2018年秋九年级科学上册 第1章 物质及其变化练习（打包17套）（新版）浙教版.zip

1专题分类突破一 离子共存和检验(见 B 本 11 页), 探究点 1 离子共存问题)【例 1】 下列离子能在 pH＝13 的溶液中大量共存的是( C )A. Mg2＋ Cl－ Cu 2＋ NO － 3B．H ＋ CO K ＋ SO2－3 2－4C．Ba 2＋ Cl － NO Na ＋ － 3D．NH HCO Al 3＋ SO 4＋ 4 － 3变式 某 pH＝13 的溶液中可能含有 Cu2＋ 、Na ＋ 、SO 、CO 、NO 等离子中的一2－4 2－3 － 3种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：(1)该溶液 pH＝13，证明不存在的离子是__Cu 2＋ __。(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：__BaCO3＋2HCl= ==BaCl2＋H 2O＋CO 2↑__。(3)该溶液中一定存在的离子是__Na ＋ 、SO 、CO __，可能存在的离子是2－4 2－3__NO __。－ 3, 探究点 2 离子检验问题)【例 2】 某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中 3 次检验的结果如表所示。序号 溶液中检验出的物质1 KCl、K 2SO4、Na 2CO32 Na2SO4、BaCl 2、K 2CO33 Na2SO4、KCl、K 2CO3阅读表后回答：(1)表中第__2__次结果肯定不准确。(2)为验证其他 2 次检验结果中是否存在 SO 、CO 和 Cl－ ，又进行以下操作：①2－4 2－32加入过量的__稀硝酸__(填物质名称，下同)，目的是检验__碳酸根离子__并将其除去；②加入__硝酸银__溶液，过滤；③向滤液中加入__硝酸钡__溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。(3)通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他 2 次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是 溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3 中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已 。变式 1 下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是( A )A. Na2CO3、HCl、BaCl 2、NaCl B．NaOH、FeCl 3、HCl、HNO 3C．Na 2CO3、NaCl、Na 2SO4、Ba(OH) 2D．NaOH、Ba(NO 3)2、NaCl、MgSO 4变式 2 下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区分开的是( B )A. Na2CO3、HCl、HNO 3、Na 2SO4B．K 2CO3、H 2SO4、HNO 3、BaCl 2C．HCl、AgNO 3、HNO 3、NaClD．Na 2SO4、NaOH、CuSO 4、NaCl1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( D )A. Cu2＋ 、Na ＋ 、NO 、OH －－ 3B．H ＋ 、K ＋ 、CO 、Cl －2－3C．Mg 2＋ 、NH 、OH － 、SO＋ 4 2－4D．Na ＋ 、Ca 2＋ 、NO 、Cl－ 32．下列各组离子在 pH＝1 的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是( D )A. Fe3＋ 、NO 、OH －－ 3B．K ＋ 、NO 、CO － 3 2－3C．Ba 2＋ 、MnO 、SO－ 4 2－4D．NH 、Cl － 、SO＋ 4 2－43．下列各组物质分别加入到足量的水中，各离子可以共存，且最终能得到无色、透明溶液的是( B )A. NaOH NaCl KNO 3 BaCl 2B．NaOH Na 2CO3 NaCl H 2SO4C．NaCl Na 2SO4 AgNO 3 HNO 3D．FeSO 4 NaNO 3 KCl HCl4．某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是( D ) A. 原溶液中一定含有 Ag＋B. 原溶液中一定含有 SO2－4C．原溶液中一定不含 CO2－3D．原溶液中可能含有 Ag＋ 或 SO2－45．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( D )3A B C D6．下列试剂中，能把 NaOH 溶液、稀硫酸、BaCl 2溶液一次鉴别出来的是( B ) A. KCl 溶液B．K 2CO3溶液C．NaNO 3溶液D．稀盐酸7．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( C ) A. CuSO4 BaCl 2 H 2SO4B．Na 2CO3 Ca(NO 3)2 HClC．Na 2SO4 KNO 3 HClD．FeCl 3 NaOH KMnO 48．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是( D ) 第 8 题图A. 营养液中可能含有硝酸钙B．营养液中一定没有硝酸钾C．营养液中一定含有碳酸钾D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成9．