1、高三复习模拟预考卷(一)本试卷分第卷(选择题) 和第卷(非选择题) 两部分，共 100 分，考试时间90 分钟。【XZB2018YLHX021】可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N 14 Na 23第卷一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)7(2017浙江台州中学统练)运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是( )A晶体硅熔点高、硬度大，因而可用于制作半导体材料BSO 2 使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理相同C硅胶可作袋装食品的干燥剂，P 2O5 可用于干燥 Cl2 和 NH3D金属汞一
2、旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽可能收集，并深埋处理8设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) 【导学号：93802200】A4.4 g 丙烷含有碳氢键的数目为 NAB3.9 g Na2O2 与足量 CO2 反应转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，11.2 L H 2O 中含有的分子数为 0.5NAD9.2 g NO 2 和 N2O4 混合气体中含有的氮原子数为 0.2NA9同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。分子式为 C5H10O2 的有机物可能是羧酸或酯类物质，它们所具有的同分异构体的种数分别为( )A3 种、6 种 B4 种、9 种C5 种、
3、 7 种 D6 种、8 种10下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是( ) 【导学号：93802201】A B C D海水蒸馏得到淡水测量 Cl2的体积过滤用 NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸11.近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( )A碳极发生的反应是 2H2O2e =H22OH B有机电解质和水溶液不可以互换区域C标准状况下产生 22.4 L 的氢气时，正极消耗锂的质量为 14 gD该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气X YZ W Q12.短周期元素 Q、W 、X 、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只
4、有 Z 为金属元素。则下列说法中，正确的是( ) 【导学号：93802202】AW、X 两种元素在自然界中都存在相应的单质BQ、Y 分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z 分别形成的简单离子中，前者的半径较大DX、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应13常温下，用 0.10 molL1 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为0.10 molL1 的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A点和点所示溶液中：c(CH 3COO )c(OH )c(CH3COO )c(H )C点 和点所示溶液中：c(CH 3COO
5、 )c(CN )c(HCN)c(CH 3COOH)D点所示溶液中：c (CH3COO )c (OH )c(CH 3COOH)c(H )第卷本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3738 题为选 考题，考生根据要求作答。(一)必考题(3 题，共 43 分)26(14 分) 铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及含氧酸盐均为重要的化合物。 【导学号：93802203】(1)FeSO4 可转化为 FeCO3，FeCO 3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25 ，101 kPa 时：4Fe(s) 3O 2(g)=2Fe2O3(s) H1
