1、第 1 页除杂题的分类及解答方法贵州省黎平县坝寨中学 杨昌平除杂问题是中考命题的重点和难点，现将初中化学常见除杂类型、方法归纳如下：一、气体杂质（混合物为气态）利用杂质的物理或化学性质 ，把杂质吸收或转化为被提纯物质。如果杂质多种，则要考虑除杂的先后顺序，否则达不到目的。顺序为：混合气体 除杂 干燥 纯净气体常见的装置有：装置 1 的作用： 当装有浓硫酸时，用于干燥气体（除去水蒸气）：当装有澄清石灰水时主要用于检验二氧化碳，也可用于除去二氧化碳，但除不尽（因石灰水浓度稀）； 当装有 NaOH 溶液时，用于除去 CO2、 SO2、HCl 等气体，当装有 NaHCO3 溶液时，用于除去 HCl 气
2、体。装置 2 的作用：用于加热固体（如氧化铜、铜丝、碳粉）除去气体杂质（如H2、CO；O 2；CO 2）；用于验证 H2、CO 的还原性。装置 3、4 的作用： 当装有无水硫酸铜时，主要用于检验是否有水蒸气，也可用于干燥气体；当装有无水 CaCl2 时，用于干燥气体。装置 5 的作用：常用于处理尾气中的 HCl 和 SO2 气体，防止其装置 1 装置 2 装置 3 装置 4 装置 5第 2 页污染空气。例 1：欲除去 N2 中混有的少量 CO2、CO、 H2 和水蒸气，供选择的装置（装置内药品均是足量）如下：混和气体依次通过所用装置的顺序是（填写序号） ，其中除去 CO、H 2 的装置是 。（
3、2002 大连）思路点拔：因为 CO、H 2 不能被其它试剂如 NaOH、Ca(OH) 2 溶液吸收，应先将其转化成 CO2 和水蒸气，再用 NaOH 溶液和浓硫酸吸收。所以应先通过 C 装置转化后，再用 E 装置吸收 CO2，最后用 B 装置吸收水蒸气。答案：C- D-B ；C二、固体杂质（混合物为固态）利用杂质的物理或化学性质 ，把杂质溶解、蒸发、分解、或氧化为容易分离的物质或被提纯物质。方法：溶解过滤法（溶解于水或酸） ；高温加热法（蒸发或挥发、分解、氧化）例 2：怎样除去下列物质中所混有的杂质（括号内为杂质）铜粉（铁粉） KCl（KClO 3） CuO 粉（C 粉）思路点拨：根据金属活
4、动顺序可知，铁溶于盐酸或硫酸而铜不溶，用稀盐酸或稀硫酸来溶解就能达到除去铁的目的。Fe + 2HCl = FeCl2 + H2KClO 3 受热分解成 KCl 和 O2，而 KCl 不分解，所以用加热的方法除去 KClO3。 2KClO3 = 2KCl + 3O2根据碳的性质可知，在高温能与氧气反应生成二氧化碳，故在高温下灼烧便可除去碳粉。 C + O2 = CO2答案点击：将含有铁粉的铜粉放入适量 的稀盐酸中，充分溶解、过滤、洗涤、干燥铜粉。将混有氯酸钾的氯化钾在高温下加热。浓硫酸 氢氧化钠溶液氧化铜A B C稀硫酸D第 3 页将混有碳粉的氧化铜粉末放在氧气（或空气）中充分灼烧。三、杂质为离
5、子（混合物的组分均溶于水）方法：找出杂质与被提纯物组成中的不同部分，设法加入一种离子，把不同部分（杂质）转化为沉淀、气体或水以便除掉；但不能又引入新的杂质（离子）。例 3：如何除去下列物质中所混有的杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示？NaNO 3（Na 2SO4） NaCl（CuSO 4）思路点拨：从两种物质的组成来看，阳离子相同，阴离子不同，杂质实际是 SO42-。只要把 SO4 换成 NO3 即可（要引入 NO3-）。要除去 SO42-只有把它转化成 BaSO4 沉淀而去掉，故又要引入 Ba2+。所以选择的试剂是 Ba(NO3)2 溶液而不是 BaCl2 溶液（含新杂质 Cl-）图解：NO3-确定 引入NaNO3（Na 2SO4） 确定选用试剂：Ba(NO 3)2 溶液引入 Ba2+BaSO4 答案点击： 方程式 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO 3Na+ Cl-引入NaCl （Cu SO 4） 确定选用试剂：NaOH 和 BaCl2OH- 引入Ba 2+ 或 Ba(OH)2 Cu(OH)2 BaSO4答案点击： 方程式 CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH) 2地址；贵州省黎平县坝寨中学邮编：557303电话：15885134609E-mail:yang-
