1、2016 学年第二学期高三 3 月选考模拟考试化学试卷一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是（ ）NaOH 浓硫酸 浓盐酸 KOH 金属钠 酒精 苯A.和、和 B.和、和C.和、和 D.和、和2 下列说法正确的是（ ）A制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英BSiO 2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料 C实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅3下列叙述正确的是（ ）A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆
2、生、玻尔B.海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D.用蒸馏的方法可将 CCl4和 Br2的混合物分开4.下列试剂的保存或使用正确的是（ ）A实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中 B漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放 NaOH，右边纸上放砝码D金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中5N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）AH 2SO4的摩尔质量（g/mol）与 NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等BN A个氧气分子和 NA个氮气分子的质量比为
3、 87C28 g 氮气所含原子数目为 NAD在标准状况下，05 N A个氯气分子所占的体积为 11.2 L6在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是（ ）ACO 2 BPCl 3 CCCl 4 DH 2O7核电荷数为 118 的元素中，最外层电子数是电子层数 3 倍的原子（ ）A只有 4 种 B只有 3 种 C只有 2 种 D只有 1 种8短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（ ）A. 原子半径：丙丙C. 氢氧化物碱性：丙丁戊 D. 最外层电子数：甲乙9下列各组性质比较中，正确的是( )酸性：HClO 4HBrO4HIO4 碱性：Ba(
4、OH) 2Mg(OH)2Be(OH)2非金属性：FCO 氧化性：Li Na K 气态氢化物沸点：HFHCl A B C D10锗（Ge）是第四周期第 A 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ）A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能 C锗化氢（GeH 4）稳定性很强 D锗酸（H 4GeO4）是难溶于水的强酸11下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成 H2O 的量和消耗 O2的量不变的是( ) ACH 4O C3H4O5 BC 3H6 C4H6O3 CC 2H2 C6H6 DC 3H8 C4H612下列措施对增大反应
5、速率明显有效的是（ ）AAl 在氧气中燃烧生成 A12O3，将 Al 片改成 Al 粉 BFe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强 DNa 与水反应时增大水的用量13在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应 A(s)+3B(g) 3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是（ ）C 的生成速率与 C 的分解速率相等；单位时间内生成 amol A，同时生成 3amol B； B 的浓度不再变化； 混合气体总的物质的量不再发生变化； A、B、C 的物质的量之比为 1:3:3；混合气体的密度不再变化；A B C D14将纯锌片和纯
6、铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段 时间，以下叙述正确的是 （ ）A两烧杯中溶液的 pH 均增大 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D产生气泡的速度甲比乙慢15下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ( )A盐酸和 NaOH 溶液混合 B氯化氢溶于水C溴化氢气体与氨气相遇反应 D锌和稀硫酸反应16下列变化需克服相同类型作用力的是 ( )A碘和干冰的升华 B硅和 C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的气化17.配制物质的量浓度为 0.1molL1 的 Na2CO3溶液 100 mL 时，下列操作正确的是 （ ） A 用 托 盘 天
7、 平 称 取 1.06 g 无 水 碳 酸 钠 ， 在 烧 杯 中 加 适 量 水 溶 解 ， 待 冷 却 到 室 温 后 ， 将 溶 液 转 移 到 容 量瓶 中B在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高18以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )A先加入 BaCl2溶液，再加入足量的 HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42-B加入足量的 CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32-C加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有
8、强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的 NH4+D先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl19由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为 60%，则氧元素的质量百分含量为( )A.15% B.21% C.25% D.无法确定20下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 （ ）ANa 2CO3和 NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B等 质 量 Na2CO3、 NaHCO3分 别 与 相 同 浓 度 的 盐 酸 反 应 ， NaHCO3消 耗 的 盐 酸 体 积 少C向 NaHC
