1、考点 14 原子结构题组一 基础小题1已知 R 元素的某种同位素能形成化合物 AmRn，其中 A 的化合价为n。该化合物中一个 R 微粒的核外电子数为 a，核内中子数为 b，则该同位素的原子符号是( )A. R B. R C. R D. Rb m na m b a ma m b aa a m ba m答案 D解析 A mRn中 R 的化合价 为m，所以 R 原子的质子数为(a m)，其核内中子数为 b，R 的质量数为( amb)，D 项正确。2在电冶铝的电解槽中存在电解质 W2X2Y2Z4，已知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y 原子最外层电子数为次外层的 3 倍，X 原子最外层电子数为
2、 Y 原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是( )A原子序数：WXYZB原子半径：r (W)r(X)r(Y)r(Z)CW 的最高价氧化物的水化物碱性比 X 的弱DY 的简单氢化物的稳定性比 Z 的强答案 B解析 从原子核外电子的排布规律可知 Y、X 分别为 O、Al，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，结合其化学式可知 W、Z 分别是 Na、F。原子序数 XWZY，A 项错误 ；原子半径 r(W)r(X)r(Y)r(Z)，B 项正确； 钠(W)的金属性比铝(X) 强，故 NaOH 的碱性比Al(OH)3强 ，C 项错误；F(Z)的非金属性比氧强，故 HF 的稳定性比H2O 强 ，D 项错误
3、。3. I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I1315 1315的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I1315的叙述，错误的是( )A. I 的化学性质与 I 相同1315 12753B. I 的原子序数为 531315C. I 的原子核外电子数为 781315D. I 的原子核内中子数多于质子数1315答案 C解析 I 和 I 互为同位素，同位素的化学性质相同，A 正1315 12753确， I 的原子序数和核外电子数都为 53，B 正确，C 错误； I 中1315 1315质子数为 53，中子数1315378，D 正确。4已知 R2 核内共有 N 个中子，
4、R 的质量数为 A，m g R2 中含电子的物质的量为( )A. mol B. molmA NA mA N 2AC. mol D. molA N 2A m mA N 2A答案 D解析 m g R2 的物质的量为 ，每摩尔 R2 含有电子m gA gmol 1的物质的量为(AN)2 mol，所以 m g R2 含电子的物质的量为(AN2) mol。mA5下列说法正确的是( )氘和氚是质量数不同、质子数相同的两种元素的原子氢元素是指 H H、 H、 H 是氢的三种同位素，是同一1 1 21 31元素的三种原子 H 和 H 的化学性质几乎完全相同 21 31H 2、D 2、T 2 的摩尔质量相等A
5、BC D答案 B解析 6在原子的第 n 电子层中，当 n 为最外层时，最多容纳的电子数与( n1)层相同；当 n 为次外层时，其最多容纳的电子数比( n1)层最多容纳的电子数多 10。则 n 层是( )AN 层 BM 层 CL 层 DK 层答案 B解析 当 n 为最外层时 ，最多容纳的电子数为 8，则(n1)层最多容纳 8 个电子为 L 层。当 n 为次外层时，其最多容 纳的电子数比(n1) 层最多容纳的电子数多 10，说明(n 1)层不是 K 层，而是 L 层。则 n 为 M 层。7短周期元素中，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；B 元素原子最外层电子数是其内层电子总数的 3
6、倍；C 元素原子 M 层电子数等于其 L 层电子数的一半；D 元素原子最外层有 1 个电子，D 的阳离子与 B 的阴离子电子层结构相同，则 4 种元素原子序数关系中正确的是( )ACDBA BDBACCADCB D BACD答案 A解析 本题主要考查短周期元素的核外电子排布，依据核外电子排布规律判断出 A、B、C、D 4 种元素的原子序数。A 元素原子的次外层电子数只能是 2，最外层电子数是 4，A 的原子序数为 6；B 元素的内层电子总数只能是 2，最外层电子数为 6，B 的原子序数为 8；C元素原子有 3 个电子层，L 层必有 8 个电子， M 层有 4 个电子，C 的原子序数为 14，D
7、 的阳离子与 B 的阴离子( 即 O2 )电子层结构相同，D 为 Na，原子序数为 11，故原子序数：CDBA。8已知 An 、B (n1) 、C n 、D (n1) 四种离子的电子层结构相同，则 A、B 、C、D 的原子序数由大到小的顺序是( )AABCD BABDCCBCDA DBACD答案 D解析 本题考查简单离子的结构特点。当不同离子具有相同的电子层结构时，阳离子的核电荷数大于阴离子的核电荷数，且阳离子所带电荷数越大，其核电荷数越大，而阴离子所带电荷数越大，其核电荷数越小。即核电荷数离子核外电子数离子所带电荷数( 带符号)。则由此可知原子序数大小顺序为 BACD。9据报道，用 10B
8、合成的 10B20 有非常好的抗癌效果。下列叙述中正确的是( )A 10B 和 10B20 互为同素异形体B B 元素的质量数是 10C 10B 的中子数和核外电子数相等D 10B20 晶体熔点高答案 C解析 10B 是核素，而不是单质， A 错误； 10B 的质量数是 10，元素没有质量数，只有核素有质量数，B 错误； 10B 的中子数和核外电子数都是 5，C 正确； 10B20属于分子晶体，其熔点低，D 错误。10下列说法正确的是( )A原子最外层电子数大于 3(小于 8)的元素一定是非金属元素B原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第
