1、- 1 -华安一中 2017-2018 学年第一学期第二次月考高二化学试卷（满分：100 分 考试时间：90 分钟）本试卷分第 1 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 20 题，共 7 页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。注意事项： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第 I 卷（选择题共 48 分）一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A. 产物不污染环境 B. 乙醇是一种再生能源 C.与气体燃料相比 ,乙醇是液体,易储存 D. 乙醇
2、作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮2.现有反应 2SO3(g) 2SO2(g)O 2(g) H0 ，下列有关说法正确的是AH0 的化学反应一定不能自发进行 B该反应熵增大（即S0）C该反应在任何条件下一定能自发 D自发过程一定使体系的熵增大3.在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu 均有剩余。下列有关说法正确的是 AFe 在反应过程中始终作负极BCu 能与浓 HNO3反应，始终作负极C反应过程中 Cu 电极表面被逐渐腐蚀DFe 电极反应式：Fe-2e -=Fe2+4.下列有关说法中正确的是A对任何化学反应来说，反应速率越大
3、，反应现象就越明显B反应物的热效应与是否使用催化剂无关C 已知中和热H=-57.3 kJ/mol，则1molH 2SO4和1mol Ba(OH) 2的反应热H=2(-57.3) kJ/mol D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5.如图用石墨电极电解饱和食盐水，下列有关说法不正确的是A.两极均有气体产生 B.电解一段时间后，在 a 极滴加几滴酚酞，溶液变红C.b 极发生氧化反应 D.电子从负极流出经 a 极NaCl 溶液b 极，流回正极- 2 -6.已知：Zn(s) O2(g)ZnO(s)H348.3kJmol 12Ag(s) O2(g)Ag 2O(s)H31.0kJmol 1则 Zn 与
4、 Ag2O 反应生成 ZnO 和 Ag 的热化学方程式为A. 2Zn(s)2Ag 2O(s)=2ZnO(s)4Ag(s)H634.6 kJmol 1B. ZnAg 2O=ZnO2Ag H317.3kJmol 1C. Zn(s)Ag 2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJD. Zn(s)Ag 2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJmol 17. 一定条件下发生反应：m A(g)n B(g) p C(g)q D(g) H，反应物起始浓度相同，现在不同的温度 T1和 T2下反应分别达到平衡状态，B 转化 率与温度的关系如图所示，则下列叙述正确的是 A平衡时 D 的体积分数
5、：状态大于状态 BT 1T 2 C平衡时正反应速率：状态比状态大 DH08.对于可逆反应 A (g)+2B(g) 2C (g) H0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使 A 的转化率增大，以下采取的措施可行的是A. 升高温度 B. 增大 A 的浓度 C. 减少 C 的浓度 D. 增大压强9. 一定条件下，在体积为 V L 的密闭容器中发生化学反应 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是A. v 生成 (CH3OH)v 消耗 (CO) B. 混合气体的密度不再改变C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. CO、H 2、CH 3OH 的浓度比为
6、 1:2:110.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图和的装置中 Fe 电极均被保护C图中，开关闭合时，Fe 的腐蚀速率减小D在开关闭合的情况下，四个装置的腐蚀速率由快到慢的顺序是：11. 在一定温度下，反应 H2(g)X 2(g) 2HX(g)的平衡常数为 100。若将 1.0 mol 的HX(g)通入体积为 1.0 L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%12.采用 CO 与 H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H 2（g） CH3OH（g）- 3 -在一容积
7、可变的密闭容器中充有 10molCO 和 20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO 的平衡转化率（）与温度（T） 、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是A. B 点的速率比 C 点的大 B. A、B、C 三点的平衡常数 KA、K B、K C的大小关系为：K A=KBKCC. 若达到平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，则在平衡状态 B 时容器的体积为 2LD. 合成甲醇的反应为放热反应13.下图中甲为甲烷和 O2构成的燃料电池示意图，电解质为 KOH 溶液，乙为电解饱和 MgCl2溶液的装置，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到 F
8、e 电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A. 甲、乙中电解质溶液的 pH 都增大B. 理论上甲中每消耗 22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生 4 mol Cl2 C. 乙中电解 MgCl2溶液的总反应为 2Cl 2H 2O Cl2H 22OH D. 甲中 A 处通入 CH4，电极反应式为 CH410OH 8e = 7H 2O 14. 反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g) H，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是A.图中，若 p1p 2，则 abcdB.图中，若 T2T 1，则 H0 且 ab=cdC.图中，t 1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图
9、中，若 H0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率15.2015 年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用 AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 放电时，铝为负极,石墨为正极B. 放电时的负极反应为:Al-3e -+7AlCl4-=4Al2Cl7-C. 充电时的阳极反应为:Cx+ AlCl 4-e-=CxAlCl4- 4 -物质mol/L时D. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动16.已知反应：2NO 2（红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的 NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随
