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福建省晋江市永春县第一中学2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题.doc

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1、- 1 -福建省晋江市永春县第一中学 2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题考 试 时 间 90分 钟 试 卷 总 分 100分相对原子量:H1 O16 C12 N14 S32一、选择题(共 27小题,每小题 2分,共 54分。每小题有一个选项符合题意)1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指( )A氨水 B硝酸 C醋 D卤水2近年来,科学家在海洋中发现了一种冰状物质可燃冰,其有效成分为甲烷。下列说法正确的是( ) 甲烷属于烃类 在相同条件下甲烷的密度大于空气 甲烷难溶于水

2、 可燃冰是一种极具潜力的能源A B C D3月球上含有丰富的 He。关于 He的说法不正确的是( )3232A是一种核素 B原子核内有 1个中子C与 He互为同位素 D比 He少一个电子42 424下列电子式书写正确的是( )A B C D 5下列化学用语表示正确的是( )A乙醇的结构简式:C 2H6O B氯化氢的电子式: C镁原子的结构示意图: D氢氧化钠的电离方程式:NaOH=Na +O2 +H+6短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( )- 2 -A原子半径:丙丙C氢氧化物碱性:丙丁戊 D最外层电子数:甲乙7下列气体可用右图所示方法收集的是( )ANO

3、2 BO 2 CSO 2 DNH 3 8在含有大量 H+、Ca 2+、Cl 的溶液中,还可能大量共存的离子是( )AOH BCO 32 CAg + DMg 2+9下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是( )A乙烯是平面分子,乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内B溴的四氯化碳溶液和酸性 KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C溴的四氯化碳溶液和酸性 KMnO4溶液都可用来除去乙烷中混有的乙烯D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼10氟利昂 12是甲烷的氯、氟卤代物,结构式为 下列有关叙述正确的是( )A它有两种同分异构体 B它是平面分子C它只有一种结构 D它有 4种同分异构体11等质量的铜片在酒精灯上加热

4、后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( )A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸12某气态烃 A100ml,最多可与 200ml氯化氢气体发生加成反应生成 B,1 摩尔 B最多可与4摩尔氯气发生取代反应,则 A为( ) ACH 2=CH2 BCHCH CCH 2=CHCH3 DCH 3CCH13乙醇分子中不同的化学键如图所示,对乙醇在各种反 应中应断裂的键说明不正确的是A和钠作用键断 B和浓 H2SO4作用到 170,键和键断C和乙酸、浓 H2SO4共热,键断 D在 Cu作用和 O2反应,键和键断14下列说法不正确的是( )排水集气法水- 3 -A三聚氰酸(C 3H3N3O3)的结

5、构式为 ,它属于共价化合物B只含 H、N、O 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物C NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键D化合物 MgO、SiO 2、SO 3中化学键的类型相同15我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤239,并测知其原子核内有 148个中子。现有 A元素的一种同位素,比镤239 的原子核内少 54个质子和 100个中子,则 A元素在周期表中的位置是( )A第 3周期A 族 B第 4周期A 族C第 5周期A 族 D第 3周期A 族16右表为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为短周期元素,W 元素原子的核电荷数为X元素的 2倍。下

6、列说法正确的是( )XY Z WTAX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX 2晶体熔化、液态 WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律,可以推测 T元素的单质具有半导体特性,T 2X3具有氧化性和还原性17下 列 说 法 正 确 的 是 ( )A 浓 硫 酸 可 做 为 H2、 NH3等 气 体 的 干 燥 剂B 胆 矾 遇 浓 硫 酸 变 白 是 因 为 浓 硫 酸 的 脱 水 性 C 足 量 的 锌 与 一 定 量 的 浓 硫 酸 反 应 会 生 成 氢 气 D 可

7、 用 铝 罐 储 运 热 的 浓 硫 酸 、 浓 硝酸18 下 列 表 示 对 应 的 离 子 方 程 式 正 确 的 是 ( )A 纯 碱 与 醋 酸 反 应 : CO32 + 2H+ = H2O + CO2B 等 物 质 的 量 的 SO2和 Cl2通 入 水 中 : SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2ClC NH4HCO3溶 液 与 过 量 的 浓 NaOH 溶 液 反 应 : NH4+ + OH = NH3 + H2OD锌与稀硝酸反应:Zn + 2H + = Zn2+ + H2- 4 -19下 列 说 法 正 确 的 是 ( )A 因 为 水 分 子 间

