1、- 1 -福建省晋江市永春县第一中学 2016-2017 学年高二化学上学期期末考试试题考 试 时 间 90 分 钟 试 卷 总 分 100 分 相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Br80 Ag108(提醒：答案必须写在答题卡上，写在试卷上的一律无效)一、选择题（共 25 小题，每小题 2 分,共 50 分，每小题有一个选项符合题意。 ）1、糖类、油脂和蛋白质是人体活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 ( )A油脂属于天然高分子化合物 B葡萄糖既能发生氧化反应又可发生还原反应 C淀粉和纤维素互为同分异构体 D汽油属于酯类2、绿色化学的核心就是利用化学原理从
2、源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 ( )A研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C用反应： 制备硫酸铜D用反应： 制备环氧乙烷3、下列说法错误的是( )A某有机物燃烧只生成 CO2和 H2O，该有机物中也可能含有氧元素B相对分子质量相同的不同有机物，不一定互为同分异构体C同系物必定满足同一通式，满足同一通式的却不一定互为同系物D能发生银镜反应的一定是醛类物质4、下列各项实验操作正确的是（ ）A用灼烧的方法鉴别蛋白质和纤维素B用无水乙醇和浓硫酸共热到 140制备乙烯C将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯 D在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸
3、，水浴加热 5 分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热以检验其水解产物中是否存在葡萄糖。5、 CH 3COOH、C 2H5 OH 和浓硫酸的混合物加热一段时间后， 18O 存在于（ ） 18A只存在于水分子中 B存在于乙酸乙酯和乙醇中- 2 -C只存在于乙醇分子中 D只存在于乙酸乙酯中6、下列各组物质中，全部属于纯净物的是（ ）A福尔马林、白酒、油脂 B苯、汽油、无水乙醇 C丙三醇、氯仿、乙醇钠 D乙二醇、冰醋酸、酚醛树脂7、某有机物蒸气完全燃烧所需氧气体积是其自身体积的 3 倍，生成 CO2的体积为其自身体积的 2 倍(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是 （ ）AC 2H6 BC 2H5
4、OH CCH 3CHO DCH 3CO CH38、下列化学用语表达正确的是 （ ） ACH 3(甲基)的电子式 B全氟丙烷的电子式为：C光气 COCl2的结构式： D聚丙烯的结构简式： 9、某链状有机物分子中含有 n 个CH 2，m 个CH，a 个CH 3，其余为OH，则羟基的个数为（ ）A2n3ma Bm2a Cnma Dm2n2a10、下列除杂方法正确的是( )除去乙烷中少量的乙烯：通入 H2，加催化剂反应；除去乙酸乙酯中 少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液；除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；除去苯中少量的甲苯：加足量酸性 KMnO4溶液
5、，分液；A B C D11、下列各组物质中，互为同系物的是( ) A 与 B 与CCH 3CH2OH 与 HOCH 2CH2OH D 与12、由 1-溴丁烷制取少量的 1，2-丁二醇时， 需要经过下列 哪几步反应( )A取代、消去、加成 B加成、消去、取代 C消去、加成、取代 D消去、加成、消去 OHCH2O OH CH3OOHCH3 HC3C C C F F FF F FF F- 3 -OHCH3O13、乙酰水杨酸（俗称阿斯匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛药物， 它是一种有机弱酸，结构简式如图所示，易溶于水，能和碱反应。 当 1 mol 阿斯匹林和足量 NaOH 溶液反应时最多需 NaOH
6、 ( )A1 mol B2 mol C3 mol D4 mol14、某有机物的结构简式为 ，它可发生的反应类型有（ ）取代 加成 消去 水解 酯化 中和 氧化 加聚 A B C D15、某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是 （ ）AC 5H6 BC 4H6 CC 7H8 DC 10H6 16、下列物质分子中，所有原子一定 都处于同一平面的是 （ ）A环丙烷 BCH 3CH=CH2 CHCHO D苯乙烯 17、下列物质的系统命名法正确的是 （ ）A2-甲基-4-乙基戊烷 B 2，3-二乙基-1-戊烯 C2-甲基-3-丁炔 D3，4二甲基戊烷18、已知乙炔（C 2H2） 、苯（C
7、6H6） 、乙醛（C 2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A84% B60% C91% D42%19、某烃的衍生物 2.2g 与足量银氨溶液反应析出银 10.8g，则有机物为 ( ) ACH 2O BCH 3CHO CCH 3CH2 CHO DCH 2=CH-CHO20、 “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图所示。下列关于“诺龙”的说法中错误的是（ ）A分子式是 C18H26O2B能发生银镜反应C既能发生加成反应，也能发生酯化反应D既能发生氧化反应，也能发生还原反应21、有机物分子中基团间的相互影响会导致
