1、1.理解实验室用过氧化氢及氯酸钾制氧气 的反应原理 ； 2.学会选择制取气体的发生装置和收集装置； 3.理解催化剂和催化作用的概念。,氧气的制取第二课时学习目标：,自主学习 阅读课本第3839页思考：,1、什么是催化剂？ 2、什么是分解反应？ 3、实验室里制氧气一共有几种反应原理？,知识回顾：加热高锰酸钾制取氧气,KMnO4,MnO2 +,O2,K2MnO4 +,反应原理：,发生装置,收集装置,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,高锰酸钾制氧气的装置,思考：下图是某同学用高锰酸钾制氧气的装置图，指出下图中的错误,二 过氧化氢制氧气,(无色、液体) (黑色、粉末),1、实验原理：,2、
2、实验仪器：,3、实验药品：,铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡胶塞、 导管、集气瓶（带玻璃片）,过氧化氢溶液 、二氧化锰,探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用,（1）在试管中加入5mL5的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？,带火星的木条不能复燃,过氧化氢分解缓慢,（2）向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星 的木条伸入试管。观察发生的现象。,带火星的木条复燃,加入二氧化锰，过氧化氢分解 速度加快。,（3）反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。重复上述操作，观察现象。,带火星的木条复燃,加入二氧化锰，过氧化氢分解速度加快， 二氧化锰在
3、这个实验中能反复使用。,带火星的木条不能复燃,过氧化氢分解缓慢,带火星的木条复燃,加入二氧化锰，过氧 化氢分解速度加快。,带火星的木条复燃,加入二氧化锰，过氧化氢 分解速度加快，二氧化锰 在这个实验中能反复使用。,二氧化锰在过氧化氢分解反应中起到了催化作用。,1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,三、 催化剂,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变,2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）,3、在化学反应里所起的作用,催化剂在化学反应中
4、所起的作用叫催化作用。,4、注意事项,（1） 改变反应速率不只是加快也包括减慢；,（2） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物质量。,（3） 催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以用二氧化锰，也可以用硫酸铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）,用过氧化氢溶液制氧气：,用过氧化氢溶液制氧气：,四、实验室加热氯酸钾制氧气：反应原理：氯酸钾 氯化钾 + 氧气KClO3 KCl O2实验装置：,二氧化锰,加热,实验室制取氧气的原理,加热,H2O2,H2O,O2,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2,KClO3,KCl,O2,思考：这几个化学反应有什么共同特点？,分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（四种基本反应类型之一）可用字母表示为：AB A+B,下列有关催化剂的说法正确的是( ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变,【课堂练习】,
