江苏省镇江市丹徒区2017年初中化学命制比赛试卷（无答案）（打包10套）.zip

12017 年丹徒区初中化学试卷命制比赛（一）说明：1. 本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卷上。2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Cu-64第 I 卷（选择题共 40 分）一、 单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于纯净物的是A．冰水混合物 B．清新空气 C．医用酒精 D．加碘食盐2．化学与生活息息相关。下列属于化学变化的是A．淘米 B．洗菜 C．榨橙汁 D．葡萄酿酒3．下列化学用语正确的是A．金刚石－Au B．水银－Ag C．2 个氮原子－2N D．锰酸钾－KMnO 44．下列物质的用途只应用其物理性质的是A．干冰在舞台制舞时做制冷剂 B．小苏打在做馒头时做发酵剂C．还原铁粉在月饼盒内做除氧剂 D．生石灰在某些食品袋内做干燥剂5．下列归类错误的是选项 归类 物质或现象A 化石燃料 煤、石油、天然气B 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、石灰石C 营养物质 淀粉、油脂、水D 环境问题 酸雨、温室效应、PM 2.5超标6．实验室配制氯化钠溶液的操作中，错误的是2A．取氯化钠 B．称氯化钠 C．量取水 D．溶解7．下列实验方案不合理的是A．用浓氨水、酚酞试液、水及烧杯检验微粒在不断运动B．用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性C．用氯化钡溶液鉴别硝酸银和硫酸钠两种溶液D．用燃烧的木条伸入集气瓶中检验 CO2是否集满8.下列排列顺序正确的是 9.下列实验现象描述正确的是A． 肥皂水滴入硬水中，产生较多的泡沫 B．CO 2通入无色酚酞试液，溶液变红色C．红磷在氧气 里剧烈燃烧，生成大量白雾 D．NH 3通入紫色石蕊试液，溶液变蓝色10. 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法不正确的是A.反应前后原子种类、个数均不改变 B. 反应前后有的元素化合价发生改变C.图中所示有三种氧化物 D. 图中所示反应基本类型为置换反应11. 下列对应的化学方程式书写正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2 点燃 2Fe2O3B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe + 6HCl= ==2FeCl3 + 3H2↑C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH + H 2SO4===Na2SO4 + H2OD．正常的雨水显酸性：CO 2 + H2O＝H 2CO312. 日常生活中很多问题需要化学知识，下列认识不正确的是 A．煤燃烧过程中产生的二氧化硫是引起温室效应的主要物质B．我国规定食盐中必须加碘，这里的“碘”是指碘元素C．研发可降解的塑料，减少“白色污染”D．在铁桶中用硫酸铜溶液和石灰水配制农药波尔多液会失效13．下列除杂方案正确的是 A．碳元素的质量分数：C．20℃ 在 水 中 溶 解 度 ：B．硫元 素 化 合 价 ：D．金属 的 耐 腐 蚀 性 ：C2H2 CH4 C2H6由低到高由小到大Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 Al Fe Cu由弱到强H2S SO2 Na2SO4由低到高3序号 物质 (括号内为杂质) 选用试剂及操作A CO2 (CO) 通氧气、点燃B NaOH 溶液 （Na 2CO3） 加稀盐酸至不再产生气泡C KCl 固体(MnO 2) 加水溶解完全、过滤、洗涤、干燥D FeCl3溶液（NaCl）先加入过量 NaOH 溶液，过滤；滤渣洗涤后再加入适量稀盐酸14．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO 4B．X：CO 2 Y：O 2 Z：COC．X：CaCO 3 Y：CaO Z：Ca(OH) 2D．X：NaOH Y：NaCl Z： Na 2CO315．烧杯中有一定质量的 CuO 和 CuCO3 的混合物，向其中加入 192g 稀硫酸，恰好完全反应，一定温度下得到 200g 不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．6.4% B.8.0% C.12.8% D.16.0%二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分）16．下列说法正确的是 A．洗洁精洗去餐具上的油污，利用其乳化作用B．不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大C．某化肥加熟石灰研磨未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥D．燃着的木条伸入集气瓶中熄灭， 说 明 瓶 中 气 体 一 定 是 二 氧 化 碳17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．t 2℃时，甲、丙两溶液中溶质的质量分数相等B．甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲C．t 3℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，则析 出固体（不含水）的质量：甲＞乙＞丙D．t 3℃甲乙两种饱和溶液降温到 t2℃时析出固体的质量：甲＞乙418.把一定量氧化铜和 0.8g 氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为 8%的 NaOH 溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。下列说法中正确的是A．稀硫酸的质量为 100 g B．a 的取值范围为 0＜ a＜80C．混合物的质量可能为 6.5 g D．