1、第 2 节 化学反应的快慢和限度第 1 课时 化学反应的快慢课时训练 10 化学反应的快慢基础夯实1.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( )A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某反应物的浓度变化大,该反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少表示D.化学反应速率的单位有 molL-1s-1、molL-1min-1答案:C解析:C 项化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示。2.把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 molL-1 盐酸的烧杯中,均加水稀释到 100 mL。此时,X 与盐酸缓缓地进行反应,其中反
2、应速率最大的是( )A.10 20 mL 3 molL -1 的 X 溶液B.20 30 mL 2 molL -1 的 X 溶液C.20 10 mL 4 molL -1 的 X 溶液D.10 20 mL 2 molL -1 的 X 溶液答案:B解析:温度越高,反应速率越大 ;浓度越大,反应速率越大。由于溶液体积均为 100 mL,则 X 物质的量越大,浓度越大。3.导学号 52140083 盐酸与块状 CaCO3 反应时,不能使反应最初的速率明显加快的是( )A.将盐酸的用量增加一倍B.盐酸的浓度增加一倍,用量减半C.温度升高 30 D.将块状 CaCO3 粉碎后再与盐酸反应答案:A解析:影响
3、化学反应速率的是反应物的浓度 ,不是反应物的量,故增加盐酸的用量不能使反应速率明显加快;升高温度可以加快化学反应速率 ;将块状 CaCO3 粉碎后再与盐酸反应,可以增大固体与盐酸的接触面积,从而加快化学反应速率。4.用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )A.升高反应体系的温度B.增加锌粒的用量C.不用锌粒,改用锌粉D.加入少量浓硫酸答案:B解析:改变固体的用量不影响化学反应速率。5.对于反应 M+N P,如果温度每升高 10 ,反应速率增大为原来的 3 倍。在 10 时完成反应的 10%需要 54 min,将温度提高到 40 完成反应的 10%,需要的时间为(
4、)A.2 min B.3 minC.6 min D.9 min答案:A解析:本题要弄清两个问题:时间与速率的关系,速率与温度的关系。因每升高 10 反应速率增大为原来的 3 倍,如升高的温度为 t,则反应速率增加为原来的 倍,反应温度由 10 升至 40 ,反应速率增加为原来的 33 倍,完成反应的 10%需要时间为 =2 min。6.下列条件下的反应,放出氢气最快的是( )金属(颗粒大小相同)和物质的量/mol 酸的浓度和体积/mL反应温度/A Fe 0.1 3 molL-1 盐酸 10 20B Al 0.1 3 molL-1 盐酸 10 20C Cu 0.1 4 molL-1 H2SO4
5、溶液 10 20D Mg 0.1 6 molL-1 稀硝酸 10 20答案:B解析:铜与硫酸不反应;镁与稀硝酸反应产生一氧化氮,不产生氢气 ;铝比铁活泼,相同条件下与盐酸反应时,铝反应快。7.已知反应 A2+3B2 2C,以下有关该反应的反应速率的表示中,最快的是( )A.v(B2)=0.8 molL-1s-1B.v (A2)=0.4 molL-1s-1C.v(C)=0.6 molL-1s-1D.v(B2)=4.2 molL-1min-1答案:B解析:根据“同一反应中 ,用不同物质表示反应速率时,其数值之比等于化学计量数之比”,将选项中所给反应速率均转化为 v(B2)可得 B 项为 1.2 m
6、olL-1s-1、C 项为 0.9 molL-1s-1。特别注意,需将 D 项的单位进行换算,则为 0.07 molL-1s-1。8.100 mL 0.6 molL-1 H2SO4 溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下 ,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠固体B.水C.10 mL 1.2 molL-1 盐酸D.硫酸钠固体答案:B解析:Na 2CO3 可与 H+反应使 H+的物质的量减少,影响 H2 总量;Na 2SO4 溶于水不与 H2SO4 反应,又不影响溶液体积,所以 c(H+)没有变化,不会减缓反应速率 ,故不选 A、D;而加水使溶液体积
