1、,专题二 元素及其化合物,第14讲 氮及其化合物,问题思考 问题1：如何鉴别NO2与溴蒸气？ 由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：均具有氧化性、溶于水均有酸生成、均可与碱反应、均为红棕色等，所以不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别；但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：AgNO3溶液、CCl4、水洗法。,问题2：为了将废铜屑转化为硝酸铜，甲同学采用了铜与浓硝酸反应，乙同学采用了铜与稀硝酸反应。你认为哪种方法相对好些？说出你的依据。两种方法均存在一个严重的缺陷，你知道是什么吗？你能设计一个更合理的方案吗？若能，请指出你设计的方案的优点是什么？,1. (全国各地高考试题汇集)判断
2、下列说法的正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1) 氯化铵、次氯酸都属于强电解质( ) 解析 氯化铵为盐，属于强电解质，而次氯酸为弱酸，属于弱电解质。 (2) 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气( ) 解析 NO2与水发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气。 (3) 液氨用作制冷剂不涉及化学变化( ) 解析 液氨用作制冷剂是利用液氨汽化时要吸收外界大量的热，使温度降低，只有物理变化。,(4) 浓氨水可检验氯气管道漏气( ) 解析 氯气和浓氨水反应产生白烟：3Cl28NH3=6NH4ClN2。 (5) 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4C
3、l固体( ) 解析 NH4Cl受热会分解生成氯化氢与氨气，溶液蒸干将一无所有。 (6) 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 ( ) 解析 浓硝酸会使铝表面钝化，生成致密氧化膜，不能继续反应，浓硝酸中铝片不会溶解完。,(7) 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液( ) 解析 NaCl、Na2SO4中加入氨水没有现象，AlCl3、MgCl2中加入氨水都产生白色沉淀，所以无法鉴别四种溶液。 (8) 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子( ) 解析 标准状况下，22.4 L氨气含有NA个NH3分子。 (9) 通过灼热的镁粉除去
4、N2中的O2( ) 解析 炽热的镁粉可与氮气反应生成氮化镁。 (10) P2O5可用于干燥Cl2和NH3( ) 解析 P2O5为酸性氧化物，能与氨气反应生成磷酸铵，不能干燥氨气。,(13) 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，原因是NH4Cl固体可以升华( ) 解析 NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl又重新化合得到NH4Cl固体。 (14) 稀硝酸不能除去试管内壁的银镜( ) 解析 Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水，可以除去试管内壁的银镜。 (15) NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥( ) 解析 NH4HCO3用作氮肥是因为
5、其中含有氮元素，易被农作物吸收。,2. (2016上海杨浦期末)下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是( ),D,3. (2016安徽淮南一模)某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是( ),A. 实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B. 实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C. 实验发生反应的化学方程式：3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2O D. 由上述实验可得出结
6、论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应,C,4. (2016新课标卷)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx的反应进行了探究。回答下列问题： (1) 氨气的制备,氨气的发生装置可以选择上图中的_(填字母)，反应的化学方程式为_。 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。,A,dcfei,(2) 氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按
7、下图装置进行实验。,红棕色逐渐变浅,Z中的氢氧化钠溶液倒吸入Y管中,该反应是气体体积减小的 反应，Y内压强小于外压，在大气压的作用下发生倒吸,考点1 氮气 基 础 梳 理 1. 氮元素的存在 在自然界中，氮元素既有_态，也有_态，大部分氮元素以_态的形式存在于空气中。 2. 氮气的物理性质 颜色：_，状态：_，气味：_，溶解性：_溶于水。,游离,化合,游离,无色,气体,无味,难,3. 氮气的化学性质 固氮：把_态的氮转化成_态的氮的过程。,游离,化合, 举 题 说 法 典型例题1 (2015北京卷)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( ),A,解析 人工固氮中氮气转化为氨气或铵盐
8、，N的化合价由03价，化合价降低，被还原，故A错误；工业合成氨是典型的人工固氮方法，故B正确；根据图像知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物和含氮有机物的转化，故C正确；生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，故D正确。,变式训练1 (2016北京房山一模)下列关于N元素在海洋中的循环(如下图所示)说法正确的是( ),D,解析 反硝化作用中氮元素化合价降低被还原，A错误；氮的氧化物不一定溶于水，如NO、N2O等不溶于水，B错误；氮气分子存在三键结构，性质稳定，C错误；D正确。, 核 心 突 破 “固氮”作用 “固氮”是将游离态的氮转变为化合态的氮。“固氮”的方式有：
