1、课题2 原子的结构,第三课时 离子,课时目标： 1、了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种微粒。 2、初步学会根据微粒的结构示意图判断出是原子还是离子。 3、掌握离子符号的意义,复习巩固,核外电子在核外是分层 排布规律：a、每一层最多容纳 2 n2个电子，b、先排满第一层再排第二层，依次类推c、最外层不超过 8 个电子 2.各类原子核外电子的排布特点：稀有气体原子：最外层电子数 为8（He 为2个），化学性质稳定,这种结构称为稳定结构； 金属原子：最外层电子数一般少于个，化学反应中易失去电子化学性质活泼； 非金属原子：最外层一般多于或等于个电子，在化学反应中易得到电子，化学性质活泼.,练
2、习： 1、在构成原子的各种粒子中：原子的种类是由 决定的； 原子的化学性质由 决定的；相对原子质量近似等于 。 2、右图是某种原子结构示意图，该原子的核电荷 数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子，属于 (填金属或非金属) 原子，化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。,思考与讨论:,1、观察下列原子结构示意图，思考这种结构稳定吗？,2、怎样才能使上述原子结构变成相对稳定结构呢？ 请阅读课本P55并思考：什么是离子？它是怎么形成的？,钠原子,+11,2,8,1,Na,钠离子的形成过程,带1个单位的正电荷,钠离子,氯原子,+17,2,8,7,Cl,氯离子的形成过程,带1个
3、单位的负电荷,氯离子,离子：,阴离子：,带负电的原子。,带电的原子。,阳离子：,带正电的原子。,离子符号的意义： 离子符号的表示方法：在元素符号右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 离子符号前面的化学计量数表示离子个数；,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表示2个镁离子,2Mg2+,原子和离子的区别与联系,阳离子,阴离子,氯化钠的形成过程,氯化钠的形成过程,阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。即离子化合物。 （如：NaCl、MgCl2）,你知道物质都是由哪些粒子直接构成的？,分子 原子 离子,物质的构成,（1）由
4、原子构成的物质,（3）由分子构成的物质：大部分物质：H2、H2O、CO2,（2）由离子构成的物质：离子化合物，即由金属元素和非金属元素组成的物质：MgO、ZnSO4,金属单质：Fe、Cu,大多数固态非金属单质：C、S、P、Si,稀有气体单质：He、Ne,二、物质的构成 （1）由原子构成的物质有三类 （2）由离子构成的物质：离子化合物（即由金属元素和非金属元素组成的物质）：MgO、ZnSO4 （3）由分子构成的物质：大部分物质：H2、H2O、CO2,一、离子：带电荷的原子。,本节小结：,中考链接,（年佛山市化学中考第小题6分）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题： （1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同） 构成的，硫酸铜是由 构成的。 （2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 a= 时，该粒子是原子。 当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 。 （3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。,2、根据下列各组元素的原子结构示意图分析， 具有相似化学性质的一组是：,