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用 CO2气体就能区分 NaOH、Ca(OH) 2和稀盐酸三种溶液；乙：若有 BaCl2溶液，就有办法鉴别 NaOH、Na 2CO3、Na 2SO4和硫酸四种溶液；丙：有酚酞和 BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na 2CO3、NaOH 和 KNO3五种溶液；丁：不用其他任何试剂就能将 HCl、BaCl 2、Na 2CO3、NaCl 四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是( D ) A. 只有甲的可行B．只有乙和丁的可行C．只有乙的不可行D．都可行10．教材中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到 H2SO4、Ba(NO 3)2、NaOH、K 2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其 pH 为 12。【提出问题】 废液中除含 OH－ 外，还含有哪些离子呢？【理论分析】 废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的 8 种离子(H＋ 、SO 、Ba 2＋ 、NO 、Na ＋ 、OH － 、K ＋ 、CO )之间会相互发生反应。废液的 pH 为2－4 － 3 2－3412，显碱性，所以一定不存在的一种离子是__H ＋ __；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是 NO 、K ＋ 和__Na ＋ ___。－ 3【猜想与假设】 甲同学：另外，可能还含有 SO 、CO ；2－4 2－3乙同学：另外，可能还含有 Ba2＋ ；丙同学：另外，可能还含有 Ba2＋ 、SO 、CO 。2－4 2－3以上甲、乙、丙三位同学的假设中，__丙__同学的假设一定不成立，原因是__Ba 2＋ 与SO 和 CO 不能共存___。2－4 2－3【实验验证】 选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择__甲__同学的假设，实验方案如下：实验步骤 实验现象 结论①取少量废液于试管中，向其中滴加稀盐酸；②继续加稀盐酸直到无气体冒出；③再滴加氯化钡溶液，观察现象有气泡冒出；有白色沉淀产生废液中有CO ；2－3废液中有SO2－411.有一包白色粉末，可能含 CuSO4、Na 2CO3、NaCl、CaCO 3中的一种或几种物质。为了鉴别其成分，现进行如下实验：(1)取一些白色粉末，滴入稀盐酸，产生无色气体；(2)取一些白色粉末，加足量水溶解，有白色物质沉淀，过滤后滤液呈无色；(3)取(2)操作中的滤液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀全部消失，且有无色气体放出。这包白色粉末中一定含有__Na 2CO3、CaCO 3__，肯定不含有__CuSO 4、NaCl__。1章末复习课(见 A 本 13 页)知识点 1 物质的变化1．清华学生 PX 词条“保卫战” ，最终在百度百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX 是对二甲苯，其组成和结构如图所示，相关性质如下：CCHHHCHCHCCHHHCCHH第 1 题图①无色透明液体，有芳香气味 ②熔点 13.2℃、沸点 138.5℃ ③密度 0.86 g/cm3 ④可燃 ⑤有挥发性，但比汽油低 ⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低 ⑦低毒，毒性与汽油相当(1)上述中属于 PX 物理性质的是(填性质序号)__①②③⑤__；(2)根据 PX 的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运 PX：__密封保存、严禁烟火__。, 知识点 2 物质的酸碱性)2．生活中处处充满化学，请用你学过的化学知识回答下列问题：(1)石蕊试液遇酸变红。举一生活中与之原理相似的实例：__二氧化碳气体通入紫色石蕊试液后试液会变红__。(2)在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打(NaHCO 3)、凉开水，还需加入柠檬酸，加入柠檬酸的目的是__柠檬酸和小苏打反应产生二氧化碳气体__。3．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。请分析下表，并回答下列问题：试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿(1)经分析该花汁__可以__(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__肥皂水__。(3)石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：__CO 2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H 2O__。, 知识点 3 酸与碱的反应)24．如图 1 所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。第 4 题图(1)未滴加盐酸时， 烧杯中溶液呈__红__色。(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的 pH 逐渐__减小__(填“增大” “减小”或“不变”)，该反应的化学方程式是__NaOH＋HCl= ==NaCl＋H 2O__。(3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图 2 所示。某时刻测得溶液的温度是 32 ℃，请判断 b 点时溶液的酸碱性并说明理由： 酸性，因为是溶液的温度由高到低 。(4)当溶液的温度为 38 ℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是__C__(填选项)。A. 