1、- 1 -注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共 8 页，包含选择题和非选择题两部分，共 120 分。考试时间 100分钟。考试结束后，只要将答题纸交回。2答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在答题纸上，并用 2B 铅笔把答题纸上考试号对应数字框涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再正确涂写。3答题时，必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。2018 届高三期中学业质量监测试卷化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe
2、-56 Ba-137选 择 题（共 40分）单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不正确的是A推广使用电动汽车低碳交通工具B用 CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料 C用生物方法脱除生活污水中的氮和磷D加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产2下列有关化学用语表示正确的是A甲烷分子的球棍模型： BNH 4Br的电子式： NHHHH B rC 34S2 的结构示意图：+ 1 6 2 8 8D邻羟基苯甲酸的结构简式： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Na +、Cu 2+
3、、ClO 、Cl B0.1 molL -1 Na2CO3溶液： K 、AlO 、Cl 、SO 42-2C0.1 molL -1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H +、Al 3+、Cl 、NO 3D KW/c(H )0.1 molL -1的溶液中：Ca 2+、NH 4+、CH 3COO 、HCO 34下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒O HO O C H- 2 -C浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气D金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti5设 NA 为阿伏加德罗常数的值
4、。下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L 苯中所含 C-H键数目为 3NAB 7.8g Na 2S和 Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为 0.1NAC1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定为 2NAD常温下，pH2 的 H2SO4溶液中所含 H+数目为 0.01NA6五种短周期元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，元素 X与 W位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH溶液反应，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是AW 的最高价氧化物能与水反应生
5、成相应的酸B工业上常用单质 X还原 Z的氧化物制取单质 ZC简单离子半径由大到小的顺序：YZMD化合物 YX 2中既含有离子键，也含有共价键7下列指定化学反应的离子方程式正确的是A二氧化锰和浓盐酸共热： MnO 2 +4HCl Mn2+2Cl +Cl22H 2OBAlCl 3溶液中滴加过量的浓氨水：Al 3+4NH 3H2O AlO 4NH 4+2H 2O 2C将 Cu2O与稀 HNO3混合：3Cu 2O14H 2NO =6Cu2+2NO7H 2O 3D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+HCO3 +OH CaCO3+H 2O 8下列装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达
6、到实验目的的是A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置将反应后的混合物稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物甲 乙 丙 丁水 反 应 后 的混 合 物浓 硫 酸铜 粉- 3 -D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶9下列物质的转化在给定条件下能实现的是ACa(OH) 2 Ca(ClO)2 HClOBNH 3 NO2 HNO3CCu 2(OH)2CO3 CuCl2(aq) CuDNaCl(aq) NaHCO 3 Na2CO310下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不正确的是 A实验产生的气体中都含有 NO2气体B实验表明浓硝酸具有受热易分解的性质C实验不能表明红热木
7、炭与浓硝酸发生了反应D实验的气体产物中不可能含有二氧化碳气体不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。11化合物 X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X的说法正确的是A该有机物分子式为 C24H22O5B能发生取代反应、加成反应和氧化反应C1mol 化合物 X最多能与 2mol NaOH反应D1mol 化合物 X最多可与 11mol H2发生加成反应12现有下列
8、氧化还原反应： 2Br + Cl2 =Br2+2 Cl 2Fe 2+ + Br2= 2 Fe 3+ + 2Br 2MnO 4 +10Cl +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H 2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是A还原性强弱顺序为：Fe 2+Br Mn 2+Cl B 中 Br2 是 Br 的氧化产物， 中 Mn2+是 MnO 4的还原产物， C若向酸性 KMnO4溶液中加入 FeSO4溶液，可观察到紫色褪去D1molCl 2通入含 1molFeBr2的溶液中，离子反应为： Cl 2+Fe2+2Br=Br2+2Cl+ Fe3+SO2电解O2，催化剂CO2 HCl(aq)H2O
9、Cl2- 4 -13. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为 FeOCr2O3、SiO 2等）制备，制备流程如图所示：已知：a.步骤的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 高 温4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O下列说法正确的是A步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B步骤中每生成 44.8L（标况下） CO 2共转移 14mol电子C步骤若调节滤液 2的 pH使之变大，则有利于生成 Cr2O72-D步骤生成 K2Cr2O7晶体，说明该温度下 K2Cr2O7溶解度小于 Na2Cr2O