当 a 值为 30 时，b 值为 4.9 g19．下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是A．Na 2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、KNO 3 B．稀 HCl、Na 2CO3、BaCl 2、Na 2SO4C．F eCl3、K OH、NaCl、稀H Cl D．CuSO 4、NaOH、K NO3、 NaCl20．工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）的简易流程如下图。下列说法正确的是 A．硫元素在反应前后化合价不变 B．石灰石制成浆的目的是增大接触面积，提高 SO2的吸收率 C．该流程可减少二氧化硫的排放，主要是为了减缓温室效应D．吸收塔中反应的化学方程式：2CaCO 3+2SO2+O2═2CaSO 4+2CO2第 II 卷(非选择题共 60 分)三、填空题(本题包括 5 小题 ，共 20 分)21．(4 分)用化学符号表示:(1)硫元素▲；(2)2 个亚铁离子▲；(3)空气中含量最多的气体▲；(4)儿童缺少▲元素，严重时会得甲状腺疾病。22． ( 6 分)选择下列适当的物质填空(选填序号):A．干冰 B．火碱 C．聚氯乙烯 D．酒精E．聚乙烯 F．稀硫酸 G．熟石灰 H．活性炭(1)可作冰箱除味剂的是▲；(2)可用于金属除锈的是▲；(3)可用于人工降雨的是▲；(4)可用于改良酸性土壤的是▲；(5)可用于食品包装的是▲； (6)既可作燃料又可用于消毒的是▲。23.（2 分）右图为 CO2参与的一种“碳转化” 。含 SO2 的废气石灰石 适量的水 石灰石浆粉碎反应吸收塔空气可排放的废气 CaSO45（1）关于图中“碳转化” ，下列说法一定不正确的是 ▲ 。A. 一定是化学变化 B. 碳元素的化合价一定不变 C. 可以缓解温室效应 D. 实现碳资源的有效循环（2）CO 2和 H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C 2H4） ，请将该 反应的化学方程式补充完整：2CO 2+ 6H2 C2H4+ 4 ▲ 。24.（5 分）将废硫酸（含杂质 CuSO4、FeSO 4）转化成 FeSO4·7H2O 流程如下： （1）上图中，废硫酸、 ▲ （填字母）中均含铜、铁元素；（2）操作 1、2、3 中相同操作的名称是 ▲ ，使用到的玻璃仪器有漏斗、▲ 、玻璃棒；（3）过量 A 目的是：①除尽硫酸；② ▲ ；（4）20%稀硫酸应过量的目的是 ▲ 。25.（3 分）草酸亚铁（FeC 2O4）难溶于水，受热会分解。用硫酸亚铁溶液和(NH 4)2C2O4溶液反应可制备草酸亚铁晶体 FeC2O4·2H2O（相对分子质量 180） 。（1） 制草酸亚铁晶体反应的化学方程式 ▲ 。 （2 分）（2）18.0gFeC 2O4·2H2O 加热至 400℃，得 7.2gFeO、3.6gH 2O 和 ▲ （填序号） 。①CO ②CO 2 ③CO 和 CO2四、实验题(本题包括 2 小题，共 16 分)26.（9 分）请根据下列实验装置图，回答问题：（1）写出有标号的仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。（2）用高锰酸钾制取氧气选 A、D 进行实验，该反应的化学方程式是 ▲ ； 发现水槽中的水变红的原因是 ▲ ；气体收集完毕时，应先 ▲ （填“a”或“b” ） 。a．从水中取出导气管 b．熄灭酒精灯△催化剂废 硫 酸固 体 B过量A操作 120%稀 硫 酸操 作 2Cu溶 液 C 操 作 3FeSO4·7H2O6（3）实验室用 B、C 装置制取二氧化碳的化学方程式是 ▲ ，若将发生装置由 B 改为F，其优点是 ▲ 。 为了得到纯净、干燥的 CO2，除杂装置（如右图所示）的导管按气流方向连接顺序是 ▲ （选填字母） 。 a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比空气小，且不溶于水） 。该实验可选用的发生装置和收集装置组合是 ▲ 。 27．(7 分)将 4cm 光亮镁条放入一定量的稀 HC1 中，产生大量气泡后出现白色固体。小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。【资料】在 MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg + 2H 2O = Mg(OH)2↓+ H 2↑。【猜想】Ⅰ．生成的 MgCl2过多而析出 Ⅱ．反应后有镁粉剩余 Ⅲ．生成了 Mg(OH)2沉淀【实验】相同 3 次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无 ▲ （填现象） ，分别得到干燥洁净固体 m g。（1）对比实验：将 m g 固体与 m g ▲ ，分别加入 5 mL 蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少。结论：假设Ⅰ不成立。（2）取 m g 固体，加入稀盐酸。若观察到 ▲ 现象。结论：假设Ⅱ也不成立 。（3）取 m g 固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。①向一份溶液中滴加过量的 NaOH 溶液，生成了 1.16gMg(OH)2沉淀;②向另一份溶液中滴加过量的 AgNO3溶液，生成了 2.87 g 沉淀。结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[ Mgx(OH)y z]，则缺少的元素符号为 ▲ 。【结论】经计算分析 x:z= ▲ ，x:y= ▲ 。请写出得到白色固体和 H2的化学方程式： ▲ 。7五、推断题(本题包括 2 小题，共 10 分)28.（4 分）现有一包 K2CO3样品，可能含有 CuSO4、CaCl 2、Na 2CO3、NaCl、NaOH 中的一种或几种。现做如下实验：(1)根据以上实验可以判断，白色固体中一定不含 ▲ 、 ▲ ，一定含有 ▲ 。(2)为进一步确定可能含有的物质:①取步骤Ⅰ所得无色澄清溶液适量，滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 ▲ 。