1、- 1 -安徽省滁州市 2018 届高三 9 月联合质量检测化学试题1. 我国宋代开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。 ”中药材铁华粉是指A. 铁粉 B. 醋酸亚铁 C. 冰醋酸 D. 食盐【答案】B【解析】醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，答案选B。2. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A. 氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂B. 二氧化锰具有强氧化性，可用作 H2O2分解的氧化剂C. SiO2、Al 2O3、MgO 都有很高的熔点，可以制耐火材料D. 常温
2、下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸【答案】B【解析】A. 氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂，A 正确；B. 二氧化锰具有催化性，可用作 H2O2分解的催化剂，B 错误；C. SiO 2、Al 2O3、MgO 都有很高的熔点，可以制耐火材料，C 正确；D. 常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸，D 正确，答案选 B。点睛：掌握物质的性质特点、重要的用途是解答的关键。注意钝化的条件、特点，钝化是化学变化，不是物理变化。3. 下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B. 用图乙所示操作配制 100 mL 0.1
3、molL-1硫酸溶液C. 用图丙所示装置制备氨气- 2 -D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫【答案】D【解析】A. 碘易溶在乙醇中，不能用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液，应该蒸馏，A 错误；B. 浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后转移至容量瓶中，B 错误；C. 氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新结合生成氯化铵，不能用图丙所示装置制备氨气，C 错误；D. SO2能使品红溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此可用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，D 正确，答案选 D。4. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 2.24 L CO2气体
4、中含有 0.1NA个 CO2分子B. 15.6 g 由 Na2O2和 Na2S 组成的混合物中含阴离子数为 0.2NAC. 一定条件下，0.1mol N 2与 0.3 molH2充分反应，可生成 NH3分子数为 0.2NAD. 常温常压下，1mol O 2和 O3的混合气体中含有的 O 原子数目为 2.5NA【答案】B【解析】A. 2.24 L CO 2气体不一定是 0.1mol，其中不一定含有 0.1NA个 CO2分子，A 错误；B. Na2O2和 Na2S 的相对分子质量相同，均是 78，且阴阳离子个数之比均是 1：2，所以 15.6 g 由 Na2O2和 Na2S 组成的混合物中含阴离子
5、数为 0.2NA，B 正确；C. 一定条件下，0.1mol N 2与 0.3 molH2充分反应，由于是可逆反应，生成 NH3分子数小于 0.2NA，C 错误；D. 混合气体的组成比例不能确定，不能计算 1mol O2和 O3的混合气体中含有的 O 原子数目为 2.5NA，D 错误，答案选 B。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物
6、质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 氯化铁溶液中：Mg 2+、K +、Cl 、SCN B. 白醋中：K +、Na +、CO 32 、SO 42C. 苏打溶液中：Ca 2+、Al 3+、Cl 、NO 3D. 食盐水中：Fe 2+、NH 4+、Cl 、SO 42【答案】D- 3 -【解析】A. 氯化铁溶液中 SCN 不能大量共存，A 错误；B. 白醋显酸性，碳酸根离子不能大量共存，B 错误；C. 苏打溶液中含有碳酸根离子，Ca 2+、Al 3+均不能大量共存，C 错误；D. 食盐水中 Fe2+、NH 4+、Cl
7、 -、SO 42-等之间均不反应，可以大量共存，D 正确，答案选 D。点睛：明确相关离子的性质、发生的离子反应是解答的关键。在分析时首先看清选项中离子是否会发生反应，能否大量共存，然后再把题干中条件及其存在的离子考虑进去，看是否会发生反应。如 NO3-、H 和 Fe2 三种微粒中任何两种都可以大量共存，但当三种混合时，由于Fe2 具有氧化性，而 NO3-、H 在一起起硝酸的作用，表现强的氧化性，会把 Fe2 氧化为Fe3 ，硝酸得到电子被还原变为 NO。6. 下列反应的离子方程式正确的是A. 将 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO 2 + 2ClO-+H2O= SO32-+2HC1OB.
