1、第 4 节 离子反应,高二化学,复习回顾：,1、以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子间会发生反应？写出有关的离子方程式。,（1）Na2SO4溶液与BaCl2溶液 （2）石灰乳与Na2CO3溶液 （3）Na2CO3溶液与盐酸 （4）盐酸与Zn （5）醋酸钠溶液与盐酸 （6）KI溶液与溴水,2、书写离子方程式需注意哪些事项？,3、什么是离子反应？试根据以前学过的知识说明离子反应发生的条件有哪些？,（1）反应前后元素守恒 （2）反应前后电荷守恒 （3）只有溶于水的强电解质才成离子形式 （4）多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,一、离子反应发生的条件,1、生成沉淀,（1）生成沉
2、淀,分别写出Na2SO4溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液与盐酸反应的离子方程式。,SO42- + Ba2+ = BaSO4,由于生成沉淀的反应往往都迅速且现象明显，因此常用于检验离子。,Ag+ + Cl- = AgCl,（2）沉淀的转化,分别写出MgCO3溶液与KOH溶液、AgCl溶液与KI反应的离子方程式。,MgCO3 + 2OH- = Mg(OH)2 + CO32- AgCl + I- =AgI + Cl-,沉淀的转化则是一种由一种难溶电解质在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质的过程。,小结一：生成沉淀的过程是溶液中某些离子浓度减小的过程。,2、生成弱电解质,分别写
3、出Na2S溶液与H2SO4溶液、(NH4)2SO4溶液与稀KOH溶液反应的离子方程式。,S2- + 2H+ = H2S NH4+ + OH- = NH3H2O,小结二：生成弱电解质的过程也是溶液中某些离子浓度减小的过程。,强酸制取弱酸 强碱制取弱碱,3、生成气体,分别写出Na2CO3溶液与HCl溶液、浓NH4Cl溶液与浓KOH溶液反应的离子方程式。,CO32+ + 2H+ = H2O + CO2 NH4+ + OH- = H2O + NH3,生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应实质上是相同的。,小结三：生成气体的过程也是溶液中某些离子浓度减小的过程。,4、发生氧化还原反应,（1）非原电池
4、、电解池的反应,分别写出酸性KMnO4与FeCl2溶液、浓HCl溶液与MnO2、Cu与稀硝酸反应的离子方程式。,5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 4H+ + 2Cl- + MnO2 = Mn2+ + Cl2+ 2H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O,（2）原电池的反应,分别写出铜锌原电池、钢铁吸氧腐蚀的电极反应式和总反应的离子方程式（或化学方程式）。,正极：Cu2+ + 2e- Cu负极：Zn Zn2+ + 2e- Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,正极：O2 + 2H2O + 4e- 4
5、OH-负极：Fe Fe2+ + 2e- 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2,（3）电解池的反应,分别写出电解食盐水、电解CuSO4溶液的电极反应式和总反应的离子方程式。,发生氧化还原的离子反应时，若存在多 种还原性离子并且浓度相同，向其中加 入氧化剂时，一般还原性最强的离子先 被氧化；同样情况，加入强还原剂时， 氧化性最强的离子先被还原。,总结：若离子之间结合生成沉淀、弱电解质、或气体（挥发性物质），或者发生氧化还原反应，使溶液中某种或某些离子浓度降低，就会发生离子反应。,体验成功,1、下列叙述正确的是（ ） A、凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示 B、离子互换反应
6、总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行 C、酸碱中和反应的实质是H+和OH-离子结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是：H+ + OH- = H2O D、复分解反应必须同时具备离子反应生成的三个条件才能进行,B,2、NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ） A、H+和CO32- B、HCO3-和HSO4- C、Na+、HCO3-和H+ D、HCO3-和H+,D,3、下列各组离子能够在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ） A、MnO4-、K+、Na+、SO42- B、Mg2+、K+、HCO3-、Cl- C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D、Ba2+
7、、K+、S2-、SO42-,C,4、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共的是（ ） A、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ B、Ag+、NO3-、Cl-、K+ C、K+、Ba2+、OH-、SO42- D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-,A,5、把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（ ） A、CO2通入NaOH溶液 B、CO2通入石灰水 C、NH3通入醋酸溶液 D、NH3通入盐酸中,C,6、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得SO42-=0.105 mol/L，Al3+=0.055mol/L，溶液的PH=2（假设溶液中H2SO4完全电离为H+
8、和SO42-），则K+为（ ） A、0.045mol/L B、0.035mol/L C、0.055mol/L D、0.040mol/L,B,7、写出有关离子方程式： （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。 （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，。 （3）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。 （4）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。,三、离子反应的应用,1、用于物质检验与含量的测定,（1）离子的检验,试说明检验以下几种离子各需利用到哪些离子反应： Ba2+、Ca2+、Cu2+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、CO32-、SO32-、SO42
9、-、Cl-、Br-。,（2）测定溶液中离子的浓度,沉淀法,如果要测定溶液中的SO42-的浓度，应如何操作？,氧化还原法,如果要测定溶液中MnO4-的浓度，应如何操作？,2、用于物质制备与纯化,3、生活中常见的离子反应,写出实验室里制备CO2、SO2、FeSO4、Cu(OH)2的离子方程式。,粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-，应如何除去？,分别写出硬水的形成、通过加热软化硬水的离子方程式。,2、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A、Na+、Ca2+、NO3-、SO42- B、Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2
10、+、Na+、Fe3+、NO3-,3、下列除去杂质的方法正确的是（ ） A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C、除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤 D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤,4、对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、NH4+、H2SO3）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液裉色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ） A、Br- B、SO42- C、H2SO3 D、NH4+,5、中和滴定开始后注视（ ） 滴定管内液面变化；锥形瓶中溶液颜色变化；滴定管端溶液流出的速度 A、和 B、和 C、和 D、只有,
