_。(4)图 2 中，烧瓶 A 中
8、长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止_；直形冷凝管 C 中的现象是_，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是_(填有关旋塞和酒精灯的操作)。(5)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是_。a不溶或难溶于水，便于最后分离 b在沸腾下与水不发生化学反应c具有一定的挥发性 d具有较低的熔点(6)本实验最终获得 12.0 g 桔红色晶体，则 2硝基1,3苯二酚的产率约为_。9(15 分)明矾 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含 Al、 Al2O3及少量 SiO2和 FeO x
9、Fe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：(1)明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。(2)操作是_，操作是蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥。(3)检验滤液 A 中是否存在 Fe2 的试剂是_(只用一种试剂)。(4)在滤液 A 中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下 Fe2 转化为 Fe3 ，MnO 转 4化为 Mn2 )：_。已知：生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：物质 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度为 0.1 molL1 。根据表中数据解释调节 pH3 的目的：_。
10、(5)已知：在 pH3、加热条件下，MnO 可与 Mn2 反应生成 MnO2。 4加入 MnSO4发生反应的离子方程式为：_。滤渣 2 含有的物质是_。10(15 分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为 21 世纪的新型燃料。工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。图 1 表示反应中能量的变化；图 2 表示一定温度下，在体积为 2 L 的密闭容器中加入 4 mol H2和一定量的 CO 后，CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化图。图 1 图 2 图 3回答下列问题
11、：(1)在“图 1”中，曲线_(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据“图 2”判断，下列说法不正确的是_。A起始充入的 CO 为 1 mol B增加 CO 浓度，CO 的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D保持温度和密闭容器容积不变，再充入 1 mol CO 和 2 mol H2，再次达到平衡时会增大n CH3OHn CO(3)从反应开始到建立平衡， v(H2)_；该温度下 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入 0.5 mol CO、1 mol H2、1.5 mol
12、CH 3OH，此反应进行的方向为_(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。(4)请在“图 3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的两条曲线(在曲线上标出 p1、 p2，且 p1 p2)。(5)科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH 3OH(g) O2(g)=CO2(g)322H 2O(g) H192.9 kJmol1 ，又知 H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol1 ，请写出 32 g的 CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式_。(二)选考题(共 15 分。请考生从给出的 2 道题中任选一题作答，多答则按所答的第一
13、题评分。)11(15 分)自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。(1)请写出 Fe 的基态原子核外电子排布式_。(2)金属 A 的原子只有 3 个电子层，其第一至第四电离能如下：电离能/(kJmol 1 ) I1 I2 I3 I4A 932 1821 15 390 21 771则 A 原子的价电子排布式为_。(3)合成氨工业中，原料气(N 2、H 2及少量 CO、NH 3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜()溶液来吸收原料气体中的 CO(Ac代表 CH3COO)，其反应是：AcCONH 3 Ac H” “T1，甲和乙中起始的物质的量浓度相同，平
14、衡时甲中 Z 的浓度大于乙，说明正反应是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A 正确；20 min 内甲容器中反应的平均速率： v(X) v(Z) 0.0375 mol12 12 1.5 molL 120 minL1 min1 ，B 正确；10 min 时，其他条件不变，向乙容器中再加入 2 mol Z，增大了生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，C 正确；这是一个气体体积不变的反应，其他条件不变，若缩小乙的体积，Y 的转化率不变，D 错误。8(13 分)(1)乙醇 浓硫酸 (2)B (3)D (4)乙醇被大量蒸出，降低了产率(5)分液漏斗(6)二氧化硫等酸性物质 饱和 NaCl
