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黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三化学上学期第一次验收考试试题.doc

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1、1黑龙江省哈尔滨市第三中学 2018 届高三上学期第一次验收考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 K-39第卷(选择题 共 55 分)一、选择题(40 分)(每小题 2 分,共 20 题,每道题只有一个最符合题意的选项。)1.下列叙述正确的是A. 氯化铵溶于水体系温度降低,这个变化是吸收反应B. 甲烷可用作燃料,说明甲烷燃烧时放热反应C. 生成物总能量一定低于反应物总能量D. 同温同压下,H 2和 Cl2在光照和点燃条件下的 H 不同【答案】B【解析】A、氯化铵溶于水体系温度降低,但没有生成新的物质,不是化学变化,也就不是吸热反应,选项 A 错误;B、甲烷燃

2、烧是放热反应,故甲烷可用作燃料,选项 B 正确;C、生成物总能量不一定低于反应物总能量,例如吸热反应中,生成物总能量高于反应物总能量,选项 C 错误;D、反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系,与反应条件无关,选项 D 错误。答案选 B。2.下列物质间的反应,其能量变化符合图示的是A. 由 Zn 和稀 H2SO4制氢气B. 灼热的炭粉与二氧化碳反应C. Ba(OH)28H2O 晶体和 NH 4Cl 晶体混合D. 碳酸钙的分解【答案】A【解析】试题分析:从图上分析,反应物能量高于生成物,正反应是放热反应。A活泼金属与酸的反应是放热反应,故 A 正确;B灼热的碳和二氧化碳的反应,是以

3、 C 作为还原剂的反应,反应吸热,故 B 错误;CBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 晶体混合反应是吸热反应,故 C错误;D碳酸钙分解属于分解反应,是吸热反应,故 D 错误;故选 A。【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应,熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的放热反应有:所有的燃烧反应,金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等常见的吸热反应:Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以 C、CO、H 2作为还原剂的反应等。3.下列热化学方程式书写正确的是A. 2SO

4、2+O2 2SO3 H=-196.6KJ/mol2B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) H=-285.8KJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6KJD. C(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.5KJ/mol【答案】B【解析】试题分析:A、没有标注各物质的聚集状态,错误;B、H 2(g)1/2O 2(g) H2O( l )H =2858 kJ/mol,符合热化学方程式的书写要求,正确;C、氢气的燃烧为放热反应,焓变的符号错误;D、碳的燃烧为放热反应,焓变的符号错误。考点:考查热化学方程式正误判断。4.某实验小组学生用 50Ml 0.50

5、mol/L 的盐酸与 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如右下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是A. 如右图条件下实验过程中没有热量损失B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D. 若改用 60 mL 0.55 mol/L 盐酸与 40 mL 0.50 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应,从理论上说所求放出热量相等【答案】B【解析】A、图中小烧杯与大烧杯之间有很大空隙未填满碎纸条,会有较多的热量散失,选项 A 错误;B、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒,选项 B 错误;C、

6、烧杯间填满碎纸条的作用是保温,减少热量的散失,选项 C 错误;D、中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成 1mol 水放出的热量,与酸、碱用量无关,则改用 60mL0.55mol/L 盐酸与 40mL0.50mol/L 的 NaOH 溶液进行反应,从理论上讲测出的中和热不变,选项 D 正确。答案选 D。5.已知 HCN(aq)与 NaOH(aq)反应生成 1mol 正盐的 H=-12.1KJ/mol;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热 H57.3 kJmol 1 。则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于A. 69.4 kJmol 1 B. 45.2 kJmol 1C. 69.4 kJmol 1 D

7、. 45.2 kJmol 1【答案】D【解析】试题分析:HCN(aq)NaOH(aq)=NaCN(aq)H 2O(l) H=12.1kJmol 1 ,H (aq)OH (aq)=H2O(l) H=57.3kJmol 1 ,HCN(aq)H (aq)CN (aq),得出,即H=(12.157.3)kJmol1 =45.2kJmol 1 ,故选项 D 正确。考点:考查反应热的计算等知识。6.如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,下列叙述不合理的是3A. 溶液中 H+向 Zn 电极移动B. 外电路中电流方向为:CuZnC. 负极上的电极反应:Zn-2e -Zn 2+D. 有 1 mol 电子流过导线,则