6、648 kJmol 1C(s)O 2(g)=CO2(g) H393 kJmol 12Fe(s) 2C(s)3O 2(g)=2FeCO3(s) H1 480 kJmol 1FeCO3 在空气中加热反应生成 Fe2O3 的热化学方程式为_。(2)FeSO4 在一定条件下可制得 FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，该电池放电时的总反应为 4LiFeS 2=Fe2Li 2S，正极反应式为_。(3)FeCl3 具有净水作用，其净水的原理是_(写出离子方程式及必要的文字说明)。但 FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除 H 作用外，另一主要原因是_(用离子方程式表示) 。(4)为节约成
7、本，工业上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液得到 FeCl3。若酸性 FeCl2 废液中 c(Fe2 )2.010 2 molL1 ，c (Fe3 )1.010 3 molL1 ，c(Cl )5.310 2 molL1 ，则该溶液的 pH 约为_；完成并配平离子方程式：ClO Fe2 _= Cl Fe3 _ 3。27(14 分) 某学生为探究钠与 CO2 的反应，利用如图装置进行实验。(已知PdCl2 能被 CO 还原得到黑色的 Pd)(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母) ：c 接 f，_接_，_接_，_接_。(2)若用稀盐酸与 CaCO3 反应制备 CO2，在加稀盐酸时，
8、发现 CaCO3 与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_(填字母)。ANaNO 3 溶液 BCCl 4C苯 D稀硝酸(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让 CO2 充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精灯，此步操作的目的是_。(4)反应过程中 CO2 足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与 CO2 反应的化学方程式。.装置PdCl 2 溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_。.装置中钠的质量为 0.46 g，充分反应后，将装置中的
9、固体加入到足量稀盐酸中产生 224 mL(标准状况)，CO 2 气体，且溶液中还有固体残留：_。28(15 分) 钢厂酸洗废液(成分如表所示) 在工业生产中还具有很多用途。 【导学号：93802204】酸洗废液中的非水成分表成分 浓度/(molL 1 ) 质量分数HCl 5.00%FeCl2 1.920 8.94%FeCl3 0.071 0.33%(1)欲检验该酸洗废液中含有的少量 Fe3 ，最宜选用的试剂是_溶液；为检验其中的 Fe2 ，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性 KMnO4 溶液后发现紫色消失。该同学得出结论：该溶液中含有Fe2 。大家认为该同学的实验设
10、计不合理，理由是_(用必要的文字和离子方程式解释)。(2)采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为_；向上述酸洗废液中加入 KOH 溶液中和后，在合适的电压下电解，可在_(填“阴”或“阳”)极生成高铁酸钾(K 2FeO4)。(3)利用上述酸洗废液、含铝矿石(主要成分为 Al2O3、Fe 2O3 和 SiO2)以及新制的硅酸( 活化硅酸) ，制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂(简称 PAFSC)，具体方法如图所示：适当调高滤液 A 的 pH，即可将 Al3 和 Fe3 转化为沉淀，原因是_(请用沉淀溶解平衡的理论解释)。PAFSC 絮凝剂净化水的过
11、程中， Al3 参与反应的离子方程式为_。25 时，PAFSC 的除浊效果随溶液 pH 的变化如图所示(图中的 NTU 为浊度单位) ，则在下列 pH 范围中，PAFSC 除浊效果最佳的是_(填字母)。a45 B57c78 D8925 ，pH7 时，随 pH 增大，PAFSC 的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了_现象。(二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。37(15 分) 化学 选修 3：物质结构与性质X、Y、Z 、M、R、Q 为元素周期表中前四周期元素，且原子序数之和为105。X 位于周期表的 s 区，有两种氧化物；