8、 向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2+4Br-+2C12 =2Fe3+2Br2+4Cl-C. 向 KHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性：2H + SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2OD. NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4+OH-=NH3 H2O【答案】C【解析】试题分析：A、ClO 具有强氧化性，应该与 SO2发生氧化还原反应，不可能生成SO32 ，故 A 错误；B、电荷不守恒，故 B 错误；C、向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性，H+与 OH 恰好完全反应，所以离子方程式为：2H +SO42 +Ba2+2OH =BaS
9、O4+2H 2O，故 C正确；D、NH 4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应，NH 4+、HCO 3-都与 OH-反应，故 D 错误。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。7. 制取新型水处理剂 ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O。下列说法错误的是A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO 2是还原产物C. H2C2O4 在反应中被氧化 D. 1mol KClO 3参加反应有 2mol 电子转移【答案】D【解析】试题分析：A反应中 Cl 元素的化合价由+5 价降低为+4 价，则 KClO3为氧化剂，在反应中
10、得到电子，A 项正确；B因 KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则 ClO2是还原产物，B 项正确；C反应中碳元素的化合价由+3 价升高到+4 价，则 H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C 项正确；D反应中 Cl 元素由+5 价降低为+4 价，1molKClO 3参加反应有 1mol（5-4）=1mol 电子转移，D 项错误；答案选 D。考点：考查氧化还原反应的基本概念，电子转移数目的计算。- 4 -8. 下列叙述与胶体无关的是A. 胶体分散质粒子直径大小在 1100 nm 之间B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D. 胶体粒子
11、具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子【答案】C【解析】A. 胶体分散质粒子直径大小在 1100 nm 之间，与胶体有关，A 不符合题意；B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，属于胶体的丁达尔效应，与胶体有关，B 不符合题意；C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体无关，C 符合题意；D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子而使胶粒带电荷，与胶体有关，D 不符合题意；答案选 C。9. 在下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。下表中所
12、列出的 a、b 物质不符合要求的是a（干燥气体） b(液体）A NO2 水B SO2 饱和酸性高锰酸钾溶液C Cl2 饱和 NaOH 馆液D NH3 2 mol/L 盐酸A. A B. B C. C D. D【答案】A- 5 -【解析】ANO 2与水反应，生成硝酸和 NO，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但是不能充满烧瓶，A 错误；BSO 2与饱和酸性高锰酸钾溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，B 正确；CCl 2和氢氧化钠溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，C 正确；DNH 3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收，烧瓶内
13、压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D 正确；答案选 A。10. 某含 Na+的溶液中还可能含有 NH4+、Fe 3+、Br -、CO 32-、I -、SO 32-。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色，向橙色溶液中加 BaCl2溶液或淀粉均无现象为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A. 取样，滴加硫氰化钾溶液B. 取样，加氯水和 CCl4，振荡、静置C. 取样，加足量 NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体D. 取样，加足量盐酸，加热，用湿润的品红试纸检验气体【答案】C【解析】试题分析：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，含有 CO32-，溶液呈橙色
14、，含有 Br-；因 CO32-与 Fe3+反应，则一定没有 Fe3+；向橙色溶液中加 BaCl2溶液或淀粉均无现象，则一定没有 I-，且 SO32-能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，则一定没有SO32-；显然不能确定 NH4+，检验 NH4+离子，应取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体，故选 C。【考点定位】考查常见离子的检验【名师点晴】本题考查离子的检验，注意离子之间的反应及常见离子的特征反应是解答本题的关键，明确还需检验铵根离子即可解答。要熟记常见的离子的检验方法：（1）NH 4+:NaOH溶液（浓） ，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的
15、气体；（2）Fe2+:NaOH 溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；新制的氯水+KSCN溶液；滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色；铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀， （3）SO 42-:加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。 （4）Cl -:加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 （5）CO 32-:加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。11. 将 2 mol 过氧化钠与 4 mol 碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120C 充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的
16、是- 6 -A. 残留固体是 4 mol Na2CO3B. 残留固体是 Na2CO3和 NaOH 的混合物C. 反应中转移 4 mol 电子D. 排出的气体是 3 mol 氧气【答案】A【解析】由方程式：2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O 可知 4mol NaHCO3分解得到 Na2CO3、CO 2和H2O 各 2mol。还会发生反应：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na 2O2只有2mol，恰好和 CO2反应生成 2molNa2CO3和
17、 O2，气体排出后，只剩余 Na2CO3，碳酸钠的总物质的量为：2mol+2mol=4mol，则 A根据分析可知，残留固体为 4mol 碳酸钠，A 正确；B残留固体为碳酸钠，不含氢氧化钠，B 错误；C过氧化钠中氧元素的化合价为-1 价，2mol 过氧化钠反应生成 1mol 氧气，转移了 2mol 电子，C 错误；D排出的气体为 1mol 氧气和 2mol水蒸气，D 错误；答案选 A。点睛：本题考查混合物反应的计算、化学方程式有关计算，明确发生反应原理为解答关键，注意理解“过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应” ，为易错点。12. 某同学在配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，有下列不当操作