8、 Cu 电极上产生的 H2为 11.2 L(标准状况)【答案】A【解析】试题分析:A、原电池中阳离子向正极移动,铜是正极,锌是负极,A 错误;B、电池中电流是从正极流向负极,即该原电池中外电路中电流方向为:CuZn,B 正确;C、锌是负极失去电子,电极反应式为 Zn2e Zn 2 ,C 正确;D、氢离子在正极得到电子,电极反应式为 2H 2e H 2,则有 1 mol 电子流过导线,则 Cu 电极上产生的 H2物质的量是 0.5mol,在标准状况下的体积为 11.2 L,D 正确,答案选 A。考点:考查铜锌原电池的有关判断7.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 在酸性环境下,钢铁只能发生

9、析氢腐蚀B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D. 铜铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e -=Fe3+,继而形成铁锈【答案】C【解析】试题分析:A、在酸性环境下,钢铁也可能直接发生化学腐蚀,A 错误;B、金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程,B 错误;C、锌的金属性强于铁,与铁构成原电池时,锌是负极,铁是正极被保护,因此轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法,C 正确;D、在原电池中铁只能失去 2 个电子,转化为亚铁离子,D 错误,答案选 C。考点:考查金属腐蚀与防护的有关

10、判断8.下列热化学方程式中,H 能正确表示物质的燃烧热的是A. CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) H-283.0 kJmol -1B. C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H-110.5 kJmol -1C. H2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) H-241.8 kJmol -1D. 2C8H18(l)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18 H 2O(l) H-11036 kJmol -1【答案】A【解析】试题分析:25 101 kPa 条件下,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,叫燃烧热,表示物质燃烧热的热化学方程式时,可燃物质必须是

11、1 mol,B 项、C 项中的生成物不稳定,D 项中,可燃物质的计量数不是 1,选项 A 符合题意。考点:燃烧热的概念与表示燃烧热的热化学方程式的书写9.下列各组热化学方程式中,化学反应的 H 前者大于后者的是C(s)O 2(g)=CO2(g) H 1 C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H 2S(s)O 2(g)=SO2(g) H 3 S(g)O 2(g)=SO2(g) H 44H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H 5 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 6CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H 7 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s) H

12、8A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析:碳的燃烧反应是放热反应,H0;氧化钙溶于水是放热反应,HO,选项 B 正确;C、根据热化学方程式 HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(s) H=+92.3 kJmol -1可知 HCl 分解是吸热反应,选项 C 错误;D、反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是可逆反应,将0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)小于 1.0mol ,放热 19.3kJ,则热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-38.6kJ/mol,选项 D 错误。答案选B。22.标准状况下,气态

13、分子断开 1mol 化学键的焓变称为键焓。已知 H-H、H-O 和 O=O 键的键焓H 分别为 436kJ/mol,463kJ/mol,495kJ/mol,下列热化学方程式正确的是A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =-485kJ/molB. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =+485kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =+485kJ/molD. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-485kJ/mol【答案】D【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程,断裂化学键需要吸收能量,形成化学键需要释放能量,根

14、据 H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g),该反应的能量变化为2463kJ/mol-436kJ/mol-495kJ/mol2495kJ/mol2=+242.5kJ/mol,化学反应逆向进行,反应热数值不变,符号相反,化学方程式系数加倍,反应热加倍,则 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H =-485kJ/mol,答案选 D。23.500mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3-)=6.0mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到 22.4L 气体(标准状况),若液体体积变化忽略不计,下列说法正确的是A. 原混合溶液中 n(K )为 2 mol

15、 B. 上述电解过程中共转移 4 mol 电子C. 电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol D. 电解后溶液中 c(H+)为 2 mol/L【答案】B【解析】电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上先铜离子放电生成铜单质,当铜离子完全析出时,氢离子放电生成氢气,气体的物质的量= 22.4L22.4L/mol22.4L22.4L/mol =1mol;每生成 1mol 氧气转移 4mol 电子,每生成 1mol氢气转移 2mol 电子,每生成 1mol 铜转移 2mol 电子,所以根据转移电子守恒得铜的物质的量= 1mol41mol221mol4-1mol22=1

