1、1福建省政和一中、周宁一中 2018 届高三化学上学期 10 月联考试题相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32， Fe-56，Ba-137 Mo-96一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（ ） A.明宋应星天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 CaO B.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3C.黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜” ，其“曾青”是可溶性铜盐 D.汉书中“高奴县有洧水可燃” ，这里的“洧水”指的是石油2下列关于化学
2、用语的表示正确的是（ ）A制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H + B乙醇的结构简式：C 2H6OCCO 2的比例模型： D质子数为 8，质量数为 17 的原子： l1783下列物 质分类正确的是（ ）ASO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D漂白粉、水玻璃、氨水 均为混合物4设 NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A标准状况下,22.4 L SO 3含有的分子数为 NAB 23 g NO 2和 N2O4混合气含有 0.5NA个氮原子C将含 1molFeCl3的溶液
3、制得的 Fe(OH)3胶体中含胶粒数为 NA(假设所有的 FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)D物质的量浓度为 0.5 molL-1 MgCl2溶液中,含有 Cl 个数为 NA5下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）ANH 4+、NO 3 、Na +、SO 42 BH 、Fe 3+、Na +、I CBa 2+、K +、Al 3 、HCO 3 DNH 4+、Mg 2+、OH 、SO 426下列叙述正确的有（ ） A.向 NH4Al（SO 4） 2溶液中滴加 Ba（OH） 2溶液使 SO42-完全沉淀，离子方程式为： NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-NH 3H2O+Al（OH
4、） 3+2B aSO4 B. 次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca 2+ClO SO 2H 2OCaSO 3Cl 2H C.向 0.1mol/L、 pH=1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液，有关反应的离子方程式为：HA -+OH-=A2-+H2O D.SO2的水溶液显酸性是因为：SO 2+H2OH2SO32H+SO32- 7ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得2KClO3H 2C2O4H 2SO4 2ClO2K 2SO42CO 22H 2O。据此,下列说法不正确的是( )AKClO 3发生还原反应BH 2C2O4在反应中被氧化CH 2C2O
5、4的氧化性强于 ClO2的氧化性D每生成 1 mol ClO2,转移的电子数约为 6.0210238下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+2D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO29.下列说法中正确的是( )A. 往 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，HNO 3分解成了 NO2B. 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C
6、. 灼热的铂丝与 NH3、O 2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D. 若加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有 SO 2410.用如图所示实验装置进行物质性质探究实验下列说法不合理的是（ ）稀硫酸品红溶液品红溶液溴水NaHCO3饱和溶液NaOH溶液Na2SiO3溶液Na2S2O3A.若品红溶液褪色，则说明产物中含有 SO2B.若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明 Na2S2O3只做氧化剂 D.若品红溶液不褪色、N a2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强11已知
7、X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A. X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B. 若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应3C. 若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D. 工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结 晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单
8、质溴，再用 SO2将其还原吸收13.下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（ ） 选项 实验 现象 结论A 向 FeBr2溶液中滴入 KSCN 溶液，再滴入 1mL苯和少量氯水，振荡 苯层呈橙色，下层呈无色 Cl2的氧化性强于Br2B 向饱和食盐水中通入 CO2至饱和 溶液中有白色沉淀 白色沉淀为NaHCO3C 向酸性碘酸钾溶液中加入淀粉，再缓慢通入过量 SO2溶液先变蓝，后蓝色又褪去氧化性：IO 3-I 2SO 2D 将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去 氯气具有漂白性A.A B.B C.C D.D14工业上真空炼铷的原理为 2RbClMg MgCl22Rb(g)，下列说法正确的是( )A镁的金
9、属活动性比铷强，故镁可置换铷B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移CMgCl 2的热稳定性比 RbCl 弱DRb 单质比 RbCl 更稳定15.密胺是重要的工业原料，结构简式如图工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺若原料完全反应生成密胺，则 NH3和 CO2的质量之比应为（ ） A.17：44 B.22：17 C.17：22 D.2：116.常温下，在 10mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1molL-1HCl 溶液，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO 2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的
10、溶液体积变化） ，下列说法正确的是（ ） A.在 A 点所示的溶液中： c（CO 32-）= c（HCO 3-） c（H +） c（OH -） B.当溶液的 pH 为 7 时，溶液的总体积大于 20mL 4C.在 B 点所示的溶液中，浓度最大的离子是 HCO3-D.在 0.1molL-1 Na2CO3溶液中： c（N a+）+ c（H +）= c（CO 32-）+ c（HCO 3-）+ c（OH -）二、填空题17 （1）镁燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式表示其理由。（2）用 H2O2和稀 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式。（3）在 NaAl