10、时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小） 。下列说法不正确的是A. b 点达到平衡状态B. b 点与 a 点相比，c（NO 2） 、c（N 2O4）均减小C. d 点：v（正）v（逆）D. 若在 c 点将温度降低，其透光率将增大第卷（非选择题共 52 分）二、非选择题：本题共 4 小题，每道试题考生都必须作答。17. （12 分）. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在 25 、101 kPa 下，1 g 液态甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_。(2)用 NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2和液态水
11、的反应中，每有 5NA个电子转移时，放出 650 kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为 。.(1)下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 A打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡B对反应 2NO2(g) N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深C对 SO2催化氧化成 SO3的反应，往往加入过量的空气提高 SO2转化率（2）在一定条件下，将 H2和 N2置于容积为 2 L 的密闭容器中发生 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应，若充入 N2(g)为 0.80 mol 和 H2(g)为 1.60 mol，反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的体积分数为 20，计算出相同温度下
12、反应 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为 ；18.（15 分） 利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为 C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，恒温（T 1）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：0 10 20 30 40 50C间- 5 -NO 0.100 0.076 0.060 0.060 0.050 0.050N2 0 0.012 0.020 0.020 0.025 0.025CO2 0 0.012 0.020 0.020 0.011 0.011（1）该反应的平衡常数
13、表达式 K=_，在 010s 内，N 2的平均反应速率为_mol/(Ls)，NO 的转化率为_；（2）30s 后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_，若 30s 后升高温度至 T2，平衡时，容器中 NO 的浓度由 0.060mol/L 变为 0.072mol/L，则该反应的a_0 （填“” 、 “”或“=” ） 。19.（12 分）2017 年 5 月 5 日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919 在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2和 N2，其反应为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)
14、+2CO2(g) H0。（1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是_。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积（2）若将 1 molNO 和 2 mol CO 通入 2 L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的 N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图 1 所示。则 NO 从反应开始到平衡时的平均反应速率 v(NO)=_，4 min 末 CO 的浓度为_ molL -1。（3）已知上述反应中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系如图 2 所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是_。20.（1
15、3 分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。（1）在太阳能的作用下，以 CO2为原料制取炭黑的流程- 6 -如右图所示，其总反应的化学方程式为_。（2）CO 2经过催化氢化合成低碳烯烃其合成乙烯的反应为 2CO2（g）+6H 2（g）CH2=CH2（g）+4H 2O（g）H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO 2的结构式：O=C=O）物质 H-H C=O C=C C-H H-O能量/kJmol -1 436 745 615 413 463则H=_。（3）在 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO2和 n molH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO 2的转化率与温度、投料比X=
16、的关系如图所示。X 1_X2（填“” 、 “”或“=” ，下同） ，平衡常数 KA_KB若 B 点的投料比为 3，且从反应开始到 B 点需要 10min，则 v（H 2）=_ molL -1min-1。（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将 CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。 （丙烯的结构简式：CH 3CH=CH2）b 电极的名称是_；产生丙烯的电极反应式为_。华安一中 2017-2018 学年第一学期第二次月考- 7 -高二化学试题参考答案（满分：100 分考试时间：90 分钟）1-5DBCBD 6-10ABDCD 11-16BABCDB17.（12 分）(1)CH 3OH(1) O
17、2(g)=CO2(g)2H 2O(1) H725.76 kJmol 1 （33分）(2)2C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(1) H2 600 kJmol 1 （3 分）.(1)A、C （3 分）（2）0.94 （3 分）18. （14 分）（1） （3 分）0.0012 （3 分） 24% （3 分） （2）减小 CO2的浓度 （3 分） （2 分）19. （12 分）（1）C D (3 分)（2）0.05 molL -1min-1 ；(3 分) 0.8 (3 分) （3）400 K，1 MPa (3 分)20.（14 分）(1) (2 分) (2)-375KJmol -1 (2 分)(3) （各 2 分） 0.225 (2 分)(4)正极 (2 分) (2 分)