29.（6 分）下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略） 。其中 A 为黑色氧化物，E 为红色粉末，B、D 是由相同元素组成的无色液体，且 B 具有消毒杀菌作用；C、Y、Z 为无色气体，其中 Y 有毒；X 是生活中最常见的金属。请回答下列问题：（1）物质 C 的化学式是 ▲ 。（2）溶液 F 中一定含有的溶质是 ▲ 。（3）反应①的化学方程式是 ▲ 。（4）反应③的化学方程式是 ▲ 。（5）G 遇碘水变蓝色，G 是含 ▲ 的食物。在人体内，G 转变成葡萄糖，葡萄糖发生缓慢氧化的化学方程式是 ▲ 。六、综合题（本题包括 1 小题，共 14 分）白色固体 步骤Ⅰ加入足量的水搅拌 无色澄清溶液 滴加稀盐酸至过量 一段时间后逐渐 产生无色气体步骤Ⅱ826.(14 分)研究性学习小组甲对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜( Cu2O)，提出质疑，他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究： 提出猜想：红色沉淀可能是① Cu2O 。② Cu2O 和 Cu 查阅资料：① 氧化亚铜能与酸反应，得到+2 价的铜盐和单质铜； ② 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜； 研究性学习小组甲设计出三种方案来验证猜想 方案 1：取该红色沉淀加入稀盐酸中，观察溶液是否变蓝； 方案 2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣； 方案 3：称取红色沉淀 a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为 b g，比较 a，b 关系； (1)葡萄糖的化学式为 ▲ , 属于 ▲ (填”有机物”或”无机物”),检验葡萄糖用的新制氢氧化铜由硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成,反应的化学方程式为 ▲ (2) 根据查阅资料,写出氧化亚铜与稀硫酸的反应方程式 ▲ 研究性学习小组甲设计出三种方案你认为合理的方案是 ▲ 。 研究性学习小组乙设计新的探究方案探究红色沉淀成份，装置如下图所示。 已知 ① 2NH3+3Cu2O===N2+6Cu+3H2O② 浓氨水与固体 CaO 接触，会逸出大量氨气, 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物可吸收水和二氧化碳方案如下(1)连好装置,检查装置气密性 (2)准确称取 28.8 克的红色沉淀于玻璃管中 (3)先 A 处反应,通一段时间氨气后称量 D 质量为 108.3 克,9(4)加热装置 C (5)待 D 中恒重为 111.9 克时,停止加热,继续通氨气直到装置 C 完全冷却.(3)A 处为用浓氨水与固体 CaO 接触，以产生稳定持续的氨气,则 A 处的发生装置应选 ▲ (填”甲”,”乙”或”丙”)。(4)B 中碱石灰的作用是_______▲_________，加热前先通氨气的目的除了消除掉原来空气的的二氧化碳和水蒸汽对实验结果影响,还具有一个作用为 ▲ .停止加热,继续通氨气除了让生成的铜充分冷却,还有的一个作用为 ▲ (5) 为防止未反应的氨气扩散到空气中,E 处可以连接的装置为(液体均为稀硫酸, 从下列选项中选择) ▲ (6)红色沉淀的成份为 ▲ (通过计算说明共 2 分)(7)有同学认为利用此实验装置还可以测定水中氢.氧元素的质量比,不过还需要测出一个数据,你认为要测出的数据为 ▲ （从下列选项中选择）,A. 实验所消耗的氨气质量 B. B 中干燥管中增加的质量 C．完全反应后玻璃管中固 体质量 (8)下列情况会使测定水中氢.氧元素的质量比偏小的有 ▲ （从下列选项中选择） 10A．红色沉淀未完全反应 B．红色沉淀未完全干燥 C．实验中缺少 B 装置 D．实验结束后未等铜完全冷却就拆除装置 12017 年丹徒区初中化学试卷命制比赛（七）说明： 1．本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 N-14 Ca-40 Cu-64 第 Ⅰ 卷 （ 选 择 题 共 40 分 ）一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于物理变化的是 A．冰雪融化 B．粮食酿酒 C．工业炼铁 D．火箭点火2．下列物质属于纯净物的是A．铁矿石 B．干冰 C．酸奶 D．海水3.下列物质俗名与化学式相对应的是 A．纯碱—NaOH B．食盐—NaCl C．小苏打—Na 2CO3 D．双氧水—H 2O4.下列做法正确的是A．可用聚乙烯包装食品 B．防治侏儒症可补钙C．在食用猪血中添加甲醛溶液 D．在蒸馒头时添加烧碱5.下列物质归类正确的是选项 归类 物质A 常见合金 生铁、金刚石、青铜B 常见溶液 白酒、糖水、食盐水C 化石燃料 煤气、石油、天然气D 常见干燥剂 浓硫酸、熟石灰、碱石灰6．实验室配制一定质量分数氯化钠溶液的操作中，正确的是A．取氯化钠 B．称氯化钠 C．量取水 D．溶解7．下列实验设计正确的是2A．用托盘天平称取 5.62g 蔗糖 B．用活性炭使硬水转化为软水C．用点燃的方法除去 CO2中的 CO D．加热区分 NaCl 和 NH4HCO3粉末8.下列排列顺序正确的是9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A．打开盛放浓盐酸的瓶盖，产生大量白烟 B．向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体C．葡萄糖溶液中加新制氢氧化铜加热煮沸，生成黑色沉淀D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰10.甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如下图．下列说法错误的是A．生成物丁属于氧化物 B．丙中 C、H、O 的质量比为 12∶3∶8C．甲中碳元素的质量分数小于丙 D．该反应体现无机物可转化为有机物11．