9、2 周期D某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第 3 周期答案 C解析 第A、A 或A 族中都有金属元素，其原子最外层电子数均大于 3，故 A 错误；氢原子最外层电子数 为 1，是非金属元素，B 错误 ；根据原子核外电子排布规律，最外层电 子数不超过 8，那么次外层电子数少于 8，则次外层为 K 层，最外 层为 L 层，元素原子核外共 2 个电子层，位于第 2 周期，C 正确；离子的最外 层与次外层电子数相同，该 元素不一定位于第 3 周期，例如 K 、Ca2 等，故 D 错误。11原子核外电子是分层排布的，下面关于 L 层与 M 层的比较中不正确的是( )AL 层离核比 M
10、 层离核近B M 层上电子所具有的能量高于 L 层上的电子C当 L 层上的电子数为奇数时，M 层上不可能有电子DM 层上最多可填充 8 个电子答案 D解析 L 层最多可填充 8 个电子(偶数)，C 正确；M 层为第 3 电子层，最多可填充 18 个电子，D 错误。12下列说法正确的是( )A原子核都是由质子和中子构成的B同位素的化学性质基本相同，其物理性质不相同C第A 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子D质子数相同的微粒都属于同种元素答案 B解析 H 中没有中子，故 A 错误；质子数相同而中子数不同的1同一元素的不同原子互称同位素，即 137Cs 和 133Cs
11、的质子数相同，137 和 133 分别表示二者的质量数，故 C 错误 ；Na 、NH 质子数相 4同，但不是同种元素，故 D 错误。13下列说法正确的是( )A所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C质量数相同的原子其化学性质一定相同D具有相同核电荷数的原子，一定是同种元素答案 D解析 化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等，HF 和 H2O 所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子；Na 、Mg2 核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大差异；元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关。A、
12、B、C 都不正确。题组二 高考小题142016全国卷a、b 、c 、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b 2 和 c 离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是( )Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1B b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性答案 A解析 a 的原子中只有 1 个电子，则 a 为氢元素，a、b、c、d 为短周期元素，b 2 和 c 离子的电子层结构相同，则 b 为氧元素，c 为 Na元素，d 与 b 同族，则 d 为硫元素，据此解答。NaH 中氢元素的化
13、合价为1 价， A 项错误；氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等二元化合物，B 项正确；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C 项正确；d 和 a 形成的化合物为 H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D 项正确。152015江苏高考 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： Cl2017B氯离子(Cl )的结构示意图：C氯分子的电子式： Cl Cl D氯乙烯分子的结构简式：H 3CCH2Cl答案 C解析 元素符号的左上角数字表示质量数，应为 172037，A项
14、错误；Cl 的最外层为 8 个电子，B 项错误 ；Cl2中两个 Cl 原子之间有一对共用电子对，C 项正确；氯乙烯分子中含有一个碳碳双 键，结构简式为 CH2=CHCl，D 项错误。162014上海高考 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )AH 3O 和 OH BCO 和 N2CHNO 2 和 NO DCH 和 NH 2 3 4答案 D解析 A 选项中 H3O 和 OH 均是 10 电子微粒；B 选项中 CO和 N2的电子数均为 14；C 选项中 HNO2和 NO 的电子数均为 224；D 选项中 CH 和 NH 的电子数分别为 8 和 10。 3 4172014江苏高考 下列有关化学
15、用语表示正确的是 ( )A过氧化钠的电子式：Na NaO O B质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： Br8035C硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式： 答案 B解析 过氧化钠是离子化合物，电子式为Na 2 Na ，A 错误；硫离子的核外有 18 个电子，结构示O O 意图为 ，C 错误；间二甲苯分子中两个 CH3处于间位，应为 ，D 错误。182014上海高考 “玉兔”号月球车用 Pu 作为热源材料，23894下列关于 Pu 的说法正确的是( )23894A. Pu 与 U 互为同位素23894 23892B. Pu 与 Pu 互为同素异形体23894 23994C. Pu 与
