1、考点 15 元素周期律题组一 基础小题1应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )A铊(Tl) 与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B气态氢化物的稳定性 HF 低于 HClC硒(Se)位于元素周期表第 A 族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性答案 C解析 在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应， A 项错误；氟的非金属性比 氯强，气态氢化物稳定性 HF 较强， B 项错误 ；NH3的水溶液呈碱性， D 项错误。2下列叙述正确的是( )A 35Cl 和 37Cl 原子核中的质子数
2、之比为 910B第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强C主族元素的最高化合价都等于其族序数D只有由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物答案 D解析 35Cl 和 37Cl 原子核中质子数之比为 11，中子数之比为910，A 项错误；第A 族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，B 项错误；F 元素的最高化合价为 0，不等于其族序数，C 项错误；NH 4Cl、NH4NO3等铵盐 是由非金属元素组成的离子化合物，D 项正确。3下列物质性质排列顺序正确的是( )热稳定性：H 2OHFH2S 还原性：HIHBrHCl 熔沸点：AsH 3PH3NH3 酸性：HNO 3H2C
3、O3HClOA B C D答案 B解析 非金属性 FOS，故氢化物的稳定性 HFH2OH2S，错误；非金属性 ClBrI，则氢化物的还原性 HIHBrHCl，正确；NH3分子间存在氢键，导致其熔沸点高于同主族的其他元素的氢化物，错误；HClO 是弱酸，酸性比 H2CO3还弱，正确。4X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY2，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同。25 时，0.1 molL1 X 和 W 形成化合物的水溶液 pH 1。下列说法正确的是( )AZ 与 Y、Z 与 W 形成的化合物的化学键完全相同B Y
4、、Z 、 W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C简单离子的半径：ZRWYD因非金属性 YR，所以 X 与 Y 组成化合物的沸点低于 X与 R 组成化合物的答案 B解析 根据 Y、R 同主族，可组成共价化合物 RY2，可知 Y、R 分别为氧、硫，则 W 是 Cl，而 Z 和氧的最外层电子数之和为 7(Cl 的最外层电子数为 7)，Z 应为 Na,0.1 molL1 X 与 Cl 形成的化合物的水溶液 pH 1，X 是氢。 O 与 Na 形成的 Na2O2中有离子键和共价键，NaCl 中只存在离子键，A 项错误；NaClO 溶液中 ClO 水解溶液呈碱性，B 项正确； 简单离子半径： S2
5、Cl O2 Na ，C 项错误；H 2O 分子间存在氢键，使水的沸点较高，D 项错误 。5短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 16。Y 的原子半径比 X 的大，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)B元素 X、Y 只能形成一种化合物C元素 W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强DY、W 最高价氧化物所对应的水化物均能溶解 Z 的氢氧化物答案 D解析 地壳中含量最高的金属元素是铝，即 Z 是铝元素；Y 的原子序数比 X 的大，原子半径也比 X 的大，故 Y 应为第三周期的元
6、素，若 Y 是钠， 则 X、W 是氧、硫，若 Y 是镁，不合理。Na、 Al、S 同周期，原子半径 NaAlS，A 项错误；钠与氧可以形成 Na2O、Na2O2等化合物，B 项错误 ；氧、硫同主族，非金属性氧大于硫，故氢化物稳定性H2OH2S，C 项错误；Na、S 的最高价氧化物 对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，其能 够溶于 NaOH 和H2SO4溶液， D 项正确。6已知短周期元素的离子 aA3 、 bB 、 cC2 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A原子半径：ABDCB原子序数：d cbaC离子半径：C 2 D B A3D单
7、质的还原性：ABDC答案 C解析 根据电子层结构进行一系列知识的比较判断是常见的一类题型，解答此类题目的关键是正确判断元素在周期表中的相对位置。根据题意， 该题中四种元素在周期表中的相对位置应为 ，则原 C DB A 子序数关系应为 abdc；根据同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大的规律，则原子半径关系应为 BACD；因 为相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径关系应为 C2 D B A3 ；同一周期元素金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同一主族元素金属性从上到下逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以单质的还原性关系为BACD。
8、7X、Y 为同周期元素，如果 X 的原子半径大于 Y，则下列判断不正确的是( )A若 X、Y 均为金属元素，则 X 的金属性强于 YB若 X、Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性比 Y 的阳离子氧化性强C若 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物比 X 的稳定D若 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y 强于X答案 B解析 由“X、Y 为同周期元素且 X 的原子半径大于 Y”得，X的原子序数比 Y 的小，依据同周期元素性质 的递变性得出 B 项错误。8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是( )A气态氢化物的稳定性：NYB元素 X 和 Q 形成的化合物