12、Y 是良好的半导体材料，晶体 Y 结构与金刚石类似；Z 原子价电子层的 p 轨道半充满，核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；X 与 M 相差一个电子层；M 原子得到一个电子后 3p 轨道全充满；R 有“生物金属”之称，R 4 和氩原子的核外电子排布相同。请填写下列空白： 【导学号：93802205】(1)六种元素中电负性最大的是_(填元素符号)；其中 Q 的基态原子核外电子排布式为_；化合物 XM 的电子式为_。(2)X、Y、Z、M 的第一电离能由小到大的顺序是_(填元素符号) ；X 的氢化物所属的晶体类型为_。(3)晶体 Y 中含有的化学键为_，其晶胞中共有 8 个原子，其中在面心位置贡献
13、_个原子。(4)Z 和 M 反应可生成组成比为 13 的化合物，该化合物的立体构型为_。中心原子的杂化轨道类型为_。(5)Q 可形成多种配合物，与 Q 的原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_。(6)R 的氧化物与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构为立方体(如右图所示)，则该反应的化学方程式为_。在该晶体中，R 4 的氧配位数为_。若该晶胞边长为 4.031010 m，可计算该晶体的密度为_ gcm3 (只要求列出算式，阿伏加德罗常数用 NA表示) 。38(15 分) 化学 选修 5：有机化学基础高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下：已知：.RCOOR
14、ROH RCOORROH(R、R 、R代表烃基)催 化 剂 回答下列问题：(1)E 的名称为_； PET 单体中官能团的名称为_。(2)反应的反应类型是 _；反应的反应类型是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)I 的结构简式为_。(5)下列说法正确的是_( 填字母) 。aB 和 D 互为同系物b反应为酯化反应cD 可以被 CuO 还原dPET 聚酯树脂和 PMMA 都能发生水解(6)有机物 的同分异构体中满足下列条件的共有_种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 1112 的是_(填结构简式) 。苯环上的一氯代物只有两种；苯环上的取代基不超过三个；0.1 mol 该同分异构体与足量
15、 NaHCO3 溶液反应，能产生 4.48 L(标准状况下)CO 2。高三复习模拟预考卷(一)7B 晶体硅可用作半导体是因为其具有导电性，与硬度、熔点无关，A 错误；SO 2 使溴水褪色与乙醛使溴水褪色都是利用溴水的氧化性，B 正确；P 2O5 是酸性干燥剂，不能用于干燥氧气，C 错误；深埋金属汞会 污染土壤， D 错误。8D 丙烷分子中含 8 个 CH 键，4.4 g 丙烷含 CH 键的数目为0.8NA，A 项错误；1 mol Na2O2 与 CO2 反应时转移 1 mol 电子，故 3.9 g Na2O2 反应转移 0.05NA电子，B 项错误；H 2O 在标况下不是气态，C 项错误；该混
16、合气体中含氮原子的数目为 NA0.2N A，D 项正确。9.2 g46 gmol 19B 分子式为 C5H10O2 的有机物，属于羧酸的结构写作 C4H9COOH，由于C 4H9 有 4 种结构，故 羧酸有 4 种；属于酯类的结构有 HCOOC4H9(4 种)，CH3COOC3H7(2 种)，C 2H5COOC2H5(1 种) ，C3H7COOCH3(2 种) ，共 9 种。10B A 项，蒸馏操作冷凝水 应下进上出， 错误；B 项，Cl 2 在饱和食盐水中溶解度很小，正确；C 项 ，缺少玻璃棒引流， 错误 ；D 项，NaOH 溶液应装在下有橡胶管和玻璃球的碱性滴定管中，且眼睛应注视锥形瓶中液
17、体颜色的变化，错误。11C A 项，由 图示知碳极生成 H2：2H2O2e =H22OH ，正确；B 项，锂与水反应，正确；C 项，Li 是原电池的负极， 错误。12C 由位置关系可知，X 是 C，Y 是 O，Z 是 Al，W 是 Si，Q 是 Cl。A 项，Si 在自然界中无 单质存在，以 SiO2 和硅酸盐形式存在，错误；B 项，Na 2O2 中既含离子键又含共价键，错误； C 项，对于核外电子排布相同的不同离子，原子序数越大，离子半径越小：O 2 Al3 ，正确； D 项， H2CO3 是弱酸，不能与 Al(OH)3 反应，错误。13C 点溶液中有：c(Na )c(H )c(OH ) c
18、(CN )，且 c(OH )c(H )，点溶液中有：c (Na )c(H )c(OH )c (CH3COO )，且 c(OH )c(CN )，A 项错误；点所示溶液中，CH 3COOH 和 NaOH 恰好完全反应， c(CH3COO )c(OH )，B 项错误；点溶液中存在物料守恒：c(HCN)c (CN )c(Na )，点溶液中存在物料守恒：c(CH3COOH)c (CH3COO )c(Na )，二者中 c(Na )相等，则 c(HCN)c(CN )c(CH 3COOH)c (CH3COO )，c(CH3COO )c(CN )c(HCN)c (CH3COOH)，C 项正确；点溶液中存在电荷守
