1、1遂宁市高中 2020 级第二学期期末教学水平监测化 学 试 题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。总分100 分。考试时间 90 分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用 0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用 2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24第卷（选择题，满分 48 分）一、选择题（每题只有
2、一个选项符合题意要求， 1-12题每题 2分， 13-20题每题 3分，共 48分）1. “绿水青山就是金山银山 ”，十九大再次强调环境保护的重要性。 “绿色化学 ”的核心是实现污染物 “零排放 ”。下列符合 “绿色化学 ”理念的是A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 B. 用稀硝酸和铜反应制取 Cu(NO3)2C. 由反应 2SO2+02 2SO3制 SO3D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入 H2O2制备硫酸铜2下列说法正确的是A. 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B. PCl3分子中各原子属于 8电子结构C. 海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D. 用电解氯化钠饱和溶液制取钠3下列各组化合物的
3、性质比较，正确的是A熔点： LiH2RD M与 T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应10. 在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是选项 操 作 主 要 仪 器A 称取 3.0 g干海带 托盘天平3B 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗11金刚石和石墨是碳元素的两种单质 (同素异形体 )。在 100 kPa时， 1 mol金刚石和 1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为 395.4 kJ和393.5 kJ，下列说法正确的是A 1 mol石墨转化为 1 mol金刚石时要放出
4、1.9 kJ的热能B 1 mol石墨比 1 mol金刚石的能量高C 1 mol石墨的总键能比 1 mol金刚石的总键能大 1.9 kJD金刚石比石墨稳定12 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 砹化氢很稳定 砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 砹是黑色固体 砹化银难溶于水 砹易溶于某些有机溶剂A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有 13下列说法不正确的是 共价化合物含共价键，也可能含离子键 H 2CO3酸性 H2SO3酸性，故非金属性 C S 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的物质是
5、离子化合物 由分子组成的化合物中一定存在共价键A B C D 14将一定量纯净的氨基甲酸铵 (NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计） ，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g) CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A 2v (NH3) v (CO2)B密闭容器中气体密度不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D密闭容器中氨气的体积分数不变415近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸 ( 羟基丁二酸 )是这种饮料的主要酸性物质，苹果
6、酸的结构简式为 ，下列说法不正确的是A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C苹果酸在一定条件下能发生取代反应D 1 mol苹果酸与 Na2CO3溶液反应最多消耗 1 mol Na2CO316. 将等物质的量的 A、 B混合于 2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（ g） +B（ g） xC（ g） +2D（ g） ，经 2min后测得 D的浓度为0.5mol/L， c（ A）： c（ B） =3： 5，以 C表示的平均速率 v（ C）=0.25molL 1min 1，下列说法正确的是A 该反应方程式中， x=1B 2min时， A的转化率为 50%C 2min
7、时， A的物质的量为 0.75molD 反应速率 v（ B） =0.25 molL 1min 117已知 W、 X、 Y、 Z为短周期元素， W、 Z同主族， X、 Y、 Z同周期， W的气态氢化物的稳定性大于 Z的气态氢化物的稳定性， X、 Y为金属元素， X的阳离子的氧化性小于 Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A X、 Y、 Z、 W的原子半径依次减小B W与 X形成的化合物中只含离子键C W的气态氢化物的沸点一定高于 Z的气态氢化物的沸点D若 W与 Y的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W318如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A甲能使酸性高锰
8、酸钾溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙在铁作催化剂下与溴水发生取代反应D丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应19目前世界上 60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下：5下列说法不正确的是A. 为使海水中的 MgSO4转化成 Mg(OH)2，试剂 可选择石灰乳B. 加入试剂 后，分离得到 Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C. 加入试剂 反应的离子方程式为： OH +H =H2OD. 通过电解熔融的无水 MgCl2得到 48gMg，共转移 4mol电子20某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag Cl2=2AgCl。下列说法正确的是A正极反应为 AgCl e =Ag ClB负极反应为 A