9、中不可能含有共价键CM(OH) 2 的碱性比 XOH 的碱性强DX、Z 、R 的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应答案 D解析 首先根据原子半径大小确定2 价的两种元素 Q、N 分别为氧、硫； 3 价的 R 原子半径比氧的略大些， 为氮；最高正价1、2、3 的 X、M、Z 分别为钠、镁、铝；最高正价7 价的 Y 为氯。 HCl 比 H2S 稳定，气态氢化物的稳定性：YN，A 错误；元素 X 和Q 形成的化合物 Na2O2中含有共价键，B 错误；NaOH 比 Mg(OH)2碱性强，即 XOH 的碱性比 M(OH)2的碱性强，C 错误；X、Z、R 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH
10、、Al(OH)3、HNO3，可两两相互反应， D 正确。9下列说法中正确的是( )A可根据非金属原子最外层电子数的多少判断两种元素得电子能力的强弱B具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C若某变化过程中发生共价键断裂，则该过程中一定发生化学变化D含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子答案 D解析 得电子能力的强弱是非金属性强弱的标志，不只与最外层电子数的多少有关，A 错误；Na 与 F 具有相同的电子层结构，但两者性质相差很大，B 错误 ；HCl 溶于水时，共价键断裂，但该过程是物理变化，C 错误；MnO 为含金属元素的阴离子，NH 为不含金属 4 4元素的阳离子
11、，D 正确。10下列事实不能说明 Cl 原子的得电子能力比 S 原子强的是( )HCl 比 H2S 稳定HClO 氧化性比 H2SO4 强HClO 4 酸性比 H2SO4 强Cl 2 能与 H2S 反应生成 SCl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子Cl 2 与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeSA B C D答案 A解析 比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质，故错误 ；不能仅根据最外层电子数的多少来比较得电子的能力，故错误。11下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的
12、关系图，下列说法中正确的是( )A元素对应的离子半径：ZMRWB简单氢化物的沸点：WRYXCM、N 、R、W 的简单离子均能促进水的电离DZ、X 、R、W 的最高价氧化物对应的水化物均能与 N 的单质反应答案 D解析 根据题中图象分析可知，X 为 N，Y 为 O，Z 为 Na，M 为Mg，N 为 Al，R 为 S，W 为 Cl。元素 对应的离子半径：RWZM，A 项错误；简单氢化物的沸点：YXWR ，B 项错误；W 的简单离子(Cl )不能促进水的电离，C 项错误 ；N 的单质为 Al，其既可以与酸反应，又可以与碱反应，D 项正确。题组二 高考小题122016上海高考 已知 W、X、Y、Z 为
13、短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是( )A原子半径：XYZWB W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强CW 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为X3W2答案 A解析 由题意可得四种元素在周期表中的相对位置应为。A 项同一周期的元素原子序数越大，原子半径越W X Y Z 小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：XYZW，正确；B 项没有指明最高价含氧酸，且 O、F 无含氧酸，错误 ；C 项元素的非金属性 WY，所以
14、气态氢化物的稳定性WY，错误 ；D 项若 W、X 原子序数相差 5，则二者形成的化合物有可能为 Al2O3，即 X2W3，错误。132016全国卷 四种短周期主族元素 W、X、Y 、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A简单离子半径：WZ答案 B解析 首先推导元素：X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠 元素， Z 与 X 形成的化合物为中性， 说明 XZ 为氯化钠， Z为氯元素， 则 Y 为硫(磷)元素，W 为氧(氮)元素。 钠离
15、子和氧( 氮)离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧( 氮)离子半径，A 项错误；氧(氮)和钠形成的化合物 为氧化钠或过氧化钠(氮化 钠) ，其水溶液溶质都为氢氧化钠(氢氧化 钠和氨气) ，显碱性，B项正确；非金属性：WY，故气态氢化物的稳 定性：WY ，C 项错误；最高价氧化物对应的水化物中高氯酸酸性最强，D 项错误。142015北京高考 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A酸性：H 2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH) 2D热稳定性：Na 2CO3NaHCO3答案 D解析 A 项，同周期元素，自左向右非金属性逐 渐增强，
16、最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，硫元素的非金属性强于磷元素的，则硫酸的酸性强于磷酸的；B 项，同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱， 则氯元素的非金属性强于溴元素的；C 项，同周期元素，自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，钠的金属性强于镁的，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁；D 项，碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的，与元素周期律没有关系，答案选 D。152015海南高考下列离子中半径最大的是( )ANa BMg 2 CO 2 DF 答案 C解析 4 种离子的核外电子排布相同，核电荷数大的，离子半径反而小，故选 C 项。162015上海高考 不能作为判断硫、氯两种元素非金