下列指定反应的化学方程式正确的是A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O 2 2Fe2O3B．铜和硝酸银反应：Cu＋AgNO 3＝CuNO 3＋ AgC．铜绿和稀盐酸反应：Cu 2(OH)2CO3＋4HCl＝2CuCl 2＋3H 2O＋CO 2↑D．过氧化钠吸收二氧化碳反应生成纯碱和氧气：2Na 2O2＋CO 2＝2Na 2CO3＋O 2↑12．物质性质决定用途。下列说法错误的是A．干冰升华吸热，用于制造舞台云雾B．硫酸铜溶液能与铁反应，用于湿法炼铜C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D．熟石灰具有碱性，和化肥硫酸铵混合使用改良酸性土壤13. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是A．硫元素的含量： Na2S Na2SO3 Na2SO4由小到大B．金属的活动性：C．溶液的pH：HCl NaCl NaOH 由小到大 D．物质的溶解度：CaCO3 CaCl2 Ca(OH)2 由小到大由弱到强Cu Ag Zn点燃3CuCuO CuSO4CO2Na2CO3 CaCO3O2H2O2H2O选项 物质 目的 主要实验操作ASO2、CO 2气体 鉴别将气体通入高锰酸钾溶液，观察是否褪色B 食物中含有淀粉 检验 将碘酒滴入食物样品中，看是否变蓝色C CaCO3 固体( Na2CO3) 除杂 加入适量的稀盐酸D MnO2、KCl 固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③15.某 CaO 和 CaCO3的混合物中钙的质量分数为 60%，将 50g 混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列说法正确的是 B．剩余固体是混合物 B．生成 CO2的质量是 20g C．剩余固体的质量是 42g D．原混合物中 CaCO3的质量是 30g 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分）16．下列说法正确的是 A．不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大B．用水不能区分 NaOH 和 NH4NO3两种固体，因为它们的水溶液都是无色的C．98%的浓硫酸与等体积的水混合，最终所得硫酸溶液中溶质质量分数大于 49%D．向置 于 空 气 的 氢 氧 化 钠 溶 液 中 滴 入 酚 酞 试 液 ， 溶 液 变 红 ， 说 明 氢 氧 化 钠 溶 液 未 变 质17．KCl 和 KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．甲表示 KCl 溶解度曲线 B．温度 t1应在 20℃～30℃之间C．40℃时，5gKCl 加入 10g 水中，可得到 33.3%的溶液D．50℃时，30g KNO 3加入 50g 水，充分溶解，再降温到 30℃，有晶体析出 温度/℃ 20 30 40 50KCl 34.0 37.0 40.0 42.6溶解度 S/gKNO3 31.6 45.8 63.9 85.5① ② ③甲溶解度/g0 t1 温度/℃乙•418．烧杯中盛有 CuCl2和 HCl 的混合溶液 100g，向其中滴加 10%的 NaOH 溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是A． ab 段反应产生蓝色沉淀 B． bc 段溶液增加 70.2g C． c 点对应的溶质质量分数为 4.9%D． d 点溶液显碱性 19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A． Ba(NO 3)2 FeCl3 NaOH KCl B．NaCl Na 2CO3 HNO3 HClC． Na 2SO4 BaCl2 K2CO3 NaCl D．BaCl 2 CuSO4 NaOH NaCl20. 天然气中含有 H2S 等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是 （ 提示：2H 2S + 3O2 点燃 2SO2+2H2O ）A．该工艺中除去了 H2S，有控制酸雨的意义B．合成氨反应中的N 2 与 H 2的质量比是1 ꞉ 3C．使用 Fe2O3·H2O 除去 H2S 反应中只有一种元素的化合价发生了变化D．①中的反应可表示为：CH 4＋2H 2O CO2＋ 4H2第Ⅱ卷（非选择题共 60 分）三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分）21.（4 分）用化学符号表示：（1）氮元素 ▲ ； （2）2 个铵根离子 ▲ ；（3）葡萄糖 ▲ ； （4）儿童缺少 ▲ 元素 严 重 时 ， 会 得 甲 状 腺 疾 病 。22.（6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A．氧气 B．硫酸铜 C．糖类 D．聚乙烯 E．维生素 C F．硝酸钾 H．稀硫酸（1）用于食品包装 ▲ ； （2）属于复合肥料的是 ▲ ；（3）蔬菜中富含的营养物质 ▲ ；（4）大米富含 ▲ ；• •ba•c80.0 160.0 NaOH 溶液的质量/g烧 杯 中溶 液 的质 量 /g0d••高温5（5）可供呼吸的气体 ▲ ； （6）配制波尔多液的盐是 ▲ 。23．（2 分）如图为某燃料电池模拟装置．请仔细观察如图实验，回答下列问题：（1）从能量变化角度看，图中电池工作时反应中 ▲ 转化为电能。（2）随着反应进行，溶液的 pH ▲ （填“变大”或“变小”）。24． （4 分）某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO 4·xH2O） 。请回答下列问题：（1）操作 I 中的玻璃棒作用是 ▲ 。（2）操作 II 的过程是先给滤液加热浓缩、 ▲ 、过滤。（3）配制 40%的稀硫酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取，其正确的顺序为 ▲ （填序号） 。配制过程中，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及 ▲ 。