10、714下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化B测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SO3的溶液的 pH前者 pH比后者大证明非金属性：SCC将少量溴水加入 KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫红色证明氧化性：Br2I 2D向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为 Na2SO3或 NaHSO315氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用 NH3表示)转化为氮气除去，相
11、关反应如下：NH 3 HClO= =NH2ClH 2O NH 2ClHClO= =NHCl2H 2O 2NHCl 2 H 2O=N2HClO3HCl水浸过滤 调 pH=7过滤 调 pH铬铁矿 熔块 滤渣 2滤渣 1熔融、氧化KCl滤液 1滤液 2 K2Cr2O7Na2CO3、 NaNO3滤液 3- 5 -已知在水溶液中 NH2Cl较稳定，NHCl 2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变 (即 NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯n（ NaClO）n（ NH3）(溶液中1 价氯元素的含量)影响如右图所示。则下列说法正确的是A次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH 3
12、3HClO= =N23H 2O3HClB 反应中氨氮去除效果最佳的 n(NaClO)/n(NH3)值约为 1.5C a 点之前溶液中发生的主要反应为：NH 2ClHClO= =NHCl2H 2OD次氯酸钠溶液 pH较小时有 O2生成，促使氨氮去除率提高第卷(非选择题 共 80分)16(12 分)从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有 NH4Cl、ZnCl 2、MnO 2等杂 质），制取 ZnSO47H2O可以采取如下工艺流程：已知：Zn(OH) 2和 Al(OH)3化学性质相似；金属氢氧化物沉淀的 pH：氢氧化物 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pHZn(OH)2 5.7 8.0Fe(
13、OH)3 2.7 3.7请回答下列问题：“酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有： (任答一点)。“氧化”时，酸性滤液中加入 NaNO2反应的离子方程式为 。“氧化”时，为了减少污染，工业上常用 H2O2替代 NaNO2。若参加反应的 NaNO2为 0.2 mol，对应则至少需要加入 10%H2O2溶液 mL(密度近似为 1gcm-3)。该过程中加入的 H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是 。“调节 pH”时，若 pH8 则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是 。酸溶废锌皮 酸溶 过滤 氧化 调节pH=8过滤 滤渣AZnSO47H2O稀硫酸 NaNO2NONaO
14、HMnO2- 6 -将滤渣 A溶于适量稀硫酸，调节溶液 pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO47H2O晶体。则该过程中需调节溶液 pH的范围为 。17(15 分)阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：ClOHSCl2OClXClONCH3(3)OKClONH3PO4 ,25ClONMg ,CH3OlONLiAl4ClONAB DE F 阿塞那平中的含氧官能团为 (填官能团的名称)。由 F阿塞那平的反应类型为 。化合物 X的分子式为 C4H9NO2，则由 BC 反应的另一产物的化学式 。由 D生成 E的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体
15、的结构简式为 。写出同时满足下列条件的 B的一种同分异构体的结构简式： 。属于芳香化合物，分子中含有酯基且只有 5种不同化学环境的氢；能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与 FeCl3溶液发生显色反应。已知： ，卤代烃碱性条件下不与醇反应。请写出以CH3Cl、 CH3NH2和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如：C H3C H OH2催化剂 , C H3C H2O HC H3C O O H浓硫酸 , C H3C O O C H2C H3- 7 -18. （13 分）硫酸亚铁铵(NH 4)aFeb(SO4)cdH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含 Fe
16、S2、SiO 2等）制备莫尔盐的流程如下：硫铁矿焙烧空气酸浸滤渣H2S O4还原硫铁矿S 、 少量硫铁矿( N H4)2S O4混合 莫尔盐已知：“还原”时，FeS 2与 H2SO4不反应，Fe 3+通过反应、被还原，反应如下：FeS 2 + 14Fe3+ + 8H2O = 15Fe2+ + 2SO42 + 16H+写出“还原”时 Fe3+与 FeS2发生还原反应的离子方程式： 。实验室检验“还原”已完全的方法是 。 “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：离子浓度（molL 1 ） 离子 还原前 还原后SO42 3.20 3.40Fe2+ 0.05 2.15请计算反应
17、、中被还原的 Fe3+的物质的量之比 。称取 11.76g新制莫尔盐，溶于水配成 250mL溶液。取 25.00 mL该溶液加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀 1.398 g；另取 25.00 mL该溶液用 0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当 MnO4 恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）。19 （15 分） 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）的研究。已 知 ： NaClO2饱 和 溶 液 在 温 度 低 于 38 时 析 出 晶 体 是 NaClO23H2O， 高 于 38 时 析
18、出 晶 体是 NaClO2， 高 于 60 时 NaClO2分 解 成 NaClO3和 NaCl； 二 氧 化 氯 极 易 溶 于 水 。装置 A中 NaClO3和 Na2SO3制备 ClO2气体，其物质的量的理论比值为 ；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是 。装置 B的作用是 ；装置 C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件- 8 -下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是 。写出装置 C发生的离子方程式 。从装置 C反应后的溶液获得干燥的 NaClO2晶体的操作步骤为：将装置 C中的液体取出在减压和 55 条 件 下 蒸 发 ， 至 出 现 大 量 晶 体 后 ， (