品尝烧杯中溶液的味道B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色5. 氢氧化钠与硫酸的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应，进行了如下的实验探究。【实验探究】小倩在试管中加入约 2 mL 稀氢氧化钠溶液，滴入 2 滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色。然后向该试管中倒入稀硫酸观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应。该反应的化学方程式为__2NaOH＋H 2SO4===Na2SO4＋2H 2O__。【改进实验】小娜使用与小倩相同的试剂，通过改进上述实验中某一步的操作方法，不但证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，还能验证二者恰好完全反应。小娜改进的实验操作中关键的一点是__将稀硫酸倒入氢氧化钠溶液中改为逐滴加入稀硫酸至红色恰好完全消失__。【反思评价】小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液进行上述实验。你认为__酚酞溶液__(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更适用于验证二者恰好完全反应，你的理由是 颜色的改变明显，便于观察实验 。【拓展延伸】不是所有的碱与硫酸反应都无明显现象，例如__氢氧化钡(合理即可)__(填一种碱)与硫酸反应就有明显的实验现象。, 知识点 4 盐的性质)3第 6 题图6．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是 NaCl、NaOH 或 Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行如下探究：小张同学取待测液测得 pH＝10，他得出的关于溶液成分的结论是__该溶液一定不是NaCl 溶液(可能是 NaOH、Na 2CO3或 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液)__。他取少量的待测液于试管中，加入过量的稀盐酸，看到__有气泡冒出__，由此小张同学认为，溶液为 Na2CO3溶液。小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量的待测液于试管中，加入过量的 CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应的化学方程式为__Na2CO3＋CaCl 2===CaCO3↓＋ 2NaCl__，静置，(写出还需进行的操作及现象) 向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液不变色 。通过实验，小李认为小张结论正确。二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na 2CO3。实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是 Na2CO3，你认为他们的理由是__原标签可能是 NaOH__。7．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中，某学生设计方案如下：第 7 题图回答下列问题。(1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由： 不能，若用硝酸钡溶液，则会引入新的硝酸钠杂质无法除去 。(2)进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是 取上层澄清液体于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成 。(3)操作③的目的是__使钡离子完全沉淀__，③④操作顺序能否交换，其理由是 不能，得不到滤液 。(4)此设计方案是否严密，说明理由： 不严密，过量的碳酸钠没有除去 。, 知识点 5 酸、碱、盐性质的综合应用)8．一瓶不纯的 K2CO3粉末，所含杂质可能是 KNO3、Ca(NO 3)2、KCl、CuCl 2、Na 2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加 AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀 HNO3溶液，沉淀部分溶解。(3)另称取 1.38 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的 BaCl2溶液，充分反应后生成 1.97 g 白色沉淀。下列说法正确的是( D )A. 杂质中可能含有 KNO3、Na 2CO3B．杂质中肯定不含有 Ca(NO3)2、CuCl 2、Na 2CO3C．杂质中肯定含有 KCl，可能含有 Na2CO34D．杂质中肯定含有 KCl、Na 2CO3，可能含有 KNO39．我市经济在开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有 K＋ 、Ba 2＋ 、Cu 2＋ 、OH － 、NO 、CO 六种离子。－ 3 2－3①已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是__NO __。－ 3②将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2＋ 、Cu 2＋ 、OH － 、CO 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液2－3中含有的溶质主要是__KNO 3__(填化学式)。③写出 K2CO3和 Ba(NO3)2发生复分解反应的化学方程式：__Ba(NO 3)2＋K 2CO3===BaCO3↓＋2KNO 3__。