1、1西安中学 20172018 学年度第二学期期末考试高二化学（平行班）试题（时间：90 分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量 ：Si28 O16一、选择题（每小题 2 分，共 50 分，每小题都只有一个选项符合题意）1下列能层中，原子轨道数目为 4 的是（ ）AK 层 BL 层 CM 层 DN 层2下列说法中正确的是（ ） A任何一个能层最多只有 s、p、d、f 四个能级B用 n 表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为 2n2C电子云中每一个小点代表一个电子D电子的运动状态只能从能层、能级、轨道 3 个方面进行描述3以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（
2、）A B C1s 22s22p4 D4电子排布有能级顺序，若以 E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）A E(4s) E(3d) E(3Px) E(3Py) B E(3d) E(4s) E(3p) E(3s)C E(5s) E(4f) E(3Px) E(3Py) D E(5s) E(4s) E(4f) E(3d)5下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）AK：1s 22s22p63s23p64s1 BF -：1s 22s22p6C 26Fe：1s 22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s 22s22p63s23p63d104s24p66下列各项叙述中，正确的是（
3、）A能层序数越大，s 原子轨道的形状不相同，但半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由 1s22s22p63s2ls 22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D原子价电子排布式为 5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解7已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素 I1 I2 I3 I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1800 2700 116002A. 元素 X 的常见化合价是+1 价 B. 元素 Y 是A 族的元素C. 元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D
4、. 若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应8电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（ ）A周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强9下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子
5、的 Y 原子D最外层都只有一个电子的 XY 原子10下列关于丙烯(CH 3CH =CH2)的说法正确的（ ）A丙烯分子有 8 个 键，1 个 键B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上11根据等电子原理，等电子体之间结构相似，物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）ACO 和 N2 BO 3和 SO2 CCO 2和 N2O DN 2H4 和 C2H412 对于 SO2和 CO2的说法中正确的是（ ）A都是直线形结构 B中心原子都采用 SP 杂化轨道CSO 2为 V 形结构，CO 2为直线形结构 DS 原子和 C 原
6、子上都没有孤对电子13氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化BNH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强CNH 3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子314向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合
7、离子Cu(NH 3)4 2+C. Cu(NH3)4 2+的空间构型为正四面体型D. 在Cu(NH 3)4 2+离子中，Cu 2+ 给出孤对电子，NH 3提供空轨道15现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s 22s22p63s23p3；1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：16下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A. C2H4 CH4 BCO 2 H2S C C 60 C2H4 DNH 3 HCl17共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：N
8、a 2O2；SiO 2；石墨；金刚石；CaH 2；白磷固体；其中含有两种作用力的组合是（ ）A B C D18下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是（ ）A. OHCCHCH2OH B. OHCCHCHClC. HOOCCHCCHCl D. CH3CHCCH2CH319已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n来表示，如 X 是 S，则 m=2， n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中 m 大的是强酸， m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）AH 2SeO3 BHMnO 4 CH 3BO3 DH 3PO4 20. 某物质的晶体中含 Ti、O、Ca 三种元素，其晶胞排列方式如右
