1、1实验一、测定溶液的酸碱性(pH)（P119）实验目的：学习用比色法测定溶液的酸碱性(pH)的方法。实验原理：化学上，用不同的指示剂混合液浸泡试纸，晒干后制成 pH 试纸，它可以在不同酸碱度的溶液中显示不同的颜色。根据试纸的变色情况，与标准比色卡对照可测定出溶液的 pH。实验用品：仪器：玻璃片、玻璃棒、滤纸、洗瓶等。药品：pH 试纸、各种待测溶液（自来水、稀盐酸 、稀 NaOH 溶液、食盐水、洗洁精等）。实验步骤：在玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒醮取待测溶液点在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出等测溶液的 pH。选择一些物质测定其pH，并把测定结果列在下表中。要
2、求：按 pH 试纸由小到大的顺序对被检验的物质进行排队。说明： pH=7 为中性；pH 数值越小，酸性越强；反之 pH 数值越大，碱性越强。用 pH 试纸测溶液的 pH 值，虽然比较简单，但精度不高。要测定溶液精确的pH 值，必须用 pH 计测定。注意： pH 试纸不能直接浸入待测溶液中。 滴加待测溶液后，应立即与标准比色卡对照。 用于醮取待测液的玻璃棒，每测过一次溶液的 pH 值后，都要用蒸馏水冲洗干净，并用滤纸擦干。 若玻璃棒醮取溶液不方便，也可改为滴管滴加待测溶液，但只能滴一滴待测溶液。 在标准比色卡中，相邻 pH 色调差异很小。因此比色时要认真对照。物质种类 自来水 稀盐酸 稀 NaO
3、H溶液 食盐水 洗洁精 雨水 pH2实验二、化学反应前后物质的总质量有无变化（P94）实验目的：了解质量守恒定律的验证方法实验原理： 氢氧化钠 + 硫酸铜 氢氧化铜 + 硫酸钠铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁碳酸钙 + 盐酸 氯化钙 + 二氧化碳 + 水实验用品： 仪器：托盘天平、小试管（4） 、锥形瓶（带塞） （2） 、细线、矿泉水瓶、烧杯、砂纸、镊子、洗瓶。药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰石、铁钉。实验方案：实验方案方案 1硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应方案 2铁和硫酸铜溶液反应方案 3石灰石和稀盐酸反应方案 4石灰石和稀盐酸反应实验步骤(1)将盛有氢氧化钠的小试管(约容积的 2
4、/3）放入盛有硫酸铜溶液(约 20ml)的锥形瓶，称量。(2)倾斜锥形瓶，混合两溶液，观察现象。并称量总质量。(3)比较反应前后物质的总质量的变化。(1)将 1 支系有细线的铁钉、盛有硫酸铜溶液(约 20ml)的锥形瓶，称量。(2)将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。并称量总质量。(3)比较反应前后物质的总质量的变化。(1)将盛有稀盐酸溶液的小试管(约容积的 2/3）放入装有石灰石的矿泉水瓶(约 2 块)称量。(2)倾斜矿泉水瓶，混合两物质，观察现象。并称量总质量。(3)比较反应前后物质的总质量的变化。(1)将盛有稀盐酸溶液的小试管(约容积的 2/3)、装有碳酸钠(约2 块)的烧杯，称量。
5、(2)混合两溶液，观察现象。并称量总质量。(3)比较反应前后物质的总质量的变化。实验现象反应后，有 生成。反应后，铁钉表面覆盖着一层 色的物质，溶液变成 色。反应后，有 生成。反应后，有 生成。质量是否相等实验结论3实验三、二氧化碳的制取（P108）实验目的：1.了解实验室制取二氧化碳的常用方法，练习基本操作技能。2.探讨成功演示二氧化碳的制法的教学技能。实验原理：CaCO 3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O；实验用品：药品：石灰石、稀盐酸（1：2） 。仪器：制气装置：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管（橡皮管、直角导管） ；集气瓶（带玻片） 、酒精灯（带火柴）试管、试管夹、镊子、洗
6、瓶。实验内容：仪器装置：气密性的检查反应物的加入：石灰石（块状固体的取用） 、稀盐酸（1：2）约 75mL（不能用浓盐酸或浓硫酸？）观察反应器内的现象及生成气体的颜色。二氧化碳气体的收集：用向上排空气法收集 1 集气瓶二氧化碳气体。验满：（如何检验？）注意：1.长颈漏斗的下端要插入液面以下（接近瓶底） （？）2.收集二氧化碳的导气管末端接近集气瓶底部（？）知识介绍： 1.检验气密性的方法微热法： 把连接好的仪器装置的末端导管插到水中。双手紧握始端的烧瓶或试管的外壁，如不漏气则末端导管口有气泡冒出。移开双手，仪器冷却后，导管口处应上升一段水柱。液差法：有长颈漏斗插入液面内（如启普发生器）的气体发