7、增大,c(H +)减小而又不影响溶液中 H+的总物质的量。C 项溶液中 H+浓度与原 H2SO4 溶液中相同,加入后 H+浓度不变、反应速率不变,但 H2 总量增加。9.将等物质的量的 A 和 B 混合于 2 L 的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。5 min 末测得 c(D)=0.5 molL-1,c(A)c(B)=35,C 的反应速率是 0.1 molL-1min-1。(1)A 在 5 min 末的浓度是 。 (2)v(B)= 。 (3)x= 。 答案:(1)0.75 molL -1(2)0.05 molL-1min-1 (3)2解析:设 A、B 的起始浓
8、度为 a,5 min 末生成 D 物质的量浓度为 0.5 molL-1,消耗 A 的物质的量浓度为 0.5 molL-1=0.75 molL-1,消耗 B 的物质的量浓度为 0.5 molL-1=0.25 molL-1,所以 5 min 末 c(A)c(B)=( a-0.75 molL-1)( a-0.25 molL-1)=35,解得 a=1.5 molL-1。A 的浓度为 a-0.75 molL-1=(1.5-0.75) molL-1=0.75 molL-1;v(B)= =0.05 molL-1min-1;v(B)v(C)=1x,x=2 。10.我校化学兴趣小组的同学用相同质量的锌和相同浓度
9、的足量稀盐酸反应得到实验数据如下表所示。实验编号 锌的状态 反应温度/ 收集 100 mL 氢气所需时间/s 薄片 15 180 薄片 25 70 粉末 25 15(1)该实验的目的是探究 对锌和稀盐酸反应速率的影响 ; (2)实验和表明 ,化学反应速率越大; (3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ; (4)请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响: 。 答案:(1)固体表面积、温度 (2)温度越高(3) (4)相同条件下,取相同质量的薄锌片与不同浓度的盐酸反应,测量收集 100 mL 氢气所需的时间(其他合理答案均可 )解析:从表中内容看出是探究温度与固体表
10、面积对反应速率的影响。由两组数据看出,温度高时,反应速率大,由两组数据看出,固体表面积越大,反应速率越大。要设计实验探究盐酸浓度对该反应的速率的影响,应在相同条件下测定不同浓度的盐酸与锌片反应的速率等,合理即可。能力提升11.(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有 (填序号 )。 H +的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl -的浓度(2)影响反应速率的因素有: 物质本身的性质、反应物浓度、温度、催化剂等方面,依据影响反应速率的有关因素分析下列问题:Mg 和 Fe 均可以与 O2 反应,Mg 在空气中可以点燃,Fe 在空气中不能点燃,是由于
11、的影响。 Fe 在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以,是由于 的影响。 答案:(1)(2)物质本身的性质 氧气浓度解析:(1)从图中看出反应速率先增大后又减小,增大是因为反应放热,使溶液温度升高;随后减小是因为随反应进行,H +的浓度不断减小。(2)在相同条件下,Mg 在空气中可以点燃 ,Fe 在空气中不能点燃 ,显然是因为 Fe 的性质不如Mg 活泼。纯氧和空气的区别就在于氧气的浓度不同。12.导学号 52140084 某课外兴趣小组对 H2O2 的分解速率做了科学探究 ,采集的数据见下表:(1)用 10 mL H2O2 溶液制取 150 mL O2 所需的时间时间/s 浓度反应条件 30%
12、 H2O2溶液15% H2O2溶液10% H2O2溶液5% H2O2溶液无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应无催化剂、加热 360 480 540 720CuO 催化剂、加热 10 25 60 120请问:该研究小组在设计方案时 ,考虑了反应物浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。 从上述影响过氧化氢分解速率的因素中选一个,说明该因素对分解速率有何影响? 。 (2)将质量相同但聚集状态不同的 CuO 分别加入到 5 mL 5%的 H2O2 溶液中,并用带火星的木条测试。测定结果见下表:催化剂(CuO)操作情况 观察结果反应完成所需的时间粉末状 剧烈反应,带火星的木条复燃 3.5 min块状混合不振荡 反应较慢,木条红亮但未复燃 30 min写出 H2O2 分解的化学方程式 。 实验结果说明催化剂催化作用的大小与 有关。 答案:(1)温度 催化剂 其他条件不变时,升高温度(或增大反应物浓度或加催化剂 )化学反应速率增大(任选一个即可) (2)2H 2O2 2H2O+O2 催化剂的聚集状态或表面积解析:从表一可看出,实验探究了浓度、温度和催化剂对反应速率的影响,温度升高时,反应速率加快;加催化剂时,反应速率加快。从表二可看出粉末状 CuO 催化效果更好。
