1、 时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是( )A反应均属于氧化还原反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 34C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为11D反应生成的 Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运答案 C解析 每生成 1 mol O2，反应中转移 2 mol 电子，反应中转移 4 mol 电子，则相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 12，故 C 错误。22017安徽合肥高三质检对于反应：3BrF35H 2O=Br2HBrO 3O 29HF，下列说法正确的是( )A该
2、反应中，有三种元素化合价发生改变B该反应的氧化剂为 BrF3，氧化产物为 O2C1.5 mol BrF 3参加反应，有 4 mol e 转移D1.5 mol H 2O 参加反应，被 H2O 还原的 BrF3为 0.4 mol答案 D解析 在 3BrF35H 2O=Br2HBrO 3O 29HF 的反应中，Br元素和 O 元素的化合价发生变化，A 错误；根据反应前后元素化合价的变化可知氧化产物为 HBrO3和 O2，B 错误；3 mol BrF 3参与反应，有 2 mol Br 得到 6 mol e ，故 1.5 mol BrF3参与反应，有 3 mol e 转移，C 错误；5 mol H2O
3、参加反应，只有 2 mol H2O 作还原剂，2 mol H2O 失去 4 mol e ，只还原了 mol BrF3，所以 1.5 mol H2O43参加反应时，H 2O 还原了 0.4 mol BrF3，D 正确。32017兰州一中高三测试水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2 2S 2O O 2 xOH =Fe3O4S 4O 2H 2O。下列说法23 26中正确的是( )A3 mol Fe 2 被氧化时有 1 mol O2被还原B该反应中只有 Fe2 是还原剂C每生成 1 mol Fe3O4转移 2 mol 原子D反应方程式中化学计量数 x2答案 A解析 分析所给离子方程式中元素
4、化合价变化，Fe：2 ，S：2 ，O 2中 O：02，由此可知83 52Fe2 、S 2O 为还原剂，O 2是氧化剂，B 项错误；离子方程式中反23应 1 mol O2时，3 mol Fe2 被氧化， A 项正确；每生成 1 mol Fe3O4，消耗 1 mol O2，得到 4 mol 电子，而 Fe2 失去 2 mol 电子，S2O 失去 2 mol 电子，则每生成 1 mol Fe3O4转移 4 mol 电子，C23项错误；根据离子方程式的电荷守恒可知 x4，D 项错误。42017江西上饶高三质检下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：2NaIMnO 23H 2SO4=2NaHSO
5、4MnSO 42H 2OI 22NaIO 35NaHSO 3=2Na2SO43NaHSO 4H 2OI 2下列说法正确的是( )A氧化性：MnO 2SO IO I224 3BI 2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C反应中生成等量的 I2时转移电子数之比为 15DNaHSO 3溶液显酸性，NaHSO 3溶液中 c(HSO )c(H2SO3)c(SO 3)23答案 C解析 由反应可确定氧化性：IO SO ，A 项错误。在反 3 24应中，NaI 中的 I 变成 I2，其化合价升高，碘元素被氧化，I 2是氧化产物；在反应中，IO 被还原为 I2，化合价降低，I 2是还原 3产物，B 项错误。反
6、应中 2I I2，生成 1 mol I2需转移电 失 2e 子 2 mol；反应中，IO 中碘的化合价为5，所以 2IO 3 3I2，生成 1 mol I2需转移电子 10 mol，故反应中生成 得 10e 等量的 I2时转移电子数之比为 15，C 项正确。NaHSO 3溶液中存在以下平衡：HSO H 2OH 2SO3OH 、HSO H SO ，NaHSO 3溶 3 3 23液显酸性，说明 HSO 的电离程度大于水解程度，所以 c(HSO ) 3 3c(SO )c(H2SO3)，D 项错误。235在盛有 KMnO4溶液的试管中加入过量的 MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色。过滤
7、，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO 3)，溶液变紫红色。另取少量酸性 KMnO4溶液，加入H2O2溶液，产生大量气泡，紫红色消失。下列推断不正确的是( )A氧化性：NaBiO 3KMnO4MnO2H2O2B用标准浓度的 KMnO4溶液可以滴定溶液中 Mn2 浓度C在 KMnO4和 H2O2溶液的反应中，KMnO 4作氧化剂D在铋酸钠粉末中滴加 H2O2溶液，一定会产生氧气答案 A解析 在盛有 KMnO4溶液的试管中加入过量的 MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明 KMnO4溶液可氧化 MnSO4溶液生成 MnO2，故氧化性：KMnO 4MnO2，在滤液中加入少量铋酸