8、 存 在 氢 键 , 所 有 水 分 子 较 稳 定B 碘 固 体 升 华 过 程 中 吸 收 的 热 量 用 于 克 服 碘 原 子 间 的 作 用 力C 溴 化 氢 溶 于 水 能 电 离 出 H+ Br , 所 以 溴 化 氢 是 离 子 化 合 物D纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键20绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。在下列关于生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是( )(反应均在一定条件下进行)21有机物 G是一种重要的有机化工中间体,G 的结构简式如下图,有关 G的说法正确的是 A是一种芳香烃 B分

9、子式是 C9H8O3C能发生水解反应 D1molG 最多能和 3mol氢气反应22分子式为 C4H10O并能与金属钠反应生成氢气的有机物共有(不含立体异构) A2 种 B3 种 C4 种 D5 种23短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素。Z 原子的最外层电子数是 Y原子的最外层电子数的一半,W 与 Y同主族。下列说法正确的是( )A原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W) B电解由 Y、Z 组成的化合物可获得 Z的单质CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y的强 D由 X、Y 组成的化合物只有两种- 5 -24苹果酸

10、的结构简式为 下列说法正确的是( )A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2种B1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH发生中和反应C1 mol 苹果酸与足量金属 Na反应生成 1 mol H2DHOOCCH 2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体25某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧;能使酸性KMnO 4溶液褪色;能跟NaOH溶液反应; 能发生酯化反应;能发生加聚反应;能发生水解反应A B只有 C只有 D26为 证 明 稀 硝 酸 与 铜 反 应 产 物 中 气 体 为 NO, 设 计 如 图 实 验 ( 实 验过 程 中 活 塞 2 为 打 开 状 态

11、) , 下 列 说 法 中 不 正 确 的 是 ( ) A 关 闭 活 塞 1, 加 入 稀 硝 酸 至 液 面 a 处 B 在 装 置 左 侧 稍 加 热 可 以 加 快 稀 硝 酸 与 铜 的 反 应 速 率C 通 过 关 闭 或 开 启 活 塞 1 可 以 控 制 反 应 的 进 行D 反 应 开 始 后 , 胶 塞 下 方 有 无 色 气 体 生 成 , 还 不 能 证 明该 气 体 为 NO 27某两种气态烃组成的混合物,取其 2.24L(标准状况下)充分燃烧,得到 0.16mol二氧化碳气体和 3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是( )A此混合气体中可能含有乙烷 B此气体中

12、一定含有甲烷C此混合气体中一定不含有丙烷D此气体若是乙烯与甲烷的混合气体,则甲烷与乙烯的体积比为 23二、非选择题(共 46分)28 (1)下列 5种固态物质:P 4(白磷)、Na 2O、NaOH、MgCl 2、金刚石,回答下列问题(填写化学式或名称):熔化时不需要破坏化学键的是 ,熔化时需要破坏共价键的 是_;晶体中既有离子键又有共价键的是 。P 4(白磷)、金刚石、MgCl 2三种晶体熔点由高到低的顺序为 。 元 素 周 期 表 是 学 习 化 学 的 重 要 工 具 , 它 隐 含 着 许 多 信 息 和 规 律 。 下 表 所 列 是 几 种 短 周期 元 素 的 原 子 半 径 及

13、主 要 化 合 价 :CH2 CH=CH2CH2OHCOOH- 6 -元 素 (或 元素 代 码 )铍 A B C D E F原 子 半 径(10 10 m) 0.89 1.60 1.43 0.75 0.74 1.02 0.99最 高 价 态 2 2 3 5 6 7最 低 价 态 3 2 2 1( 1) A元素处于周期表中_周期_族。(2)写出 F离子的结构示意图 。( 3) 上 述 A F 六 种 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 中 酸 性 最 强 的 是 (填 化 学 式 )。( 4) C元素气态氢化物的电子式为_。它与 C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于_(离

14、子或共价)化合物,其中含有的化学键类型有_。(5)元素 E与元素 F对比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_(填选项字母)。A气态氢化物水溶液的酸性 B气态氢化物的沸点C单质与氢气反应的难易程度 D气态氢化物的稳定性29如下图所示,A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系请回答:(1)若 A通常状态下为气态单质,则 A ;D ;E (写化学式) 。(2)写出 BC 物质间转化的化学方程式 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取 SO2并验证其性质。- 7 -(1)盛装 70%H2SO4溶液的仪器名称为_。仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置 B的长颈漏斗