25． （2 分 ） Al(OH)2Cl 可净水。（1）Al(OH) 2Cl 中氯元素的化合价为 ▲ 。（2）AlCl 3溶液中加入 Na2CO3可生成 Al(OH)2Cl、食盐、CO 2，反应的化学方程式为 ▲ 。四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分）26.（10 分）请结合下图回答问题：（1）写出有标号的仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 ▲ （选填序号） ，反应的化学方程式为 ▲ 。（3）C 相对于 B 装置的优点有 ▲ 。6（4）李丽同学设计了实验室制取 CO2装置（如右图所示） ，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ▲ ，该装置是否具有 C 装置的作用 ▲ （填“是”或“否” ） ，欲除去制得气体中混有的氯化氢气体，常与盛有饱和碳酸氢钠溶液的 D 装置连接，反应的化学方程式为 ▲ 。（5）D 装置 装入液体 ▲ （填名称）可以干燥氢气。用 E 装置收集氧气，则气体验满的方法是 ▲ 。27． （7 分）发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是 NH4HCO3、NaHCO 3。某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色。（一） 、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色，则该气体为 ▲ （写化学式） 。（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜测】： ①白色固体是 CaCO3； ②白色固体是 Ca (OH)2； ③白色固体是 ▲ 。【实验】：取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，白色固体一定是 。（3）将所得溶液分为两份：① 一份中加足量的稀盐酸，无气体；② 在另一份中通入足量的 CO2后，滴入酚酞，生成白色沉淀且溶液呈红色。则原溶液中有溶质 ▲ 、 ▲ （写化学式） 。（二） 、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：（4）已知：NaHCO 3加热可以分解生成纯碱、二氧化碳和水，化学方程式 ▲ 。现称取干燥的白色固体 10 g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为 5.3g。则发酵粉中 NH4HCO3与 NaHCO3的质量比为 ▲ 。五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分）28.（ 5 分 ） 有一包不纯的(NH 4)2SO4粉末，可能含有 Na2CO3、BaSO 4、CuCl 2、BaCl 2、NH 4Cl 中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。（1）取样 溶 于 水 ， 无 固 体 残 留 ， 得 无 色 溶 液 。 则 粉 末 中 一 定 不 含 有 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。（2）取上述溶液适量，滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 ▲ 。（3）为确定 NH4Cl 是否存在，某同学称取 13.2g 粉末溶于水，加入足量 NaOH 溶液，加热，充 分 反应 后 生 成 3.5g 气 体 质 量 ， 则 原 粉 末 中 一 定 不 含 有 NH4Cl。 你 认 为 此 结 论 ▲ （选填“是”或“否” ）正确。729． （6 分）A 和甲为矿石，A 中主要成分含有两种元素，元素质量之比为 7:8，甲常用于建筑材料。B 和 E，D 和 F，丙和丁这三组物质都含有相同元素。B 到 F 为硫酸型酸雨形成的一般过程。C 为棕红色固体粉末，M 为常见金属。（1）写出物质的化学式：A ▲ ，D ▲ 。（2）写出下 列 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ① ▲ ， ② ▲ 。（3）以上反应不涉及到的反应类型是 ▲ 反应。（4）反应③ 体现了戊在农业生产中的一种用途： ▲ 。六、综合题（本题包括 1 小题，共 14 分）30． （ 14 分 ） 碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上常在含有硫酸铜的废水中加入碳酸钠溶液，得到碱式碳酸铜沉淀。（1）产品生产中加入 Na2CO3溶液时，实验开始时出现蓝色固体 CuCO3，写 出 开 始 时反应的化学方程式 ▲ 。反应液 pH 对产品中 SO42－ 的含量以及反应液中 Cu2＋ 沉淀效率的影响如图 1 所示，沉淀时溶液 pH 最好控制在 ▲ 左右。（2）实验探究：Ⅰ.验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图 2 所示。甲同学将装置按 BCA 的顺序组合进行实验，装置 A 中盛放的试剂的作用是 ▲ ，装置 C 中的现象为 ▲ 。装置 C、A 顺序不能颠倒的原因是 ▲ 。A甲BC+O2DE+H2O+O2+O2F丙乙丁高 温+H2O+N 高 温①高 温②M丙+H2O 戊G③8实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有人认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是 ▲ 。乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表：Ⅱ.丙同学探究 CO 还原 CuO 所得固体产物的成分，实验装置如下图：资料：CO 还原 CuO 的实验过程中，固体产物可能有 Cu2O（红色固体） 、Cu。打开 K，缓缓通入 CO 气体，一段时间后加热。当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入 CO气体直至玻璃管冷却。