1、(相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 K39 Mn55) 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题的4个选项中只有1个符合题意。,1在电解水的反应前后，下列各项中肯定没有发生变化的是( C )原子总数目；水分子数目；氢、氧元素种类； 物质的总质量；物质种类；原子的种类。A B C D,2下列化学方程式书写正确的是( B ),3从2H2O2 2H2O中获取的信息错误的是( B )A在反应前后，元素的种类没有变化B在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C4 g氢气与32 g氧气完全反应，生成36 g水D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变,4下列实验能够用
2、于直接验证质量守恒定律的是( C ),5“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1 300 ，反应的化学方程式为2X13O2 8CO210H2O。燃料X的化学式为( B )AC2H8 BC4H10 CCH3OH DC2H5OH,6如图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。下列关于该反应的说法正确的是( B )A甲的质量大于乙的质量B该反应是化合反应C乙比甲原子总数少D甲、乙分子总数不变,7含有氢气和氧气的混合气体共10g，点燃充分反应后，恢复到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中的成分可能是( A )A1g氢气和9g氧气 B氢气和氧气的质量比为
3、18C5g氢气和5g氧气 D3g氢气和7g氧气82A3B=C3D中A和C的相对分子质量比为338，D的相对分子质量为2。已知一定量的A和B恰好完全反应，生 成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为( C )A36.5 B63 C98 D294,9在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法中正确的是( C )A.反应后甲的质量为5gB乙是反应物C反应中乙、丁发生改变的质量比为54D丙一定是该反应的催化剂,10将46g某物质在氧气中充分燃烧后，只生成54g水和88g二氧化碳，关于该物质的组成有下列判断：一定含C、 H；一定不
4、含O；可能含O；一定含O；分子中C、H的原子个数比为41；该物质的化学式可能为C2H5OH。其中正确的是( D )A B C D,二、本大题包括7小题，共34分。 11(4分，每空1分)某同学写了下面四个方程式：MgO2=MgO2H2O H2O22KClO3 2KCl3O24Al3O2 2Al2O3。请完成下列问题(填序号)：(1)化学式写错的有_。(2)化学式正确但未配平的有_。(3)“”“”遗漏的有_。(4)反应条件应注明而未注明的有_。,12(2分，每空1分)科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“ ”代表碳原子， “ ”代表氢原子。请补充该物质燃烧的化学方程式：6
5、O2 5CO2 。,13(4分，每空1分)鸡蛋在腐烂变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的气体硫化氢(H2S)，它是一种空气污染物，硫化氢能在空气中完全燃烧，生成二氧化硫和水。将硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为H2S H2SO4(浓)=SO2X2H2O。根据以上信息回答下列 问题：(1)硫化氢的物理性质是无色、有臭鸡蛋气味的气(写出一条即可)。,(2)写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式： 。 (3)X的化学式为_S_。 (4)汽车尾气中含有的有害气体硫化氢，不能用浓硫酸来吸收，其原因是硫化氢和浓硫酸反应能生成污染环境的二氧化硫气体。,14(4分，每空1分)A和B在一定条件下，充分燃烧生成
6、C和D， A、B、C、D的微观示意图如表所示。,回答下列问题： (1)属于氧化物的是_C_(填字母)。 (2)A中氮、氢原子个数之比为_13_，氮、氢元素质量之比为_143_，氮元素的化合价为_3_。,15(4分，每空1分)由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为_6_；下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3 3NaNO34NaOH=2Na2FeO43NaNO22X，X的化学式为 。(2)某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na2O2)，它可以 使车厢里的二氧
7、化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式 ，用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成 。,16(9分，每空1分)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并填写空格。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。【查阅资料】稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。【实验探究】(1)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。,【反思评价】(2)究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们认为甲组中有气体逸出，导致天平的指针发生偏转。得到启示：在探究化学反应
8、前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_密闭_条件下进行。,【优化装置】(3)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进(NaOH溶液能吸收CO2)，你认为最佳装置是_B_(填字母)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：A装置中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受到的空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡(或C装置中碳酸钠粉末与稀盐酸反应压强增大，橡胶塞易弹出，合理即可)。,【得出结论】(4)同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加
9、化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释与应用】(5)解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由铜、碳、氧、氢四种元素组成。,17(7分，每空1分)某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式：2Mg 2MgO。(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。你不同意(选填 “同意”或“不同意”)小明的观点，因为氧气参加了化学反应。(3)小红按如图装置改进实验，验证了质
10、量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。,【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】氧化镁为白色固体；点燃后，镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【提出猜想】黄色固体是Mg3N2。,【实验探究】请设计实验，验证猜想：,【反思与交流】(4)写出镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式：_ _。(5)实验中，小气球的作用是形成密封体系。(6)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：比 化学性质活泼_。,三、本大题包括1小题，共6分。 18(6分)锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，可用溶解、过滤、烘干的方法获得纯净的二氧化锰，作为氯酸钾或过氧化氢溶液分解的催化剂。现称取3.16g高锰酸钾加热至不再产生气体，最终剩余固体物质的质量为2.84g。试计算：(1)生成氧气的质量为0.32g(理论值，不计损失)。(2)最多可回收二氧化锰的质量是多少？,
