1、1大石桥二高中 2017-2018学年度上学期期初考试高二年级化学科试卷时间：90 分钟 满分：100 分第 I卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag108一、选择题（本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分；每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染2下
2、列说法正确的是 ( )A石油是混合物，汽油是纯净物 B沸点：汽油煤油柴油重油C直馏汽油和裂化汽油成分相同 D蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水3设 C+CO22CO H0 反应速率为 1，N 2+3H22NH3 H0 反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时， 1和 2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大4在 101kPa， 任 何 温 度 下 ， 都 不 可 能 自 发 进 行 的 反 应 是 ( )A N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H 0C 2CO (g) 2C (s) + O2 (g) H 0D 4NH3 (g) + 5O2 (g
3、) 4NO (g) + 6H2O (g) H EC工业上制备 D单质的氧化产物为 CODE 元素与氢元素形成 H2E2的电子式为H 2 HS S 19在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原体积的 2倍，达到新的平衡后，B 的浓度是原来的 0.6倍，则下列叙述不正确（ ）A平衡向正反应方向移动 B物质 A的转化率增大C物质 B的质量分数增加 Dab20.如图为电解精炼粗银(含 Al、Zn、Pt、Au 等杂质)的示意图，其中 b极有少量无色气体生成，该气体遇空气变红棕色，下列说法不正确的是( ) 7A在电解过程中，含有杂质的粗银应是电极 aBb 极生
4、成气体的电极反应式为 NO 3e 4H =NO2H 2O3C当纯银片增重 2.16 g时，电路中通过 0.02 mol电子D电解后 Pt、Au 以单质的形式沉积在 a极下方第 II卷三非选择题（共 50分）21（8 分）全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的 99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为 65mgL1 。其工业提取法有：空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：_(写出离子反应方程式) 3Br 2+3CO32-=BrO3- +5Br-+3CO2；BrO 3
5、- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O。其中反应中氧化剂是_，还原产物是_空气吹出 SO2吸收法。该方法基本同，只是将吹出的溴用 SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 _ 。溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 _。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 _。 （填序号）乙醇（俗名酒精） ，四氯化碳，硝酸22(12 分) 已知 A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径 DCAB。已知 A、B 同周期，A、C 同主族，C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数
6、之和，C 原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的 3倍。请回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置： ；B、D 两元素形成的化合物的电子式： 8-t1t230COCO2COCO2(2)元素 B、C、D 的简单离子半径的大小顺序： （用离子符号回答）(3)C、D 两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系： （用化学式表示）(4)B、C 形成的化合物与 D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： (5)C的单质在 D的最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的离子方程式： 23 （16 分） 一定温度下将 6 mol A及 6 mol B混合于 2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(
7、g) xC(g)+2D(g)，经过 5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为 60%，C 的平均反应速率是 0.36 mol/（Lmin）。求：（1）平衡时 D的浓度=_。（2）B 的平均反应速率 (B)= _。（3）x=_。（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_（化为最简整数比） 。、在一个恒容反应器中发生反应：CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/ 400 500 830平衡常数 K 10 9 1（1）该反应的正反应为 反应。 （填“吸热”或“放热” ）（2）830时，向反应器中投入 1 mol CO(g)、2 mol H2O
8、(g)、 x mol H2(g)和 0.5 mol CO2(g)发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行， x的取值范围是 。（3）若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是 （填序号）体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变 各组分的物质的量浓度不再改变消耗 1 mol H2O(g)的同时，生成 1 molCO2 (g)（4）下图表示该反应在 t1时刻达到平衡，在 t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中 t2时刻发生改变的条件可能是 （温度/ 400 500 830平衡常数 K 10 9 19写出两种）24(14 分)如下图装置所示，是用氢氧燃料电池
9、 B进行的某电解实验：A B(1)若电池 B使用了亚氨基锂(Li 2NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NHH 2=LiNH2LiH ，则下列说法中正确的是_。ALi 2NH中 N的化合价是1B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂CLi 和 H 的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同(2)在电池 B工作时：若用固体 Ca(HSO4)2为电解质传递 H ，则电子由_极流出，H 向_极移动 (填“a”或“b ”) 。b 极上的电极反应式为_。外电路中，每转移 0.1 mol电子，在 a极消耗_ L 的 H2(标准状况下)。(3)若 A中 X、Y 都是惰性电极，电解液 W是滴有酚酞的饱和
10、 NaCl溶液，则 B工作时：电解池中 X极上的电极反应式是_。在 X极这边观察到的现象是_。检验 Y电极上反应产物的方法是_。10化 学 答 卷一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意， ，共 50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D A C A C A C D D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D C C C D B C D C21.（8 分） （1）2Br - +Cl2=2Cl- +Br2 溴单质 (1 分） 溴单质（1 分）（2）SO 2+ Br2+2H2O =HBr + H2SO4（3）分液漏斗 （1 分） （1 分
11、）22(12 分) (1) 第 2周期 A 族 或、(2) O2- Na+ Al3+ (3) NaOH Al(OH)3(4) Al2O3+2NaOH 2NaAlO2 + H2O (5) 2Al+2OH- +2H2O 2AlO2- + 3H223. （16 分 每空 2分） （1）1.2 molL 1 （2）0.12 molL 1min1 （3）3 （4）10:11、（1）放热 （2） x 4 （3）（4）降温、增加 H2O(g)的量、减少 H2(g)的量（任写两个即可）24 （14 分）(1)B(2)a b（各 1分） O 24H 4e =2H2O 1.12(3)2H 2e =H2 溶液变红 用润湿的 KI 淀粉试纸接近 Y极气体产物，变蓝，证明产生 Cl2气Na+ : O : O : 2- Na+ Na+ O 2- Na+: :