7、生装置，可用紧闭导气管出口、从漏斗中加水，观察液面稳定后是否下降，若水面不下降，则表示不漏气，若水面下降，表示漏气。2.收集气体的方法：排水法：适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气。排空气法：向上或向下排空气法。向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气。向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。4实验四、二氧化碳的化学性质（P109）实验目的1.认识二氧化碳的密度比空气密度大。2.验证化学性质。3.探讨成功演示二氧化碳性质演示实验的教学技能。实验原理CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O； CO2+ H2O = H2CO3； H2CO3= CO
8、2+ H2O()实验用品药品：石灰水（新制） 、石蕊试液、蒸馏水、蜡烛、小刀。仪器：盛满二氧化碳的集气瓶（带玻片） 、烧杯（400mL） 、酒精灯（带火柴） 、试管（若干） 、试管夹、洗瓶。实验内容（1）二氧化碳与灭火（倾倒）（2）检验二氧化碳的水溶性（3）二氧化碳通入澄清的石灰水（4）二氧化碳通入紫色的石蕊试液实验步骤 实验现象 结 论在一大烧杯内放置两段高低不同的蜡烛（点燃） ，向烧杯倒入二氧化碳。将二氧化碳通入澄清的石灰水，现象。继续通二氧化碳，现象。再加热，现象。将二氧化碳通入紫色的石蕊试液（可另取一试管作对比） ，现象。再加热，现象。注意：向烧杯倒入二氧化碳时，要缓慢的进行，使二氧化
9、碳气流沿着杯壁流下（不要对着火焰） ，使两段蜡烛自下而上依次熄灭。切不可操之过急，骤然灌入，使高位蜡烛先灭或两段蜡烛同时熄灭。5实验五、配制溶质质量分数一定的溶液（P55）实验目的：练习配制一定溶质质量分数溶液的操作方法实验要求：配制 50g 5%的氯化钠溶液实验原理：溶质质量分数溶质的质量(溶质的质量溶剂的质量)100实验用品：仪器：大、小烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒（50mL） 、滴管、试剂瓶、标签、洗瓶。药品：氯化钠、蒸馏水实验步骤1.计算2.称量或量取3.溶解4.装瓶，贴上标签。操作操作 溶质 溶剂1计算所需溶质的质量和溶剂的质量(已知水的密度为 1g/mL)2称量和量取所需的溶
10、质和溶剂 用托盘天平称取氯化钠用量筒量取蒸馏水3把溶质溶解在溶剂中，搅拌。4把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上（注明药品名称和质量分数） ，放入试剂柜中。说明：1.配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学中考说明中要求学会的内容，它既是初中化学实验操作考核中的一个重要实验，也是近年来中考的一个考试热点。2.配制溶液的方法：“溶质+水” ；“浓溶液加水稀释”；“ 浓溶液加稀溶液混合” ；“溶质加稀溶液”；“稀溶液蒸发得到相应的浓溶液”等。6实验六、测定空气中氧气的含量（P61）实验目的：了解空气中氧气含量的测定方法（空气中约含有 1/5 体积的氧气）实验要求：利用铜与空气中氧气的反应测定空气
11、中氧气的含量。化学反应原理 ： 氧 化 铜氧 气铜 加 热 实验用品：酒精灯、大注射器（2）、玻璃管（56cm）、橡胶管、细铜丝、火柴。实验步骤：1把长约 2cm 的一束细铜丝装进一根长约 56cm 的普通玻璃管中部，两端用两节橡皮管分别跟两只注射器（其中一只注射器留出 30mL 空气，另一只注射器不留空气）连接起来，使之成为一个密闭系统（如图）。（推动注射器活塞，空气可以通过装铜丝的玻璃管在两只注射器间来回传送，不会泄漏。）2给装有细铜丝的玻璃管加热，待铜丝的温度升高以后，缓缓地交替推动两只注射器的活塞，使空气在铜丝上来回流动，观察发生的现象。（经过 56 次以后，空气里的氧气可以全部与铜结
12、合。）3停止加热，冷至室温，将气体全部推至一支注射器，读出残留的注射器里气体的体积数。（减少的体积即为 30mL 空气中所含氧气的体积。由此可以推算出空气中氧气的体积分数。）反应前注射器内气体体积反应后注射器内气体体积消耗掉的氧气体积 空气中氧气的质量分数实验结论：注意：做该实验时，要注意注射器不宜太小，太小体积变化不大，现象不明显。7实验六、测定空气中氧气的含量（P61）实验目的：了解空气中氧气含量的测定方法（空气中约含有 1/5 体积的氧气）实验要求：利用红磷与空气中氧气的反应测定空气中氧气的含量。化学反应： 522OP 点 燃实验原理 ：利用某些物质（如红磷）燃烧消耗空气中的氧气（不生成