8、钠粉末，溶液变紫红色，说明 NaBiO3可氧化 MnSO4生成 KMnO4，故氧化性：NaBiO3KMnO4；另取少量酸性 KMnO4溶液加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明 KMnO4溶液可氧化双氧水生成 O2，故氧化性：KMnO4O2，无法判断 MnO2与 H2O2氧化性大小，故 A 错误；KMnO 4可氧化 MnSO4，且溶液有明显的颜色变化，故可用标准浓度的 KMnO4溶液滴定溶液中 Mn2 浓度，B 正确；在 KMnO4与 H2O2的反应中，KMnO 4中锰的化合价降低，作氧化剂，C 正确；氧化性：NaBiO 3KMnO4O2，在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生 O2，D 正
9、确。62017甘肃质检向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(I 2被氧化为 HIO3)。下列说法正确的是( )A整个过程中的还原剂只有 I2BCCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式为I25Cl 26H 2O=2HIO310HClC若用 KI 和 Cl2反应制 1 mol KIO3，至少需要 56 L Cl2(标准状况)D把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为红棕色。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO 3、HBrO 3氧化性由弱到强的顺序是 HBrO3HIO
10、3，D 项错误。72016东北师大附中四模已知 NH4CuSO3与足量的 5 molL1 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A反应中硫酸作氧化剂BNH 4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH 4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子答案 D解析 由题给现象知反应中有 Cu、SO 2和 Cu2 生成，NH 4CuSO3中 Cu 为1 价，S 为4 价，故价态发生变化的元素只有 Cu 元素，由此可确定反应离子方程式为2NH4CuSO34H =CuCu 2 2SO 22H 2O2NH
11、。反应过程中硫 4酸体现出酸性，酸性条件下不可能有 NH3逸出，A、B、C 错误；反应中 Cu 元素分别由12，10，则 2 mol NH4CuSO3参加反应时转移 1 mol 电子，故 1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子，D 正确。82017长春普通高中质检下列关于反应14CuSO45FeS 212H 2O=7Cu2S5FeSO 412H 2SO4的说法正确的是( )A该反应的氧化剂只有 CuSO4BSO 既不是氧化产物也不是还原产物24C1 mol CuSO 4氧化了 mol 的 S17D被还原的 S 和被氧化的 S 的质量比为 37答案 C解析 A 项，由反应
12、知，Cu 的化合价由2 价降低为1 价，硫酸铜为氧化剂，FeS 2中部分 S 的化合价由1 价降低为2 价，作氧化剂，错误；B 项，由原子守恒及化合价的变化可知，有部分 SO是由1 价 S 氧化而得，所以有部分 SO 为氧化产物，错误；24 24C 项，1 mol CuSO4生成 0.5 mol Cu2S，得到 1 mol 电子，而 1 mol S 由1 价升高为6 价，需 7 mol 电子，正确；D 项，由反应方程式知，5 个 FeS2提供的 10 个 S 中，化合价降低被还原的 S 为 7 个，化合价升高被氧化的 S 为 3 个，故其质量比为 73，错误。9某容器中发生一个化学反应，反应过
13、程中存在H2O、ClO 、CN 、HCO 、N 2、Cl 六种微粒，在反应过程中测得 3ClO 和 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是( )A还原剂是 CN ，氧化产物只有 N2B氧化剂是 ClO ，还原产物是 HCO 3C配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为 52D标准状况下若生成 2.24 L N2，则转移电子 0.5 mol答案 C解析 由曲线变化图可以确定，该反应为2CN 5ClO H 2O=2HCO N 25Cl 。还原剂是 CN ，氧化产 3物是 N2和 HCO ，氧化剂是 ClO ，还原产物是 Cl ；标准状况下若 3生成 2.24 L N2，则转移电子
14、 1 mol，故 A、B、D 错误，C 正确。102016四川射洪模拟下列有关说法正确的是( )A1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为 2NAB在反应 KIO36HI= =KI3I 23H 2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NAC根据反应中 HNO3(稀) NO，而 HNO3(浓) NO2可知， 被 还 原 被 还 原 氧化性：HNO 3(稀)HNO 3(浓)D含有大量 NO 的溶液中，不能同时大量存在 3H 、Fe 2 、Cl 答案 D解析 在 Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O 的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为 NA，则 A 项错误；
