1、- 1 -云南省元江县民中 2018 届高三复习检测卷（七）高三理科综合 化学部分一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分) 1.下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( )A 反应热和焓变的单位都是 kJB 如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C 如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D 任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定2.天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是 ( )A 天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B 天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C 神舟九号
2、中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D 神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能3.(2016课标全国卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A 向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小B 将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ，溶液中 增大C 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变4.下表是不同温度下水的离子积常数( KW),下列有关叙述正确的是( )- 2 -A 若 25110-7molL-1,所以 a110-14,故 A 错误; t2时, KW=110-12,中性溶液
3、的 pH 应为 6,所得混合溶液 pH=7,则溶液显示碱性,故B 错误;Na 2SO4溶液中 c(Na+)=2510-4molL-1=110-3molL-1,稀释 10 倍后, c(Na+)=110-4molL-1,此时溶液为中性, c(OH-)=110-7molL-1,所以 c(Na+) c(OH-)=10-4molL-110 -7molL-1=10001,故 C 正确;pH=11 的苛性钠溶液,氢氧根离子浓度为 0.1molL-1,pH=1 的稀硫酸溶液中氢离子浓度为 0.1molL-1,混合溶液的 pH=2,氢离子浓度为- 10 -0.01molL-1,则: =110-2molL-1,解
4、得 V1V 2=911,故 D 错误。5.【答案】D【解析】A温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，导致 5.6L 氧气的物质的量无法计算，所以无法计算转移电子物质的量，错误；B该装置是原电池，放电时，电解质溶液中氢离子向正极移动，错误；C正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为 O2+4e +4H+=2H2O，错误；D负极上燃料乙醇失电子发生氧化反应，电极反应式为 CH3CH2OH4e +H2O=CH3COOH+4H+，正确6.【答案】A【解析】B惰性气体是单原子分子，没有化学键，错误； C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物中也可能含有非极性键，如含多个碳原子的有机物中碳碳之间
5、是非极性键，错误； D在离子化合物中如 NaOH 也可能含有共价键，故含有共价键的化合物不一定是共价化合物，错误。7.【答案】B【解析】AFe 为负极，Pt 为正极，电子由负极流向正极，即电子由铁极经导线向铂极迁移，电子不能通过溶液，错误；B右侧中铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应为 Fe3+e =Fe2+，溶液颜色变浅，正确；C正极上铁离子得电子生成亚铁离子，则正极的电极反应式为 Fe3+e =Fe2+，错误；D转移 2mol 电子时，正极附近电解质溶液中大约有 2molCl 透过阴离子交换膜向铁极附近迁移（交换膜左侧溶液），Fe 3+变 Fe2+，阳离子数目没有改变，交换膜右侧溶液中离子约
6、减少 2molCl ，错误8.【答案】（1）xCOS（g）=xCO（g）+S x（s）H=0.5x（ba）kJ/mol；- 11 -（2）92kJ/mol； ；0.03mol/(Lmin)；d；c；【解析】（1）xSO 2（g）+2xCO（g）2xCO 2（g）+S x（s）H=ax kJ/mol；2xCOS（g）+xSO 2（g）2xCO 2（g）+3S x（s）H=bx kJ/mol，由盖斯定律，0.5x（）得：xCOS（g）=xCO（g）+S x（s）H=0.5x（ba）kJ/mol；（2）由图 1 知，氮气和氢气的能量大于氨气的能量，根据焓变等于反应物键能之和减去生成物键能之和，所以H
7、=508600=92kJ/mol；N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g），反应的平衡常数 K= ； 图象分析 2L 的密闭容器中，v（N 2）=1/2v（NH 3）= =0.015mol/Lmin，v（NH 3）=0.03mol/(Lmin)；从 11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为 1L，压强增大，平衡正向进行，瞬间氮气物质的量不变，随平衡正向进行，氮气物质的量减小，则 n（N 2）的变化曲线 d 符合；图 3 表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c 都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故 a、b、c 三点中，c 的