9、自然固氮、生物固氮、工业固氮。常温下，氮气化学性质稳定(氮氮三键的键能大)，通常情况下不易发生化学反应。,考点2 氮的氧化物 基 础 梳 理 氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。NO和NO2的比较如下：,无色,红棕色,有毒,有毒,不溶,能溶,3Cu(NO3)2 2NO4H2O,Cu(NO3)2 2NO22H2O,汽车尾气,酸雨,光化学烟雾,常考归纳氮的氧化物与O2溶于水的计算方法 (1) 有关反应的化学方程式 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO 4NO2O22H2O=4HNO3 4NO3O22H2O=4HNO3 (2) 不同
10、情况及剩余气体的体积,(5) 电子守恒法 当NO2 或NO转化为HNO3 时要失去电子，若上述两种气体与O2混合通入水中时，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。 特别提醒：因为水溶液中发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，所以无论何种情况下水溶液中不会剩余NO2。当NO2 与N2O4 的混合气体作用于H2O时，不要忽视由于NO2的消耗，N2O4会转化为NO2。, 举 题 说 法 类型1 氮的氧化物性质 典型例题2 如下图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管
11、中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是( ) A. 可能是N2与NO2的混合气体 B. 可能是O2与NO2的混合气体 C. 可能是NO与NO2的混合气体 D. 可能是NO2一种气体,A,解析,变式训练2 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为( ) A. 31 B. 13 C. 12 D. 21 解析 3NO2H2O=2HNO3NO，发生还原反应和发生氧化反应的NO2的质量之比是12。,C,类型2 实验探究 典型例题3 某同学利用下图装置制NO并进行相关实验探究。(1) 写出制备NO的化学方程式：_。 (2)
12、收集的气体与空气混合后变红色，这说明NO具有_性。,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,还原,(3) 制备NO的步骤如下： 按图所示连接好装置； 取下注射器，通过U形长管加入稀硝酸至接近U形短管的铜丝； 在针头上安装好注射器，抽出U形短管中的所有空气；然后拔出注射器，并排尽注射器中的空气； 待硝酸与铜丝分离后，用已排除空气的注射器抽出生成的NO，将注射器针头插入橡皮塞中以封口。 在上述操作中遗漏的一个步骤是_，在步骤中可以观察到的现象为_。,检查装置的气密性,U形短管中溶液与铜丝接触反应，有无色气泡产生，溶液变蓝色，铜丝减少,解析 (2) NO与空气中的氧气发生化学反应，
13、生成 NO2，NO具有还原性。(3) 组装好装置后，在实验之前，必须先检查装置的气密性。,变式训练3 用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。(1) 装置A中的分液漏斗盛装的液体是_，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是_。,浓硝酸,铁在浓硝酸中会钝化而终止反应,(2) 干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是_(填“浓硫酸”、“无水氯化钙”、“五氧化二磷”或“碱石灰”)，干燥管D中干燥剂的作用是_。 (3) 装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。(4) 用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是_(填“F”或“G”)。,
14、无水氯化钙(或五氧化二磷),防止E装置中的水蒸气进入集气瓶,2,2,1,NaNO3,1,1,G,解析 (1) 铁在浓硝酸中钝化，故使用铜屑与浓硝酸反应制备二氧化氮。(3) 根据提供的反应物，NaOH中各元素化合价不可能发生变化，而NO2中N元素的化合价由4价降低为产物NaNO2中的3价，则另外一种产物中含有N，且N的化合价为5价，该物质是NaNO3，根据氧化还原反应化学方程式的配平方法可以配平该化学方程式。(4) 二氧化氮溶于水生成NO，故用排水法可以收集到NO。,B,变式训练4 (2014天津卷改编) (1) P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_(填字
15、母)。 a. NH3 b. HI c. SO2 d. CO2 (2) KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。,b,(3) 工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理尾气NOx。已知： NO不能与Na2CO3溶液反应。请写出下列化学反应的化学方程式： NONO2Na2CO3_ NO2Na2CO3_ 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为_。,2NaNO2CO2,2,NaNO2NaNO3CO2
16、, 核 心 突 破 1. NO、NO2气体的收集方法 (1) NO密度与空气相近，且易被氧化，所以不能用排空气法收集。根据其难溶于水， 所以可用排水集气法收集。 (2) NO2与水可以反应，所以不能用排水集气法收集。根据其密度大于空气，所以用向上排空气法收集。 (3) 实验应用：在利用铜与硝酸反应制备NO的实验中，生成的混合气体用排水集气法收集NO的好处是还能除去NO中的NO2气体。 2. 氮的氧化物的处理 (1) 形成酸雨(pH小于5.6的雨水)的气体有：氮的氧化物和二氧化硫。,考点3 氨气和铵盐 基 础 梳 理 1. 氨气 (1) 氨的物理性质 颜色：_；气味：_气味；密度：比空气_；溶解
17、性：_溶于水。常温常压下，1体积水中大约可溶解_体积氨气；熔、沸点低，易液化。 (2) 氨的化学性质 与水反应：NH3H2ONH3H2O,无色,刺激性,小,极易,700,a. 喷泉实验,红,极易,碱性,挥发,碱,红,铵盐,白烟,NH3HCl=NH4Cl,2NH3H2SO4=(NH4)2SO4,制冷剂,碱石灰,白,易,NH3HCl,NH3CO2H2O,NH3H2O,湿润的红色石蕊,蓝,(3) 氮肥,碱性,A,C,类型2 氨气的制备 典型例题6 (2016上海黄浦期末)下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的
