1、12018 年上学期期终考试高一化学试卷考试时间：90 分钟 满分：100 分 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，31751 分）1下列各组中属于同系物的是（ ）A 12C 与 14C B 金刚石与石墨 CCH 4 与 C2H6 DH 2O 与 D2O2下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A蔗糖 B油脂 C葡萄糖 D蛋白质3下列有关化学用语表示正确的是( )A 中子数为 8 的氧原子： BMg 2+的结构示意图： C 硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C 2H4O2
2、4第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球” 。下列做法不应提倡的是( )A推广电动汽车，践行绿色交通 B回收电子垃圾，集中填埋处理C水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D净化工业尾气，减少雾霾生成5下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )A乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A钾、钠、铝等最活泼金属 B锌,铁等中等活泼性的金属C常温下呈液态的金属 D金、铂等最贵重最
3、不活泼的金属7我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。2下列说法不正确的是( )A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%BCH 4CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂C放出能量并形成了 CC 键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )9锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li2H 2O=2LiOHH 2。电池工作时，下列说法错误的是( )A金属锂作负极B电子从锂电极经导线流向镍电极C可将电能转化为化学能D海水作为电
4、解质溶液10下列属于取代反应的是( )A乙烯与水反应生成乙醇 B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C乙醇与氧气反应生成乙醛 D乙烯与高锰酸钾溶液反应生成 CO211Q、X、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是( )AY 的原子半径比 X 的大3BQ 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强CQ 的单质具有半导体的性质，Q 与 Z 可形成化合物 QZ4DX、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键12下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是( )A甲苯在 30时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B甲苯能使热的酸性 KMnO
5、4溶液褪色C甲苯在 FeBr3催化下能与液溴反应D1mol 甲苯最多能与 3 mol H2发生加成反应13下图是 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( )A该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B2SO 3(g) 2SO2(g) + O2(g) H( a b) kJmolC1mol SO 2的能量比 1mol SO3的能量高D若某容器内有 2mol SO3充分反应，吸收( a b) kJ 热量14一定温度下，在 2L 的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) HZYXBt 与 r 反应时，r 为氧化剂C生活中可用 u 使
6、食物增白DZ 分别与 Y、W 组成的化合物中化学健类型可能相同17下列说法正确的是( )A按系统命名法 的名称为 3，3-二甲基-2-乙基戊烷B在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与 NaOH 发生反应C分子式为 C5H12O 的醇共有 8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有 3 种D乙烯和苯均能使溴水因发生化学反应褪色第卷（非选择题）二、填空题（共有五个小题，除标明以外，每空 2 分，共 49 分）18反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_ _反应(填“吸热”或“放热”)。(2)H=_ (用 E1、E 2表示)。.有一种燃料
7、电池，所用燃料为 H2和空气，电解质为 KOH 溶液。回答下列问题：(3) OH 移向_ _极（填“正”或“负” ） 。(4) 正极反应式为_ _。某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（5）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为_ _；（6）向其中充入 1 mol He(g) （He 不参加反应） ，化学反应速率_；(填 “加快” “减慢”或“不变” ，)19海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。5回答下列问题：(1)操作B是 _(填实验基本操作名称)。(2)操作
8、B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_。a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl 2电解反应方程式为_ _。(4)上图中虚线框内流程的主要作用是_。 20A 是一种重要的化工原料，A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E 是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E 在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略） 。请回答下列问题：（1）丁烷是由石蜡油获得 A 的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（） ，则这种同分异构体的结构简式是：_； D 物质中官能团的名称是_。（2）反应 BC 的化学方程式为_
9、 _。（3）反应 BDE 的化学方程式为_；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有_（任写一项） 。21为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验( 夹持仪器 已略去，装置气密性已检验)。6实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当装置 B 和装置 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当装置 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.（1）浸有 NaOH 溶液的棉花的作用 。（2）装置 A 中发生的置换反应的化学方程式为_。（3）装置 B 的溶液中 NaBr 完全被氧化，则消耗 Cl2 的物质的量为_ _。（4）为验证溴元素的
10、非金属性强于碘元素，过程的操作和现象是_。22元素 X、Q、Y、Z、M、R 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3：4，M 原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3：4；R 、Z 、X 离子半径逐渐减小；化合物 XR 常温下为气体，Q 和 Y 在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：（1）写出单质 R 的一种工业用途_。（2）M 和 R 的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （用化学式表示） 。（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为_。（4）由 X、Y、
11、Z、M 四种元素组成的一种离子化合物 A，已知 A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出 A 与氯水反应的离子方程式_。（5）科学家认为存在 QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知 QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式_ 。 （3 分）2018 年上学期期终考试高一化学参考答案一 选择题（每小题只有一个正确答案，31751 分）15 C D B B A 610 A D D C B 1115 C B A C A 1617 D B7二填空题（共五个大题，除标注外，其余每空 2 分，共 49 分）18. (1) 放热 (2) -(E
12、2-E1)或 E1E 2 (3) 负 (4) O 2+2H2O+4e =4OH （5） 0.05mol/（Lmin） （6）不变19. (1) 过滤 (2) c (3) MgCl2（熔融） Mg + Cl2 (4)富集Br 2 20. (1) 羧基(2) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （3）CH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 加入浓硫酸作催化剂、加热等21. (1) 吸收逸出的 Cl2，防止污染环境(2)Cl2+2KI=I2+2KCl (3) 0.005mol (4)打开活塞 b，将装置 C 中的少量溶液滴入装置 D 中，然后关闭活塞 b，取下装置 D 振荡， 静置后 CCl4 层变为紫红色22.（1）制漂白粉，制漂白液，自来水消毒等合理答案 （2）HClO 4 （3）2SO 2+O2 2SO3 （不打可逆符号不给分）（4） HSO 3 + H2O + Cl2SO 42 + 2Cl +3H （5） （3 分）
