1、1福建省莆田第六中学 2017-2018 学年高一化学 10 月月考试题（实验班）总分 100 分，考试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Zn-65 Cu-64 N-20 Mn55 Ba-137一、选择题（每题只有一个最佳选项，每小 3 分， 共 48 分）1人体血浆中平均每 100 mL 中含 10.02 mg Ca2 (Mr40.08)，则血液中 Ca2 的物质的量浓度是( )A0.25 molL 1 B2.5 molL 1C2.510 3 molL1 D2.510 4 m
2、olL12.下列实验中配制一定物质的量浓度溶液 pH 试纸的使用过滤 蒸发均可用到的仪器是A.试管 B.漏斗 C.胶头滴管 D.玻璃棒3通过化学反应不能实现的是A生成一种新核素 B生成一种新分子C生成一种新离子 D生成一种新单质 4. 以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D5.设以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 80g 硝酸铵中含有氮原子数为 NA B. 在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为 0.5NAC. 相同体积的任何气体所含的分子数一定相同 D. 16 g 氧气和 16 g 臭氧所含的原子数均为 NA 6.下列叙述正确的是2A非金属元素形成的
3、离子一定是阴离子B非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质7在两个容积相同的容器中，一个盛有 O2气体，另一个盛有 CO2和 N2的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的A原子数 B密度 C质量 D分子数8在标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 N2分子和 m 个 H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数可近似表示为A22.4(mn) B22.46.0210 23(mn)C. Dmn22.4（ m n）6.0210239下列量的各物质中所含原子总数按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH 3 标
4、准状况下 22.4L 氦 49mL 水 0.2mol Na 3PO4A B C D10在下列三个反应中，H 2O2H 2S2H 2OS 2H 2O2 2H2OO 2 H 2O2Cl 22HClO 2MnO2 = = = = = =H2O2所起的作用是A均起氧化剂作用 B三个反应中所起作用各有不同C均既是氧化剂又是还原剂 D均起还原剂作用11下列叙述正确的是A胶体与溶液的根本区别为是否具有丁达尔效应BCO 2水溶液能导电，所以 CO2是 电解质C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈黄色，说明原 溶液中一定是钠盐溶液D蔗糖晶体熔化和水溶液都不导电，所以蔗糖属非电解质12下列说法中正确的是A化学的
5、主要目的就是制备出大量的人工合成元素3B向煮沸的 1 mol/L NaOH 溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体C为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂D从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现13. 下列说法正确的是A 16O2 与 18O3互为同位素 B .氧与其他非金属元素组成的氧化物均为酸性氧化物 C . HD 是化合物 D. H3O+的质子数多于电子数14在 KCl、MgCl 2、Mg(NO 3)2形成的混合溶液中，c(K )0.1 mol/L，c(Mg 2 )0.25 mol/L，c(Cl )0.2 mol/L，则 c(N
6、O )为 3A. 0.15 mol/L B. 0.20 mol/LC. 0.25 mol/L D. 0.40 mol/L15. 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K )c(Cl ) c(Na )c(SO )，则其溶质可能是12 24A.KCl、Na 2SO4 B.KCl、Na 2SO4、NaClC.NaCl、K 2SO4 D.KCl、K 2SO4、Na 2SO416有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a L，将它平均分成两份。一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 完全沉淀；另一份滴加稀硫酸，使 Ba2 完全沉淀。反应中消耗 x mol AgNO3、y mol H 2SO4。据此
7、得知原混合溶液中的 c(Na )为A(x2 y)/a molL 1 B(xy)/a molL 1C(2 x2 y)/ a molL 1 D(2 x4 y)/a molL 1二、填空题（共 52 分)17 （22 分）根据要求填空。（1）咖啡因（化学式为 C8H10N4O2）能兴奋中枢神经、消除疲劳。 （1）咖啡因属那一类别的物质 （填“有机物”或“无机物 ”）其摩尔质量为 .（2）若一杯咖啡含 0.194 克咖啡因那这杯咖啡中有 个咖啡分子。4（2）下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （填序号）碳酸氢钠 CO 2 乙醇 铁（3）KClO 3中氯元素的化合价 ，用符号表示中子数为