1第 1 章 物质及其变化第 1 节 物质的变化(见 A 本 1 页)1．物理变化与化学变化物理变化 化学变化概念 __没有新物质生成的变化__ __有新物质生成的变化__现象 __形状__和__状态__发生变化 常伴随__发光、发热、变色、生成气 体或沉淀__等现象微观变化 __构成物质的分子__没有改变构成物质__分子__和__原子__重新__组合成新的分子__本质区别 __是否有新物质生成__联系 化学变化过程中__一定伴随__物理变化，物理变化过程中__一定无__化学变 化2.性质与变化性质和变化是两个不同的概念，物质的性质就是物质本身具有的一种能力，虽然需要在变化中体现出来，但叙述性质时不一定就发生了变化；而物质的变化则是一个过程，常伴随发光、放热(吸热)、变色、放出气体、生成沉淀等现象。A 练就好基础 基础达标1．化学上把“生成新物质的变化叫作化学变化” ，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是( D )A. “新物质”就是自然界中不存在的物质B． “新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C． “新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D． “新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质2．下列说法中正确的是( B )A. 发光放热的变化一定是化学变化B．物质燃烧时一定发生了化学变化C．化学变化一定伴随着颜色的变化2D．不加热就发生的变化一定是物理变化3．硫黄在氧气中燃烧，说明它发生了化学变化的依据是( A )A. 有剌激性气味气体产生B．放出热量C．发出明亮的蓝紫色火焰D．硫黄熔化了4．生活中许多变化都能产生能量。下列放热现象主要由物理变化引起的是( C )A. 液化气燃烧放热 B．铁生锈放热C．电暖气通电放热 D．食物腐烂放热5．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是( B )A. 混合物变为纯净物 B．分子间的空隙增大C．化学性质发生变化 D．分子总数增加第 6 题图6．某同学利用如图所示的装置加热硫酸铜晶体，加热后，发现试管口有水滴出现，蓝色的硫酸铜晶体变成白色粉末；等试管冷却后，向该试管中滴入几滴蒸馏水，发现试管底部的固体又变蓝色，继续加足量蒸馏水，蓝色物质全部溶解。通过观察和实验，该同学寻找到硫酸铜晶体发生化学变化的证据是( C )A. 硫酸铜晶体颗粒变小了B．白色粉末能溶解在水中C．蓝色的硫酸铜晶体变成白色粉末D．白色粉末变成了蓝色晶体7．下列水的变化过程中发生化学变化和物理变化的各是哪些？(请用序号表示)水 水蒸气 水 氢气和氧气 水蒸气 水― ― →加 热 （ 1） ― ― →冷 却 （ 2） ― ― →通 电 （ 3） ― ― →点 燃 （ 4） ― ― →冷 却 （ 5）物理变化是__(1)(2)(5)__，化学变化是__(3)(4)__。8．(1)往盛有 10 mL 氯化铁溶液的试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，可以观察到有__红__色物质生成。由此可判断，两种物质间发生了__化学__变化。根据此性质，人们常用硫氰化钾溶液来检验__铁__离子的存在。(2)下列描述：①铜在潮湿的空气中会生锈；②铜绿是一种绿色粉末；③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳与水；④氧化铜为黑色粉末；⑤加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠；⑥二氧化碳是一种无色无味的气体；⑦二氧化碳不可燃；⑧二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。其中属于物理变化的是(填序号，下同)__⑤__，属于化学变化的是__③⑧__，属于物理性质的是__②④⑥__，属于化学性质的是__①⑦__。B 更上一层楼 能力提升9．关于下列变化的说法中正确的是( C )A. 蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化B．海水“晒盐”和海水“制碱”都是物理变化C．葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化3D．工业上制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化10．下列物质的用途仅利用了其化学性质的是( C )A. 生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃B．常温下的超导体可广泛用于输电导线C．农业上常用熟石灰改良酸性土壤D．液态二氧化碳灭火器用于扑灭图书、档案的失火11．下列用微观图示表示的物质变化中，属于化学变化的是( C )第 11 题图A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③12．下列选项中不是化学变化的是( C )A. 液化气的燃烧 B．使用火药C．用棉花线织布 D．冶炼金属13．自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是( D ) A B C D14．高档服装常用干洗的方法洗涤，服装干洗剂应具有的物理性质是( C )①溶解能力强 ②无色 ③易挥发④密度比较小 ⑤不燃烧 ⑥无毒A. ①②③④ B．①③⑤C．①③ D．②③④⑥15．自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：①空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮；4④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。