16、U 具有完全相同的化学性质23894 23892D. Pu 与 Pu 具有相同的最外层电子23894 23994答案 D解析 解答本题无需太多技巧，只要考生相关基础知识熟练，即可快速解答。 Pu 与 U 是两种不同的元素， Pu 与 Pu 的23894 23892 23894 23994质子数相同( 质子数核外电子数)，中子数不同，互为同位素，故 D正确。题组三 模拟小题192016天津五区期末我国稀土资源丰富，镨在自然界中只有一种稳定核素 Pr，镨有 38 种放射性核素，其中 138Pr 较稳14159定。下列有关 Pr 与 138Pr 的说法正确的是 ( )14159A. Pr 与 138
17、Pr 是同一种核素14159B. Pr 与 138Pr 的质量数相同14159C. Pr 与 138Pr 互为同位素14159D. Pr 与 138Pr 的核外电子数和中子数均为 5914159答案 C解析 138Pr 即 Pr 与 Pr 互为同位素，其质子数均为13859 1415959,138 和 141 分别为二者的质量数，中子数分别为 79、82，C 项正确，A、B、D 项不正确。202016上海金山一模在陆地生态系统研究中，2H、 13C、 5N、 18O、 34S 等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是( )A 34S 原子核内中子数为 16B等质量 16O2、 18O2 与过
18、量 Mg 反应，转移电子数之比为98C相同浓度的 2H 的酸性比 1H 的酸性更强D 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2答案 B解析 A 选项，中子数341618，错误 ；B 选项，等质量16O2、18O2的物 质的量之比为 98，故与过量 Mg 反应，转移电子数之比为 98，正确；C 选项， 2H 、1H 均是 H ，化学性质相同，酸性相同，错误 ；D 选项， 13C 与 15N 原子核内质 子数相差 1，错误。212016吉林模拟 从宏观方面看，物质是由元素组成的，从微观方面看，物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是( )A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B
19、元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C只由一种分子构成的物质一定是纯净物D质子数和电子数均相等的微粒，可能是一种分子和一种离子答案 D解析 原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，A 正确；发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，B 正确；只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，C 正确；分子或原子的 质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，故 D 不正确。22下列说法中不正确的是( )A2017河南安阳
20、质检 既可以表示 10B 的原子结构，也可以表示 11B 的原子结构B 2017吉林实验中学月考 12C、 13C、 14C 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为 12.01，说明自然界中的碳主要以 12C 的核素形式存在。 14C 为放射性核素，可用于同位素示踪C2017山东泰安调研 14C 与 12C 互称同位素；O 2 与 O3 是氧元素的同素异形体D2017天津滨海新区联考 中子数为 16 的硫离子： S3216答案 D解析 中子数为 16 的硫离子为 S2 ，D 选项错误。3216232017山东泰安模拟根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 ( )A. Cl
21、2 与 Cl2 氧化能力相近，二者互为同位素3517 371B. Se 与 Se 所含质子数相同，中子数不同7834 8034C同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小答案 B解析 质子数相同，中子数不同的原子互称同位素， Cl2与3517Cl2是氯元素的单质，不是同位素，故 A 错误 ； Se 与 Se 所含质371 7834 8034子数均为 34，中子数分别为 44、46，故 B 正确；同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故 C 错误 ；电子层数越多，
22、离子半径越大，Na 有两个电子层，Cl 有三个电子 层，则半径：Cl Na ，故 D 错误。242017天津南开中学月考用 Tc 给低产油田作 “钡透” ，9943能实现原油的增产增收。下列有关 Tc 的说法中正确的是( )9943A. Tc 与 Tc 互为同素异形体9943 9743B. Tc 含有 43 个中子9943C. Tc 与 Tc 的物理性质、化学性质均相同9943 9743D. Tc 的中子数比电子数多 139943答案 D解析 Tc 与 Tc 互为同位素，不互为同素异形体，A 项错误；9943 9743Tc 含有 56 个中子，B 项错误； Tc 与 Tc 的物理性质不同、化学