①由实验数据计算可知，CuO 中铜元素的质量为 ▲ g，红色固体粉末成分为 ▲ 。②下列有关该实验的说法正确的是 ▲ 。A．先通入一会 CO 再加热是为了排净装置中的空气B．实验结束必须先将玻璃管与虚线框内的装置分开，防止溶液倒吸C．装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳D．排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性Ⅲ.工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO 3·yCu(OH)2·zH2O。资料：CuCO 3、Cu(OH) 2受热时会分解得到相应的氧化物。为测定某种产品的组成，丁同学设计的实验方案中有如下步骤：①称取 12.0 g 的样品；②高温分解；③测出生成 CO2的质量为 2.2 g；④测出生成水蒸气的质量为 1.8 g。请根据相关实验以及数据判断：（1）写出生成 CO2的化学方程式 ▲ 。（2）反应后生成的 CuO 的质量为 ▲ g。实验步骤 观察到的现象 获得结论 反应的化学方程式取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡▲ 黑色粉末均为氧化铜 ▲ 反应前 反应后玻璃管和内盛氧化铜粉末的总质量为 62.0 g玻璃管和内盛红色粉末的总质量为 61.7 g玻璃管的质量为 60.0 gCuOCO8（3）该碱式碳酸铜的化学式是 ▲ 。12017 年丹徒区初中化学试卷命制比赛（三）说明：1．本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卷上。2．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于纯净物的是 （ ▲ ）A．碘盐 B．酒精 C．硬水 D．食醋2. 下列属于化学变化的是 （ ▲ ）A. 分离空气 B. 衣服晾干 C. 食物腐败 D. 干冰升华3. 下列化学用语正确的是 （ ▲ ）A. 小苏打---Na 2CO3 B. 1 个氢分子---H 2 C．氯元素—CL D. 硫酸铁---FeSO 44.下列说法正确的是 （ ▲ ） A．垃圾是放错地方的资源 B．加高烟囱，消除尾气污染C．用钢丝球经常擦洗铝锅 D．吹灭燃烧蜡烛是降低它的着火点5.下列对物质的归类正确的是 （ ▲ ） 选项 甲 乙A 金属材料 玻璃钢、生铁、硬铝B 糖类物质 淀粉、蔗糖、纤维素C 化学燃料 木炭、石油、天然气D 挥发性酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸6.实验室双氧水制取氧气并进行性质实验的操作中，错误的是 （ ▲ ）A．装置甲：加双氧水 B．装置乙：产生 O2 C．装置丙：收集 O2 D．装置丁：铁丝燃烧7．下列实验设计正确的是（ ） （ ▲ ）2氢原子碳原子氧原子甲 乙 丙 丁A. 用明矾杀菌消毒 B．用 l00mL 量筒量取 9.8mL 水． C． 用酸碱指示剂测的 Na2CO3溶液 pH 为 11 D．用碘酒鉴别淀粉和葡萄糖8.下列排列顺序正确的是 （ ▲ ）9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 （ ▲ ）A．细铁丝在空气中燃烧，火星四射 B．稀盐酸和氧化铁反应后溶液为浅绿色C．蒸发时水接近蒸干立刻停止加热 D．加热碱式碳酸铜，最终固体由蓝色变为黑色10. 甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法正确的是 （ ▲ ）A．反应前后分子种类和原子种类都发生了改变 B．丙物质由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成C．甲和丁在一定条件下反应可实现无机物向有机物转化 D．该反应中甲和乙分子个数比为 1：1 11．下列指定反应的化学方程式正确的是 （ ▲ ）A．除去 CO2中的 CO：2CO+O 2 2CO2 B．正常雨水显酸性的原因：CO 2+H2O H2CO3C．证明铁的金属活动性比银强：Fe+2AgCl FeCl2+2AgD．氢氧化钠吸收 NO2、NO 生成亚硝酸钠和水：2NaOH＋NO 2＋NO 2NaNO 3＋H 2O12.物质性质决定用途。下列说法正确的是 （ ▲ ）A．氢氧化钠是碱，可用于改良土壤酸性 B.碱石灰有吸水性，可用于干燥 SO2C．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒 D．CO 2不可燃、可扑灭所有可燃物的火灾13．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的是 （ ▲ ）选 物质 目的 主要实验操作A．氮元素的化合价： N2 NH3 HNO3由低到高B．利用金属的年代：C. 物质的溶解性CaCO3 Ca(OH)2 CaCl2由弱到强 D．铜元素的质量分数：Cu2O CuO CuS由低到高由先到后Al Fe Cu点燃3项A H2、CH 4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干而冷的烧杯，观察现象BCu(NO3)2（AgNO 3）溶液除杂 加入过量的铜、过滤C Na2SO4（NaCl）溶液 检验 滴加适量的 AgNO3溶液和足量稀硝酸，观察是否仍有白色沉淀D Fe、CuSO 4 固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发14.下列各组转化中，一定条件下能完全实现的组合是 （ ▲ ）A． BC. D Fe15.将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 5.2g 放入烧杯中，加入过量的 20%的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到剩余固体。将剩余固体在空气充分的加热后，得到 4g 黑色固体，下列说法错误的是 (已知： ) （ ▲ ）A. 剩余固体为纯净物 B. 剩余固体的质量为 3.2gC. 原固体混合物中 Cu 的质量大于 Cu2OD. 