请填写下列空白：(1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是 (填序号)__③__。(2)写出二氧化氮与水反应的文字表达式：__二氧化氮＋水→硝酸＋一氧化氮__。(3)“雷雨发庄稼” ，植物生长得更好的原因是__生成的硝酸盐可作氮肥__。C 开拓新思路 拓展创新16．氨基钠(NaNH 2)是一种危险化学品，相对密度 1.40、熔点 210 ℃、沸点 400 ℃，白色结晶性粉末易燃、易爆、有腐蚀性，与水接触后，会产生激烈的反应，生成氨和氢氧化钠。看到报道后，有人提出以下观点，你认为不正确的是( D )A. NaNH2与水接触后，能生成氨和氢氧化钠是它的化学性质B．NaNH 2相对密度 1.40、熔点 210 ℃、沸点 400 ℃是它的物理性质C．NaNH 2在包装及贮运过程中，要求贮于阴凉干燥处，避免与空气、水、火接触D．氨基钠有腐蚀性是因为其强碱性，其粉末易燃、易爆是因为其具有强的氧化性51第 2 节 物质的酸碱性(见 B 本 1 页)第 1 课时 酸性物质和碱性物质、酸碱指示剂1．酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是__氢离子(H ＋ )__这一种粒子的一类物质。2．碱：碱是在水中电离时，生成的阴离子都是__氢氧根离子(OH － )__这一种粒子的一类物质。3．酸碱指示剂(1)定义： 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂。(2)常见的酸碱指示剂有：紫色__石蕊试液__和无色__酚酞试液__。(3)作用：可以定性地测量溶液的酸碱性。(4)常见的酸碱指示剂变色情况：指示剂 酸性溶液 (pH7)石蕊试液(紫色) __红色__ __蓝色__酚酞试液(无色) __无色__ __红色__蓝色石蕊试纸 __红色__ __不变色__红色石蕊试纸 __不变色__ __蓝色__A 练就好基础 基础达标1．经检验，四种溶液除水分子外分别只含有以下离子，其中属于酸的水溶液的是( D )A. H＋ 、Na ＋ 、SO B．Ca 2＋ 、Cl －2－4C．Ba 2＋ 、NO D．H ＋ 、Cl －－ 32．下列物质中，属于碱的是( C )A. CO2 B．HClC．NaOH D．NaCl3．向一瓶无色透明的溶液中滴 2 滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明该溶液是( D )A. 酸的水溶液B．碱的水溶液2C．碱性溶液D．酸性溶液4．食醋和盐酸滴在鸡蛋壳上都会产生气泡，其本质原因是( D )A. 都含有氢元素B．都能电离产生相同的酸根离子C．都有酸味D．都能电离产生相同的氢离子5．碳酸钠俗名纯碱，向纯碱溶液中加入酚酞试液，溶液变红色，下列关于纯碱的说法中正确的是( C )A. 纯碱属于碱 B．纯碱属于酸C．纯碱溶液呈碱性 D．纯碱溶液呈酸性6．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则( B )A. 一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色C．一定显无色D．可能显蓝色7．当检验某溶液是否为酸性时，不可使用的试剂或试纸是( B )A. 石蕊溶液 B．酚酞试液C．pH 试纸 D．蓝色石蕊试纸第 8 题图8．如图所示装置中观察到无色酚酞变红。(1)物质 A 是__a__(填序号)。a．浓氨水 b．浓食盐水c．浓盐酸(2)该实验现象说明构成物质的微粒是__不断运动的__。B 更上一层楼 能力提升第 9 题图9．如图所示 A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中不正确的是( A )A. 紫色 B．蓝色C．红色 D．无色10．把干燥的蓝色石蕊试纸放在 CO2气体中，石蕊试纸不变色。将 CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入 CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是( D )A. CO2能和水发生化学反应3B．CO 2的水溶液具有酸性C．加热能使 CO2水溶液的酸性减弱D．CO 2气体具有酸性11．一些食物 pH 的近似值范围如下：橘子汁 3.0～4.0；泡菜 3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清 7.6～8.0。下列说法中，不正确的是( D )A. 鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃泡菜C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红D．牛奶比橘子汁的酸性强12．有 a、b 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是( D )溶液指示剂 甲 乙a 黄色 蓝色b 无色 粉红色第 12 题图A. 甲溶液呈酸性 B．乙溶液的 pH 可能为 11C．只用 a 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D．在滴有 a 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色13．阅读材料，回答下列问题：二氧化硫，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO 2＋H 2O===H2SO3。亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H 2SO3===SO2＋H 2O。二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。第 13 题图某学生课外活动小组利用如图所示装置，分别做如下实验：(1)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是__溶有 SO2的品红__溶液。