1、1专题五 化学中的常用计量【考纲要求】1理解质量守恒定律的涵义。2理解阿伏加德罗常数的涵义。了解阿伏加德罗常数的测定。了解气体摩尔体积的涵义。考点点拔以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。要求了解物质的量的单位摩尔（mol） ，摩尔质量、气体摩尔体积的含义。理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。知识梳理在正确理解基本概念的基础上熟
2、练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。填写下列“（ ） ”（1） （2）理解阿伏加德罗定律及推论 同 T、 P时， 21V=_ =_ ； 同 T、 P时， =_ ； 同 T、 V时， 21=_； 同 T、 P、 V时， 21m=_ ； 同 T、 P、 m时， 21=_ 。（3）求气体摩尔质量的几种方法： 1 22已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =_ 已知标准状况下气体的密度(g/L)，求气体摩尔质量：M =_ 已知某气体（摩尔质量为 M ）对另一气体（摩尔质量为 Mb）的相对密度 D，求气体摩尔质量： Ma =_ 已知混合气体中气体的物质的量分数或气
3、体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M =_ （4）物质的量浓度的有关公式溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将 换算成 c时，可从 1L(1000mL)溶液出发，运用 c = M10 直接计算。溶液稀释或混合的计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式： c1V1 c2V2或溶质的质量不变的公式： V1 1 1 V2 2 2题型一：阿伏加德罗常数的直接应用【例 1】下列说法正确的是( NA表示阿伏加德罗常数) （ ）常温常压下，1mol 氮气含有 NA个氮分子标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，所含气体分子数约为 N
4、A个标准状况下，22.4LNO 和 11.2L氧气混合，气体的分子总数约为 1.5NA个将 NO2和 N2O4分子共 NA个降温至标准状况下，其体积为 22.4L常温下，18g 重水所含中子数为 10NA个常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4NA常温常压下，任何金属和酸反应，若生成 2g 氢气，则有 2NA电子发生转移标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 A4.831g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA个1L1 molL -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为 NA本题答案为【规律总结】为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一
5、些3陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO 3、已烷、辛烷、CHCl 3等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体 He、Ne 等为单原子组成，Cl 2、N 2、O 2、H 2为双原子分子等。P 4为正四面体结构。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
6、电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。题型二：阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用【例 2】1 体积 SO2和 3体积空气混合后，在 450以上通过 V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O 2(气) 2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的 SO2是原有 SO2的_%。【解析】由阿伏加德罗定律的推论可知： ， V2=0.9(3+1)=3.6体积。设参加反应的 SO
7、2为 x体积，由差量法2SO2 + O2 2SO3 V2 3-2=1x 4-3.6=0.42:1=x:0.4 解得 x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有 SO2的 %801.。知能训练一、选择题1实验室里需用 480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取 500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取 7.68g硫酸铜，加入 500mL B称取 12.0g胆矾配成 500mL溶液4C称取 8.0g硫酸铜，加入 500mL水 D称取 12.5g胆矾配成 500mL溶液2将标准状况下 aLHCl(g)溶于 1000g水中，得到的盐酸密度为 bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是 A 4.a
8、 molL1 B 240ab molL1C b5.3620 molL1 D 5.36 molL13用 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A1mol 硫酸与足量铜完全反应转移的电子数为 NAB32g 氧气与 32g臭氧所有原子数均为 2NAC在常温常压下，16g 甲烷所含质子数为 8NAD在标准状况下，22.4L 二氧化碳与三氧化硫混和气体中所含分子数为 0.1NA4设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A 在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为 NAB 活泼金属从盐酸中置换出 1mol H2，电子转移数为 2NAC 500mL、0.5 molL 1 Al2 (SO4)
9、3溶液中 SO42-的浓度为 1.5 molL1D 在标准状况下，0.5N A个氧气分子所占的体积是 11.2L5下列说法正确的是 A28g 乙烯与 28g丙烯中均含 6NA对共用电子对 B1mol H 2O2完全分解时转移电子 2N AC常温常压下，3.5g Cl 2所含电子数为 0 .1NA D常温常压下，22.4L O 3气体中含有个3NA原子6关于气体的下列叙述中，正确的是 A同温、同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温、同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温、同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比7(2012
10、 上海11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL氨气完全反应，并转移 n个电子，则阿伏加德罗常数 (NA)可表示为A B C D 11.2n5V 5V11.2n 22.4V5n 22.4n5V8(2012江苏8)设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA5B常温常压下，18g H 2O 含有的原子总数为 3NAC标准状况下，11.2LCH 3CH2OH中含有分子的数目为 0.5NAD常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA9由钾和氧组成的某
11、种物质中，阳离子与阴离子的质量之比为 13:8，其中阴离子只有过氧离子(O 22)和超氧离子（O 2）两种。则过氧离子与超氧离子的物质的量之比为 A1:1 B2:1 C1:2 D 1:3二、填空题10标况下有：6.72L 甲烷，3.0110 23氯化氢分子，13.6g 硫化氢，0.2mol 氨气，则这四种气体体积由大到小的顺序是_，密度由大到小的顺序是_11某学生用已知质量 yg的表面皿，准确称取 w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g 砝码，在左盘的表面皿中加 NaOH固体，这时指针偏向右边，下面他的操作应该是 _。若称取的 w g NaOH刚好可配制 0.5molL-1N
12、aOH溶液500mL。在下列配制 500mLNaOH溶液过程示意图 中有错误的是（填操作序号） 。12一定质量的液态化合物 XY2，在一定质量的 O 2中恰好完全燃烧，化学方程式为：XY2（液）+ 3 O 2（气）=X O 2（气）+ 2YO 2（气） 。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672mL，密度是 2.56gL1，则：(1)反应前的 O 2体积是_(2)化合物 XY2的摩尔质量是_(3)若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比是 3：16，则两元素 X、Y 分别为_和_（写元素符号） 。6专题二化学中常用计量 参考答案知识梳理：（1）略（2）理解阿伏加德罗定律及推论 同 T、 P时， 21V= n = 21N ； 同 T、 P时， = 21M ； 同 T、 V时， 21= ； 同 T、 P、 V时， 21m= ； 同 T、 P、 m时， 21= M 。（3）M = nM =22.4 g/mol Ma = MbD M = M1 a1% + M2 a2% + 1.D 2.D 3.B 4.A 5.A 6.CD 7.D 8.B 9.C 10. 11继续加入样品至指针指在分度盘的中间 ；12.672mL 76gmol 1 C S 1 2