9、O3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液无沉淀，而 Na2CO3溶液中加入 Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D等 物 质 的 量 Na2CO3、 NaHCO3分 别 与 足 量 稀 H2SO4反 应 ， NaHCO3产 生 的 CO2多 21下列离子组能以较大浓度共存的是 （ ）A含有 0.1molL1 Fe3 的溶液中：K 、Mg 2 、I 、NO 3 B使酚酞试液变红的溶液：Na 、Cl 、SO 42 、CO 32-C含有 0.1molL1 Ca2 的溶液中：Na 、K 、CO 32 、Cl D碳酸氢钠溶液：K 、SO 42 、Cl 、H 22下列离子方程式书写正确的是 （ ）A碳酸钙和盐酸反应：
10、CO 32- +2H+= CO2 +H 2OB向 NaOH 溶液中滴加少量 Ca(HCO3)2溶液：Ca 2+ +HCO3- +OH- = CaCO3+H 2OC铜粉与氯化铁溶液反应：Cu + Fe 3+ = Fe2+ + Cu2+D向 Ba(OH)2溶液与 H2SO4反应：Ba 2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4 + 2H 2O23将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl -基本保持不变B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，溶液变红色CFe 2+和 Fe3+物质的量之比为 51D
11、氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2524宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有银针验毒的记载， “银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是( )AX 的化学式为 Ag2S B银针验毒时，空气中氧气得到电子 C反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D每生成 1mo1X，反应转移 2mo1 e25已知：SO 32-+I2+H2O=SO42-+2I +2H+，某无色溶液中可能含 Na+、NH+ 4、Cu 2+、K +、I 、SO 32-，SO 42-，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判
12、断正确的是A肯定不含 I B不能确定是否含有 SO42- C至少含有 Na+、NH+ 4、K +中的两种 D可能含有 Cu2+二、填空题（共 30 分）26 （4 分）A、B、C 是三种元素的原子，质子数都小于 18。A 原子与 B 原子的最外层电子数都是6，A 原子与 C 原子的核外电子层数都为 3， C 原子的质子数比 A 少 4。回答下列问题：（1）A、B 的元素符号分别为 。（2）A 的离子结构示意图为 ；A 与 C 组成的化合物为 （用具体元素符号表示） 。（3）元素 A 的一种质量数为 32 的核素,与元素 B 的一种核素构成微粒为 AB42-，1mol AB42-的质量为 104
13、g,则元素 B 的该核素中的中子数为 。27 （10 分）现有四种元素组成的固体 M，取 2.3g 该固体溶于水，溶液为血红色，滴加足量浓硝酸并加热，溶液血红色褪去，同时产生含有三种气体的红棕色混合物 A。往褪色后溶液中加入足量BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 6.99g。过滤，往滤液中加足量 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，过滤将沉淀充分灼烧得到 0.8g 固体。将气体混合物 A 通入过量的 Ba(OH)2 溶液中，产生白色沉淀 B，并剩余气体 C 为 0.42g。气体 C 无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。白色沉淀 B 能溶解在稀盐酸中，并产生无
14、色无味的气体在标况的体积为 0.672L。（1）M 的化学式为_。（2）混合气体 A 的成分是_ （填化学式） 。（3）往褪色后的溶液中滴加 KSCN 溶液的，可能有什么现象 。（4）固体 M 与硝酸发生题中反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（5）对于 Fe2+的检验，从本题中得到什么启发 。28 （6 分）已知有机物化合物 A-F 存在下列关系： （1）写出 C 的结构简式 。（2）反应类型是 ，已知 F 的结构中无双键，则 F 的结构简式为 。（3）写出 B 和乙酸发生酯化的化学方程式 。（4）糖类、油脂、蛋白质均为人类重要的营养物质，下列说法正确的是： A化合物 A 与银氨溶液混
15、合后，水浴加热生成银镜，说明 A 中存在醛基B油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基两种官能团C将绿豆大小的钠块投入 B 中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生D乙酸乙酯制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物，乙酸乙酯在下层29 （10 分）硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填序号）。A矿石加入沸腾护之前先粉碎 B使用 V2O5 作催化剂C接触室中不使用很高的温度 D净化后炉气中要有过量的空气E接触氧化在常压下进行 （2）若实验室在 537、1
16、.0110 5Pa 和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入 2mol SO2 和2mol O2，此时体积为 10L，在温度和压强不变条件下 20 分钟后反应达到平衡，SO 3 体积分数为 0.5。该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是 ；该温度下，反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数的值为 。（3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分 CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为：2Cu 2S+3O2(g) = 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的 H 0 (填“” 、 “”或“”)。（4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的