18、水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收氨气,C,解析 氨气极易溶于水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨，得不到氨气，A错误；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B错误；氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气具有还原性，C正确；水的密度大于苯，氨气极易溶于水，不能防止倒吸的发生，应将苯换成四氯化碳，D错误。,变式训练6 为了简便地制取干燥、纯净的氨气，下列说法正确的是( ) A. 氯化铵与氢氧化钠溶液共热，生成的气体用碱石灰干燥 B. N2与H2化合生成NH3，用烧碱干燥 C. 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D. 加热分解NH4
19、Cl 解析 制取氨气的实验室制法一般是用氯化铵与氢氧化钙固体粉末共热，不能使用氢氧化钠溶液，因氨气极易溶于水，A错；N2与H2反应是工业上合成氨，条件是高温、高压、催化剂， B错；NH4Cl受热分解后，遇冷又会重新化合生成氯化铵，D错。,C,类型3 实验探究 典型例题7 (2016河北邯郸一模)碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。 【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。 取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石
20、蕊试纸变蓝色。 (1) 根据实验现象，推测碳铵中含有的阴离子可能是_或_。 (2) 根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是_,_(任写一种)。,【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。 该兴趣小组准确称取a g碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。(3) 碳铵固体应放在_(填字母)中进行加热。 A. 大试管 B. 蒸发皿 C. 烧瓶 D. 坩埚,A,A,(5) 若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为b g。由此测得N元素的质量是_g。 (6) 为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将a g碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，
21、然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理及其理由：_。,变式训练7 (2016河南八市重点高中质检)氨(NH3)是中学化学中的一种重要物质，其性质活泼，与酸反应生成盐，与水反应生成弱碱，在一定条件下可表现其还原性。 某次实验探究活动中，甲、乙、丙三组同学分别进行下列有关氨的制备及性质实验探究。 (1)甲组同学需选取合适的装置(仪器)或试剂完成有关氨气的制备与收集实验。 提供的实验仪器或装置：,提供的试剂：碱石灰、Ca(OH)2粉末、NaOH固体、NH4Cl晶体、浓氨水、NH4Cl饱和溶液、NaOH溶液。,NaOH固体、浓氨水(或碱石灰、浓氨水),丙,仪器B中盛装的药品名称为_，仪器D中盛装
22、的试剂为无水CuSO4，其作用是_。 仪器C中的现象是_，该装置中发生反应的化学方程式为_。 (3) 设计实验证明NH3H2O是弱碱的两种方法(写出实验现象)： _； _。,碱石灰,检验反应是否生成H2O,黑色固体变为红色,配制0.1 molL1氨水，用pH试纸检验，pH13,取NH4Cl溶液，用pH试纸检验，pH7,考点4 硝酸 基 础 梳 理 1. 硝酸的性质 (1) 硝酸的物理性质 纯硝酸是_色、有_气味、易_的液体，能跟水以_互溶，常用浓硝酸的质量分数为_，“发烟硝酸”的质量分数为_。,无,刺激性,挥发,任意比,69%,90%97.5%,(2) 硝酸的化学性质,变红,先变红后褪色,钝化
23、,氨气、空气、水,4NO6H2O,2HNO3NO,氮肥,染料,塑料,炸药,硝酸盐, 举 题 说 法 类型1 硝酸的性质 典型例题8 下列说法正确的是( ) A. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应 B. 过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2 C. 用铁粉与稀硝酸反应制取少量氢气，用排水法收集 D. 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 解析 铝在浓硝酸中钝化，发生氧化还原反应；过量的铜与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀，会有NO生成；铁粉与稀硝酸反应不生成氢气。,D,B,NO：0.9 mol；NO2：1.3 mol,2 mol,变式训练9 对于1 L HN
24、O3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4的物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)c(HNO3)1.2 molL1。则理论上最多能溶解铜的物质的量为( ) A. 0.80 mol B. 0.72 mol C. 0.45 mol D. 0.40 mol,B,类型3 实验探究 典型例题10 (2016四川乐山二模) 氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。,(1) 若分液漏斗中氨水的浓度为9.0 molL1，配制该浓度的氨水100 mL，用到的玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、_。 (2) 甲装置不需要