在最后一次洗涤后的滤液中滴加 NaOH 溶液，检查剩余固体是否洗涤干净。二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分）16.下列说法正确的是 （ ▲ ）A．肥皂水能区分食盐水和氯化钙溶液B．化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥C．酸和碱中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液都变色D．饱和溶液析出晶体后，溶质质量减少，溶质的质量分数也一定减小 17． NH 4Cl 和 Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是 （ ▲ ）A．乙为 NH4Cl B．t 3应介于 40℃﹣50℃温度/℃ 10 20 30 40 50 60NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2溶解度 S/g Na2SO49.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0H2CO3 CO2 CaCO3△ CaCl2Fe2(SO4)3 点燃H2SO4MnO2/△△KClO3 O2Fe/点燃Fe2O3CaO Ca(OH)2 KOHH2O K2CO3NaOHFe(OH)34C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙D．等质量的甲、乙饱和溶液从 t3降温到 t1，析出的晶体质量相等18. 某氯化钾溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是 （ ▲ ）A. OA 段发生了两个反应B. B 点对应的溶液溶质有两种C. 根据题目信息可知：该氯化钾溶液中一定含有的杂质有碳酸钠、硫酸钠，可能含有盐酸D. 原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比为 106:7119．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是 （ ▲ ）A．NaOH、NaCl、HCl、FeCl 3 B．Na 2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、NaNO 3 C．Na 2SO4、BaCl 2、KNO 3、NaCl D．K 2SO4、Na 2CO3、BaCl 2、稀 HNO320. 由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4的实验流程可表示如下，下列有关说法正确的是 （ ▲ ） A. 反应 I 中无元素化合价变化 B. MnO 2可循环利用C. 操作Ⅰ和操作Ⅱ是相同的操作D. 反应Ⅱ是 3K2MnO4＋2H 2SO4＝ MnO2↓＋2KMnO 4＋2H 2O+2X，则 X 是 K2SO4三 、 填 空 题 （ 本 题 包 括 5 小 题 ， 共 18 分 ）21.（4 分）用化学符号表示：（1）铝元素 ▲ ； （2）2 个铜离子 ▲ ；（3）最简单有机物 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素会引起佝偻病22.（6 分）从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）：5A．小苏打 B．武德合金 C．硝酸钾 D．烧碱E．维生素 F. 盐酸 G．生石灰 H．碳酸钠 （1）作食品干燥剂 ▲ ； （2）作复合肥料 ▲ ；（3）胃酸主要成分 ▲ ； （4）制作保险丝 ▲ ；（5）侯氏制碱法中的“碱”是 ▲ ； （6）蔬菜、水果中富含 ▲ 。23. （2 分）如图是“电解水实验”的装置图（1）b 管中所得气体的检验方法是__▲__ （2）实验目的是证明水是由__▲___组成． 24.（4 分）嗜热细菌在 65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分 CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和 FeSO4·7H2O，主要流程如下：(1)分 离出矿渣操作是 ▲ 。(2)若试剂 b 为 Fe 粉，反应①的化学方程式为 ▲ 。(3)红褐色沉淀与试剂 a 发生中和反应，反应②的化学方程式 ▲ 。(4)硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作转化为 FeSO4·7H2O，操作为蒸发浓缩、▲ 、过滤．25.（2 分） ）Ca(ClO 3)2 用作除草剂、去叶剂等. (1)Ca(ClO3)2 中氯元素化合价为 ▲ (2)如图，向灰浆浊液中通入 Cl2 ，得到 Ca(ClO3)2、CaCl 2溶液。 。写出此反应方程式（其中 Ca(ClO3)2与 CaCl2的化学计量数分别为 1 和 5） ▲ 。四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分）26． （10 分）请结合下列图回答问题：6（1）写出有标号仪器的名称：① ▲ ，② ▲ 。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取 O2，选用发生装置是 ▲ （填字母） ，该反应化学方程式是 ▲ ；若要得到相对纯度较高的 O2可用 ▲ （填字母）装置收集。（3）实验室制取 CO2的化学方程式是 ▲ ，若用 F 装置代替 B 装置进行实验，其优点为 ▲ 。①为了得到纯净、干燥的 CO2，除杂装置（如右图）的导管按气 流方向连接顺序是 ▲ （选填字母） 。A．a→b→d→c B．d→c→a→b C．b→a→c→d D．c→d→b→a②用化学方程式表示饱和碳酸氢钠溶液的作用 ▲ （4）硫化氢气体有毒，溶于水形成酸，用右图收集 H2S。说明其密度比空气 ▲ （填“大”或“小” ） 。27、 （7 分）为探究气体 X 的组成，某小组进行下图所示实验。【资料在线】（1）加热条件下，气体 X 能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。（2）碱 石灰不与气体 X 反应。