16、mol,则铜离子的物质的量浓度= 1mol 0.5L 1mol 0.5L=2mol/L,根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol/L-2mol/L2=2mol/L。A、根据分析知,原混合溶液中 c(K+)为 2mol/L,n(K )=cV=2mol/L0.5L=1mol,选项 A 错误;B、上述电解过程中共生成 1mol 氧气,转移电子的物质的量=1mol4=4mol,选项 B 正确;C、根据以上分析知,铜的物质的量为 1mol,选项C 错误;D、当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子,当电解硝酸钾溶液时,实际上是电解水,所以电解后氢离子的物质的量为氧气的 4 倍,为 1mol4=4mol,则氢离子浓度=

17、4mol 0.5L4mol 0.5L=8mol/L,选项 D 错误。答案选 B。24.9某原电池装置如右图所示,盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是A. 原电池工作一段时间后,FeCl 2溶液中 c(Cl- )会增大B. 此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C. Fe 为正极,石墨上发生的反应为:2H + +2e- =H2D. 若装置中的盐桥用铁丝代替,电流表指针无偏转【答案】A【解析】试题分析:A、Fe 为负极,阴离子向负极移动,则 FeCl2溶液中 c(Cl -)会增大,故 A 正确;B、此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理不相同,硅太阳能电池是光电转换,B 错误;

18、C、铁负极,石墨为正极,C 错误;D、电子不能通过溶液,则原电池装置中的盐桥完不能用金属导线代替,因此若装置中的盐桥用铁丝代替,电流表指针无偏转,D 错误,答案选 A。考点:考查原电池原理的应用25.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A. 反应 CH4+H2O 3H2+CO,每消耗 1molCH4转移 12mol 电子B. 电极 A 上 H2参与的电极反应为:H 2+2OH 2e =2H2OC. 电池工作时,CO 32 向电极 B 移动D. 电极 B 上发生的电极反应为:O 2+2CO2+4e =2CO32【答案】D【解析】试题分析:A、每消耗 1 摩尔甲烷,转移

19、 6 摩尔电子,错误,不选 A;B、电解质为熔融的碳酸盐,不含氢氧根离子,错误,不选 B;C、B 极通入氧气,为正极,碳酸根离子向负极移动,错误,不选 C;D、电极 B 上氧气得到电子生成碳酸根离子,正确,选 D。考点:原电池的原理的应用第卷 (非选择题 共 45 分)26.某化学学习小组采用下列装置,对浓硫酸与木炭的反应进行探究。10请回答下列问题:(1)检查装置气密性后,将燃料匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态,立即伸入三颈瓶中,并塞紧瓶塞,滴加浓硝酸,可观察到三颈瓶中气体的颜色为 ,产生该气体的化学反应方程式是 。(2)装置 C 中盛有足量 Ba(OH)2溶液,反应一段时间后可观察到 C

20、 中出现白色沉淀,该白色沉淀为 (写化学式)。(3)装置 B 的作用是 。(4)装置 D 中收集到了无色气体,部分同学认为是 NO,还有部分同学认为是 O2。(假设装置内空气已排净,D 瓶中收集的气体仅为产物)。下列对该气体的检验方法合适的是 (填序号)。A. 敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B. 将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察试纸是否变红C. 将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气,则氧气的来源是 。(用相关化学方程式表示)。(5)若将木炭改为铜片,再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时,发现反应后所得溶液前者呈绿色,后

21、者呈蓝色。针对此现象,同学们进行讨论,提出两种意见:认为两溶液所显颜色不同是由 Cu2+浓度的差异引起的。认为前者溶液呈绿色,是因为生成的红棕色 NO2溶解于溶液中引起的。你认为上述意见 (填“”或“”)合理。请设计一个简单的实验进行验证: 。【答案】红棕色 C+4HNO3(浓) 4NO2+CO 2+2H 2OBaCO3防倒吸 AC4HNO3 4NO2 + O2 + 2H 2O向显蓝色的 Cu(NO3)2溶液中通入 NO2(或其他合理答案)【解析】(1)装置 A 中发生的是浓硝酸与木炭的反应,生成 NO2、CO 2、H 2O,由于 NO2为红棕色气体,故三颈瓶中的气体为红棕色;产生该气体的化学