19、恒：c(OH )c (CH3COO )c(Na )c (H )，且 c(Na )c(CH3COOH)，所以 c(CH3COO )c(OH )c(CH3COOH)c(H )，D项错误。26解析 (1)发生反应 ：4FeCO3O 2 2Fe2O34CO 2，根据盖= = = = = 斯定律，2 4 可得 4FeCO3(s)O 2(g)=2Fe2O3(s)4CO 2(g)，故H1 648 kJ/mol2 (1 480 kJ/mol)4(393 kJ/mol)260 kJ/mol。(2)电池放电时的总反应为 4LiFeS 2=Fe2Li 2S，正极发生还原反应，FeS 2获得电子生成 Fe、S2 ，正
20、极电极反应式为 FeS24e =Fe2S 2 。(3)FeCl3 在水中水解产生氢氧化铁胶体，Fe 3 3H 2OFe(OH) 33H ，胶体能吸附水中的 悬浮物，所以 FeCl3 能净水；FeCl 3 与铁反应生成氯化亚铁 ，其反 应的离子方程式为2Fe3 Fe= =3Fe2 。(4)根据电荷守恒：c(Cl )2c (Fe2 )3c(Fe 3 )c (H )(酸性溶液中 OH 浓度很小，忽略不计)，则 c(H )c (Cl )2c(Fe 2 )3c(Fe 3 )1.010 2 molL1 ，则溶液 pHlg(1.010 2)2；氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁， 则反应物中有氢离子参加，则生成物中有
21、水生成，Cl 元素的化合价从5 降低到1，得到 6 个 电子，而 Fe 元素的化合价从2 升高到3，失去 1 个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为 1，Fe2 的系数为 6，则铁离子的系数也是 6，氯离子的系数是 1，根据 电荷守恒，则氢离子的系数是 6，水的系数是 3，配平后离子方程式 为 ClO 6Fe 2 6H =Cl 6Fe 3 3H 2O。 3答案 (除注明外，其余每空 2 分)(1)4FeCO 3(s) O2(g)=2Fe2O3(s)4CO 2(g) H260 kJmol 1 (3 分)(2)FeS24e =Fe2S 2(3)Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H
22、 ，Fe 3 水解，生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3 Fe= =3Fe2(4)2 1 6 6 H 1 6 3 H 2O(共 3 分)27解析 (1)探究钠与 CO2 的反应，首先用 盐酸和碳酸钙在中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的 HCl，需要用装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去 HCl，然后用 浓硫酸干燥，再在 中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置检验反应产物。(2)加入硝酸钠 溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故 A正确；四氯化碳的密度大于稀盐酸，四氯化碳在下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故 B 正确；苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在
23、混合液上 层，无法使稀 盐酸与碳酸钙接触，故 C 错误；加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸 钙接触，故 D 正确。(3)钠化学性质 比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让 CO2 充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中 O2、H2O 干 扰实验；当装置 中澄清石灰水变浑浊时 ，证明装置中空气已经排净。(4).装置 PdCl2 溶液中观察到有黑色沉淀，由于 PdCl2 能被 CO 还原得到黑色的 Pd，则 黑色沉淀为 Pd，钠与二氧化碳反应生成了 CO；装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧
24、化碳，则钠与二氧化碳反 应生成碳酸钠和CO,2Na2CO 2 Na2CO3CO。= = = = = .装置中钠的质量为 0.46 g，钠的物质的量为 0.02 mol，将0.46 g23 gmol 1装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生 224 mL(标准状况)CO 2 气体，二氧化碳的物质的量 n(CO2) 0.01 mol，则 反应后生成碳酸钠的物质的量0.224 L22.4 molL 1为 0.01 mol，说明钠完全 转化了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为 C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸 钠和 C，反应的化学方程式为 4Na3CO 2 2Na2CO3C。
