1、14.2 富集在海水中的元氯1、化学与生产生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭” ，其中的硝是指硝酸B. 可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更好D. 明矾可以用于海水提纯制淡水2、下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（ ）A. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B. SO2使品红溶液褪色C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. NO 遇到空气变为红棕色3、下列关于氯气的说法,不正确的是（ ）A. 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B. 氯气、液氯和氯水是同一种
2、物质C. 氯气能溶于水D. 氯气属一种有毒的气体4、下列有关“84”消毒液的叙述正确的是（ ）A. 该溶液中，H +、NH 4+、SO 42-、I -可以大量共存B. 该溶液中，Ag +、K +、NO 3-、CH 3CHO 可以大量共存C. 向该溶液中加入浓盐酸，可产生黄绿色气体D. 该溶液中，CO 32-、Al 3+、Na +、AlO 2-可以大量共存5、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )A. Na2O2 能与 CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B. 二氧化碳气体能造成温室效应C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸钙D. 晶体硅是制取光导纤维的主要材料6、漂粉精的有效成分是
3、Ca(ClO)2，它会和空气中的 CO2发生反应，生成具有消毒作用的 HClO。下列表示该过程的离子方程式正确的是（ ）A. Ca2+2ClO-+CO2+H2OCaCO 3+2HClOB. ClO-+CO2+H2OHCO 3-+HClOC. Ca2+2ClO-+2CO2+2H2OCa(HCO 3)2+2HClOD. Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa 2+2HCO3-+2HClO27、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质
4、在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是( )A. AgNO 3；NaBr；AgBr B. AgNO 3；NaCl；AgClC. AgCl；AgNO 3；NaCl D. AgNO 3；NaCl；Ag8、化合物 M 溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在 M 的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则 M 可能是( )A食盐 B氯化钙 C氯化铵 D氯化镁9、下列实验操作正确的是（ ）A. 用长预漏斗分离油和水的混合物B. 配制 O.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态 Fe
5、(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C. 将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D. 用湿布熄灭实验台上酒精着火10、下列说法不正确的是A二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加BFeCl 3溶液可用于制作印刷电路板CCl 2具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路 11、某温度下，将 1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO 3的混合液。经测定 IO-与 IO3-的物质的量之比是 2:3.下列说法错误的是（ ）A. I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B. I2的还原性大于 KI 的还原性
6、，小于 KIO 和 KIO3的还原性C. 该反应中转移电子的物质的量为 1.7molD. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是 17:512、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+B. 钠和冷水反应 : Na+2H2O=Na+OH-+H2C. 将氯气溶于水制备次氯酸:C1 2+H2O=2H+Cl-+ClO-D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: SO 42-+Ba2+=BaSO413、下列实验操作所对应的的现象、结论均正确的是（ ）3选项 操作 现象 结论A用 pH 试纸，测定 NaC1 和NaF 溶液的 pH
7、pH(NaC1)Ca2+O2- 甲酸分子与水分子间形成氢键 12 g/cm3 或 g/cm3【解析】 （1）. ，Cl 原子与 H 原子一样，与 C 原子共用一对电子； （2）.漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2，半径排序为：Ca 2+，Cl -核外电子数均为 18，但 Ca2+核内质子数大于 Cl-元素，所以 Ca2+半径小，O 2-核外电子为两层，半径最小，半径排序为：Cl-Ca2+O2-；（5）.面心立方最密堆积方式配位数为 12，每个晶胞中含有 4 个原子，晶胞的每个侧面对角线长为 4r，边长为：2 所以该晶体密度为： g/cm3。28、 【答案】(1) ； ； (2)铁红 ； 做红
8、色颜料(炼铁等) (3) 呈弱碱性【解析】解：（1）Ca(ClO) 2、Na 2O2具有强氧化性，可用于漂白，答案选；生产水泥的主要原料是 CaCO3，答案选；发酵粉中含有的主要成份是 NaHCO3，答案选；（2）氧化铁的俗名是铁红；它的用途有做红色颜料、炼铁等；（3）氢氧化铝是弱碱，与胃酸的主要成分发生反应，使胃酸的酸度下降，同时对胃刺激性小，故选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是其为胶状可以保护胃粘膜以及其呈弱碱性。29、 【答案】(1)Ag +SCN =AgSCN Fe 3+SCN =Fe(SCN)2+ (2)13【解析】n(NH 4SCN)=0.1000 molL1 x0.02000m
9、L=0.0020000moL=n(Ag+)，而总的 Ag+的物质的量为 0.2000 molL1 x0.03000mL=0.006000moL，因此沉淀 Cl-和 Br-的 Ag+的物质的量为 0.006000moL-0.0020000moL=0.004moL。所以设 NaCl 和 NaBr 的物质的量分别为 x、y，58.5x+103y=0.3675 g x=0.001molx+y=0.004 y=0.003mol所以样品中 NaCl 和 NaBr 的物质的量之比 0.001 mol0.003 mol =1330、 【答案】 （1） C； 2Fe+4H 2O（g） Fe3O4+4H2； 强；
10、（2） CaO+SO 2=CaSO3，2CaSO 3+O2 2CaSO4， ； 2Cl 2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl +2HClO+CO2【解析】 （1）反应是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选 C；通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为 2Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，故答案为：2Fe+4H 2O（g） Fe3O4+4H2；根据反应条件知
11、，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等，故答案为：强；（2）反应 II 是化合反应目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应是氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙的化学方程式是，CaO+SO2=CaSO3，2CaSO 3+O2 2CaSO4， ；故答案为：CaO+SO 2=CaSO3，2CaSO 3+O2 2CaSO4， ；氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓 HClO 溶液，离子反应方程式为：2Cl 2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl +2HClO+CO2，故答案为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl +2HClO+CO2
