1、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象：,反应：,结论：,钠的熔点低,钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。,钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。,一、金属和氧气的反应：,现象：,切开的光亮的金属断面很快地变暗。,反应：,4Na + O2 = 2Na2O (白色),取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。,注意实验安全性!,钠的取用镊子（不能用手接触）,煤油要用滤纸吸干,玻璃片上进行切割,1、钠与氧气反应,常温：,4Na + O2 = 2Na2O （白色）,点燃：,产物的稳定性：,Na2O Na2O2,科学视野：
2、,特殊的氧化物Na2O2,Na2O2的性质,实验探究： 用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。现象：,棉花剧烈燃烧,思考：为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧?,因为反应产生了氧气和放出热量,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,棉花剧烈燃烧,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂,化学反应方程式：,化学反应方程式：,实验探究： 用棉花包少量Na2O2，再滴加水。现象：,科学探究：点燃镁条和加热铝箔,活泼金属,空气,表层生成氧化物（氧化膜）,氧化膜,疏松Fe2O3等,致密Al2O3等,2、其它金属与氧气反应,现象：,镁条剧烈燃烧，产物滴落；
3、而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。,反应：,注意：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,二、金属与水的反应,现象：,解释：,金属钠浮在水面,密度比水小,熔成闪亮的小球,反应放热，钠的熔点低,小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。,反应剧烈，有气体生成,溶液变成红色,反应后溶液显碱性,反应：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,1、金属钠与水反应,2Na + H2O = 2NaOH + H2,失电子,得电子,还原剂 氧化剂,结论：,推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应
4、；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。,实质：2Na+2H+=2Na+H2,把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象：,反应：,结论：,钠的熔点低,钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。,钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。,一、金属和氧气的反应：,现象：,切开的光亮的金属断面很快地变暗。,反应：,4Na + O2 = 2Na2O (白色),取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。,注意实验安全性!,钠的取用镊子（不能用手接触）,煤油要用滤纸吸干,玻璃片上进行切割,1、钠与氧气反应,常温：,4Na + O2 = 2Na2O （白色）,点燃：
5、,产物的稳定性：,Na2O Na2O2,科学视野：,特殊的氧化物Na2O2,Na2O2的性质,实验探究： 用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。现象：,棉花剧烈燃烧,思考：为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧?,因为反应产生了氧气和放出热量,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,棉花剧烈燃烧,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂,化学反应方程式：,化学反应方程式：,实验探究： 用棉花包少量Na2O2，再滴加水。现象：,科学探究：点燃镁条和加热铝箔,活泼金属,空气,表层生成氧化物（氧化膜）,氧化膜,疏松Fe2O3等,致密Al2O3等,2、其
6、它金属与氧气反应,现象：,镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。,反应：,注意：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,二、金属与水的反应,现象：,解释：,金属钠浮在水面,密度比水小,熔成闪亮的小球,反应放热，钠的熔点低,小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。,反应剧烈，有气体生成,溶液变成红色,反应后溶液显碱性,反应：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,1、金属钠与水反应,2Na + H2O = 2NaOH + H2,失电子,得电子,还原剂 氧化剂,结论：,推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。,钠与酸反应比与水反应
7、剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。,实质：2Na+2H+=2Na+H2,思考1 根据钠易与O2、H2O反应，钠应如何保存？,思考2 钠能否保存在四氯化碳或汽油中?,钠应保存在煤油或石蜡油中。,不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。,探究：金属钠与CuSO4溶液反应,钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。,现象：,(1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 (2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4
8、= Cu(OH)2+Na2SO4+H2,反应：,现象:,加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。,2、其他金属与水反应,实验装置：,反应：,铁与水蒸气高温反应：,实验结论：,金属与水反应的规律是：,（1）K、Ca、Na等金属与冷水反应，生成碱和H2。,（2）Mg与冷水反应缓慢，Al与冷水不反应， Mg 和Al均与沸水反应，生成碱和H2。,（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和H2。,（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属不与水反应。,铝与氢氧化钠溶液的反应,实验：在盐酸溶液中加入铝片现象：反应：在氢氧化钠溶液中加入铝片现象：反应：,有大量气泡产生,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,有大量气泡产生,Al既能与酸反应，又能与碱反应。,结论：,应用：铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或盐的食物？,三、与酸、碱、氧化物反应：,
