1、- 1 -内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学 2017-2018 学年高一化学下学期期中试题满分：120 分 考试时长：100 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Mn-55一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，1-27 题每小题 2 分，共 54 分；28-30 题每小题 3 分，共 9 分，总分 63 分）119 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气 2.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A.浓盐酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 硫酸铜溶液3.下列元素中
2、，最高正化合价数值最大的是A. Na B.S C. F D. C4若甲烷与氯气以物质的量之比 1 混合，在光照下得到的取代产物是 3CHl 2CH 3CHl 4lA只有 B只有 C的混合物 D的混合物5在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（ ）放射源的电离室。 原子核内中子数与核外电子数之差是A24 B46 C95 D516足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸7同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H 2YO4H 3ZO4，则下列
3、各判断中正确的是A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ8下列各组物质中，互为同素异形体的是A甲烷和乙烷 B一氧化碳和二氧化碳 C冰和干冰 D金刚石和石墨9.下列有关元素及化合物性质比较正确的是- 2 -A.碱性：NaOHHClPH 3C.原子半径：SFO D.酸性：HClOHNO 3H2CO310下列表达正确的是11.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A.Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫D.N2与 O2在放电条件下直接化合生成 NO212
4、.短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是A.W 的非金属性比 Z 的弱B.W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.Y 的原子半径在同周期主族元素中最大D.Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强13下列叙述正确的是A.Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2B.卤族元素单质 X2(X 代表 F、Cl、Br、I)均可以与水反应生成 HX 和 HXOC.将 SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸D.氯水和二 氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理不相同14为了证明硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)26H2O晶体的成分中含有 NH4+、Fe 2+、SO 42-和
5、H2O，下列实验叙述中不正确的是A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加浓 NaOH 溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有 NH4+C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色- 3 -沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO42-D.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2+15.下列说法正确的是A原子序数之差为 2 的两
6、种元素不可能位于同一主族BD 核外有 36 个电子，元素 D 位于第 4 周期第A 族C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A 族，原子序数为 x，乙位于第A 族，则乙的原子序数可能为 x1916.日本地震导致核电站泄漏出大量的人工放射性核素，如 131I(碘)、 137Cs(铯)等。下列说法正确的是A.127I 与 131I 为不同的核素，但化学性质几乎完全相同B.127I 是碘元素稳定的同位素，I 的不同核素在周期表中 处于不同的位置C.127I 与 131I 的质量数不同，核外电子排布方式也不同D.铯为A 元
7、素，CsOH 为弱碱17.某种烃或其一种同分异构体的一氯代物只有一种结构,则该烃的分子式不可能是A.C2H6 B.C4H10 C.C5H12 D.CH418.下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述 叙述A NH4Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的 NH4ClB Fe3 具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3C 溶解度：CaCO 3XC.原子半径：ZXY D.120 号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第 3 周期29.强酸 X 的转化关系如图：酸 X 氧化物 酸 X,图中单质可能为A.C B.Fe C.Al D.Cu30.1.52 g 铜镁合金完全溶解于 5
8、0 mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到NO2和 N2O4的混合气体 1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的 量之比是 21B该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/LCNO 2和 N2O4的混合气体中，NO 2的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL二、填空题（共 4 小题，共 57 分）31 （每空 1 分，总分 9 分）下表为元素周期表的一部分，请参照
9、元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。- 6 -族周期IA 01 A A A A A A2 3 （1）元素的原子结构示意图为 。（2）元素和可形成化合物，用电子式表示形成其过程 。（3）元素、形成离子的半径 。（4）元素、形成的气态氢化物稳定性 ；元素、形成的最高价氧化物水化物的碱性 。（5）元素的最高价氧化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为：。32 （每空 2 分，总分 20 分）I某类化学反应可用如下通式表示：A+BC+D+H 2O 请按要求回答问题：（1）若 C 的稀溶液显蓝色，D 为红棕色气体，则 B 溶液的名称是_，反应中每生成 1 mol H2O 时转移的电子
10、数目为_。 （以 NA表示阿伏加德罗常数的值）（2）若 A 为单质，C、D 都是能使澄清石灰水变浑浊的气体。则 B 的化学式为_，A、B 在化学反应方程式中化学计量数之比为_。（3）若 A 为氧化物，C、D 中有一种是常见的有毒气体单质，该反应的离子方程式为_。 （4）若 C 是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 是一种固体可作干燥剂（中性） ， 则实验室制取气体 C 的反应的化学方程式是 。 II已知 A、 B、C、D、E 五种有机化合物均为烷烃，请回答下列问题：（1）若 A 的分子中含有 24 个氢原子，则 A 的分子式为 ；（2）若 B 的相对分子质量为 100，B 的分子主链
11、上有 5 个碳原子，且分子中有 3 个甲基，则B 的结构简式为： ；（3）若 C 的分子式为 C8H18，且 C 的一元取代产物只有一种，则 C 的结构简式为 ；（4）已知 1molE 在氧气中充分燃烧，消耗 5mol 氧气，写出 E 的结构简式 。 - 7 -33.（每空 2 分，总分 14 分）A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则 A 在元素周期表中的位置为_,X 能使品红溶液褪色，写出 C 和 E 反应的离子方程式： 。(2)若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化
12、物酸性最强，则 X 可能为 (填代号)。aNaHCO 3 bNa 2CO3 cFe(OH) 3 dNaAlO 2(3)若 A 为淡黄色粉末，则 A 的电子式为 。若 X 为一种最常见的造成温室效应的气体,则鉴别等浓度的 D、 E 两种溶液，可选择的试剂为 (填代号)。a盐酸 bBaCl 2溶液 cN aOH 溶液 dCa(OH) 2溶液(4)若 A 为氧化物，X 是 Fe,溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红。则 A 与 H2O 反应的化学反应方程式为 ，E 是 (填化学式)。34.（每空 2 分，总分 14 分）为探究 H2O2、SO 2、Br 2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾
13、气处理装置已略去，气密性已检验） 。实验操作 实验现象i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀ii. 取 C 中沉淀加入盐酸 C 中白色沉淀不溶解iii. 打开 B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加 H2O2 开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色- 8 -（1）A 中发生反应的化学方程式是_。（2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_。（3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H 2O2SO2，C 中产生白色沉淀的离子方程式是_。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操
14、作是_。丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_。将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2SO2。（4）iii 中滴入少量 H2O2没有明显变化。提出假设：观点 1：H 2O2的量少不能氧化溴离子观点 2：B 中有未反应 SO2为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_。（5）通过上述全部实验，得出结论：H 2O2、SO 2、Br 2氧化性由强到弱的顺序是_。- 9 -答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 B C B D D A B D B D A B D B B题号 16
15、17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 A B D B C B B B C A A C A D D31.（9 分） （1）略 （2） （3）F -Na+ （4）HClH 2S NaOHAl(OH)3 （5）Al 2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O （6） 4.68 g (2 分)32C 11H24 CH 3C(CH3)3 (CH 3)3CC(CH3)3 C 6H14 (CH3)2C=C(CH3)2 CH 3CH2CH333.(1)OH-+HSO3-=SO32-+H2O (2)bd(3) ab(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)234.（1）Na 2SO3（固）+H 2SO4（浓）=Na 2SO4+SO2+H 2O（2）SO 2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+（3）SO 2+Ba2+H2O2=BaSO4+2H+打开弹簧夹，通入 N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹（1 分）饱和 NaHSO3（1 分）（4）取少量加入 H2O2 前的 B 中溶液于试管中，向其中加入品红溶液，品红溶液褪色（5）H 2O2Br2SO2（1 分）
