1、化学反应速率学校 :_姓名： _班级： _考号：_1对于不同的化学反应,决定其反应速率的主要因素是( )。A.温度 B.浓度C.催化剂 D.反应物的性质2下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( )。A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D.化学反应速率的常用单位为 molL-1s-1和 molL-1min-13在一定条件下,将 A2和 B2两种气体通入密闭容器中,反应按xA2+yB2=2C进行,2 s后反应速率如下:v(A 2)=0.5 mo
2、lL-1s-1,v(B2)=1.5 molL-1s-1,v(C)=1 molL-1s-1,则 x、y 的值分别为( )。A.3和 2 B.1和 3 C.3和 1 D.4和 54将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图所示。下列说法正确的是( )。A.t1t 2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高B.t1t 2速率变化的主要原因是镁与水反应,使酸的浓度升高C.t2t 3速率变化的主要原因是随着反应的进行镁的体积减小D.t2t 3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度越来越低5已知某化学实验的结果如下表:实验序号反应物（大小相同的金属片）
3、酸溶液在相同温度下测得的反应速率v/molL-1min-11 镁条1.0 molL-1硫酸v12 锌片1.0 molL-1硫酸v23 锌片0.1 molL-1硫酸v3下列结论正确的是( )。A.v2v3v1 B.v3v2v1C.v1v3v2 D.v1v2v36对于反应:2H 2O2=2H2O+O2,下列措施不能增大化学反应速率的是( )。A.减小 H2O2溶液的浓度B.升高 H2O2溶液的温度C.向 H2O2溶液中加入少量 MnO2粉末D.向 H2O2溶液中加入一定浓度的 FeCl3溶液7下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取 H2时,
4、改用浓硫酸C.在 K2SO4与 BaCl2溶液反应时,增大压强D.Al在氧气中燃烧生成 Al2O3,将 Al片改成 Al粉8今有下列各组反应,放出 H2的平均速率最快的是(不考虑酸根对速率的影响)( )。编号 金属 酸的浓度及体积 反应温度/1 2.4 g镁条 3 molL-1硫酸 100 mL 402 2.4 g镁粉 3 molL-1盐酸 200 mL 303 2.4 g镁粉 3 molL-1硫酸 100 mL 404 5.6 g铁粉 3 molL-1硫酸 100 mL 409下列说法正确的是( )。A.增加反应物物质的量,一定能加快反应速率B.升高温度反应速率一定增大C.增大反应体系的压强
5、,反应速率一定增大D.向任何反应的反应物中加入 MnO2,反应速率均会增大1010 mL 1 molL-1盐酸与一小块大理石发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O,下列措施对该反应的反应速率无影响的是( )。A.将盐酸的温度升高 10 B.加入一定量的 CaCO3C.加入 5 mL 5 molL-1硝酸D.加入 5 mL H2O11下列有关反应速率的叙述中，不正确的是( )A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素C在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28 时5 时D相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 mol
6、L 1 时0.1 molL 1 时12在某一化学反应 A3B= =2CD 中，反应物 A的浓度在 20 s内由 1.0 mol/L变成 0.2mol/L，则在这 20 s内用 C表示的平均反应速率为( )A0.01 mol/(Ls) B0.8 mol/(Ls)C0.04 mol/(Ls) D0.08 mol/(Ls)13对于反应 A23B 2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )Av(B 2)0.8 mol/(Ls)Bv(A 2)0.4 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(B 2)4.2 mol/(Ls)14用一定量的 SO2和 O2在容积固定的 2
7、L密闭容器内发生反应：2SO2O 2 催 化 剂 加 热 2SO3，如果 v(SO2)0.05 mol/(Lmin)，则 2 min后 SO3的物质的量为( )A0.1 mol/L B0.2mol/LC0.1 mol D0.2 mol15在 C(s)CO 2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入 CO2 恒容下充入 N2 恒压下充入 N2能够使反应速率增大的措施是( )A BC D16在一 10 L的密闭容器中充入 SO2和 O2,发生反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)。测得 4 min内,O 2的物质的量由开始的 18 mol降到