11、(OH)4溶液中通入过量的 CO2(用离子方程式表示)（4）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 Zn(NH3)42+，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。硫酸铝和氨水 四羟基合铝酸钠和稀盐酸 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（5）实验室中可将 FeCl3 溶液经_（操作名称）可得氯化铁晶体（FeCl 36H2O）（6）电子工业需要用 30%的 FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl 3 溶液与铜反应的离子方程式：_，如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液，现有下
12、列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水。需要用到的一组试剂是_。A B C D18钼酸钠(Na 2MoO4)具有广泛的用途可做新型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH) 3工业和医药上都具有重要用途现从某废钼催化剂(主要成分 MoO3、Al 2O3、Fe 2O3等)中回收 Na2MoO4和 Al(OH)3，其工艺如图：回答下列问题：（1）已知 MoO3、Al 2O3与 SiO2相似，均能在高温下跟 Na2CO3发生类似反应，试写出 MoO3与 Na2CO3反应的化学方程式：_。（2）第步操作后的滤液中，溶质有 Na2MoO4、_和过量的 Na2CO3；检验第步操作
13、所得滤渣中含有三价铁的方法是_。（3）第步操作 H2SO4需要适量，通常是通过_来调控 H2SO4的用量；与 Na2SO4相比，Na 2MoO4的溶解度受温度的影响变化_(填“较大”或“较小”)。（4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出 MoO3发生铝热反应的化学方程式：_。（5）取废钼催化剂 5.00g，加入 5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到 2.34g Al(OH)3和 6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中 Al2O3、MoO 3的物质的量的比值为_。519 （12 分） （1）200mL 某溶液中含有的离子
14、及其物质的量如下： 离子 H+ K+ NO3- SO42-物质的量（mol） 0.5 0.1 0.6 0.15该溶液中还含有的离子一定是下列中的（填序号） ，该离子的浓度为AAl 3+ BCl - C ClO- DFe 2+（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：AKI 溶液 B淀粉溶液 CNaOH 溶液 D稀 H2SO4 E氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：()加入以上药品的顺序是(写序号) _。()反应的化学方程式为_。()溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_。20.某校化学兴趣小组为探究粗铁粒（含有少
15、量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动： 探究一 （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快请分析反应逐渐加快的可能原因 _ （2）另称取粗铁粒 10g 放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y为了探究溶液 X 中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1 molL-1 KSCN 溶液；0.1molL-1 KI 溶液；0.2 molL-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管 请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告： 实验步骤 现象结论 离子方程式第一步 取 2-3mL 溶液装于试管
16、，向试管中加入几滴 KSCN 溶液 _ _ 第二步 _ 若溶液紫色褪去，则溶液含有 Fe2+；若无明显变化，则不含Fe2+_ 探究二 为了探究气体 Y 的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑 NO2转化为 N2O4） （3）装置乙的作用： _ （4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体 Y中含 NO？说明理由_ （5）同学丁为了探究气体 Y 的组成，将 224mL 气体 Y 通入足量的 NaOH 溶液中，气体被完6全吸收，所得溶液再用 0.15mol/L-1酸性 KMnO4溶液滴定，消耗 20mL KMnO4溶液则气体Y 中 NO、NO 2的体积比为 _ （已
17、知 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）政和一中、周宁一中 20172018 学年第一学期高三联考10 月化学答卷17 （14 分） （1）_（2）_（3）_（4）_（5）_；（6）_； _;18 （14 分） （1）_；（2）_；_；（3）_；_；（4）_；（5）_；19 （10 分） （1）_内装订线内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_7（2）()_()_()_20 （14 分）（1）_； （2） 实验步骤 现象结论 离子方程式第一步取 2-3mL 溶液装于试管，向试管中加入几滴 KSCN溶液_ _第二步_若溶液紫色褪
18、去，则溶液含有 Fe2+；若无明显变化，则不含 Fe2+_ （3）_； （4）8_； （5）_政和一中、周宁一中 20172018 学年第一学期高三联考10 月化学参考答案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1-5 AADBA 6-10 ACBCC 11-15 DCCBC 16 B二、填空题17 （14 分） （1）2MgCO 2 2MgOC（2）Cu + H 2SO4 +H2O2 =CuSO4+2H2O（3）AlO 2+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3+ HCO 3（4）（5）蒸发浓缩、冷却结晶，过滤（6）2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+； A;18 （14 分） （1）M
19、oO 3+Na2CO3 Na2MoO4+CO2；（2）NaAlO 2；取少量滤渣于试管中，加盐酸溶解，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变红，则证明含+3 价铁；（3）测溶液的 pH 值；较小；（4）4Al+2MoO 3 2Mo+2Al2O3；（5）3：1；19 （10 分） （1）A（2 分） 0.5 mol/L （2 分）（2）()AEBCD （2 分） ()2KICl 2=2KClI 2（2 分）()生成的 I2遇到淀粉变成蓝色 （2 分）20 （14 分） （1）反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； 由于铁中含杂质铜，反应时形成 Fe-Cu 微型原电池，加快反应速率； （2）
20、 步骤 操作 现象与结论 可能的离子方程式9第 1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含 Fe3+Fe3+3SCN-=Fe（SCN） 3第 2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）验证 NO2的存在并除去 NO2； （4）不能确定，由于 NO2与水反应也能生成 NO，故不能确定气体 Y 中含 NO； （5）由 5NO2-2 M nO4-，故 2n（NO 2-）=7.510 -3 mol，设 NO、NO 2的物质的量分别为x、 y mol，则有： x+y=1010-3 mol，2 x+ （ y-x）=7.510 -3， 解得： x=2.510-3 mol， y=7.510-3 mol，气体 Y 中 NO、NO 2的体积比为 1：3， 故答案为：1：3
