1、1湖北省百所重点校 2018 届高三化学联合考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56第 I 卷（选择题共 42 分）一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于 H2S、NO 及 CO 三种气体的说法中正确的是A.都易溶于水 B.都属于非电解质C.都能与碱溶液反应 D.都能被氧化2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项 化学性质 实际应用A SiO2 能与碱反应 用于制光导纤维B MnO2 具有氧化性 用作干电池正极活性材料C SO2 具有还原性 用 SO2 的水溶液
2、吸收溴蒸气D ClO2 具有氧化性 用作自来水消毒杀菌剂3.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.0.1 mol 37C1 中含有的中子数为 2Na .B.23gCH3CH2OH 中含 C-H 键的数目为 3NaC.1 L2molL-1 氨水中含 OH-的数目为 2NaD.2.24 L(标准状况)Cl2 与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 2Na4. 下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用 pH 试纸测定新制氯水的 pHB.用酒精代替 CCl4 来萃取溴水中的 Br2C.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的 SO2D.直接加热氯化铵并用向下排气法收集 NH35
3、. 下列说法正确的是A.可用铝罐贮运浓硝酸B.弱酸一定不能制备强酸C.复分解反应可能也是氧化还原反应D.炼铁高炉的高度越髙，尾气中 CO 的含量越少6.下列过程不涉及化学反应的是A.用含 NaHCO3 的干粉灭火剂灭火B.用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质C.向 95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精D.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热7.澳大利亚开发的质子流电池系统如图所示。下列说法正确的是A.电能是一次能源B.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同C.图中能量转化方式只有 2 种D.燃料电池中的总反应为 2H2+O2=2H2O8.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四
4、种短周期主族元素，W 的原子半径是周期表中所有2元素最小的，W、X 同主族，X、Z 同周期且 X 与 Z 最高正价之和等于 8，Y 的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是A.原子半径：XYZB.X 的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构C.W 与 X 形成的化合物与水反应时，水作氧化剂D.X、Y、Z 的最髙价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应9.反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由、两步反应构成，其反应进程与能量关系如图，所示。已知：NO+O2 =NO3(快反应)；NO3+NO=2NO2(慢反应)。下列说法正确的是A.NO3 比 NO 稳定B.、两步反应均为放热反应C
5、.第步的逆反应的活化能更大，因此 NO2 更容易转化为 NO3 和 NOD.升高温度，、两步反应速率均加快10.用如图所示装置及表中的药品(装置 I 中的试剂足量)并依据装置中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是选项 实验目的 装置中的试剂 装置中的试剂A 检验 CO2 中混有的 CH4 澄清石灰水 溴水B 检验 H2S 中混有的 SO2 酸性 KMnO4 溶液 品红溶液C 检验溴蒸气中混有的 NO2 CC14 石蕊试液D 检验 HI 中混有的 HCl 饱和食盐水 AsNO3 溶液11. 一种热化学循环流程如图所示。下列叙述正确的是A.图中循环利用的物质只有 3 种B.设计该热化学循
6、环流程的目的是制备硫酸C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：2D.若在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不变时，则说明反应已达到化学平衡12.某白色粉未由两种物质组成，取少量样品加入足量水中，固体部分溶解，再向其中加入足量 NaOH 溶液，振荡，固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量硫酸，有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为A. N a2CO3、CaO B.Na2S2O3、Al2O3 C.Na2O2、Al(OH)3 D. NaI、AgNO313.如图所示的 5 种物质中均含同种金属元素，且在定条件下(不含电解)能发生图示转化，则该金属元素可能是3Na K Ca Fe
7、CuA. B. C. D.14.由下列实验及现象能推出相应结论的是选项 实验 现象 结论A 向有少量铜粉的 Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸 铜粉逐渐溶解 稀硫酸能与铜单质反应B 向 H2O2 溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液 立刻产生大量气体 KMnO4 是 H2O2 分解的催化剂C 向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方 铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生 氨的催化氧化反应为放热反应D 将金属钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸入集满 SO2 的集气瓶 产生大量黄色的烟，且瓶内有白色颗粒生成 SO2 具有还原性第卷（非选择题共 58 分)二、非选择题(本题包括 6 小题，共 58 分
8、）15. (8 分)铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且 Pb 比 Si 多 3 个电子层。回答下列问题：(1)铅位于元素周期表的第 周期 族。(2) 难溶物 PbSO4 溶于 CH3COONH4 溶液可制得(CH3COO)2Pb (CH3COO)2Pb 易溶于水，发生的反应为 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb +(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb 是 (填“强”或“弱”)电解质。(3)铅蓄电池充放电原理为 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为 (填“放电”或“充电”)；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出