22、反应方程式是:C+4HNO 3(浓) 4NO2+CO 2+2H 2O; (2)将 NO2、CO 2通入 Ba(OH)2溶液中分别生成 Ba(NO3)2和BaCO3,由于 Ba(OH)2溶液足量,故溶液为碱性环境,BaCO 3不溶解以沉淀形式析出,白色沉淀为 BaCO3; (3)装置 B 可以防止装置 C 中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸;(4)A、NO 与足量 O2反应生成红棕色的 NO2,选项 A 正确;B、NO 和 O2均不具有酸性,不能用润湿的蓝色石蕊试纸进行检验,选项 B 错误;C、O 2能使带火星的木条复燃,而 NO 不能,选项 C 正确。答案选 AC;装置 A 中除发生木炭与浓硝

23、酸的反应外,还发生浓硝酸的分解反应,则氧气的来源是 4HNO3 4NO2 + O 2 + 2H 2O;(5)因 Cu 的质量相等,且浓、稀HNO3均过量,Cu 完全反应生成的 Cu(NO3)2的浓度相等,溶液中的 c(Cu2 )是一样的,不11合理,合理。既然是由红棕色 NO2溶于溶液中引起的,只要将 NO2除去或者在 Cu 与稀HNO3反应后向显蓝色的 Cu(NO3)2溶液的反应器中通入 NO2即可验证。27.甲烷是天然气的主要成分,是一种重要的清洁能源和化工原料。.煤制天然气时会发生多个反应,生产过程中有多种途径生产 CH4。已知: CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO2(g) H

24、41kJmol 1 C(s)+2H 2(g) CH4(g) H73kJmol 1 2CO(g) C(s)+CO2(g) H171kJmol 1写出 CO2与 H2反应生成 CH4和 H2O 的热化学方程式 。.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入 CH4和 O2,电解质为KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液(滴有几滴酚酞)电解实验,如图所示:回答下列问题:(1)用甲烷燃料电池作为电化学降解 NO3-装置的直流电源时,应将 A 与 相连(填 a 或 b,下同)B 与 相连。阴极反应式为 。若电解过程中转移了 2mol 电子,则膜的两侧电

25、解液的质量变化差( m 左 - m 右 )为 g。(2)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。(3)若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况),且反应完全,则图二电解池中理论上 Pt最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。【答案】CO(g)+H 2O(g)= CO2(g)+H2 (g) H41kJmol 1 ab2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH -2NO3-+12H+10e-=N2+6H 2O2O2+4H2O +8e=8OHCH4+10OH-8e=CO32-+ 7H2O2【解析】.已知: CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO2(g) H 141kJmol 1 C(

26、s)+2H 2(g) CH4(g) H 273kJmol 1 2CO(g) C(s)+CO2(g) H 3171kJmol 1根据盖斯定律+-2 可得:CO 2(g)+4H2(g)= CH4(g)+2H2O (g) H=H 2+H 3-H 12=73kJmol 1 +(171kJmol 1 )-(41kJmol 1 )2=162kJmol 1 ,故答案为:CO 2(g)+4H2(g)= CH4(g)+2H2O (g) H= 162kJmol 1 ;. (1)用甲烷燃料电池作为电化学降解 NO3-装置的直流电源时,硝酸根离子转化为氮气,其中氮元素化合价降低,得电子,则连接 B 电极的为电解池的阴

27、极,应将 B 与电源的12负极相连,在图 1 中燃料电池甲烷应该为负极,即连接 b,故 A 与 a 相连。阴极是硝酸根离子得电子产生氮气,其反应式为:2NO 3-+6H2O+10e-=N2+12OH -或 2NO3-+12H+10e-=N2+6H 2O;根据图示装置,阳极反应为 2H2O-4e =O2+4H ,转移 2mol 电子时,阳极消耗 1mol 水,产生 2molH+进入阴极室,阳极室质量减少 18g;阴极反应为 12H +2NO3-+10e =N2+6H 2O,阴极室中放出 0.2molN2(5.6g),同时有 2molH+(2g)进入阴极室,因此阴极室质量减少 3.6g,膜两侧电解

