1、1第二节 化学反应中的质量关系1知识与技能(1)通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。(2)在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成。2过程与方法初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。3情感、态度与价值观通过本课的学习、逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性，由个别到一般的研究问题的科学方法。重点：质量守恒定律含义的理解和应用。难点：质量守恒定律的微观解释及应用。1化学变化的本质特征是什么？2我们已经学习了哪些化学反应？3请你写两个化学反应的表达式：电解水；实验室用加热KMnO 2的方法制氧气。4用分子、原子的观点来解
2、释化学反应的实质。(一)课前预习1煤球烧成渣后，它的质量会大大减轻；铁生锈后其质量会增加，在生活或学习中你注意过有哪些类似的现象吗？2什么叫质量定恒定律？(二)课堂学习活动与探究：化学反应前后物质总质量的变化。【提出问题】化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？【作出猜想】化学反应前后物质的总质量_不变_。【设计实验】称出反应前物质的总质量，等反应完毕后再将生成的物质放到天平上，比较反应前后质量是否改变。【进行实验】实验内容 实验现象及结论实验一在锥形瓶中倒入一些硫酸铜溶液，取一支小试管加入约1/2试管的氢氧化钠溶液，将试管口朝上放入锥形瓶中，将锥形瓶放到天平上，称出其总质量。从天平上取下锥形
3、瓶。取出试管，将试管中的氢氧化钠溶液倒入锥形瓶中(倒完后再将空试管放入锥形瓶中)，使两种液体充分反应后，将锥形瓶放到天平上观察天平是否平衡将氢氧化钠溶液倒入硫酸铜溶液中，有_蓝色沉淀_产生。该反应的文字表达式为硫酸铜氢氧化钠硫酸钠氢氧化铜。反应后再将锥形瓶放到天平上，发现质量不变。(填“增大”“减小”或“不变”)实验二在锥形瓶中倒入一些澄清石灰水，取一支小试管加入一小块大理石，将试管口朝上放将稀盐酸滴入小试管中，发生变化的现象是_大理石溶解，表面有气泡产生；同时发现2入锥形瓶中，另取带塞子的胶头滴管吸满稀盐酸，将塞子塞进锥形瓶(注意使胶头滴管伸入小试管中)。再将锥形瓶放到天平上，称出其总质量。
4、从天平上取下锥形瓶，将胶头滴管中的稀盐酸慢慢滴入小试管中，并轻轻摇晃锥形瓶使产生的二氧化碳被石灰水及时吸收，等到试管中不再产生气泡时，再将锥形瓶放到天平上观察天平是否平衡。澄清石灰水变浑浊。上述两个变化的文字表达式为：碳酸钙稀盐酸氯化钙二氧化碳水_二氧化碳氢氧化钙碳酸钙水_反应后再将锥形瓶放到天平上，发现质量不变。(填“增大”“减小”或“不变”)实验三在锥形瓶中加入23块大理石，取一支小试管加入约1/2试管的稀盐酸，将试管口中朝上放入锥形瓶中，将锥形瓶放到天平上，称出其总质量。从天平上取下锥形瓶。取出试管，将试管中的稀盐酸倒入锥形瓶中(倒完后再将空试管放入锥形瓶中)，等到稀盐酸和大理石充分反应
5、至不再产生气体时，将锥形瓶放到天平上观察天平是否平衡。反应后再将锥形瓶放到天平上，发现质量减小。(填“增大”“减小”或“不变”)【得出结论】化学反应前后物质的总质量不变。【反思与评价】在实验三中，将大理石和稀盐酸放在敞口的锥形瓶中反应，反应结束后将锥形瓶放到天平上却发现总质量减小了。你能解释这个原因吗？【板书】一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律的应用：议一议：铁生锈的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。猜一猜：大理石与稀盐酸反应在敞口的容器中进行，反应前后质量如何变化？做一做：设
6、计实验探究大理石与稀盐酸反应在敞口的容器中反应时质量的变化。讲一讲：大理石与稀盐酸反应质量的变化，是否违背质量守恒定律？如何解释变化的原因？小组讨论：为什么参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生的各物质的质量总和？你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？【板书】二、质量守恒定律的微观解释Error!物质的总质量不 变 的 量一定变的量：物质的种类和分子的种类；可能变的量：分子的个数。【课堂检测】1参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。2质量守恒的原因是化学反应前后，原子的种类、数目和原子质量均没有改变，所以物质的总质量不变。3
7、质量守恒定律适用范围：所有化学反应都遵守质量守恒定律。4教材第103页第2题。【课堂小结】通过本节课的学习，相信你对质量守恒定律有了一个比较全面的认识，和同学们谈谈你的看法和体会吧。【布置作业】教材第103页“练习与实践”1，3，4题。第2节 化学反应中的质量关系一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。3二、质量守恒定律的微观解释Error!物质的总质量不 变 的 量一定变的量：物质的种类和分子的种类；可能变的量：分子的个数。营造探究氛围，这是上好这节课的前提和基础。质量守恒定律的探究就是由一个具体的化学反应从“反应前反应物的总
8、质量与反应后生成物的总质量的关系”设问题情境的。在课堂上形成了一种师生互动、生生互动的探究氛围，大家都跃跃欲试，把探究学习推向高潮。亲历探究过程，这是探究学习的核心要素，是实现新课程的核心目标过程与方法、体验与目标情感态度与价值观的保证。学生参与的程度关系整堂课是否成功。1物质M在空气中燃烧有水生成。由此判断下列说法中正确的是( A )AM一定含H元素BM一定是H 2CM一定是CH 4DM一定含H、O两种元素2下列观点符合质量守恒定律的是( A )A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B8gCO完全燃烧生成8gCO 2C一定条件下，SO 2和O 2生成SO 3，反应前后分子总数不变D某物质在空气中燃烧
9、只生成CO 2和H 2O，则该物质一定含有碳、氢、氧元素3在某一确定的化学反应前后，下列各项的种类及数量肯定没有发生变化的是( D )原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的种类 分子的种类 各种原子的总数及质量A BC D4如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示两种不同元素的原子。该反应( A )A是化合反应B可表示氢气和氧气的反应C反应前后原子种类发生了变化D反应前后元素化合价没有发生变化5一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是( C )46现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成2
10、2gC和18gD。若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为_20_g。10将A、B、C各30g混合装入一密闭容器中加热至完全反应，测得反后密闭容器中有A、C各若干克，还有一种反应前没有的物质D25g；若在反应前的密闭容器中预先增加15gB再进行实验，加热至完全反应后，将测得反应后密闭容器中有60gC和A、D各若干克。则此时反应后密闭容器中含有A物质的质量为( C )A37.5g B22.5g C7.5g D08某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( D )A图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物C该反应前后分子种类、原子种类均没有改
11、变D图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物9(重庆中考)NH 4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应，不能生成的物质是( A )ACO 2 BCl 2 CO 2 DN 210(河北中考)如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是( C )A该反应是化合反应B甲的相对分子质量大于乙C丙是反应物，甲和乙是生成物D t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和11(贵港中考)一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中( D )A只含有碳元素B只含有碳、氢两种元素C碳元素质量分数为85.7%5D碳、氢、氧元素质量比为61812(安徽中考)甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：下列说法中，不正确的是( C )A物质甲是单质B丙分子中A、B原子个数比为31C反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变D根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A 2