9、图所示，晶体中Ti、O、Ca 的中原子个数之比为（ ）4A1:3:1 B2:3:1C2:2:1 D1:3:3 21. 有关晶体的下列说法中，正确的是（ ） A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高 C. 冰融化成水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化 D. 氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学反应22. 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）ASO 2与 SiO2 BCO 2与 H2O CNaCl 与 HCl DCCl 4与KCl23下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF 4 碳化硅 晶体硅C熔点由高到低：Na Mg
10、 Al D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBr NaI24 萤石 (CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个 Ca2+ 被 8 个 F- 所包围，则每个 F- 周围最近距离的 Ca2+ 数目为（ ）A2 B4 C6 D825在硼酸B(OH) 3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）Asp，范德华力 Bsp 2，范德华力Csp 2，氢键 Dsp 3，氢键二、填空题（共 50 分）26.（12 分） 、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构： 5、金刚石和石墨三
11、者的关系是互为 _ ； A. 同分异构体 同素异形体 同系物 同位素 晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol 晶体硅中含有硅硅单键的数目是 _ ； 石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 _ ； 观察 分子晶体结构的一部分，每个 分子周围有 _ 个与之紧邻且等距的分子； 观察图形推测，CsCl 晶体中两距离最近的 间距离为 a，则每个 周围与其距离为a 的 数目为 _ ，每个 周围紧邻且等距的 数目为 _ 。27. （12 分）已知 X、Y、Z、M、R 五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题： 元素 结构或性质信息X 原子的 L 层上 s 电子数等于
12、 p 电子数Y 原子核外的 L 层有 3 个未成对电子Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟M 单质常温、常压下是气体，原子的 M 层上有 1 个未成对的 p 电子 R 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态元素 M 的原子核外有 _ 种不同运动状态的电子；五种元素中第一电离能最高的是 写元素符号； 在 Y 形成的单质中， 键与 键数目之比为 _ ，在 中 Z 原子的杂化方式为 _ ，其分子的空间构型为 _； 的一种配合物的化学式为 。已知 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 AgCl 沉淀，此配合物最可能是 _填序号。A. B. 6C. D.28 （12 分） （1）Co、Cu
13、、Zn 都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是 ；AH 2O BNH 3 CCH 4 DCl （2）用氢键表示式写出氨水中 NH3分子与水分子间可能存在的氢键 ；（3）Cu 元素可形成Cu(NH 3)4SO4，其中存在的化学键类型有 （填序号） ；配位键 氢键 极性共价键 非极性共价键 离子键 （4）甲烷晶体的晶胞结构如左下图，下列有关说法正确的是 。A甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体B晶体中 1 个 CH4分子有 12 个紧邻的甲烷分子CCH 4晶体熔化时需克服共价键（4） （5）（5）右上图表示的是 SiO2的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表
14、氧原子） ，判断在 30g二氧化硅晶体中含 mol SiO 键。如果该立方体的边长为 a cm，用 NA 表示阿伏加德罗常数，则 SiO2晶体的密度表达式为 g/cm 3 。29.（14 分） （1）某质量数为 52，核内有 28 个中子的原子，其价电子排布图是 ，该原子中有 个未成对电子，这些未成对电子具有 (填“相同”或“不同”)的自旋方向；（2）氨的沸点 （填“高于”或“低于” ）膦（PH 3） ；GaF 3的熔点高于 1000，GaCl 3的熔点为 77.9，其原因是_；（3）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其 d 轨道电子排布有关。一般而言，为 d0或 d10排布
15、时，无颜色，为 d1d 9排布时，有颜色，如Co(H 2O)62+显粉红色。据此判断，Mn(H 2O)62+ 颜色（填“无”或“有” ） 。（4）Cu 与 O 形成的某种化合物 F，其晶胞结构如下图所示。原子坐标参数 P（x，y，z）可以表示晶胞内部各原子的相对位置。例如 F 晶胞中原子坐标参数 a 为（0，0，0） ；b 为（1，0，0）等，则 c 原子的坐标参数为 。Cu O7a b c8西安中学 20172018 学年度第二学期期末考试高二化学（平行班）试题答案一、选择题（每小题 2 分，共 50 分，每小题都只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1
16、2 13答案 B B D B C C D A C A D C B题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 B A A B B B A B B C B C二、填空题（每空 2 分，共 50 分）26. B； 2； 2； 12； 6； 827. 17； N； 1：2 ； ；V 型； B 。28 （1）C ； （2）NHO ， OHN ； （3） ； (4)AB ；（5） 2 mol， 480/(N Aa3) 。29. (1)（3d 54s1 ）略 ；6 ；相同 ； （2） 高于；GaF 3是离子晶体，GaCl 3是分子晶体，离子晶体 GaF3的熔沸点高； （3）有； （4） （3/4，1/4，3/4） 。