25、= = = = = 答案 (除注明外，其余每空 2 分)(1)g d e a(b) b(a) h(4 分)(2)ABD(3)装置中澄清石灰水变浑浊 排尽装置中的空气，以免空气中的O2、H 2O 干扰实验(4).2Na2CO 2 Na2CO3CO= = = = = .4Na3CO 2 2Na2CO3C= = = = = 28解析 (1)检验 Fe3 用 KSCN 溶液，若溶液 颜色变红色则说明含有Fe3 ；溶液中 Cl 也能被酸性 KMnO4 溶液氧化而使溶液褪色，干扰 Fe2 的检验，MnO 氧化 Cl 的反应中氧化 剂是 MnO ，还原产物是 Mn2 ，还原剂是 Cl ， 4 4氧化产物是
26、Cl2，由得失电 子守恒知：n(MnO )n (Cl )15，再由质量守恒和 4电荷守恒配平得：2MnO 10Cl 16H =2Mn2 5Cl 28H 2O。(2)阳极是 4阴离子 Cl 失去 电子发生氧化反应生成 Cl2：2Cl 2e =Cl2；Fe 3 在阳极失去电子发生氧化反应生成 K2FeO4。(3)Al 3 水解产生的 Al(OH)3 胶体具有吸附性而起到净水作用；由图象知 pH 接近于 7 时剩余 浊度最低，但 pH 越高浊度越大，所以选 b；pH 增大，发生了胶体的聚沉，PAFSC 的除浊效果变差。答案 (除注明外，其余每空 2 分) (1)KSCN(1 分) 酸性 KMnO4
27、溶液会氧化 Cl ，导致紫色消失，2MnO 10Cl 16H =2Mn2 5Cl 28H 2O(3 4分)(2)2Cl 2e =Cl2 阳(3)调高溶液 pH，溶液中 c(OH )增大，从而使 Al(OH)3 和 Fe(OH)3 的 Qc大于其 Ksp或调高溶液 pH，溶液中 c(OH )增大，从而使 Al(OH)3 和 Fe(OH)3 的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动Al 3 3H 2O=Al(OH)3(胶体)3H b 聚沉(1 分)37解析 经分析，X 为 Na，Y 为 Si，Z 为 P，M 为 Cl，R 为 Ti，Q 为Fe。(1)六种元素中氯元素非金属性最强，电负性也最大；Q 的基态原子电
28、子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d 64s2；NaCl 的电 子式为 。(2)Na、Si、P、Cl 的第一电离能从小到大的顺序为：NaSiPCl；NaH 为离子化合物，所属的晶体类型为离子晶体。 (3)晶体硅中含有的化学键为共价键，其晶胞中共有 8 个原子，其中在面心位置的原子有 6 3(个)。(4)P 和 Cl 生成的 13 的12化合物为 PCl3，立体构型为三角锥形，P 原子有一对孤电子对，有 3 对成键电子对，杂化 轨道类型为 sp3杂 化。(5)与 Fe 形成配合物的分子或离子应具有孤电子对，才能形成配位键。(6)TiO 2 与 BaCO3 反应的化学
29、方程式为：TiO2BaCO 3=BaTiO3CO 2；R 4 的氧配位数为 6；该晶体的密度为 gcm3 。MVm 233 gmol 14.0310 8cm3NA 233NA4.0310 83答案 (除注明外，其余每空 1 分)(1)Cl 1s 22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d 64s2(2)NaSiPCl 离子晶体(3)共价键 3(4)三角锥形 sp3(5)具有孤电子对(6)TiO2BaCO 3=BaTiO3CO 2(2 分) 6 (2 分)233NA4.0310 8338解析 由题意可知，合成路线如下：(1)E 的名称为 2丙醇，PET 单体中官能团的名称为酯基和羟基。(
30、2)反应的反应类型为取代反应，反 应的类型为缩聚反应。(3)反应为 A 生成 B 的反应，即 CH2BrCH2Br2NaOH CH2OHCH2OH2NaBr。(4)I 的结构简式为 水 。(5)B 和 D 相差氧原子，不是同系物，a 项错误；反应为酯化反应，b 项正确；CH 3OH 可以被 CuO 氧化，c 项错误；PET 聚酯树脂和 PMMA 都能发生水解反应，d 项正确。(6) 满足条件的同分异构体有 、 、共 6 种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且面积之比为1112 的是 。答案 (除注明外，其余每空 1 分)(1)2丙醇 羟基、酯基(2)取代反应 缩聚反应(3)CH2BrCH2Br2NaOH CH2CH2OHOH2NaBr(2 分) H2O (4)CCH2CH3COOH(2 分)(5)bd(2 分)(6)6(3 分) CH 2COOHCH2COOH(2 分)