9、大量的氯气，其原因是 (用化学方程式表示)。(4)将 PbO2 加入硝酸酸化的 Mn(NO3)2 溶液中，揽拌后溶液显紫红色。则每反应 1 molMn(NO3)2，转移 mol 电子。16.(10 分)过氧化钙(CaO2)常用作食品、牙粉、化妆品的添加剂，也可用作种子的消毒剂。已知从溶液中制备的过氧化钙带有 8 个结晶水，在 100时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在 350时会迅速分解生成 CaO 和 O2。回答下列问题：CaO2 中含有的化学键类类型是 。(2)实验室用纯净的 CaCO3 与 H2O2 制取过氧化钙的实验步骤如下：4烧杯 A 中发生反应的离子方程式为 。过滤时
10、用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 。用冰水冷却烧杯 C 的目的是 。(3)为测定产品中 CaO2 的质量分数，取 m g 样品，在温度高于 350时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至标准状况)通过下图所示装置，收集到水的体积为 V mL，则产品CaO2 的质量分数为 (列出表达式即可)。17. (9 分)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：(1)实验室可用下图所示装置合成氨。合成氨时，还原铁粉的作用是 。锥形瓶中盛有一定量的水，并滴有几滴酚酞试剂，反应段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体 X 的成分为 N2、水蒸气、 和 。最近斯坦福大学研究人员发明了一种 SUNCAT 的锂循环系统，
11、可持续合成氨，其原理如图所示。图中反应的化学方程式为 。反应中能量转化的方式是 (填“ 电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。(3)液氨可用作制冷剂，液氨气化时 (填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：共价键 N-H O=O NN O-H键能/kJmol-1 391 498 946 4635则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热H= 。18.(11 分)纳米铁粉可用来脱除水体中的硝酸盐。一种制备纳米铁粉工艺的实验步骤如下：在磁力搅拌作用下，向温度约为 80 的饱和 FeSO4 溶液中不断加入饱和 H2
12、C2O4 溶液至不再产生黄色沉淀(FeC2O42H2O)为止;过滤，用煮沸过的蒸馏水将黄色沉淀洗涤干净；干燥固体后，在 700并隔绝空气的条件下将固体焙烧至完全变黑。(1)步骤中搅拌的目的是 。(2)步骤洗涤用的蒸馏水需预先煮沸的目的是 。(3)步骤中生成纳米铁的化学方程式为 。(4)在两支三口烧瓶中盛有相同体积、用硫酸酸化的水样，将其中一支烧瓶中的溶液控制在无氧的条件下，然后分别向烧瓶中加入相同量(足量)的纳米铁粉，测得 NO3-的脱除率与时间的关系如图所示。已知在有氧条件下，起始时水样中以 c(NO3-) =1.810-3molL-1，则 04 h 内，v(NO3- )= mol L-1
13、h-1。由图可知，3 h 前，无氧条件下 NO3-的脱除率明显比有氧条件下的髙，其原因是 。19. (10 分)利用化肥生产中的废催化剂(主要成分为 Al2O3、K2O、少量的 CoO、SiO2 等)来制取明矾的工艺流程如图所示。(1)KAl(SO4)2 12H2O 中 A1 的化合价为 。(2)废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是 。(3)浸取时 Al2O3 溶解的化学方程式为 ；滤渣的主要成分是 (填化学式)。(4)实验测得 K2CO3 的加入量与 KA1(SO4)2 12H2O 产率及纯度关系如下表所示：编号 1 2 3 4K2CO3 加入量/g 2 4 6 8产品质量/g 3.3 5.
14、7 4.6 4.5明矾纯度/% 99.1 98.2 91.4 84.9当 K2CO3 的加入量超过 4 g 后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是 。620. (10 分)工业上一般在酸性条件下用 N2H4 H2O(水合肼)、SO2 和 FeSO4 来处理含Cr2O72-废水。回答下列问题：(1)N2H4 H2O(水合肼)与 Cr2O72-反应时，产物中含有 N2 和以 Cr3+。该反应的离子方程式为 ，反应中水合肼作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)SO2 处理含 Cr2O72-的废水时，先向废水中通入过量 SO2，再用 NaOH 中和废水，使其 pH值为 8，过滤出 Cr(OH)3。废
15、水中的 Cr2O72-与 SO2 反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。用碱中和时，pH 不宜过大，否则沉淀又逐渐溶解，已知 Cr3+与 Al3+化学性质相似，写出 pH 过大时沉淀溶解的离子方程式 。(3)铁氧体法是用 FeSO4 作还原剂，在 PH2 时将 Cr2O72- 还原为 Cr3+，然后调节 pH 为7.58.5，再加热得到铁氧体(组成类似于 Fe3O4，部分 Fe3+被 Cr3+替换)。现有 100 L 含Cr2O72-浓度为 210-4 molL-1 的强酸性废水，向其中加入一定量的 FeSO47H2O，搅拌，充分反应后再加入 NaOH 溶液调节 pH 并加热，使其恰好转化
16、为 Fe2+Fex3+Cry3+ O4。则处理 100L 该废水时需加入的 FeSO47H2O 的质量为 g。l.D 2.A 3.A 4.C 5.A 6.B 7.D 8.B 9.D 10.C 11.C 12.B 13.C 14.C15.(1)六（1 分） ；IVA(1 分)(2)弱（1 分）(3)充电（1 分） ；PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+2H2O(2 分)(4)5(2 分)16.(1)离子键和非极性键(或离子键和共价键)(2 分)(2) CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(2 分)漏斗和玻璃榉(2 分)防止 H2O2 分解和浓氨水挥发(或其他合理答案）(2 分)(
17、3) 100%(2 分)17. (1)作催化剂(1 分)H2(1 分)；NH3(1 分)(2)Li3N+3H2O=3LiOH+NH3(2 分)7电能转变为化学能(1 分)(3)吸收(1 分） ；-1262 kJ mol-1(2 分)18.(1)使反应物充分接触，加快反应速率(2 分)(2)除去水体中溶解的氧气(2 分)(3)FeC2O4 2H2O Fe+2CO2+2H2O (2 分)(4)3. 610-4(或 0.00036) (2 分)有氧时在纳米铁粉表面生成了铁的氧化物，阻碍了 NO3-的还原反应进行(3 分)19.(1)+3(1 分)(2)提高酸浸时的浸取率(2 分)(3) Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(2 分） ； SiO2(2 分)(4)K2CO3 加入过多会导致溶液酸度降低，使 Al3+水解生成 A1(OH)3(3 分)20.(l)2Cr2O72-+3N2H4 H2O+16H+=4Cr3+3N2+17H2O(2 分)；还原剂（1 分)(2)1：3 (2 分)Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O(2 分)(3)55.6(3 分)