17、研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：已知阳极的反应为：(x+1)S 2 = Sx+S2 +2xe ，则阴 极 的 电 极 反 应 式 是 ： 。 当反 应 转 移 xmol 电 子时，产生的气体体积为 （标准状况下） 。将 Na2S9H2O 溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子方程式表示）： 。溶液中离子浓度由大到小的顺序 。三、实验题（共 12 分）30 某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.50%的 ZnS 和 12.8%的 CuS 及少量的 Fe3O
18、4。某同学用 15.0 g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：废催化剂 滤 渣 10.5mol/LH2SO4浸 出 浓 缩结 晶 粗 ZnSO47H2O滤 渣 2粗 CuSO45H2O1.0mol/LH2S46%H2O加 热 浸 出滤 液 滤 液 浓 缩结 晶废催化剂 滤 渣浸 出 浓 缩结 晶 粗 滤 渣 粗加 热 浸 出滤 液 滤 液 浓 缩结 晶已知：ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_（填标号） 。ABCD（2）滤液 1 中含有 Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检
19、验方法如下： 。（提供的试剂：稀盐酸 KSCN 溶液 KMnO4 溶液 NaOH 溶液 碘水）（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为 X，抽滤洗涤沉淀的操作 。（4）写出第二次浸出的化学反应方程式 ，向盛有滤渣 1 的反应器中加 H2SO4 和 H2O2 溶液，应先加 。1Na2S（5）滤渣 2 的主要成分是 。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是 。（6）某同学在实验完成之后，得到 1.50 g CuSO45H2O，则铜的回收率为_。4、计算题（共 8 分）31 （3 分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为
20、mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是 。A、溶液中 H+的物质的量浓度 B、溶液中 HCl 的质量 C、溶液中 H+的数目 D、溶液的密度（3）若现有 1L1mol/L 的稀盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，采取的措施最合理的是 。A、通入标况下 HCl 气体 22.4L B、将溶液加热浓缩至 0.5L C、往原溶液加入 5mol/L 盐酸 0.6L，再稀释至 2L D、往原溶液加入 1L 3mol/L 盐酸混合均匀。 32 （5 分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物 12g 在氧气中完全燃烧，生成7.2g 水和 8.96LCO2（标况
21、） 。0.5mol 该有机物的质量为 30g。（1）试求该有机物分子式 ；（2）若该有机物能与 Na2CO3 溶液反应产生气体，则其结构简式为 ；若该有机物既能与 Na 反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为 。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm 3质量分数：36.5%2016 学年第二学期高三 3 月选考模拟考试化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B D A C D D C B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A A A A C
22、 A B C C B题号 21 22 23 24 25答案 B D B C C2、填空题（共 30 分）26 （4 分） （1）S、O （2）略 MgS（3）10 （每空 1 分）27 （10 分）（1） （2）LiAlH 4 （1 分） H ：A l ：H - （1 分）（3）2LiAlH 4= 2 LiH + 2 Al + 3 H2（2 分） （4）LiH+ H 2O = LiOH +H2（2 分）（5）否（1 分） ；氢氧化锂属于碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，铝单质的活泼性不如锂单质，Li 无法将 Al 氧化为3 价。 （2 分，其他合理答案也可）28 （1）CH 3CHO 1 分 （2）
23、加成反应 1 分 CH 2Cl CH2Cl 1 分（3）CH 3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O（ 2 分） （不写条件或者没有配平扣 1 分，产物写错无分）（4）A（ 1 分）29 （1）CD （1 分） （ 2）410 3 mol/(Lmin) （1 分） 106.7 （1 分） （3） （1 分） （4）2H 2O+2e = 2OH +H2 （2 分） 11.2 x L （1 分） 2S 2 O 22H 2O = 2S4OH （2 分） c(Na ) c(S2 ) c(OH ) c(HS ) c(H ) （1 分）3、实验题（共 12 分）D （1 分）（2）取少量滤液 1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子。 （2 分）（3）关小水龙头，使洗涤剂 x 缓缓通过沉淀物 （2 分） （4）CuS+ H 2O2+ H2SO4= CuSO4 +S+ 2H2O（2 分） H 2SO4（1 分）（5） SiO 2 多写 S 不扣分 （1 分） 蒸发皿（1 分） （6）30.0%（2 分） （有效数字错误扣 1 分）4、计算题（共 8 分）33 （3 分） （1）11.9 （2）AD （3）C34 （5 分）(1)C 2H4O2 （1 分） (2)CH 3COOH（2 分） ，HOCH 2CHO（2 分）