加热时，溶液由无色变为红色的原因是 不稳定的无色物质分解，SO 2 气体逸出，品红溶液恢复红色 。(2)若在试管中注入某红色碱性溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是__稀氨水和酚酞__溶液。14．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下表是某种雪碧汽水标4签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。品名 雪碧汽水(清爽柠檬味)配料 碳酸水(水、二氧化碳)、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期 18 个月注意 禁止加热，避免阳光直晒(1)以上信息中属于柠檬酸的物理性质的是__无色晶体、能溶于水__。(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是__酸性溶液能使紫色石蕊试液变红__。②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是__汽水中的碳酸也能使紫色石蕊试液变红__；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到__红色不消失__，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。C 开拓新思路 拓展创新15．酸能使紫色石蕊试液变红。但是根据盐酸的电离方程式 HCl===H＋ ＋Cl － ，我们知道稀盐酸中有 H2O、H ＋ 、Cl － 。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红的呢？请填写完下表：【实验】探究需要的仪器和药品是__试管、滴管、HCl、NaCl、H 2O、紫色石蕊试液等__。实验操作 实验现象 结论取 1～2 mL 水于试管中，滴加紫色石蕊试液 2～3 滴 不变色 __水分子__不能使紫色石蕊变红取 1～2 mL NaCl 溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 2～3 滴 不变色 __氯离子__不能使紫色石蕊变红【结论】__H ＋ __使紫色石蕊变红色。1第 2课时 溶液酸碱性的强弱程度(见 A本 3页)1．pH 是反映物质酸碱性__强弱__的指标，它的范围通常在__0～14__之间。pH 越低，酸性越__强__；pH 越高，__碱__性越强；常温下，pH 等于 7的物质呈__中性__。2．简单测定物质酸碱性常用__pH 试纸__。方法是： 在洁净的玻璃片上放一片 pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴到 pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照 。A 练就好基础 基础达标1．在 pH＝0 的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显( B )A. 紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色2．实验测得下列四种溶液的 pH如图所示，其中溶液呈碱性的是( C )第 2题图A. 稀硫酸 B．碳酸C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液3．为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是( C )A. 取样品用 pH计测定样品的 pHB．测定样品的密度C．取样品滴入酚酞试剂D．测试样品的导电性4．用 pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其中正确的操作方法是( D )A. 将该溶液倒少许在 pH试纸上B．往瓶中的溶液里投入 pH试纸C．将 pH试纸一端浸入该溶液中D．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，然后滴在一张 pH试纸上25． “凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是( A )A B C D植物 大豆 棉花 茶树 松树pH 6.5～7.5 6.0～6.8 5.0～5.5 5.0～6.0A. 大豆 B．棉花 21cnjy C．茶树 D．松树6．①酸奶 ②肥皂水 ③食盐水是生活中常见的三种物质，酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH＝7，它们的 pH由小到大排列顺序正确的是( B )A. ①②③ B．①③②C．②①③ D．③②①7．下列说法中错误的是( A )A. pH小于 7的雨就是酸雨B．pH 等于 7的溶液，既非酸性也非碱性C．指示剂能检验溶液的酸碱性D．用 pH试纸能测定溶液的酸碱度8．对酸碱指示剂与 pH试纸的叙述正确的是( A )A. 都可检验溶液的酸碱性B．都可检验溶液的酸碱度C．两者只能检验酸碱溶液D．测试的意义相同，但测试方法不同9．小华测得生活中一些液体的 pH如下表：液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂pH 5.6 7 11.8 2(1)上述液体中，呈中性的是__糖水__，能使酚酞试液变成红色的是__厨房清洁剂__。(2)正常雨水的 pH约为 5.6的原因是 __二氧化碳与水反应生成了碳酸__。(3)用 pH试纸测定厕所清洁剂的 pH时，先将 pH试纸用水润湿，结果会__偏大__(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。(4)厕所清洁剂与厨房清洁剂 __不能__(填“能”或“不能”)混合使用。