18、：称量时天平未达平衡（左低右高）定容时，眼睛俯视刻度线 这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是A. 都导致浓度偏大 B. 导致浓度偏小，导致浓度偏大C. 都导致浓度偏小 D. 导致浓度偏大，导致浓度偏小【答案】A考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液等知识。13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作 实验现象 结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X 有白烟产生 溶液 X 是浓盐酸- 7 -B 用玻璃棒蘸取溶液 Y 进行焰色反应实验 火焰呈黄色 溶液 Y 中含 Na+C用煮沸过的蒸馏水将 Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品已变质
19、D 向 Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的 H2O2溶液 溶液变黄 氧化性：H 2O2Fe3+A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A能和氨气反应生成白烟的酸必须具有挥发性，如硝酸和盐酸，将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X 产生白烟，溶液 X 可能是浓盐酸也可能是浓硝酸，A 错误；B不能用玻璃棒进行焰色反应实验，B 错误；CNa 2SO3能被氧化生成 Na2SO4，Na 2SO4和氯化钡反应生成BaSO4沉淀，因此实验操作、现象和结论均正确，C 正确；D由于在酸性溶液中硝酸根也能氧化亚铁离子，所以实验结论不正确，D 错误，答案选 C。点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点
20、，涉及离子检验、氧化性强弱比较、物质检验等知识点，明确离子及物质性质、氧化性强弱比较方法是解本题关键，易错选项是 D，注意硝酸的强氧化性，为易错点。14. 向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 molL-1的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法错误的是A. 原固体混合物中 Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21B. 硝酸的物质的量浓度为 2.6 molL-1C. 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48
21、 LD. Cu、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol【答案】B【解析】试题分析：在所得溶液中加入 NaOH 溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为 NaNO3，n(NaNO 3)=n(NaOH)=1.0mol/L1.0L=1mol，沉淀为 Cu(OH)2，质量为 39.2g，其物质的量为 nCu(OH)2 39.2g98g/mol=0.4mol，根据铜元素守恒有 n(Cu)+2n(Cu2O)= nCu(OH)2，所以反应后的溶液中 nCu(NO3)2= nCu(OH)2=0.4mol。设 Cu 和- 8 -Cu2O 的物质的量分别为 xmol、ymol，根
22、据二者质量有 64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得 x=0.2mol，y=0.1mol。ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为0.2mol:0.1mol=21，正确；B根据电子转移守恒可知：3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu 2O)，所以3n(NO)=20.2mol+20.1mol，解得 n(NO)=0.2mol。根据 N 元素守恒可知 n(HNO3)=“n(NO)+“ n(NaNO3) =0.2mol+1.0mol/L1.0L=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为 c(HNO3)=1.2mol0.5L=2.4mol/L，错误；C根据选项 B 计算可知
23、 n(NO)=0.2mol，所以标准状况下NO 的体积为 0.2mol22.4L/mol=4.48L，正确；D反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中 n(HNO3) +2 nCu(NO3)2= n(NaNO3)，所以 n(HNO3) = n(NaNO3)- 2 nCu(NO3)2=1mol-20.4mol=0.2mol，正确。考点：考查铜及其化合物性质及物质的量在氧化还原反应的计算的应用的知识。15. 工业上制取氯酸钾的主要步骤为：I.将 Cl2通入石灰浆，在 75左右充分反应，然后过滤；II向滤液中加入
24、稍过量的 KCl 固体，进行适当操作可析出 KClO3固体。 请回答下列问题：（1）步骤 I 中总反应的化学方程式为 6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。 标出反应中电子转移的方向和数目_。滤液中 Ca(ClO3)2与 CaC12的物质的量之比 nCa(ClO3)2：n CaCl 2_l5 （填“ ”“” 、 “”或“=” ，下同） ；若 KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1000molL -1。（4）若滴定过程中消耗 KMnO4标准溶液 20.00mL，则原溶液中 Ca2+的质量浓度为_gL -1。（5）下图为草酸钙
25、固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中- 14 -A、B、C 分别代表三种固体，写出固体 A 到 B 的化学方程式：_。【答案】 (1). 2、5、3、1、2、10、8 (2). AC (3). 烧杯、玻璃棒 (4). (5). (6). 2,000（或 2） (7). CaC 2O4 CaCO3+CO（2 分）【解析】 （1）该反应中 Mn 元素化合价由+7 价变为+2 价、C 元素化合价由+3 价变为+4 价，其转移电子总数为 10，根据转移电子守恒知，KMnO 4的计量数是 2、H 2C2O4的计量数是 5，再根据原子守恒得方程式为 2KMnO4+5H2C2O4+3
26、H2SO4K 2SO4+10CO2+2MnSO 4+8H2O；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制 0.1000molL-1的 KMnO4标准溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故不需要的仪器是 A（圆底烧瓶）C（分液漏斗） ，还需要的仪器有：烧杯、玻璃棒；（3）若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于 0.1000molL-1；若 KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则会造成溶质的损失，使所配溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于 0.1000molL-1；（4）根据2KMnO
27、4+5H2C2O4+3H2SO4K 2SO4+10CO2+2MnSO 4+8H2O 可知 5CaC2O45H 2C2O42KMnO 4，则5Ca2+2MnO 4-n（Ca 2+） 0.1molL -10.02L 解得：n（Ca 2+）=0.005mol，100mL 该溶液 Ca2+的质量浓度为 0.005mol40g/mol/0.1L =2g/L；（5）设 B 的相对分子质量分别为 x，则：由 CaC2O4B128 x6.4g 5g - 15 -所以 x=1285g/6.4g=100，CaC 2O4相对分子质量为 128，B 与 CaC2O4的相对分子质量相差28，则 B 为 CaCO3，所以固体 A 到 B 的化学方程式为 CaC2O4 CaCO3+CO。