19、填实验步骤)。（已知：NaClO 2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。）20(13 分)镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。I工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点 1107，熔点 648.8)。将碱式碳酸镁4MgCO 3Mg(OH)25H2O和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700保持一段时间，然后升温至1450反应制得镁(同时生成可燃性气体）。用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是 。碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450反应制得镁的化学方程式： 。II工业上利用纳米MgH 2和LiBH 4组成的体系储放氢（如题图-2所示）。写出放氢过
20、程中发生反应的化学方程式： 。III工业上 MgO浆液是高活性的脱硫剂，常用来脱除烟气中的 SO2。主要包含的反应有： Mg(OH) 2+ SO2=MgSO3+H2O MgSO 3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 Mg(HSO 3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O 2MgSO 3+O2=2MgSO4脱硫时，MgO 的脱硫效率、pH 及时间的关系如题图-3 所示。- 9 -己知 20时，H 2SO3的 K1=l.5410-2， K2=1.0210-7，25时， KspMgSO3= 3.8610-3，Ksp(CaSO3)= 3.110-7。脱硫过程中使浆液 pH减小最显著的反应是
21、 (填、或)。约 9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是 。其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图-4 所示。镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的 MgSO4具有良好的水溶性外，还因为 。21 (12 分)本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A题评分。A【物质结构与性质】甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：Zn 的基态原子核外电子排布式为 。配合物Zn(NH 3)3(H2O)2 中，与 Zn2 形成配位键的原子是 (填元素符号)。1 mol 甲基呋喃分子中含
22、有 键的数目为 mol。甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 。与NH3分子互为等电子体的阳离子为 。甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是 。锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为 B【实验化学】 硫酰氯(SO 2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的 Cl2和 SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。+H2O- 10 -已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点 69.
23、1。在潮湿空气中“发烟”；100C 以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是 (填“a”或“b”)，装置己的作用是 ；如何控制两种反应物体积相等： 。装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂： (选填字母)。A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL 1盐酸若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是 。氯磺酸(ClSO 3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO 3H SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是 (选填字母)。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取- 11 -2018届高
24、三期中学业质量监测试题参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C B A B D C B C D题号 11 12 13 14 15答案 BD BC D C AB16（12 分）将废锌皮粉碎（或升高温度；适当提高硫酸浓度；搅拌）（合理答案任写一点）（2分） Fe 2+NO2-+2H+ =Fe3+NO+ H 2O（2 分）34 （2 分） Fe 3+（或 Fe2+）催化分解双氧水（2 分）碱性过强，氢氧化锌可能溶解（2 分）3.7pH5.7 （2 分）17（15分）醚键 还原HCl 或其它合理结构(第小题每空 2分，第小题每一步 1分，共 15分)18（13分） FeS 2
25、 +2Fe3+ = 3Fe2+2S（2 分） 取少量酸浸后的溶液，向其中滴加数滴 KSCN溶液，如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全。（2 分） 7:2（3分） 原样品中的 n(SO42-)101.398g233g/mol0.06mol （1 分）n(MnO4 )0. 0200mol/L0.03L0.000 6 mol - 12 -由得失电子守恒可知： n(Fe2 )5 n(MnO4 )=0.003mol 原样品中 n(Fe2 )=0.03 mol （1 分）由电荷守恒可知：原样品中 n(NH4 )=0. 06mol （1 分）由质量守恒： n(H2O)=0.18 mol （2 分）故化
26、学式为： (NH 4)2Fe(SO4)26H2O或 (NH 4)2SO4FeSO46H2O （1 分）19 （15 分） 2:1 （2 分）减少 ClO2在水中的溶解（2 分） 防止倒吸（2 分）给 C装置加冰水浴、缓慢滴加硫酸（2 分） 2ClO 2 +H2O2 +2OH = 2ClO2 + O2+ 2H 2O（2 分） 在漏斗中高于 38趁热过滤；乙醇洗涤 23 次；低于 60干燥，得到成品（5 分）20(13 分) 在空气中镁被氧气氧化 （2分）MgO+C = Mg+CO（3分） MgH 2+2LiBH4 =2LiH+MgB2+4H2 （2分） （2 分）浆液中 Mg(OH)2已耗尽 （2 分）MgSO 3溶解度比 CaSO3大，MgSO 3比 CaSO3更易被氧化（2 分）21A(12 分) Ar3d 104s2 （2 分） N 和 O （2 分） 12 （2 分）- 13 - sp 3和 sp2（1 分） H 3O+（1 分） 甲基吡咯分子间存在氢键（2 分） 11（2 分）B(12 分) a (2分) 吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙(2 分) 通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速度相等(2分) B (2 分) Cl 2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (2 分) C (2分)