8、化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是（ ）A甲苯与硝酸作用可得到 2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯B甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能C乙烯可发生加成反应，而乙烷不能OHOHCHCH2COOH- 4 -D苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能22、有机物 A 和 B 均由 C、H、O 三种元素组成，A、B 互为同分异构体，均在酸性条件下水解，且均只生成两种有机物下列说法正确的是（ ）AX、Y 可能互为同分异构体BX、Y 一定互为同分异构体CX、Y 一定互为同系物DX、Y 的通式一定不相同23、下列卤代烃在 KOH 醇溶液中加热不能发生消去反应的是（ ）A B C全部
9、 D24、分子式为 C10H20O2有机物 A，能在酸性条件下水解生成有机物 C 和 D，且 C 在一定条件下可转化成 D，则 A 的可能结构有（ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种25、某有机物与足量金属钠反应，得到V A L气体，另一份等质量的该有机物与足量NaHCO 3溶液反应得到气体V B L(气体体积为同温、同压下测定)，若V A=VB0，则该有机物可能是 （ ）AHOCH 2CH2OH BCH 3COOH CHOOC-COOH D二、非选择题（共4小题，共50分）26、(8 分)现有苯 甲苯 乙烯 乙醇 溴乙烷 苯酚溶液，其中(1)常温下能和 NaOH 溶液反应的是_。(2)
10、常温下能和溴水发生反应的是_。(3)能和金属钠反应放出氢气的是_。(4)能和 FeCl3溶液反应生成紫色物质的是_。27、 （16 分）有机物 A 的结构简式为它可 通过不同化学反应分别制得B、C、D 和 E 四种物质。- 5 -请回答下列问题：（1）A 中所含官能团的名称为 （写中文名称）（2）A 生成 C 的反应类型为： （3）在 AE 五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号） 。（4）A 生成 B 的反应类型为： 反应方程式为 （5）在 AE 分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填序号）（6）C 能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 （7）写出 E 与 NaOH 溶液共热反应的
11、化学方程式 28、（14 分）由环己烷可制得 1, 4 环己二醇 (其中无机产物都已略去)，试根据反应流程回答下列问题：(1) 反应的反应类型是 (2)化合物的结构简式：B C (3) 写出反应、的化学方程式：反应 反应 （4）1， 4 环己二醇的氢核磁共振谱有 组吸收峰，且吸收峰面积之比为 29、 （12 分）1，2 二溴乙烷常温下为无色液体，密度是 2.18g/cm3，沸点 131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备 1，2 二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管 d 中装有液溴(表面覆盖少量水)。请填写下
12、列空白：- 6 -（1）烧瓶 a 中加碎瓷片的目的是 a 中反应方程式为： （2）安全瓶 b 可以防止倒吸，并可检查实验进行时试管 d 是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶 b 中的现象： 。（3）容器 c 中 NaOH 溶液的作用是： 容器 e 中 NaOH 溶液的作用是 （4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析并写出其可能的原因（答一条即可）： 永 春 一 中 高 二 年 期 末 考 试 化 学 科 参 考 答 案 （ 2017.01）一、选择题（每小题有一个选项符 合题意,每小题 2 分,共
13、 50 分。 ）二、非选择题（共 50 分）(每空 2 分)26、 （8 分) （答错不给分，答不全给一半）27、 （16 分） （1）羟基、羧基 （答对 1 个给 1 分，答错不给分，答苯环的不给分也不扣分）（2）消去反应 （3）C 和 E （4）氧化反应 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C D A B C B C B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C C D A C B A B B题号 21 22 23 24 25答案 C A A C D- 7 -（5）C（6）（7） + NaOH 28、 （14 分）（1） 加成反应 （2） （写键线式不扣分） （3）（4）三（或 3） 4:1:1 （比值顺序打乱也对）29、 （12 分） （1）防液体暴沸 CH 3CH2OH CH2CH 2H 2O；浓 硫 酸170（2）b 中液面下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。 （前后点各 1 分）（3）除去乙烯中带出的酸性气体（或除去 CO2、SO 2） ；吸收挥发出来的溴，防污染。（4）乙烯发生速度过快，未与溴充分反应实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速升温至 170（答“控温不当”亦可） 。 （合理即给分）