无水氯化钙可吸收气体 X。（3）装置内气体对相关数据测定的影响可忽略不计。【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性。 （2）准确称得氧化铜的质量为 2.40g。（3）按下图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ。（4）连接 A、B、C 装置， 将气体 X 缓缓通入一段时间后，连接上 D 装置，读数后开始加热。当 A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X 至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见下表） 。【实验装置】7【相关数据】【回答问题】(1) 用化学方程式表示 B 装置中氧化钙吸水原理 ▲ ⑵实验过程中，当观察到 ▲ ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体 X 至玻璃管冷却的目的是 ▲ 。⑶分析 实验测量数据，生成水的质量为 ▲ g，氧化铜中氧元素的质量为 ▲ g。由此推知，气体 X 中一定 ▲ （填“有”或 “没有” ）氧元素。⑷根据 m=pV ，算出 D 中收集到气体质量约为 0.28g,通过计算推出气体 X 的化学式为 ▲ 学五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分）28. （5 分）有一包白色固体 A，可能含有 FeCl3、CaCO 3、NaOH、BaCl 2、NaCl、Na 2SO4 中的几种，取少量 A 进行如下实验：① 白色沉淀 B 是_ ▲___（填化学式，下同）② 白色固体 A 中一定不含的物质为____ ▲ __．③ 向无色溶液中通入 CO2，生成白色沉淀 D 总反应的化学方程式 ▲ ．④ 为进一步确定白色固体 A 的成分， 将通入 CO2后的混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，则得出原白色固体中一定含有 NaCl 的结论 ▲ （填“是”或“否” ）正确，理由是 ▲ 29.（6 分）右图为物质间的转化关系。X 为红色的金属单质、Y 为气态单质；A、B、D、E 为常见的氧化物，C 是一种不含金属元素的盐，H 可用新制 Cu(OH)2检验。 （部分反应的条件、生成物略去）8（1）化学式：C ▲ 、G ▲ 。 （2）大气中 D 含量过高会危害环境，请提出一条降低大气中 D 含量的措施 ▲ 。（3）反应④的方程式为： ▲ ；关于④的说法错误的是 ▲ （填字母编号） 。.A．可实现无机物转化为有机物 B．能为生命活动提供营养物质 C．可实现化学能转变为热能 D．可保持大气某些物质含量相对稳定 （4）一定条件下，D、F 按分子数 1∶2 可合成一种有机氮肥，其化学式为 ▲ 。六、综合题（共 14 分）30. 目前，铁及其化合物具有最广泛的应用。（一）铁的广泛应用（1）Fe 是人体必需微量元素之一。人如果缺铁严重，将会导致 ▲ （2）铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢” ，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 ▲ （填字母） 。A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料（二）草酸亚铁晶体组成的测定草酸亚铁晶体（化学组成为 FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末。【查阅资料】 1.CO 能与氯化钯（PdCl 2）溶液反应生成黑色的钯粉；2.FeO 和 Fe3O4都是黑色物质，FeO 在空气中不稳定，易被氧化成氧化铁；3.Fe2O3被 CO 还原所需温度：Fe 2O3 Fe3O4草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及 x 的值，小组设计了如下实验装置并进行探究（不考虑装置中气体的质量，且无水 CuSO4足量）：【实验设计】【实验步骤】： ①连好装置， ▲ ；②称装置 B（含两侧弹簧夹） 、C 的质量； ③在 B 装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹 a、b，鼓入一段时间氮气；480℃左右9④用酒精灯加热 B 装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；⑤继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹 a、b；⑥再次称量装置 B、C 的质量．【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：装置 B 的质量（／g） 装置 C 的质量（／g）实验前 145.8 168.2实验后 140.4 170.0热分解装置质量为 136.8g【实验分析及数据处理】：（1）实验过程中，装置 C 中固体变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ，FeC 2O4·xH2O中 x 的值为 ▲ ；实验结束后不继续通氮气，X 值 ▲ （填“偏大” 、 “不变”或“偏小” ）（2）装置 E 出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ；（3）装置 C 中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ；（4）根据上表数据，计算反应后，B 装置中残留黑色物质的化学式 ▲ ； （5）加热之前先鼓入一段时间氮气的目的是 ▲ （6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式 ▲ ；（7）指出上述实验装置有不足，你认为是 ▲ ；【定量研究】取 3.60g 草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，（1）写出 BC 段发生反应的化学方程式：▲ 。（2）C 点后固体质量减少的原因是：▲