B 更上一层楼 能力提升10．在化学实验操作考查中，晓华在测定澄清石灰水的 pH时，先把 pH试纸用水润湿，然后将石灰水用玻璃棒滴到试纸上。她所测得的值与真实值相比( A )A. 偏小 B．偏大C．不变 D．都有可能11． “雪碧”等碳酸饮料的 pH小于 7，若晃动后打开瓶盖，其 pH将( B )A. 变小 B．变大C．不变 D．无法确定12．取一滤纸条，等间距滴 10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是( C )3第 12题图A. 氨水的 pH大于 7，盐酸的 pH小于 7 B．浓氨水和浓盐酸都易挥发C．氨分子和氯化氢分子的运动速率相等D．酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同的颜色13．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C 6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用作食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( B )A. 苯甲酸溶液的 pH小于 7B．相同浓度的苯甲酸溶液的 pH比醋酸的 pH大C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色第 14题图14．现有氢氧化钠、酒精、盐酸三种溶液，用具体实验解释如图所示的函数图象：(1)X可以表示向水中加入__氢氧化钠等__的过程；(2)Y可以表示向水中加入__酒精等__的过程；(3)Z表示向__盐酸等__中加入水的过程。15．小明同学取下列生活中的物质，测得其 pH如下表所示：物质 石灰水 雨水 葡萄糖水 柠檬汁 食盐水 纯碱水 洁厕净pH 9.2 5.2 7.0 2.5 7.0 12.2 1.1由表判断：(1)酸性最强的物质是__洁厕净__，能使无色酚酞试液变红色的物质是__石灰水、纯碱水__；小明生活的环境所降的雨水__属于__(填“属于”或“不属于”)酸雨。(2)厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂。洁厕净除去污垢中的碳酸钙时发生反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl= ==CaCl2＋H 2O＋CO 2↑__(3)石灰水中的溶质是__Ca(OH) 2__(填化学式，下同)，石灰水敞口久置于空气中，溶液的 pH会__减小__(填“增大”或“减小”)，其原因是(用化学方程式表示)__Ca(OH)2＋CO 2===CaCO3↓＋H 2O__。C 开拓新思路 拓展创新16．苹果到底是酸性物质还是碱性物质呢？爸爸认为：苹果富含苹果酸，肯定是酸性物质；妈妈认为：苹果是碱性物质，多吃苹果对身体有好处。为弄清楚这个问题，小明进行了自主学习和探究。【查阅资料】①在营养学中，食品的酸碱性分为“食品的品味酸碱性”和“食品的生理酸碱性”(指食品被身体吸收后的酸碱性)。②多食用生理碱性食品，对维持人体体液的酸碱平衡有好处。4③可以利用燃烧的方法来判断食品的生理酸碱性。【进行实验】①测定苹果的口味酸碱性：取苹果 20 g，榨汁，取滤液测得 pH7。【初步认识】苹果是口味“酸性” ，生理“碱性”的食品，常食用苹果对健康有利。【继续探究】小明对实验结果感到很惊讶，他猜想：食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否正好相反？又选了一些常见食品用上述方法继续进行实验，小明设计一个实验记录表，收集相关数据。【反思与分享】实验中，欲比较几种食品的主要酸碱性强弱，必须控制实验条件。【实验结论】实验结果表明：呈生理碱性的食品有：柠檬、四季豆、菠菜、香蕉、海带等；呈生理酸性的食品有：猪肉、鸡肉、蛋黄、鲤鱼、花生等。有些物质口味酸碱性与生理酸碱性正好相反。(1)若大致测定某溶液是酸性还是碱性的，下列可采用的是__①②③__(填序号)。①酚酞试液 ②pH 试纸 ③石蕊试纸(2)根据小明继续探究的实验目的，你认为下列必测的项目是__AEF__(填字母)，是必须在实验记录表中出现的栏目。A. 食品名称 B．加热时间C．残渣质量 D．坩埚质量E．口味酸碱性 F．生理酸碱性(3)若要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱，你认为必须控制的实验条件是__所取得样品质量及水量必须相同__。51第 3 节 常见的酸(见 B 本 3 页)第 1 课时 盐酸1．酸溶液使指示剂变色：酸溶液使紫色石蕊试液变__红色__，__不能__使无色酚酞变色。2．盐酸是 HCl 气体的水溶液，由于浓盐酸具有__挥发性__，挥发出的 HCl 气体与空气中水蒸气形成盐酸的小液滴，所以会看到__白雾__。浓盐酸敞口放置质量会__减轻__，浓度会__变小__。工业盐酸因含杂质铁离子而略显__黄色__。3．盐酸的性质酸＋碱= ==盐＋水3HCl＋Al(OH) 3===__AlCl3＋3H 2O__(用胃舒平治疗胃酸过多)酸＋某些盐= ==__新盐＋新酸__2HCl＋CaCO 3===__CaCl2＋H 2O＋CO 2 __(实验室制取 CO2)HCl＋AgNO 3===__AgCl ＋HNO 3__(用 AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)酸＋金属氧化物= ==盐＋水6HCl＋Fe 2O3===__2FeCl3＋3H 2O__(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)酸＋某些金属= ==__盐＋氢气__Fe＋2HCl= ==__FeCl2＋H 2 __A 练就好基础 基础达标1．下列物质中属于酸的是( D )A. CO2 B．NaOHC．NaCl D．HNO 32．盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是( B )A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液B．浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾3．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( D )A. 浓盐酸电离出氯离子2B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴4．某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( B )A. AgNO3溶液 B．NaOH 溶液C．稀醋酸 D．KNO 3溶液5．检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是( C )A. 加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸B．滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸C．加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸D．加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液6．酸溶液中都含有大量 H＋ ，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共性的是( A )A．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀B．能使紫色石蕊试液变为红色C．能与氧化铜反应溶液变蓝色D．能与铁反应生成氢气7．如图所示是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：盐酸(分析纯)化学式 HCl溶质质量分数 36%密度 1.18 g/cm3第 7 题图(1)该浓盐酸的溶质是__HCl__(填化学式)。(2)现要配制 3%的稀盐酸 120 g，需要这种浓盐酸__10__g。(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于 36%，原因是 浓盐酸具有挥发性，HCl 挥发后，溶质的质量分数必然变小 。(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的__H ＋ __(用化学符号表示)。B 更上一层楼 能力提升第 8 题图8．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( B )A. 图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl 和 NaOHB．由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应3C．向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中9．向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下图能正确反映对应变化关系的是( D )A BC D第 10 题图10．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：(1)ab 段发生反应的化学方程式是__Al2O3＋6HCl= ==2AlCl3＋3H 2O__。(2)bc 段发生反应的化学方程式是__2Al＋6HCl= ==2AlCl3＋3H 2↑__(3)cd 段压强变化的主要原因是__气体温度降低__。第 11 题图11．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：(1)由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液反应是__放热__(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。4(2)在 A 处溶液中加入石蕊，溶液呈__蓝__色。(3)B 处溶液的溶质是__NaCl__(填化学式)。(4)B 到 C 的过程中溶液的 pH 逐渐__减小__(填“增大”或“减小”或“无变化”)。(5)在 C 点溶液中加入碳酸钙，现象为__有气泡产生__，化学方程式为__CaCO3＋2HCl= ==CaCl2＋H 2O＋CO 2↑__。第 12 题图12．如图所示，水槽内有一广口瓶漂浮。广口瓶中盛有稀盐酸，并有一试管倾斜于内，试管内装有一定量的 CaCO3固体。现将试管内的固体倒入广口瓶内的盐酸中，你会看到广口瓶内有__气泡__产生，反应停止后广口瓶浸入水中的体积比原来__减小__(填“增大”“不变”或“减小”)，容器水槽底部的压强将__变小__ (填“变大” “变小”或“不变”)。C 开拓新思路 拓展创新13．碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体。某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子(H 2O、H ＋ 、Cl － )能使碳酸钙溶解并产生无色气体。请你和同学们一起通过如图所示的四个实验完成这次探究活动。第 13 题图(1)你提出的假设是__稀盐酸中的 H＋ 能使 CaCO3溶解并产生无色气体__；(2)通过实验①可以证明__H 2O 不能使 CaCO3溶解并产生无色气体__；(3)要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验③和④；在③和④中应分别加入__硝酸__和__氯化钠溶液__。(4)你的探究结果为__H ＋ 能使 CaCO3溶解并产生无色气体__；(5)写出实验②的化学方程式：__2HCl＋CaCO 3===CaCl2＋CO 2↑＋H 2O__。