1、- 1 -江西省鄱阳县第二中学 2017-2018 学年高一化学下学期期中试题一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）1、下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A.元素周期表中的元素是按照相对原子质量由小到大依次排列。B.最外层电子数为 6 的元素一定位于第 VIA 族。C.周期表有 18 个纵行 18 个族D.第一、二、三、四周期为短周期2、下列有关碱金属的说法错误的是（ ）A.碱金属中还原性最强的是锂 B.从 Li 到 Cs，熔、沸点越来越低C.碱金属的原子半径和离子半径都随核电数的增大而增大D.钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触3、放射性同位素钬 Ho167的原子核内的中子数与
2、核外电子数之差是（ ）A. 32 B. 67 C. 99 D. 1664、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述正确的是（ ）A.气态氢化物的稳定性增强 B.单质的氧化性增强C.最高正价氧化物对应的水化物酸性增强 D.阴离子的还原性增强5、X、Y 都是短周期元素，若 X 的原子序数为 n，X 2+与 Y2-具有相同的电子层结构，则 Y 的原子序数是（ ）A. n-2 B. n-4 C. n+2 D. n+46、下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）A.把绿豆大的钾投入水中 B.把盐酸滴入硝酸银溶液中C.把 KCl 溶液滴加到 KI 淀粉溶液中 D.把 Cl2通入 FeCl2溶液中7、下列比较
3、正确的是（ ）A.酸性：H 2SO4HClO4 B.碱性：Mg(OH) 2NaOH C.稳定性：H 2SHF D.半径：SClF8、下列物质中，有极性共价键的是（ ）A. 水 B. 单质溴 C. 氯化镁 D. 碘化钾9、下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A.燃烧木炭取暖 B.酸与碱的中和反应 C.煅烧石灰石 D.生石灰与水作用制熟石灰- 2 -10、下列各组粒子中属于同位素的是（ ）A. O186和 B. ODH2和 C. 2DH和 D. NaMg24和11、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率
4、为“0.8molL -1S-1”所表示的意义是：时间为 1S 时，某物质的浓度为0.8molL-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显12、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间产生氢气体积V 的数据，根据数据制得下图，则曲线 b 所对应的实验组别是（ ）A. 1 B. 2 C.3 D. 413、在一定条件下，某容器中充入 N2和 H2合成 NH3，以下叙述错误的是（ ）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐
5、增大，最后保持恒定D.达到平衡时反应物和生成物的浓度不再改变14、下列化学用语使用正确的是（ ）B. B.HCl 的短线式： HCl C.中子数为 10 的氧原子： O180 D. Cl-的结构示意 图：15、下列叙述正确的是（ ）A.两个非金属原子间可能形成离子键 B.非金属原子不可能形成离子化合物C.共价化合物中可能有离子键 D.离子化合物中可能有共价键16、把 a、b、c、d 四块金属浸入稀 H2SO4中，用导线两两相连组成原电池，若 a、b 相连时，组别（CHCl）（mol/L）温度（C） 状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 50 粉末状l
6、CKlA的 电 子 式 ：.- 3 -a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 流到 c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b、d 相连时，b 极上发生还原反应，则 4 种金属的活动顺序为（ ）A.acdb B.abcd C.cabd D.bdca二、填空或简答题（共 52 分）17、 （11 分）用 1-18 号元素及其形成的化合物的化学式填空：（1）原子半径最小的元素是 （2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 ，它的原子结构示意图是 （3）与水反应最剧烈的金属是 （4）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 （5）最高价氧化物对应水化物为两性的氢氧化物是 （6）气态氢化物的水溶液呈碱性的
7、元素是 （7）最稳定的气态氢化物是 。（8）金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 。（9）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是 。18、 （10 分） （1）在NaCl NaOH N 2 H 2S Na 2O2中，只含有离子键的是（填序号，后同） ，只含有极性键的是 ，既含有离子键又含有非极性共价键的是 。（2）用电子式表示下列物质的形成过程：KF H 2O 19、 （12 分） （1）某化学反应中，设反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2，若 E1E2，则该反应为 （填“放热”或“吸热” ）反应。该反应可用图 （填“A”或“B” ）- 4 -表示。（2）分别按下图甲、乙所示装
8、置进行实验，图中每个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中 A 为电流计。请回答下列问题：以下叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的 H+浓度均减小 D.产生气泡的速率甲比乙慢甲装置中的能量转化方式： 能转化为 能，乙装置中的能量转化方式是 能转化为 能。在甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式： 。20、 （10 分） （1）向 200ml/L 的盐酸中加入一定量的纯净 CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如下图所示（气体的体积在标况下测定） 。请回答下列问题：设 OE 段的反应速率为 V1，EF 段的反应
9、速率为 V2，FG 段的反应速率为 V3，则反应速率从大到小的顺序为 。 （用 V1、V 2、V 3表示）为了缓解上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （填字母）A.蒸馏水 B.氯化钾固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸 E.降低温度 F.减少 CaCO3- 5 -（2）某温度时，在 2L 容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间（t）变化的曲线如下图所示。由图中数据分析： 该反应的化学方程式为 反应开始到 2min，用 Z 表示的平均速率为 。下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。A.X、Y、Z 的物质的量之比为 3:1:2B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗 3molX，同时生成 2molZD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化21、 （9 分）现有 A、B、C、D 四种元素，前 3 种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A 元素没有正化合价；B 的氢化物分子式为 H2B，0.2mol 的 C 单质能从酸中置换出2.24LH2（标准状况） 。D 的原子核中没有中子。（1）根据以上条件推断 A、B、C、D 的元素名称A 、B 、C 、D .（2）A、B、C 三种元素的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）（3）写出 B 与 C 形成的化合物与 B 和 D 所形成的化合物反应的离子方程式 。