9、g e =AgC放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D当电路中转移 0.01 mol e 时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol离子第卷（非选择题，满分 52 分）注意事项：61请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第 卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2 试 卷 中 横 线 及 框 内 注 有 “ ”的 地 方 ， 是 需 要 你 在 第 卷 答 题 卡 上 作 答 。二、填空题（共 52分）21 （13 分）下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）1 2 3 4 （ 1）元素 的简单离子半径大小顺序 ； 在元素周期表位置 ； 的简单氢化物和 的氢化物混合形成的化
10、合物电子式 。（ 2） 其最高价氧化物水合物和 的最高价氧化物反应的离子方程式 （ 3）用电子式表示元素 和 形成的化合物的形成过程 。（ 4） 、 、 的氢化物沸点最高的是 ，原因是 。 （ 5）由 和 组成最简单物质与 O2和 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式 。22. （ 13分） 过 量 量 铁 片 与 100mL 0.01mol/L的 稀 盐 酸 反 应 ， 能 量 变 化 趋 势 ， 如 图 所示 ：（ 1）该反应为 反应 (填 “吸热 ”或 “放热 ”)。（ 2）为了加快产生 H2的速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的 加 H2O 加
11、入几滴 1mol/LHNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入一定量铁粉 加 NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 适当升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用 10mL0.1mol/L盐酸A. B. 7 C. D. （ 3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上7发生的电极反应为 某温度时，在 5 L的容器中， X、 Y、 Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（ 1）分析有关数据，写出 X、 Y、 Z的反应方程式 。（ 2）该反应在 3 种不同条件下进行，其中 Y起始浓度相同， Z起始浓度为 0，反应物 X 的浓度随反应时间的变化情况如下表 :实验序号时间（
12、 min）浓度温度 () (mol/L)0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 900 1.0 0.70 0.60 0.60 0.60 0.60 0.603 790 1.0 0.40 0.40 0.40 0.40 0.40 0.40 实验 1中，在 1020 min内，以物质 Y表示的平均反应速率为 mol/(Lmin) ， 50min时，实验 3中 Z的浓度 020min 内，其它条件一样实验 2 和实验 1的反应速率不同，其原因可能是 ；实验 3 和实验 1的反应速率不同，其原因是 23 （ 13分）A、 B、
13、 C、 D、 E均为有机物，其中 A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味； B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图 所示：（ 1）写出 B的结构简式 ， A中官能团的名称为 。（ 2）反应 和 的反应类型分别是 、 。（ 3）写出下列反应的化学方程式：反应 ，反应 。（ 4）实验室利用反应 制取 C，常用上图 装置：a 试管中的主要化学反应的方程式为 。 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 8。 试管 b中液体作用是 。24 （ 13分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含
14、有 Cu2 、 Fe2 、 Hg2 、 H 等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（ 1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤 的实验操作还需要选择的玻璃仪器是 设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作： 。（ 2）步骤 中加入过量铁粉的目的是 ，步骤 中 (填 “能 ”或 “不能 ”)用盐酸代替硫酸。（ 3）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、
15、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案 不好；从产品纯度考虑，方案 不好。（ 4）写出步骤 中涉及反应的离子方程式： ；步骤 得到绿矾的操作蒸发浓缩 、 。遂宁市高中 2020 级第二学期期末教学水平监测化学试题参考答案及评分意见一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求， 1-12题每题 2分， 13-20题每题 3分，共 48分）9题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B D A C C B B D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A C B D B A D C D二、填空题（共 52 分）21
16、（13 分）（1）S 2-Na+Al3+（1 分）;第二周期第 IVA 族（1 分； （2 分）（2）Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2 分）（3） （2 分）（4） HF（1 分） HF 分子间有氢键（2 分）（5）CH 4+10OH-8e -=CO3 -+7H2O （2 分）22. （13分）. （1）放热（1 分） （2） C（2 分） （3）2H+2e-=H2（2 分）. （1）X+3Y 2Z （2 分）（2）0.039（2分） 1.2 mol/L （2分）实验2比1温度高（1分） 实验3加入了催化剂（1分）23. （13分）（1）CH 2=CH2（1分） 、 羟基（1分） （2）加成反应（1分） 氧化反应（1分）（3）2Na+CH 3CH2OHCH 3CH2ONa+H2（2分）2CH3CH2OH+O2 催 化 剂 2CH3CHO+2H2O. （2 分）（4） （2分）防止倒吸（1分） 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。 （2分）24. （13分）（1）漏斗（1分） 取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质。 （2分）（2）将Cu 2+ Hg2+全部置换出来（1分） 不能（1分）（3）甲 乙（2分） 丙（2分）（4） Fe+2H+=Fe2+ +H2（2分） 冷却结晶（1分） 过滤（1分）10