15、在反应KIO36HI= =KI3I 2 3H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为5NA，B 项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO 3(浓)HNO 3(稀)，C 项错误；NO H 具有强氧 3化性，能氧化 Fe2 ，D 项正确。112017山西师大附中期末铅的冶炼过程大致如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O 22PbO2SO 2；制粗铅：= = = = =高 温 PbOC PbCO，PbOCO Pb = = = = =高 温 = = = = =高 温 CO 2。下列说法正确的是( )A浮选法富集方铅矿的过程中发生化学变化 B
16、将 1 mol PbS 冶炼成 Pb 理论上至少需要 6 g CC整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb 共转移 2 mol 电子D方铅矿焙烧的反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有 PbO答案 B解析 浮选法富集方铅矿的过程中发生物理变化，即矿粒因自身表面的疏水特性或经浮选药剂作用后获得的疏水(亲气或亲油)特性，可在液气或水油界面发生聚集，A 错误；由过程中的两个方程式叠加可得总方程式：2PbOC 2PbCO 2，PbSPbO C，则 1 mol PbS= = = = =高 温 12冶炼成 Pb 理论上至少需要 m(C) mol12 g/mol6 g，B 正确；12PbS PbOSO 2，转
17、移 6e ，PbOPb，转移 2e ，制取 1 mol Pb共转移 8 mol e ，C 错误；焙烧过程中，PbS 为还原剂，O 2为氧化剂，还原产物为 PbO 和 SO2，D 错误。122017河南郑州质检已知：2Fe2 Br 2=2Fe3 2Br ，2Fe 3 2I =2Fe2 I 2。向FeI2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是( )A还原性：I Fe2 BrB原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 3 molC当通入 1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2 Cl 2=2Fe3 2ClD原溶液中 n(Fe2 )
18、 n(I ) n(Br )213答案 C解析 由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：I Fe2 Br ，A 项正确；当通入 Cl2时，原溶液中最先被氧化的是 I ， n(I )2 mol，其次被氧化的是 Fe2 ， n(Fe2 )4 mol，最后被氧化的是Br ， n(Br )6 mol，D 项正确；原溶液中 FeBr2的物质的量为 3 mol，B 项正确；根据题图，通入 1 mol Cl2时发生的反应为2I Cl 2=2Cl I 2，C 项错误。二、非选择题(共 28 分)132017河南中原名校联考(16 分)氧化还原反应在生产、生活中应
19、用广泛，酸性 KMnO4、H 2O2、K 2FeO4、Fe(NO 3)3是重要的氧化剂，用所学知识回答问题：(1)在 H2SO4和 KI 的混合溶液中加入过量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有同学认为该反应的离子方程式为 H2O22I =I2O 22H ，这个方程式正确吗？_(填“正确”或“不正确”)，若不正确，理由是_。(2)在稀硫酸中，MnO 和 H2O2也能发生氧化还原反应 4氧化反应：H 2O22e =2H O 2还原反应：MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O 4反应中若有 0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。由上述反应得出的
20、物质氧化性强弱的结论是_(填写化学式)。(3)已知：2KMnO47H 2O23H 2SO4=K2SO42MnSO 46O 210H 2O，则被 1 mol KMnO4氧化的 H2O2是_mol。(4)在用 KMnO4酸性溶液处理 Cu2S 和 CuS 的混合物时，发生的反应如下：MnO Cu 2SH Cu 2 SO 2Mn 2 H 2O(未配平) 4MnO CuSH Cu 2 SO 2Mn 2 H 2O(未配平) 4下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号)。a被氧化的元素是 Cu 和 Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为 85c生成 2.24 L(标况下)SO 2，转移电子的物质的量是 0.