8、14 mol,再过 t min,O2的物质的量变为 10 mol。求:(1)4 min末 SO3的浓度。(2)4 min内用 SO2表示的反应速率。(3)t (填“”“v2;锌片与不同浓度的稀硫酸反应,硫酸浓度越大反应速率越快,即 v2v3,故 D项正确。6A【解析】增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂等均能加快反应速率,减小反应物浓度、降低温度等均能减慢反应速率。7D【解析】A 项，增大反应物的浓度才能增大化学反应速率，增大水的用量并没有增大水的浓度，故不会增大反应速率；B 项，铁与浓硫酸发生钝化，不会是化学反应速率增加；C 项，改变压强对于没有气体参加的反应的速率没有影响；D 项，将铝片改
9、为铝粉，增大了反应物之间的接触面积，使反应速率增大。8C【解析】活动性不同的金属与相同浓度的酸反应,金属越活泼,放出氢气的速率越快;不同形状的同种金属与酸反应,粉末状比块状反应速率快;金属与酸反应,H +浓度越大、温度越高,反应速率越快。9B【解析】A 项，增大反应物的浓度，一定能增大化学反应速率，单纯增大反应物的物质的量不一定增大化学反应速率；C 项，增大反应体系的压强，只能增大有气体参加的反应的速率；二氧化锰只能作为某些化学反应的催化剂，不能作为所有反应的催化剂。10B【解析】A 项升高温度,反应速率加快;B 项加入一定量的 CaCO3是固体,对反应速率无影响;C 项加入 5 mL 5 m
10、olL-1硝酸,增大了 H+浓度,反应速率加快;D 项加入 5 mL H2O,稀释了盐酸,H +浓度减小,反应速率减慢。11D【解析】反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量；反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素，外界因素有温度、浓度等，且温度越高或反应物的浓度越大，反应速率就越快，故选 D。12D【解析】v(A) 0.04 mol/(Ls)，根据反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量之比，得 ，得12v(C)0.08 mol/(Ls)，D 项正确。13D【解析】用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：A 项 mol/(Ls)，0.83B项 0
11、.4 mol/(Ls)，C 项 0.3 mol/(Ls)，D 项1.4 mol/(LS)，然后比较大小知 D项最大。14D.【解析】v(SO 3)v(SO 2)0.05 mol/L(Lmin)，2 min后 SO3的物质的量为：n(SO 3)0.05 mol/(Lmin)2 min2 L0.2 mol，D 项正确。15C【解析】该反应有气体参加，缩小体积增大压强，能够使化学反应速率增大；碳是固体，增加碳的量不会增大化学反应速率；通入CO2增大了反应物的浓度，使反应速率增大；恒容下通入 N2， 反应物的浓度没有改变，对反应速率无影响；恒压下充入 N2，使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减
12、小。16(1)0.8 molL -1(2)0.2 molL-1min-1(3);随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率降低【解析】反应生成 SO3的物质的量是消耗 O2物质的量的 2倍,4 min内 O2的物质的量由开始的 18 mol降到 14 mol,则生成的 SO3的物质的量为 8 mol,4 min末 c(SO3)=0.8 molL-1,4 min内用 SO2表示的反应速率与用 SO3表示的反应速率相等,故 v(SO2)=v(SO3)=0.2 molL-1min-1,随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率降低,故再消耗等量的 O2所需的反应时间 t4 min。17(1)0.
13、05 molL -1min-1(2)0.175 molL-1(3)n=4【解析】v(W)=0.075 molL-1min-1,根据反应速率之比等于化学计量数之比可得:v(Z)v(W)=n6=0.050.075=23,故 n=4;v(X)v(Z )=44,故前 2 min内 v(X)=v(Z )=0.05 molL-1min-1;v(Y)=v(X)=0.0625 molL-1min-1,c(Y)=0.0625 molL-1min-12 min=0.125 molL-1,2 min末时 c(Y)=-0.125 molL-1=0.175 molL-1。18(1)锌完全消失所需的时间;5(2)固体反应
14、物的表面积;(是否形成)原电池(3)AB;反应放热,使温度升高,反应速率加快0.06【解析】(1)判断锌和稀硫酸反应速率大小可通过测定锌完全消失所需的时间进行判断;5 组实验数据进行对比不难看出,实验 5用粉末状锌、更浓的硫酸、反应温度最高且滴加 2滴 CuSO4溶液,其反应速率最快。(2)对比实验 1和 2的实验条件可知,固体反应物的表面积对反应速率有影响;对比实验 1和 3的实验条件可知,原电池反应对反应速率有影响。(3)OA、AB、BC 三段反应时间相同,产生 H2最多的一段反应速率最快;24 min内产生 H2的体积为 179.2 mL-44.8 mL=134.4 mL,反应消耗的 n(H2SO4)=n(H2)=0.006 mol,v(H2SO4)=0.06 molL-1min-1。