8、氮气的转化率最高；由图 3 可知，氢气的起始物质的量相同时，温度 T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度 T1T 2，温度越高化学平衡越低，故 K1K 2；9.【答案】（1）NH 3+H2ONH3H2ONH4+OH ；- 12 -氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙溶于水增大了 OH 离子浓度，氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来；（2）4NH 3+5O2 4NO+6H2O；（3）混合液中 NaHCO3的溶解度最小，溶液达过饱和时会有 NaHCO3晶体析出；95.4%；（4）A；2NH 3+3O2 6e =N2+3H2O【解析】（1）氨气溶于水与水反应生
9、成一水合氨，一水合氨电离形成铵根和氢氧根离子，电离方程式为 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH；向固体氧化钙中滴加浓氨水，因为氧化钙与水反应放热，促进氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来；（2）氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，方程式为：4NH 3+5O2 4NO+6H2O；（3）因为 NaHCO3的溶解度最小，所以溶液达过饱和时会有 NaHCO3晶体析出；设 10.00g 样品中含碳酸钠为 xg，则Na2CO3+2HCl2NaCl+CO 2+H 2O106 258.5x 10.99所以 = ，解得 x=9.54g，则样品中碳酸钠的质量分数为100%=95.4%；（4）通入氨气的一极为
10、负极，阴离子向负极移动，即由电极 b 向电极 a 移动；- 13 -在 a 上发生的反应为负极反应，氨气被氧化生成氮气，电极方程式为2NH3+3O2 6e =N2+3H2O10.【答案】(1)+84.6 kJ/mol(2)MgO 若温度太高，MgCl 2转化为 MgOHCl 或 MgO2MgOHCl+Mg2MgO+MgCl 2+H2HCl，Cl 2(3)3mol(4)ClO+2e+H2O= Cl+2OH【解析】(1)Mg(s)+H 2(g)MgH 2(s) H1=74.5 kJmol 1Mg 2Ni(s)+2H2(g)Mg 2NiH4(s) H2=64.4 kJmol 1Mg2Ni(s)+2M
11、gH2(s)2Mg(s)+Mg 2NiH4(s) H3由盖斯定律2得到 Mg2Ni(s)+2MgH2(s)2Mg(s)+Mg 2NiH4(s) H3=64.4 kJ/mol2(74.5 kJ/mol)=+84.6 kJ/mol；(2)分析图谱中温度不同的谱线结合 E 中镁元素的质量分数可知，MgO 中镁元素质量分数=100%=60%，判断 E 为氧化镁；“一段脱水”的目的是制备 MgCl22H2O，温度不高于180的目的是因为温度过高会生成 MgOHCl 或 MgO；生成的 MgOHCl 与阴极产生的 Mg 反应生成 MgO，氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：2MgOHCl+Mg=2MgO+M
12、gCl2+H2；制备金属镁工艺的关键流程分析，循环使用的物质是加入后在反应过程中又重新生成的物质，分析可知是氯气和氯化氢；(3)储氢材料 Mg(AlH4)2在 110200的反应为：Mg(AlH 4)2=MgH2+2Al+3H2，反应中生成2molAl 转移电子 6mol，每生成 27gAl 转移电子的物质的量为 3mol；(4)“镁次氯酸盐”燃料电池的装置图中微粒变化分析可知，ClO 在正极放电，生成- 14 -Cl ，结合碱性的介质，正极反应式：ClO +2e +H2O=Cl +2OH 。35、【答案】 3d64s2OMg、Si、SCaCl 2CaCl2属于离子晶体，钙离子和氯离子之间作用
13、大，熔点高，AlC1 3属于分子晶体，分子间作用力弱 SO32-或 ClO3-咖啡因与水杨酸钠形成了氢键sp2和 sp34 个面心立方最密堆积 6【解析】根据题目所述可知 X 为 O 元素，Y 是 Al 元素，Z 是 P 元素，W 内层电子数是最外层电子数的 9 倍，则只能是 Ca 元素，所以 Q 为第四周期元素，其基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的 2 倍，即 Q 的价层电子排布为 3d64s2，所以 Q 为 26 号元素 Fe。(1) Fe 的基态原子的价层电子排布式为 3d64s2；答案：3d 64s2。(2)在这四种元素中，电负性最大的是
14、O 元素；根据同周期从左到右第一电离能逐渐增大的变化规律，同时还要考虑A 族的 3s2全满状态和A 族 3s23p3半满状态的稳定性，得出第一电离能介于 Al 和 P 之间的同周期元素有 MgSi 和 S 三种元素；答案：OMg、Si、S 。(3)由于 CaCl2是离子化合物，Ca 2+和 Cl之间的离子键作用力大，所以 CaCl2的熔点高，而AlCl3是分子晶体，分子间作用力小，所以熔点低；Z 的低价氯化物为 PCl3，其分子中的最外层电子数为 26，与它互为等电子体的离子为 SO32或 ClO3；答案：CaCl 2CaCl2属于离子晶体，钙离子和氯离子之间作用大，熔点高，AlC1 3属于分
15、子晶体，分子间作用力弱。SO 32-或 ClO3-。(4)水杨酸钠分子中有羟基，而咖啡因分子中有 N、O 两种吸引电子能力很强的元素，所以二种分子之间可形成氢键，使其溶解度增大；咖啡因分子中 N 原子有形成双键的 sp2杂化，也有形成单键的 sp3杂化；答案：咖啡因与水杨酸钠形成了氢键 sp2和 sp3。(5) 已知 CaO 晶体的密度为 3.25g/cm3，晶胞边长 481pm，则体积为(4.8110 -8)3=1.1110-22 cm3,所以晶胞的摩尔质量为 3.25g/cm31.1110-22 cm36.021023mol-1=218g/mol，即该晶胞中含有 4 个 CaO；属于面心立
16、方结构，根据面心结构的特点可推知，晶胞中距离 Ca2+最近的 O2-有 6 个，分别在 Ca2+的前后、上下、左右六个位置上。答案：4 个面心立方最密堆积 6- 15 -36、【答案】 硝基苯羧基 CH3CHO 取代反应或脱水20（或）（或）【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。（1）E 的名称为硝基苯，C 中含有的官能团是羧基。（2）B 的结构简式是 CH3CHO，反应乙酸转化为乙酸酐，其反应类型是取代反应或脱水反应。（3）F 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为。（4）该 F 的同分异构体含有酚羟基、醛基、CH 3CNH或酚羟基、醛基、NH 2CH2，符合题意的 F 的同分异构体共有 20 种。（5）以溴苯为起始原料制备 的合成路线：（或- 16 -）（或）