21、8 mold还原性的强弱关系是 Mn2 Cu2S标出反应中电子转移的方向和数目：MnO CuS 4答案 (1)不正确 只有化合价升高的元素，无化合价降低的元素(2)NA(或 6.021023) KMnO 4 O 2(3)2.5(4)d 解析 (1)氧化还原反应中有元素化合价升高必有元素化合价降低，该反应中，I 与 O 的化合价都升高，故不正确。(2)每 1 mol H2O2失去 2 mol 电子，故 0.5 mol H2O2失去 1 mol电子，氧化性：氧化剂氧化产物，故氧化性：KMnO 4O2。(3)1 mol KMnO4得 5 mol 电子，可氧化 2.5 mol H2O2。(4)反应，C
22、u 2S 中 Cu 由1 价升高到2 价，S 由2 价升高到4 价，两种元素都被氧化，a 正确；MnO 为氧化剂，每 1 mol 4MnO 得到 5 mol 电子，Cu 2S 为还原剂，每 1 mol Cu2S 失去 8 mol 4电子，根据电子转移守恒可知 MnO 与 Cu2S 的物质的量之比为 485，b 正确；生成 0.1 mol SO2时，反应的 Cu2S 为 0.1 mol，转移0.8 mol 电子，c 正确；还原性：还原剂 还原产物，所以还原性：Cu2SMn2 ，d 错。对于反应，MnO 为氧化剂，每 1 mol MnO 得 5 mol 电子， 4 4CuS 为还原剂，每 1 mo
23、l CuS 失去 6 mol 电子，根据电子转移守恒可配平方程式为6MnO 5CuS28H =5Cu2 5SO 26Mn 2 14H 2O，电子转移的 4方向和数目为 6MnO 5CuS30e 。 414(12 分)亚氯酸钠(NaClO 2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2的主要流程如下。(1)、中发生反应的还原剂分别是_、_(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是_ _。(3)A 的化学式是_，装置中 A 在_极区产生。(4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO24HCl=
24、=5NaCl4ClO 22H 2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中 Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_。(5)NaClO2变质可分解为 NaClO3和 NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4溶液反应时，消耗 Fe2的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_。答案 (1)Na 2SO3 H 2O(2)2ClO2H 2O22OH =2ClO O 22H 2O 2(3)H2SO4 阳(4)14 ClO 的氧化性或 Cl 的还原性随溶液的酸性和浓度 2的增大而增强，因此 Cl 被氧
25、化得到 Cl2(5)NaClO2变质前后分别与 Fe2 反应时，最终均得到等量的NaCl，Cl 元素均由3 价变为1 价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同解析 (1)中，硫元素由46 价，故 Na2SO3做还原剂，NaClO3变为 NaCl；中电解 Na2SO4溶液，水做还原剂。(2)中 ClO2ClO ，ClO 2做氧化剂，H 2O2做还原剂，生成 2O2。(3)阳极上氢氧根离子放电产生氧气，同时产生 H2SO4。(4)在下面的反应中：5NaClO24HCl= =5NaCl4ClO 22H 2O,5 mol NaClO2中有 4 mol Cl 由3 价变为 ClO2中的4 价，有 1 mol Cl 由3 价变为 NaCl中的1 价，所以 NaClO2既做还原剂又做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 14，HCl 只是起酸性作用，不参加电子得失。
