1、4.4 化学方程式（3）【学习目标】在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物和生成物的计算。【课前预习】有关化学方程式的计算1.请你写出电解水的化学方程式 ；并填写下表：反应物的质量 生成物的质量H2O H2 O236 4 3218 克 2 克 _ 8 克 64 克在化学反应中，不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比 （填“相同”或“不相同” ） 依据已知物质质量计算出未知的物质质量 C + O2 CO2点 燃12 32 446g _ _ 64g _ _ 11g2.按化学方程式的反应物或生成物计算时都必须是 的质量。 3.根据化学方程式计算的步骤： （1）设 ；（2）写 ；（3
2、）找 ；（4）列 ；（5）求 ；（6）答 。【自我检测】1、根据化学方程式进行计算的依据是( )A. 化学方程式表示了一种反应过程 B. 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物 质C. 化学方程式表示了反应前后各物质之间的质量比 D. 化学方程式反映了各物质的组成2、根据化学方程式计算，解题的步骤是( )正确地写出化学方程式 列比例式，求未知量 写已知物和待求物之间的质量比 设未知量 简明地写出答案A. B. C. D. 3、仿照课本 118 页例 1，完成下列计算题（用到的相对原子质量 O:16 S:32 H:1 Cu:64 ）（1）煤中含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫 会污染环境，计算含硫
3、 320g 的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。解题步骤 书写格式设未知量写化学方程式找相关量列比例式求未知量回答问题（2）验室利用氢气还原氧化铜制取铜，若制取 64g 铜，需要氧化铜的质量是多少?(化学方程式：H2+CuO=Cu+H2O)【难点突破】1.有关化学方程式计算一般步骤例题：张老师在批改作业时，看到一位同学这样的解题的过程：求完全分解 15.3g 过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合物，生成氧气质量是多少？结果如下，请你仔细检查。解：设可得氧气为 xg。解题步骤 书写格式设未知量写化学方程式找相关量列比例式求未知量回答问题xg32.154H2O2 H2O+ O234 18 3215.3 x
4、gx = 7.2练习：（用到的相对原子质量 O:16 H:1 K:39 Mn:55 ）（1）电解 1.8 克水，可以得到多少克氢气?（2）实验室要制得 0.64g 氧气,需高锰酸钾多少克? 同时生成二氧化锰多少克?2、化学方程式计算是关于质量的计算，涉及气体体积时，要先算出质量。a、若有一定体积的气体参加反应，要先换算成质量，再进行计算；b、求气体体积，要先算质量再根据公式算出体积 质量=密度体积例题：（用到的相对原子质量 O:16 H:1 K:39 Mn:55 ）高锰酸钾制取氧气。 （1）求反应中各物质间的质量比： （2）若要制得 8 L 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为多少？（氧气的密度：1
5、.43gL）练习：（用到的相对原子质量 Mg:24 Cl:35.5 ）（1）工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl 2 = Mg+Cl2。现电解 950 千克氯化镁最多能生产多少千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？这些氯气的体积的多少？ (氯气的密度：3.17g/L)（2）在标准状况下，6.2g 磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成五氧化二磷多少克？(已知标准状况下氧气的密度是 1.43g/L)3、有关不纯物质的计算 （1）利用质量守恒定律求纯净物物质的质量（2）分解百分率=已分解的物质的质量未分解的该物质的总质 量100%（3）物质的纯度（纯净物占混合物的质
6、量分数）=纯净物的质量混合物的质量100%例题：（用到的相对原子质量O:16 K:39 Mn:5 5 ）用 20 克的 KMnO4加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为 18.72 克。问：制取氧气多少克？ 消耗了多少克的 KMnO4？KMnO 4分解的百分率是多少？通电练习：（用到的 相对原子质量 O:16 H:1 Ca:40 ）（1）饲养观赏鱼，可陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(CaO 2)，过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平_；一位养鱼爱好者欲测定所 用过氧化
7、钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验，称取样品 2.0g，加入到足量的水中，生成了 224mL 氧气O 2的密度 (O 2)=1.43g/L。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。4、计算中所用的质量必须是实际参加反应或实际生成纯净物物质的质量。对于“适量” “足量”、“过量”、“恰好反应”、“完全反应”、“充分反应”、“反应完全”等词要注意。例题：（ 用到的相对原子质量 H:1 Zn:65 ）实验室用 5g 锌粒跟 5mL 稀硫酸反应，待反应完毕后剩余锌粒 3.7g，问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（在标准状况下氢气的密度是 0.09g/L） （精确到 0.01） 。
8、（提示：）2442HZnSOn练习：（用到的相对原子质量 K:39 Cl:35.5 O:16 ）实验室加热 KClO3与 MnO2混合物 12.5g 制取氧气，完全反应后，测得剩余固体质量为 8.66g，(1)求原混合物中氯酸钾的质量；(2)剩余 8.66g 固体中含有哪些物质?各多少克?5、图表题例题：（用到的相对原子质量 O:16 K:39 Cl:35.5 ）某同学为了测定氯酸钾样品的纯度，取 2.5 克该样品与 0.5 克二氧化锰混合，加热该混合物 t1时间后（假设杂质不参加反应） ，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2,t3,t4时间后剩余固体质量，记录数据如下：加热时间 t1 t2 t3 t4剩余固体质量g 2.12 2.08 2.04 2.04（1）加热到 时间后氯酸钾已经完全分解。 （2）求完全反应后产生氧气的质量。（3）求该样品中氯酸钾的质量。 （4）求该样品中氯酸钾的质量分数。练习：（用到的相对原子质量 O:16 H:1）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为 10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢的质量？(要求写出解题过程)