28、液的质量变化差( m 左 - m 右 )18g-3.6g14.4g;(2)在碱性条件下,甲烷燃料电池正极氧气得电子产生氢氧根离子、负极甲烷失电子在碱性条件下生成碳酸根离子和水,其电极反应分别为:2O 2+4H2O +8e=8OH,CH 4+10OH-8e=CO32-+ 7H2O;(3)若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况),由于图中的两个电池是串联,故可知线路上转移的电子与一个燃料电池时相同,根据反应式CH4+10OH-8e=CO32-+ 7H2O,可知通入 1mol 甲烷时失电子 8mol,当甲烷为 1L 时为122.4122.4mol,转移电子数为 822.4822.4mol;进行饱和

29、氯化钠溶液电解,阳极产生氯气的电极反应为:2Cl - -2e-=Cl2,产生 1 mol 氯气转移 2mol 电子,根据电解池与原电池转移电子总数相等,当转移电子 822.4822.4mol 时,产生氯气为 422.4422.4mol,即为422.4422.4mol22.4L/mol=4L。28.某混合溶液中,可能大量含有的离子如下表:阳离子 H+、K +、Al 3+、NH 4+、Mg 2+阴离子 OH-、SO 42-、CO 32-、AlO 2-将 Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热(忽略溶液体积变化及水蒸气的影响),产生沉淀和气体如图所示。请根据信息回答下列问题:(1)将上述混合溶液中一

30、定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表(可以不填满,也可以增加): 离子种类 物质的量(mol)(2)图中 a= ;b= ;c= (3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法: 【答案】 179 做焰色反应实验【解析】试题分析:(1)根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知:溶液中一定含有:Mg 2+和Al3+,所以一定不含 CO32-、AlO 2-,并且含有镁离子的物质的量为 3mol,氢氧化铝和氢氧化13镁沉淀一共是 5mol,根据元素守恒,所以含有铝离子的物质的量 2mol;加入 8mol 过氧化钠会生成 4mol 氧气,而图象中生成了 6mol 气体,说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反

31、应生成的氧气之外,还一定有 2mol 其他气体生成,而只能是氨气,所以一定含有 2mol 铵根离子,所以一定不含有氢氧根离子;图象中加入过氧化钠的物质的量在 0amol 之间时,没有沉淀生成,所以溶液中含有 H+,由于加入 8mol 过氧化钠时生成的沉淀达到最大量5mol,8mol 过氧化钠会生成 16mol 氢氧化钠,而生成 2mol 氢氧化铝、3mol 氢氧化镁、2mol 氨气消耗的氢氧化钠为:2mol3+3mol2+2mol=14mol,所以有 2mol 氢氧化钠与氢离子反应,氢离子的物质的量为 2mol;并且物质的量为 2mol,溶液中一定还含有阴离子,可能为氯离子或溴离子,钾离子不能

32、确定是否存在,根据电荷守恒:所以 n(H+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+2n(Mg2+)2n(SO 42-),所以 SO42-物质的量8mol,即:离子种类 H+ Al3+ NH4+ Mg2+ SO42-物质的量(mol) 2 2 2 3 8故答案为:离子种类 H+ Al3+ NH4+ Mg2+ SO42-物质的量(mol) 2 2 2 3 8(2)含有 2mol 的氢离子需要消耗氢氧化钠 2mol,则需要 1mol 过氧化钠来生成,所以 a=1,含有镁离子和铝离子一共 5mol,所以消耗过氧化钠的量为 5mol,在加上 a=2mol,则b=7mol,氯离子的物质的量是 2mol,所以氢氧化铝的物质的量是 2mol,完全将氢氧化铝溶解,消耗 1mol 的氢氧化钠,即需要 1mol 的过氧化钠来生成,所以 c=9mol,故答案为:1;7;9;(3)钾离子不能确定是否存在,钾离子的检验可以用焰色反应,做法是:用一根洁净的铂丝蘸取溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察焰色,如果火焰呈紫色,则含有钾离子,故答案:用一根洁净的铂丝蘸取溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察焰色,如果火焰呈紫色,则含有钾离子。考点:考查了常见的离子检验方法的相关知识。

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