23、9943 9943 9743性质相同， C 项错误； Tc 含有 56 个中子、 43 个电子，D 项正确。9943252017北京东城检测下列有关化学用语的表示正确的是 ( )A甲烷分子的比例模型是B二氧化碳的电子式为 CCl 的结构示意图为DHClO 的结构式为 HOCl答案 D解析 为甲烷的球棍模型，A 错误；碳原子与氧原子间都是两对共用电子对，应为 ，B 错误；氯原子和氯离子的核电荷数都是 17，C 错误；HClO 分子中氧原子与氢原子间有 1 对共用电子对，氧原子与氯原子间有 1 对共用电子对，D 正确。题组一 基础大题26现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号
24、元素性质或原子结构X 周期序数主族序数原子序数Y 原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 bZ 原子 L 层电子数为 ab，M 层电子数为 abM 单质在自然界中的硬度最大N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2 倍(1)写出 X、Y、Z 、N 四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由 X、Y、Z 、M、 N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含 10e 且呈正四面体结构的分子_；含 14e 的双原子分子_；含 16e 且能使溴水褪色的分子_；含 18e 且常温下呈液态的分子_。答案 (1) 氢 氧 硅 硫 (2) CH 4 CO C
25、2H4 H 2O2解析 由题意可推得 X 为 H 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Si 元素，M 为 C 元素，N 为 S 元素。27X、Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是7 价。回答下列问题：(1)元素 X 原子结构示意图为 _。(2)元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号还有_。(3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的 Z 与氢形成的微粒是_。(4)ZW3 常
26、温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y 、Z 、W 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示) 。答案 (1) (2) C (3)10 NH 、NH 3146 4(4)NCl34H 2O=3HClONH 3H2O (5)H 2CO3解析 (1)X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍，说明 X 共有 3 个电子层，且 M 层上有 6 个电子，即 ，为硫元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， 说明 Y 只有 2 个电子层，且最外层有 4 个电子，
27、Y 为碳元素； Z 的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有 NH3，因此 Z 为氮元素；W 的最高正价为7，而 F 元素无正价，因此 W 为氯元素。(2)碳的放射性同位素 C 可用于考古。146(3)氮元素与氢元素形成1 价阴离子，由于氮元素显3 价，氢显1 价，因此 该阴离子为 NH ，其电子总数是 10，与该离子电子 2总数相等的还有 NH3、NH 。 4(4)NCl3与 H2O 反应生成物中有碱，只能是 NH3H2O，N 为3价，Cl 为 1 价，酸 应为 HClO。(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是 H2CO3，H2CO3
28、为弱酸。题组二 高考大题282014重庆高考 月球含 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He 是高效核能原料，其原子核内中子数为_。(2)Na 的原子结构示意图为_，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。(3)MgCl2 在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。MgO 的熔点比 BaO 的熔点_(填“ 高”或“低”) 。月球上某矿石经处理得到的 MgO 中含有少量 SiO2，除去SiO2 的离子方程式为_；SiO2 的晶体类型为_。MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2。若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐为 _(写化学式)
29、 。(4)月壤中含有丰富的 3He，从月壤中提炼 1 kg 3He，同时可得6000 kg H2 和 700 kg N2，若以所得 H2 和 N2 为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_kg 。答案 (1)1 (2) (3)高 SiO22OH =SiO H 2O 原子晶体23NaCl、NaClO、Na 2CO3 (4)3950解析 (1) 3He 质子数为 2，中子数是 1。(2)Na 位于周期表中第三周期A 族，原子结 构示意图为；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。(3)MgO 与 BaO 均为离子晶体，但由于离子半径Mg2 Ba2 ，故 MgO 熔点高于 BaO；MgO 是碱性氧化物而 SiO2