15、内注入液体至形成一段液柱,若_,则整个装置气密性良好。(2)装置 B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断 SO2生成的快慢,其中的液体最好选择(填代号)。A蒸馏水 B饱和 Na2CO3溶液C饱和 NaHSO3溶液 D饱和 NaOH溶液(3)C 试管中的试剂可以验证 SO2的氧化性,现象为_。(4)为验证 SO2的还原性,充分反应后,取试管 D中的溶液分成三份,分别进行如下实验:方案:向第一份溶液中加入 AgNO3溶液,有白色沉淀生成;方案:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去;方案:向第三份溶液中加入 BaCl2溶液,产生白色沉淀。上述方案合理的是方案_(填“” “”或“”);试管 D中发生

16、反应的离子方程式为_。(5)装置 E的作用是_。装置 F中为_溶液。30表是 A、B、C、D、E 五种有机物的有关信息- 8 -A 能使溴的四氯化碳溶液褪色比例模型为能与水 在一定条件下反应生成 CB 由 C、H 两种元素组成球棍模型为C 由 C、H、O 三种元素组成能与 Na反应与 E反应生成相对分子质量为 88的酯D 相对分子质量比 C少 2能由 C催化氧化得到E 由 C、H、O 三种元素组成其水溶液能使紫色石蕊试液变红(1)AE 中,属于烃的是 (填字母) (2)A 能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为 (3)C 催化氧化生成 D的化学方程式为 (4)有机物 B具有的性质是

17、(填序号) 无色无味的液体;有毒;不溶于水;密度比水大;能使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色(5)E 的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明 E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较 E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是 (用化学方程式说明) 实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯,浓硫酸在 反应中起到了催化剂和吸水剂的作用。某同学欲探究浓硫酸在该反应中的作用,利用下图改进后的装置进行了以下 4个实验。实验开始先用酒精灯微热 3 min,再加热使之微微沸腾 3 min。实验结束后充分振荡小- 9 -试管 b,再测有机层的厚度,实验记录如下:实验编号试管 a中试剂 试管 b中试剂 有机层的厚度/cmA 2 m

18、L乙醇、1 mL 乙酸、1mL18molL 1 浓硫酸 3.0B 2 mL乙醇、1 mL 乙酸 0.1C 2 mL乙醇、1 mL 乙酸、3 mL 2molL 1 H2SO4 0.6D 2 mL乙醇、1 mL 乙酸、3mL 盐酸饱和 Na2CO3溶液0.6(1)实验 C与实验 B比较,证明 H+对酯化反应具有 作用;实验 D的目的是与实验 C相对照,实验 D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 3mL和 molL 1 。(2)分析实验 (填实验编号)的数据,可以推测出浓 H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。(3)导气管没有深入饱和 Na2CO3液面下,而是在液面上方的原因 。(4)已知:无水氯化钙

19、可与乙醇形成难溶于水的 CaCl26C2H5OH;有关有机物的沸点:试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯沸点/ 78.5 118 77.1请回答:从 b中分 离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇和水,应先加入无水氯化钙,分离出_;再加入(此空从下列选项中选择)_;然后进行蒸馏,收集 77左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰永 春 一 中 高 一 年 期 末 考 试 化 学 科 参 考 答 案 ( 2017.07)- 10 -一、选择题(每小题有一个选项符合题意,每小题 2分,共 48分。 )1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14B C

20、 D B C C B D C C C B C D15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27C D C B D C C C B A B A A28 (1)P 4(白磷);(1 分) 金刚石(1 分) ; NaOH(1 分)金刚石MgCl 2 P 4(白磷) (1 分) ( 1) 第 3 第 A ( 2 分 , 各 1 分 )( 2) 略 ( 1 分 )( 3) HClO4 ( 1 分 )( 4) ( 2 分 )离 子 ( 1 分 ) 离 子 键 、 共 价 键 ( 2 分 , 各 1 分 )( 5) Cl( 1 分 ) C、 D (2 分,错选不得分,漏选得 1

21、分)29(1)N 2; NO 2; HNO 3;( 3 分 , 各 1 分 )(2)略 ( 2 分 ) (1)分液漏斗;液柱高度保持不变 (2)C (3)有淡黄色沉淀生成(4);SO 2+Cl2+2H2O4H +SO42 +2Cl ( 2 分 ) (5)防止倒吸;NaOH( 各 1 分 )30 (各两分) (1) AB (填字母)(2)CH 2=CH2+Br2CH 2BrCH2Br (3)2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (4) (填序号)(5)2CH 3COOH+CaCO3=(CH 3COO) 2Ca+CO2+H 2O (1)催化 4 (各 1分,共 2分) (2)A C (1 分)(3)防止倒吸(防止回流) (1 分)(4)乙醇 (或 CaCl26C2H5OH) C (各 1分,共 2分)

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