1、 盐桥海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 2018.01本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 下列说法不正确的是A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾KAl(SO 4)212H2O用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接
2、电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多2. 下列关于实验安全的说法中，不正确的是：A点燃乙炔前，对气体进行验纯B制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是A盐桥的作用是传导离子B外电路电子由铜片流向锌片C锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e- ZnD外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不正确的是A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物
3、B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H 2D.丁子香酚能使酸性KMnO 4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、I -B. -pH=12的溶液中：Mg 2+、 K+、CH 3COO-、SO 42-C. 1 molL-1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ba 2+、H +、NO 3-D. 由水电离出的c(H +) = 110-13 molL-1的溶液中：Na +、K +、Cl -、CO 32-6. 下列解释事实的方程式
4、中，不正确的是A. 铜和浓HNO 3反应可用于制NO 2气体：Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性： ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO 2防止污染空气：2NH 3H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na 2O2 +2CO2 2Na2CO3 + O27.四种短周期主族元素W、X 、Y 、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；X与
5、Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是选项 实验操作 实验现象A 将X单质投入到CuSO 4溶液中 生成大量红色固体B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水 生成白色沉淀C 将Z的单质通入到NaBr溶液中 溶液变为黄色D 将W的最高价氧化物通入到Na 2SiO3溶液中 生成白色沉淀8.常温下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl 2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是ANaHCO 3溶液中， HCO3-水解程度大于其电离程度BNaHCO 3溶液中，c(Na +) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)
6、C最终所得的混合溶液中，c (Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) D滴加饱和CaCl 2溶液促进了 HCO3-的电离9. 已知：H 2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A. 点燃条件和光照条件下，反应的 H 不同abcc吸收吸收放出 放出B. 反应的H约为2c- (a+b)kJmol -1 C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态 H2和Cl 2的总能量D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质10.现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液： HCl溶液， CH3C
7、OOH溶液。下列说法中，正确的是A溶液中溶质的物质的量浓度： B溶液中酸根的物质的量浓度： = C加水稀释至1 L，溶液的pH： 碳酸硼酸阴极（石墨）阳极（石墨）(含少量B)C2H5Br和NaOH的 乙 醇溶 液 共 热 后产 生 的 气 体酸性KMnO 4溶液0.1mol.L-1、5滴Na2CO3溶液2mL 0.1 mol.L-1醋 酸 溶 液2mL 0.1 mol.L-1硼 酸 溶 液0.1 molL-1醋 酸 溶 液等 体 积 的1 molL-1或4 molL-1H2SO4硫 酸1 mL 0.1 molL-1 NaCl 溶 液1 mL 0.1 molL-1 KI溶 液2 mL 0.1 m
8、olL-1 AgNO3溶 液 足 量锌 粒反应1 减压蒸发（55oC）冷却结晶14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) 下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系起始n(C 2H4) : n(H2O) =1:1。下列有关叙述正确的是A. Y对应的乙醇的物质的量分数为B. X、Y、Z对应的反应速率： (X) (Y) (Z)C. X、Y、Z对应的平衡常数数值： KX T2，由T 1（高温）时 NO的平衡浓度高可推断正反应是放热反应16.（14分，特殊标注外，每空2分）（1） 取代反应（两空各1分） CH
9、3（2）OHCH3 COOCH3CCH3+ CH3CH3COO+CH3COOH（3） （4） OCHOH3CCH3 OCHOH3CCH3 OCHOCH23 CH2OCHOCH3 CH3OHCH2ClOCH3CH3CHO（乙醛）（此空 1分）（5）CH2CN+I2CH3OHH3CO 催化剂/加热 OOCH3CH2CNCH3 +2HI（6） （3分CH3Cl2光照 CH2ClNaCNCH2CNH+CH2COOHH2CCH2H2O催化剂 CH32OH浓 H2SO4, CH2COOCH2CH3）17. （10分，特殊标注外，每空2分）（1）AC （2）正（此空1分） Fe 2e - Fe2+（3）Cr
10、 2O72- + 6e- + 14H+ 2Cr3+ + 7 H2O （4）B（此空1分） 曲线I的pH较小，此时Cr(IV)被还原生成的Cr 3+难以生成Cr(OH) 3沉淀，仍以Cr 3+存在于溶液中，导致去除率较低；曲线IV的pH 较大，铬元素主要以CrO 42-存在，其氧化能力弱于Cr 2O72-，Cr(IV)难以被还原继而生成沉淀，导致去除率较低H+H2OH+/HCOO HCOOCH218. （11分，特殊标注外，每空2分）（1） 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 2CoSO4 + Li2SO4 + O2+ 4H 2O（2）A B （3）4CoC 2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2（4）6.56 % （5）Na 2CO3 （1分） 加热浓缩，趁热过滤19. （12分，每空2分）（1）负 （2）指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡（3）O 2 + 2H2O + 4e- 4OH-（4）Mg放电后生成Mg(OH) 2附着在镁条表面，使Mg 的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O 2逐渐减少，使O 2放电的反应难以发生，导致指针归零（5）ABC （6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O 2