13、气体） ，使容器内压强减小，从而使容器内形成负压，水进入容器内，进入容器中的水的体积，可粗略地认为是空气中所含氧气的体积。实验用品：酒精灯、水槽、玻璃钟罩、燃烧匙、火柴、红磷。实验步骤：将钟罩放入盛水的水槽中，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为 5 等份。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。实验现象： 实验结论： 注意： （1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷）。（2）所用来反应的物质必须足量或过量。 （3）装置的的气密性必须良好。（4）燃烧匙伸入集气瓶中的速度要快，并塞紧塞子。（5）应冷
14、却到室温时才测定进入容器内的水的体积，否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的 15 。8实验七、实验室制取氧气（P75）实验目的：1.了解催化剂作用。2.掌握实验室制取和收集氧气的方法及的操作技巧。实验原理：过氧化氢法：H 2O22 H 2O2+ O2（MnO 2） 实验用品：(过氧化氢法）药品： MnO 2 (分析纯)、5H 2O2仪器、材料：锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、30玻璃弯管、90玻璃弯管、橡皮软管、试管(15180mm)4 支，试管夹，试管架，集气瓶(125mL，附毛玻璃片)4 个、水槽，尖嘴导管，药匙，镊子，酒精灯，火柴，木条，沸石（或瓷片） 。实验内容：1. 试验二氧化锰的催
15、化作用实验步骤 实验现象 比较（最适合在实验室里制取氧气方法）A 试管+5mL H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管口，观察发生的现象。微微加热该试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管口，观察发生的现象。B 试管 +5mL H2O2溶液+少量 MnO2，将带火星的木条伸入试管口，观察发生的现象。待试管中没有气泡时，重新加入 1mL H2O2溶液，观察发生的现象。如果再加 1mL H2O2溶液，又有何现象？C 试管 +5mL H2O2溶液+几片沸石（或瓷片） ，将带火星的木条伸入试管口，观察发生的现象。2氧气的实验室制取和收集操作要点:(1)在锥形瓶中加入少量二氧化锰。然后把仪器装置好(气
16、密性良好)。(2)在分液漏斗中加入 5%的 H2O2溶液。 (3)调节加入 H2O2溶液的速率，使反应平稳地进行。用向上排气法收集 1 瓶氧气，再用排水法收集 34 瓶氧气(其中一瓶要留五分之一体积的水)待用。注意：1.制取氧气的装置要严密不漏气。2当出现连续均匀的气泡时方可收集。 3收集气体的方法有：排水法和向上排气法。3充满氧气的集气瓶要正放在桌面上。9实验八、氧气的化学性质（P78）实验目的：掌握氧气性质实验的操作方法和技巧。实验原理： 氧气的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。22CO 点 燃 432OFeFe 点 燃H2
17、)( 点 燃有 机 物蜡 烛实验用品： 盛满氧气的集气瓶（3）、木炭、细铁丝、蜡烛、澄清石灰水；酒精灯，火柴、木条、坩埚钳、燃烧匙、砂纸、镊子。实验步骤：(1)木炭在氧气里燃烧把坩埚嵌夹取一小块木炭，加热到发红，然后将木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。等燃烧停止后，立即向瓶内倒一些澄清的石灰水，振荡后，观察现象。 (2)铁在氧气里燃烧把细铁丝用砂纸打亮，然后绕成螺旋状，一端系在燃烧匙的柄上，另一端系在一根火柴上，点燃火柴后，待火柴梗快要烧完时，立即连同燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里（瓶中留五分之一体积的水或铺入一层细沙)。观察现象。 (3)蜡烛在氧气里燃烧将点燃的蜡烛放在燃烧匙里，然后将燃烧匙和点燃的蜡烛一起伸进盛有氧气的集气瓶（用排空气法收集）里，观察蜡烛在氧气里燃烧情况。燃烧停止后，待冷却后，在瓶里倒进澄清的石灰水，观察现象。 实验现象 结 论木炭在氧气里燃烧铁在氧气里燃烧蜡烛在氧气里燃烧注意：1在做燃烧实验之前，燃烧匙应该先在酒精灯上灼烧，除去杂质。2在集气瓶内做燃烧实验时，一般应将燃烧物从瓶口慢慢伸向瓶底。3做铁在氧气里燃烧实验时，集气瓶里要预留五分之一体积的水或铺入一层细沙。在燃烧时，一定待火柴梗烧至只有火星时方可将铁丝伸进集气瓶内， 。4.做O 2性质实验时，燃烧物一定要放置于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂。 2