17、属性强弱的依据是 ( )A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱答案 B解析 比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应，与氢气反 应的难易程度，氢化物的稳定性及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能作为判断非金属性强弱的依据。172015江苏高考 短周期主族元素 X、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )A原子最外层电子数由多到少
18、的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、Y、W答案 A解析 由题意推断，X、Y、Z 、W 分别是 O、F、Al、Si。最外层电子数：FOSiAl，A 项正确；半径：AlSiOF ，B 项错误；非金属性：FOSiAl，C 项错误；简单气态氢化物的稳定性：HFH 2OSiH4，D项错误。182015海南高考a、b 、c 、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半
19、径小于c。下列叙述错误的是( )Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键答案 D解析 由题意推知，a 为 Na，b 为 C，c 为 S，d 为 Cl。Cl 的非金属性最强， A 项正确；a、b 、c、d 形成的氧化物有Na2O、Na2O2，CO、CO2，SO2、SO3，ClO2、Cl2O7等，B 项正确；钠为金属元素，与非金属元素 C、S、Cl 形成离子化合物， C 项正确；C 2H4中存在非极性共价键，D 项错误。192015全国卷W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子
20、序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( )A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ，B 项正确；未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，C 项错误；N 与 P可以存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D 项错误。202015全国卷原子序数依次增大的元素 a、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A元素的非金属性次序为 cbaB a 和其他 3 种元素
21、均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案 B解析 因 a 的电子层结构与 He 相同，所以 a 为 H；因 b、c 次外层有 8 个电子，最外层电子数分别为 6、7，所以 b、c 分别为 S、Cl；因c 和 d 的电子层结构相同，且 d 最外层为 1 个电子，所以 d 为 K。故 c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为 c(Cl)b(S)a(H)，A 项正确；元素 H 与 K 不能形成共价化合物，所以 B 项错误；元素 K 可与H、S、Cl 分 别形成离子化合物 KH、K2S、KCl，所以 C 项正
22、确；因a、b、c 对应元素的最高化合价和最低化合价分别为1、6、7 价和1、2 、 1 价，所以它 们的代数和分别为 0、4、6，D 项正确。题组三 模拟小题212017汕头模拟同主族中常见的三种元素 X、Y 、Z ，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的顺序为HXO4YC气态氢化物的稳定性：HXZ答案 D解析 从元素最高价氧化物对应的水化物可知元素的化合价为7，故为第 A 族元素，非金属性 XBr2，D 项错误。222017衡水调考W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 、Z 处于同一周期，W、X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构，W 的单质是空气中含量最多的气体，X 的氧化物具有两性，
23、Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，下列说法正确的是( )A单质熔点：WZ B离子半径：WXZC最高正价：WXZ D原子序数：ZWXY答案 C解析 根据 W 的单质是空气中含量最多的气体知 W 是 N 元素，X 的氧化物具有两性知 X 是 Be 或 Al 元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，知 Y 是 C 或 Si 元素， W、X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构得 X 为 Al，Z 是 Na 或 Mg，又 X、Y、Z 处于同一周期知 Y 为 Si，W 的单质 是 N2，Z 的单质是金属，单质熔点：ZW，故A 错误 ；根据核外电子排布相同的离子，核电 荷数大的半径小，知离子半径
24、：WZX，故 B 错误；最高正价 W 是5，X 是3，Z 是1或2，故 C 正确；原子序数：YXZW，故 D 错误。232017浙江重点中学测试短周期主族元素 X、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的 1/2，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W 与 Y 同周期且互不相邻。下列叙述正确的是( )AX 与氧气反应可生成不止一种氧化物B原子半径：WZYXC气态氢化物的稳定性：H mZHnWDW 位于第三周期第A 族答案 D解析 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的 1/2，X 是 Li 元素，Y 是地壳中含量最