30、是酸性氧化物，可用强碱除去 SiO2，反应的离子方程式：SiO2 2OH =SiO H 2O；反应后尾气含有 Cl2和 CO2，通入23氢氧化钠溶液生成的盐含有 NaCl、NaClO、Na2CO3。(4)700 kg N2与 6000 kg H2反应生成 NH3，NH3与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，N 2不足故利用关系式解题： N22NH 32NH 4HCO3，生成物质量：700 kg 279/283950 kg 。292014大纲卷A 、B、D、E 、F 为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合
31、物 BD2。E 与D2 具有相同的电子数。A 在 F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A 在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质 F的离子方程式_。(2)B、 D、E 组成的一种盐中，E 的质量分数为 43%，其俗名为_，其水溶液与 F 单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少量 KI，反应后加入 CCl4 并振荡，有机层显_色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质 组成和结构信息a 含有 A 的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子 数之比为 11c 化学组成为 BDF2d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a 的化学式为_
32、；b 的化学式为_；c 的电子式为_；d 的晶体类型是 _。(4)由 A 和 B、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_键构成具有空腔的固体；另一种化合物( 沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_。答案 (1) 第一周期 A 族 2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2或 2NaCl(熔融)= = = = =电 解 2NaCl 2= = = = =电 解 (2)纯碱 (或苏打) 2Na2CO3Cl 2H 2O=NaClONaCl 2NaHCO 3 紫(3)NaH Na 2O2 和 Na2C2 金属晶体(4)氢 正四面体解析 短周期元素中最外层电子数
33、与周期数相同的为H、Be、Al，A 为非金属元素，故 A 为 H；A 在 F 中燃烧的产物溶于水得到一种强酸，故 F 为 Cl；B 的最外层电子数 为其周期数的两倍，故B 可能 为 He 或 C 或 S，而 B 能在 D 中燃烧 生成其最高价化合物BD2，故 B 为 C、D 为 O；D2 与 E 具有相同 电子数，故 E 为 Na。综上所述，A 为氢， B 为 碳、D 为氧、E 为钠、F 为氯。题组三 模拟大题302017合肥模拟 现有部分元素的原子结构特点如表：X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y 核外电子层数等于原子序数Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W 最外层电子数
34、是次外层电子数的 2.5倍(1)画出 W 原子结构示意图_。(2)元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是_(填元素名称) ，写出一个能表示 X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、 Y、Z 、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 11 化合形成的化合物 Q，元素 W 和元素 Y 化合形成的化合物 M，Q 和 M 的电子总数相等。以 M 为燃料， Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。答案 (1)(2)氧 2H2SO 2=2H2O2S
35、(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4 (4)N2H42H 2O2 N24H 2O= = = = =点 燃 解析 X 元素原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，根据核外电子排布规律，可知 L 层为 6 个电子，所以 X 为氧元素。Y 元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y 只能是 氢元素。Z 元素原子的 L层电子数是 K 层和 M 层电子数之和，L 层 有 8 个电子，则其 M 层电子数为 6，所以 Z 是硫元素。W 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍，其次外层只能是 K 层，有 2 个电子，所以 W 为氮元素。(2)能说 明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成 S 比 较直观。(3)H、N、O、S 四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为 NH4HSO4。(4)H 和 O 按原子个数比 11 化合形成的化合物为 H2O2共有18 个电子， 则 H 和 N 形成的 18 电子微粒只能是 N2H4，根据信息写出方程式即可。