8、 20 的氯原子 画出 Cl 的结构示意图 （4）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH33Cl 2 6 NH4Cl N 2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。标准状况下 8.96LNH3的质量为 ，所含的氢原子数约为 （5）50 mL 密度为 1.84 gcm-3，质量分数为 98的浓 2SO4其 2SO4的物质的量浓度为_。若将 50 mL 该浓 2SO4稀释成密度为 147 gcm-3的溶液 100mL，需水_mL。( 水=1gcm -1)稀释后溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。18、 （10 分）1、某实验小组欲用 CCl4萃取碘水中的碘，准备的实验用品有：铁架台
9、（带铁圈） 、烧杯、碘水、CCl 4、蒸馏水。（1）要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是 （写仪器的名称）（2）萃取后 CCl4层的颜色是 。（3）分离后的 CCl4层中含有碘，CCl 4与碘可用 方法分离，2、某同学用 2.4mol/L 的 H2SO4溶液配制了 100ml 浓度为 0.2mol/L 的稀H2SO4，他取所配溶液与足量 BaCl2溶液反应，经过滤，洗涤，烘干后得到了白色沉淀 4.8g，则所配制溶液的浓度 （填”大于” ”等于”或”小于” ） 0.2mol/L,造成此误差的操作可能是 A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C用量筒量取溶液时仰视读
10、数D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理E、使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了一次5F、浓硫酸稀释后没有冷却到室温就转移19 （11 分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题 （1）证明滤液中含有 K+的检验方法是 _ （2）试剂 I 的化学式为_试剂的化学式为_中加入试剂的目的是_ 。（3）试剂的名称是_，中发生反应的化学方程式为_。（4） 操作的名称分别为 、 （5）若要洗涤沉淀 c，其操作为：_ 20 （9 分）实验室制氢气，现用 13.0gZn 粉与 500mL 稀
11、硫酸充分反应，一段时间后Zn 粉无剩余。 。试计算： （1）生成的氢气在标准状况下的体积。 （2）反应后溶液中 ZnSO4的物质的量浓度（假设反应后溶液的体积不变） 。（3）若往反应剩余液中加入 50mL 6mol/LNaOH 溶液，恰好中和剩余的硫酸，则求所用硫酸的物质的量浓度。 46莆田六中 2017-2018 高一（上）化学 10 月月考试卷（1、2 班）参考答案（2017.10.1）一、选择题：（16 小题，共 48 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16B D B C D B D C A D C A B A B B二、非选择题：（6 小题，共
12、 52 分）17、 （6 分） （1）1.3.5.7.9 （2）2.9.10 （3）4.6.818、 （8 分）略19、 （8 分） (1) 2NaCl+ 2H2O = 2NaOH + H2+Cl 2 （2 分）2Cl2 + 2Ca(ClO)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （2 分）(2) Ca(ClO)2 （1 分）(3) 次氯酸 （1 分） Ca(ClO) 2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO （2 分）20、 （9 分）（1）MnO 2 + 4HCl(浓) = MnCl 2 + 2H2O + Cl2 （2 分）（2）不合理，因为氯气也能与碱石
13、灰反应。 （2 分）（3）吸收多余的氯气，防止其污染空气。 （2 分）（4）小于 （1 分）（5）2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2（2 分）21、 （15 分）（1）焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色 （2 分） （2）BaCl 2 ； BaCl 2+ K2SO4=BaSO4 + 2KCl ； BaCl 2+ K2CO3 = BaCO3+2KCl （3 分）（3）K 2CO3 ； 除去多余的钡离子 （3 分）（4）盐酸 ； 2HCl+ K 2CO3=H2O+CO2+2KCl （3 分）（5）过滤、蒸发结晶 （2 分）（6）往漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀表面，静置，滤干，重复操作 23 次；（2 分）22、 （6 分）（1）4.48L （2 分） （2）0.4molL -1 （2 分） （3）0.7molL -1（2 分）通电