25、高的金属元素，Y 是 Al 元素，Z 、W 与 Y 同周期且互不相邻，Z、W 分别 是 P、Cl 元素。X 是 Li 元素，Li 与 O2反应只能生成一种氧化物 Li2O，A 错误；根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小的规律知，原子半径：AlPCl，B 错误；根据元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性：H nWHmZ，C 错误 ；W 是 Cl 元素，位于第三周期第A 族，D 正确。题组一 基础大题24某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。.探究同周期元素金属性的强弱规律(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱规律，最好选用第_周期的_三种元素。请设计最简单的实验进行验证，并说明分别
26、观察到的现象：_；_；其理论解释是_。这三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为_(填化学式)。.探究同周期元素非金属性的强弱规律乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知 A 是强酸，常温下可与铜反应； B 是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C 中可观察到有白色胶状沉淀生成。(2)写出所选用物质的化学式：A_，B_，C_ 。(3)写出烧杯中发生反应的离子方程式_。答案 .(1)三 钠、镁、铝取大小相同的三小粒金属分别投入蒸馏水中，钠剧烈反应，而镁、
27、铝无明显现象取大小相同的镁块和铝块投入相同浓度的稀盐酸中，镁反应较剧烈，产生大量气泡；铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生同周期从左到右，核电荷数逐渐增多，元素的原子半径逐渐减小，原子核吸引最外层电子的能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐减弱 NaOHMg(OH) 2Al(OH)3.(2)HNO 3 CaCO 3 Na 2SiO3(或 K2SiO3)(3)CO2SiO H 2O=H2SiO3CO23 23(或 2CO2SiO 2H 2O=H2SiO32HCO )23 3解析 .(1)由于第三周期元素的代表性强且 Na、Mg、Al 等单质是实验室中的常见药品、实验易操作、现象明显，所以选择
28、第三周期元素 Na、Mg、Al 与水或盐酸反应来探究同周期元素的性质递变规律。Na、 Mg、Al 同周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，与水或盐酸反应的能力也逐渐减弱，从而证明它们的金属性逐渐减弱。.乙同学是根据相应反应现象验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。常温下能与铜反应的强酸为 HNO3，HNO3与 CaCO3反应生成CO2，说明 HNO3的酸性大于 H2CO3的，生成的 CO2通入 Na2SiO3溶液中生成 H2SiO3白色胶状沉淀，说明 H2CO3的酸性大于 H2SiO3的。题组二 高考大题252015天津高考 随原子序数递增，八种短周期元素 (用字母x 等
29、表示) 原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f 在周期表中的位置是_。(2)比较 d、e 常见离子的半径大小( 用化学式表示，下同) ：_；比较 g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。答案 (1) 第三周期 A 族(2)r(O2 ) r(Na ) HClO 4 H 2SO4(3)H H(或 H H、H CC H 等其他合理答案均可 )N O O 解析 由图示可推知各元素：xH、yC、z N、dO、eNa、fAl、gS、hCl。(1)Al 位于第三周期 A 族。(2)O2
30、、Na 具有相同的电子层结构，符合“径小序大”原则，故半径：O 2 Na ；由于非金属性：ClS，故酸性：HClO 4H2SO4。(3)符合条件的四原子共价化合物有多种，如 NH3、H2O2、C2H2等。262014天津高考 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序( 稀有气体元素除外) ，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。答案 (1)b (2)氩 Na (
31、或钠离子)解析 (1) 第三周期元素从左到右：原子半径依次减小，阳离子半径小于阴离子半径；金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；其中 Si 晶体熔点最高。(2)第三周期中单质的还原性最强的为钠，其阳离子氧化性最弱。题组三 模拟大题272017荆门模拟 已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C 同主族，可形成离子化合物 CA；B 、D 同主族，可形成 DB2、DB 3 两种分子。请回答下列问题：(1)元素 E 在元素周期表中的位置是_，A、B、C、D、E 五种元素原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号表示 )。(2)A、 B
32、 两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物 M、N，具有强氧化性的化合物 M 的电子式可表示为 _；化合物N 在同主族元素形成的具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是_。(3)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(写化学式，下同)，非金属气态氢化物还原性最强的是_。(4)A、 B、C 、D 中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有_(用化学式表示，全部列出) 。答案 (1) 第三周期 A 族 HAG(6)比较 F 和 G 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：F_(填“”“”或“AlSi，a 对；六种元素中 O无正化合价，b 错；Si 是良好的半导体，可用作太阳能转换为电能的材料，c 对；非金属性：ClOP，d 错。(6)非金属性：PCl， 则最高价氧化物水化物酸性：H3PO4HClO4。