25、加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为_。 (3) 乙装置的作用是_；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式： _。 (4) 当戊中观察到_现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因：_。如何改进装置？_。,胶头滴管,过氧化钠,干燥氧气和氨气的混合气体,紫色石蕊试液变红,过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性,在丙和丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶,(5) 改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10 mL溶液于锥形瓶中，用0.1 molL1NaOH溶液滴定。滴定前发现滴
26、定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是_(填字母)。,试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色,b,变式训练10 (2016江西九江二模)某化学兴趣小组验证铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO，选用下列必要的装置(N2和O2的用量可自由控制)完成实验。,U形管,AECBF,通入N2,排尽装置中的空气，防止NO被氧化为NO2,(4) 确认气体中含NO的现象是_；装置C的作用是_。 (5) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的气体中氮氧化物脱除技术。现在有NO、NO2的混合气6 L，可用同温同压下7 L NH3恰好使其完全转化为
27、N2，则原混合气体中NO和NO2的质量之比为_。 (6) 亚硝酸是一种弱酸，亚硝酸不容易保存。设计简单实验证明亚硝酸是一种弱酸：_。,B中有红棕色气体生成,使NO2液化分离,523,用pH试纸测得0.1 molL1 NaNO2溶液的pH7(或测0.1 molL1 HNO2溶液的pH1),解析 (2) A中铜与浓硝酸反应生成的气体NO2进入E中浓硫酸干燥，然后进入C中冰水混合物冷却使二氧化氮液化分离，剩余的NO进入B中与氧气反应，最后连接尾气处理装置，所以仪器连接顺序为AECBF。(3) 因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能证明NO的存在，所以反应前先通入N2排尽装置中的空气。(4) 因NO与
28、氧气反应生成二氧化氮，则观察到B中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色；已知气体液化温度：NO2为21 ，NO为 152 ，所以通过冰水混合物的冷却，二氧化氮变为液体，一氧化氮仍为气体，使二者分离。(5) 设NO的体积为x L，NO2的体积为y L，根据混合气体的体积为6 L, 则有xy6 ，根据得失电子守恒有2x4y73 ，将两式联立即可解得x1.5、y4.5，则物质的量之比xy13，质量之比为30(346)523。,类型4 硝酸的工业制备 典型例题11 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：(1) 简述原料气N2、H2的来源：_。 (2) 下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是_(填
29、字母)。 A. 浓硫酸 B. 氯化钙 C. 氯化镁 D. 生石灰,N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应,A,(3) 氨气和氧气在145 就开始反应，在不同温度和催化剂时生成不同产物(如下图所示)。,N2,提高氨气的转化率，进一步与NO、水反应生成硝酸,NONO2H2O=2HNO2,CO(NH2)22HNO2=CO22N23H2O,解析 (1) 原料气N2来自于空气，H2来自于水煤气(焦炭与水蒸气的反应)。(2) 硝酸镁起吸水作用，因此可用浓硫酸代替，不能用生石灰，它与硝酸反应。(3) 分析图知温度较低时以生成氮气为主；温度高于900 时，NO产率下降的原因是生成NO的反应为放热反应，升
30、高温度，平衡逆向移动，转化率下降；补充空气的原因是增大氧气浓度，平衡正向移动，提高氨气的转化率，而且还可与NO、水反应生成硝酸。,1. (各地模拟试题汇集)判断下列说法的正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1) 汽车尾气中有NOx，主要是汽油不充分燃烧引起的( ) 解析 汽车尾气中有NOx ，主要是空气中的氧气和氮气在汽车的气缸内高温作用下生成的。 (2) 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸( ) (3) CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在( ) 解析 NO不稳定，易与空气中的氧气反应生成NO2。,2. 浓硝酸呈黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳定，在光照或
31、加热条件下分解生成NO2的缘故。下列保存硝酸的方法正确的是( ) A. 棕色试剂瓶 B. 无色试剂瓶 C. 无色试剂瓶并置于阴凉处 D. 棕色试剂瓶并置于阴凉处 解析 见光易分解的物质要避光保存，需要放在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。,D,3. 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。(1) 物质G的化学式为_；物质F的名称是_。,HNO3,二氧化氮,(2) AD的化学方程式为_。 CE的化学方程式为_。 (3) GE的离子方程式为_。,4. (2013北京卷改编)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。 (2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。,3NO2H2O=2HNO3NO,(3) 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下图所示。Pt电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应。 写出NiO电极的电极反应式：_。,还原,NOO22e=NO2,放映结束，谢谢观看！,