15、 溶液解析：(1)有浓硫酸参与的反应，混合其他液体与浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，在步骤中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸。(2)冷凝管 2 是冷凝乙醚，冷凝管 1 是冷凝乙醇，提高乙醇的利用率，根据数据，乙醇的沸点高于乙醚，故冷凝管 1 的水温较高，为了达到较好的冷凝效果，冷凝管中的水应该下进上出，从冷凝管 2 出来的温度较低的水可以用来冷却乙醇，水流方向为 dcab，故选 B。(3)反应过程中发现温度计 1 正常，温度计 2 的读数比预计温度高，说明冷凝效果不好，应该加快冷凝管中水的流速，故选 D。(6)浓硫酸具有强氧化性，在分液中可能生成二氧化硫、二氧化碳等酸性物质，
16、在步骤中，用 NaOH 溶液是为了除去二氧化硫等酸性物质。根据题意，乙醚在盐溶液中溶解度降低，可以用饱和的食盐水除去多余的氢氧化钠后，再用饱和 CaCl2溶液洗涤。9(15 分)(1)Cu(OH) 2、Fe(OH) 3(2)2Cu2 2Cl Fe= =2CuClFe 2 (3)3 (“2.83.5”也可)(4)促使乙醇和水的挥发，防止 CuCl 被空气氧化(5)Na2SO4和 FeSO4(6)Cu2 Cl e =CuCl10(15 分)(1)CH 2O COH 2= = = = =高 温 (2)Na2CO3H 2S=NaHCO3NaHS(3)246.4 kJmol 1 ce(4) 0.04 m
17、olL 1 0.16 molL 1 min1解析：(4)此时的浓度商 Q 1.86400，反应未达到平衡状态，向正反应方向0.60.60.440.44移动，故 v 正 v 逆 。11(15 分)(1)B 2O33CaF 23H 2SO4 2BF33CaSO 43H 2O sp 2 平面正三角形= = = = = (2)FNOB(3)2NA(或 1.2041024)(4)30(5)ad 31 六方氮化硼晶体内无自由移动的电子 12 高温、高压解析：(1)BF 3中 B 原子形成 3 个共价键，没有孤对电子，B 原子的杂化轨道类型为 sp2杂化，BF3分子空间构型为平面正三角形。(2)同周期由左向
18、右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子的价电子排布为 2s22p3，p 轨道为半充满状态，较稳定，故在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是 FNOB。(3)B 和 Al 位于同一主族，形成化合物的结构具有相似性， 的结构式；NH 4BF4(氟硼酸铵)中铵离子中氮原子和氢原子间有 1个配位键，根据题给信息结合 B 原子的结构判断 BF 中氟原子和硼原子形成 1 个配位键，故 1 mol 4NH4BF4(氟硼酸铵)中含有 2NA个配位键。(4)根据图 1 利用分摊法分析 1 个 B 原子形成 5 个 BB 键，每个 BB 键为 2 个 B 原子共有，则每个 B 原子平均形成 个 BB 键
19、，故由 12 个硼原子构成 1 个结52构单元中含有 30 个 BB 键。(5)结合图 2、图 3 迁移石墨和金刚石的结构与性质作答。六方相氮化硼为混合型晶体，立方相氮化硼为原子晶体，a 错误；两种晶体中的 BN 键均为共价键，b 正确；六方相氮化硼层间为范德华力，作用力小，所以质地软，c 正确；立方相氮化硼只含有 键，不含 键，d 错误。根据图 2 知六方相氮化硼晶体内每个硼原子形成 3 个 BN，BN 键数与硼原子数之比为 31，B 原子最外层有 3 个电子，形成 3 个共价键，六方氮化硼晶体内无自由移动的电子，虽然其结构与石墨相似却不导电。由图 3 知立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接
20、12 个六元环；根据题给信息知该晶体的天然矿物在青藏高原地下约 300 km 的古地壳中被发现(温度和压强很高)，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压。12(15 分)(1) 羧基 取代反应(2)4(3)(4)6 (5)B(6) (H5C2OOC)2CHCH2CH2CH(COOC2H5)2 CH2 COOC2H5 2 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH H3COOCCH2CH2CH2CH2COOCH3 OH ， H3O CH3OH 解析：由 C 的结构简式结合信息中第一步，逆推可知 B 为 , A 与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成 B，结合 A 的分子式
21、可知其结构简式为 。C 发生信息中第二步反应得到 D 为 ，D 分子羧基中 OH 被Cl 取代生成，E 脱去 1 分子 HCl 得到 F。(2)C 分子中含有 1 个与苯环连接的 Cl 原子、2 个酯基，Cl 原子水解产生 HCl、酚羟基；2 个酯基水解产生 2 个羧基，它们都可以与 NaOH 发生反应，所以 1 mol C 在一定条件下最多能与 4 mol NaOH 反应。(4)满足条件属于 1,3,5三取代苯，说明取代基在苯环的间位，有三个取代基；能发生银镜反应，说明含有醛基；能与氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基，则满足条件的有机物 D 的同分异构体有，共 6 种。(5)G 分子中含有 2 个羧基，能与乙二醇通过缩聚反应得到高分子材料，A 错误；该物质含有羧基能发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应，B 正确；由于与苯环连接的碳原子属于苯环的平面结构，在该平面上，这两个碳原子都是饱和碳原子，根据饱和碳原子的四面体结构可知，另外的两个碳原子也可能在苯环的平面上，所以该分子中最多有 10 个碳原子共平面，C 错误；根据手性碳原子的定义可知在该分子中没有手性碳原子，D 错误。
