1、- 1 -林州一中 2015 级高三 10 月调研考试化学试题一、单选题(每小题 3 分) 1.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A Cu 2 B Fe 3 C Fe 2 D H 2下列有关物质应用的说法正确的是（ ）A铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂DH 2与 Cl2光照发生爆炸，工业上不能用 H2与 Cl2做原料生产 HCl3.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A
2、 1 L 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中，NH 的数量为 0.1NAB 2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NAC 标准状况下，2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD 0.1 mol H 2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA4.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB 1 mol N 2与 3mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD 标准状况下，2.24 L CC
3、l 4含有的共价键数为 0.4NA5.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A 室温下，测得氯化铵溶液 pHZ 15.某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( )A Zn 为电池的负极B 正极反应式为 2FeO 10H 6e =Fe2O35H 2OC 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D 电池工作时 OH 向正极迁移16如图 表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强( p)与温度(T)的关系，则 X 气体可能是( )A C 2H4 B CH 4 C CO 2 D NO二、填空题 17.（12 分）(1)配平氧化还
4、原反应方程式：C2O _MnO _H =_CO2_Mn 2 _H 2O(2)称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KHC 2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250 mL 溶液。量取两份此溶液各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25 molL1 NaOH 溶液至 20 mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加 0.10 molL1 的酸性高锰酸钾溶液。KMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或 “还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至 16 mL 时反应完全，
5、此时溶液颜色由- 4 -_变为_。18. （14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）已知1mole的单质在足量d 2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。 19.（12 分） （1）向 MnSO4和硫酸的混合溶液里加入 K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中
6、会发生如下反应：Mn 2+ S2O82-+H2OMnO 4-+SO42 一 十 H+该反应常用于检验 Mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有 01 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。（3）将 NaBiO3固体(黄色微溶)加入到 MnSO4和 H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+ MnSO4+ H2S04 Na 2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。配平上述反应的化学方程式；上述反应中还
7、原产物是 。用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况: 。20. （14 分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为 SiO2、Al 2O3、Fe 2O3和 C 等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性 Al2O3，其流程如下图：已知烧结过程的产物主要是：NaAlO 2、Ca 2SiO4、NaFeO 2和 Na2SiO3等。- 5 -（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_。（2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是_。（3）浸出过程中，NaFeO 2可完全水解，水解反应的离子方程式为_。（4）操作 b 的名称是_，所用的玻璃仪器有_、_和烧杯。（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为_。（6）上
8、述过程中循环使用的物质是_。林州一中 2015 级高三 10 月调研考试化学答案1.C 2. C 3.D 4.A 5. B 6. D 7. B 8.C 9. A 10. c 11.D 12.D 13.D 14.B 15.A 16.C17.【答案】(1)5C 2O 2MnO 16H =10CO22Mn 2 8H 2O(2)0.005 A.氧化剂 不需要 无色 浅紫红色18.【答案】 （1）第三周期A族 （2）r(O 2-)r(Na +)、HClO 4H 2SO4（3） （ 或 ）（4）2Na(s)+O 2(g) Na 2O2(s) H=-511kJmol -119.【答案】 （1）溶液由无色变为紫色 0.25 （2） Cl 2 （3） 10 NaBiO3+ 4 MnSO4+ 14 H2S04 3Na2S04+ 5 Bi2(SO4)3+ 4 NaMnO4+ 14 H2O。 Bi2(SO4)3 。 20. （1）Al 2O3Na 2CO3 2NaAlO2CO 2（2）提高烧结产物浸出率- 6 -（3）FeO 2 2H 2OFe(OH) 3OH （4）过滤漏斗 玻璃棒 （5）Al(OH) 3） （6）CO 2
